Tema 4 actividades

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QUÍMICA (CURSO DE ACCESO) TEMA 
4. 
 
1.- Indicar cuál o cuáles de 
los siguientes grupos de tres 
valores correspondientes a 
los números cuánticos, n, l, 
y m son permitidos: a) 3, -1, 
1; b) 3, 1, 1; c) 1, 1, 3; d) 
5, 3, -3; e) 0, 0, 0; f) 4, 
2, 0. 
 
 
2.- Describir la distribución 
electrónica del: a) átomo de 
Silicio (Z = 14),b) átomo de 
hierro (Z = 26), c) ion 
hierro (III). 
 
 
 
3.- Explicar las estructuras 
atómicas del: a) bromo, con 
nº atómico Z = 35, y número 
másico A = 79; b) sodio, nº 
atómico Z = 11, y número 
másico A = 23. 
 
 
4.- Sabiendo que el bromo 
natural es una mezcla de dos 
isótopos de masas 78,92 y 
80,92 u, respectivamente, 
calcúlese la abundancia 
relativa de los mismos. (Peso 
atómico del bromo 79,90). 
 
 
5.- Un átomo neutro tiene 15 
electrones y 16 neutrones. 
Determina el número atómico y 
el número másico. 
 
 
6.- El átomo de carbono tiene 
Z=6 y posee tres isótopos de 
A=12, 13 y 14. Determina el 
número de protones, 
electrones y neutrones de 
cada átomo. ¿En qué se 
diferencian?. 
 
7.- El litio presenta dos 
isótopos de masa atómica, 
aproximada, de 6 y 7 u 
respectivamente. Determina 
la composición de una muestra 
de litio si la masa atómica 
media de un átomo de litio es 
de 6,94 u. 
 
8.- Indica el número de 
protones, neutrones y 
electrones de los siguientes 
iones: 
 
a) Na+ Z=11, A=23 
 
b) O2- Z=8, A=16 
 
c) Al3+ Z=13, A=27 
 
d) Cl- Z=17, A=35 
 
 
9.- Los isótopos del cobre 
Cu-63 y Cu-65 se encuentran 
en un porcentaje de 69,09% y 
30,91% y poseen una masa 
atómica de 62,93 uma y 
64,9278 uma respectivamente. 
Determina la masa atómica 
media del Cu. 
 
10.- Indica los números 
cuánticos de todos los 
orbitales de un átomo con n=2 
y l=1. 
 
 
11.- Indica los números 
cuánticos de todos los 
orbitales de un átomo con n=3 
y l=2 
 
12.- Escribe la configuración 
electrónica de los siguientes 
iones 
 
a) Cl- Z=17 
 
b) S2- Z=16 
 
c) As3+ Z=33 
 
 
13.- Escribe la configuración 
electrónica del elemento de 
Z=53. 
Indica si tiene tendencia a 
formar un ion positivo o un 
ion negativo y 
por qué. 
 
 
14.- Indica el número de 
electrones desapareados que 
tienen los siguientes 
elementos (te servirá de 
ayuda escribir su 
configuración electrónica) 
a) Z=21 
 
b) Z=31 
 
c) Z=51 
 
 
 
15.- Indica si un electrón 
puede tener los siguientes 
números cuánticos: 
 
a) (4,1,0,-1/2) 
 
b) (3,3,-2, 1/2) 
 
c) (4,2,-3, -1/2) 
 
d) (2,1,-1, 1/2) 
 
 
16.- ¿En qué se diferencian 
los siguientes iones? 
 
a) Fe2+ y Fe3+ 
 
b) Sn2+ y Sn4+ 
 
c) Na+ y K+ 
 
d) Br- y Cl- 
Consulta en la tabla 
periódica el número atómico 
de cada elemento 
 
 
17. Indica los números 
cuánticos del último electrón 
del átomo: 
 
a) Mg (Z=12) 
 
b) P (Z=15) 
 
 
18.- Indica los posibles 
números cuánticos del 
electrón más energético de: 
 
a) K (Z=19) 
 
b) S (Z=16) 
 
19.- Define radio atómico. 
Ordena de mayor a menor radio 
atómico los siguientes 
elementos: 
 
a) I, F, Br 
 
b) Al, Na, P 
 
20.- Indica en las siguientes 
parejas el ion de mayor 
radio: 
 
a) Cu2+, Cu+ 
Cu Z=29 
 
b) Cl-, K+ 
Cl Z=17 
K Z=19 
 
 
21.- Define energía de 
ionización. Ordena de mayor a 
menor energía de ionización: 
 
a) Rb, Na, K 
 
 
b) P, Cl, S 
 
Razona brevemente 
 
 
22.- El aluminio forma un 
compuesto con el oxígeno que 
tiene la fórmula Al2O3. ¿Cuál 
de las siguientes parejas de 
elementos formaría un 
compuesto con el mismo tipo 
general de fórmula, A2B3? a) 
In y S; b) B y 
F; c) Si y O, d) Zn y N; e) 
Ba y S. 
 
23.- Conociendo el número de 
electrones de los elementos: 
A (2), B (11), C (9), D (12) 
y E (13). Justifique el 
elemento que: a) corresponde 
a un gas noble, b) es el más 
electronegativo, c) es un 
metal alcalino, d) presenta 
valencia, e) puede formar un 
nitrato cuya fórmula es 
X(NO3)2. 
 
 
24.- Las configuraciones 
electrónicas de dos elementos 
neutros A y B son: (A) 1s2 
2s2 2p2, (B) 1s2 2s2 2p1 3s1. 
Indicar, razonadamente, si 
son verdaderas o falsas las 
afirmaciones siguientes: a) 
La configuración de B es 
imposible, b) Las dos 
configuraciones corresponden 
al mismo elemento, c) Para 
separar un electrón de B se 
necesita más energía que para 
separarlo de A, d) La 
configuración de B puede 
corresponder al carbono. 
 
 
25.- Un átomo neutro de 
cierto elemento tiene 15 
electrones: a) ¿Cuál es la 
configuración electrónica del 
elemento?; b) ¿A qué familia 
pertenece?; c) ¿A qué período 
pertenece?; d) Escriba los 
números cuánticos de todos 
los electrones de la última 
capa. 
 
26.- Identificar los números 
cuánticos correspondientes al 
electrón más energético y al 
electrón diferenciador del Si 
(Z = 14). 
 
 
27.- ¿Cuántos electrones hay 
como máximo en: a) un orbital 
s; b) un orbital d; c) un 
orbital p; d) un grupo 
completo de orbitales d; e) 
un nivel energético n = 2. 
 
 
28.- Explique la estructura 
atómica del bromo, sabiendo 
que su número atómico es Z= 
35 y su masa atómica es 79. 
 
29.- Indica cuál es la 
valencia iónica de los 
siguientes elementos: O (Z = 
8); He (Z = 2);C (Z= 6). 
 
 
30.- Sean A, B y C tres 
elementos del sistema 
periódico con números 
atómicos 12, 17 y 38, 
respectivamente. a) Indique 
razonadamente el grupo y el 
período al que pertenecen. b) 
Indique razonadamente el 
elemento menos 
electronegativo.