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5.° grado: Ciencia y Tecnología
Recurso 5:
Teoría cinético - molecular de los gases
SEMANA 15
Modelo cinético - molecular del gas ideal
¿Cuál es ecuación de estado?
Educación Secundaria
Donde:
n: número de moles mol
m: masa kg
M: masa molar kg/mol
1
Se consideran como 
ejemplos el nitrógeno, 
oxígeno, hidrógeno, 
dióxido de carbono, helio, 
neón, argón, criptón, 
xenón, radio y oganesón.
Estas partículas 
están en constante 
movimiento, se 
mueven en línea recta 
y cumplen las leyes de 
Newton. 
Sus choques son 
perfectamente elásticos. 
No pierden energía 
durante el choque.
Se considera que el gas 
tiene un gran número de 
partículas, todas idénticas.
La distancia de separación entre las partículas es grande, 
comparada con su tamaño. Por ese motivo ocupan un 
pequeño volumen respecto a su contenedor y no existen 
fuerzas de atracción ni repulsión.
Gas ideal
Es un modelo teórico
PV = nRT
n = 
m
M
P
1 
V
1
T
1
P
2
V
2
T
2
=
P : presión Pa
V : volumen m3
n : número de moles mol
T : temperatura K
R : constante universal de 
gases
R = 8,314 J/mol • K
Si la masa es 
constante, se cumple 
que:
Teoría cinético - molecular de los gases
EDUCACIÓN SECUNDARIA
5.° grado: Ciencia y Tecnología
2
1 Young, H., Freedman, R., Sears, F., y Zemansky, M. (2009). Física universitaria. (12.a ed.). México: Editorial Pearson Educación.
Ejemplo de un sistema físico experimental1
¿Cuáles son las leyes de los gases ideales?
Ley Ecuación Gráfica
Ley de Gay - Lussac
Volumen es constante
Ley de Charles
Presión es constante
Ley de Boyle - Mariotte
Temperatura es constante
P(Pa)
V(m3)
T = cte
V(m3)
T(K)
P = cte
P(Pa)
T(K)
V = cte
Temperatura 
( )
Volumen 
( )
Cantidad 
(mtotal o n)
Presión
( )
Gas
V
P
T
Figura 1: 
Ejemplo de modelo 
físico experimental
= = K
P
1
T
1
P
2
T
2
= = K
V
1
T
1
V
2
T
2
P
1
V
1
 = P
2
V
2
 = K
Antorcha; modifica 
temperatura.
Pistón; modifica 
volumen de gas.
Fuente de gas; 
modifica masa 
de gas.
3
2 Khan Academy. (2020). Ecuación de los gases ideales. Recuperado de https://es.khanacademy.org/science/chemistry/gases-and-kinetic-molecular-theory/ideal-gas-
laws/v/ideal-gas-equation-pv-nrt (Consultado 10.06.2020)
Teoría cinético - molecular de los gases
EDUCACIÓN SECUNDARIA
5.° grado: Ciencia y Tecnología
FICHA: Aprendemos la teoría cinético - molecular
A partir de lo leído en las páginas 1 y 2, responde las siguientes preguntas:
1. Explica cuáles son las características del gas ideal.
2. Describe qué propiedades físicas intervienen en la ecuación de los gases ideales.
3. Del “Ejemplo de un sistema físico experimental”, describe qué propiedades físicas 
intervienen y cómo puedes modificarlas.
4. Analiza la ecuación de estado de los gases y describe qué relación de 
proporcionalidad existe entre el volumen y la temperatura cuando el número de 
moles y la presión permanecen constantes. 
 Si es posible, tómate un tiempo para observar y anotar lo que te presenta Khan 
Academy2: Ecuación de los gases ideales en https://bit.ly/2ZQ16Dl
4
Teoría cinético - molecular de los gases
EDUCACIÓN SECUNDARIA
5.° grado: Ciencia y Tecnología
3 Phet Simulador Interactivo. (s. f.). Recuperado de https://phet.colorado.edu/sims/html/gases-intro/latest/gases-intro_es_PE.html (Consultado 06.06.2020).
Para comprender mejor, ingresa a: Phet Interactive Simulaion Ley de los Gases3: 
https://phet.colorado.edu/sims/html/gases-intro/latest/gases-intro_es_PE.html
¡Terminamos!
¡Gracias por tu atención! Cuídate mucho, lávate las manos y mantén el 
distanciamiento social. 
5. Analiza la ecuación de estado de los gases y describe qué relación de 
proporcionalidad existe entre la presión y la temperatura cuando el número de 
moles y el volumen permanecen constantes.
6. Analiza la ecuación de estado de los gases y describe qué relación de 
proporcionalidad existe entre el volumen y la presión cuando el número de moles 
y la temperatura permanecen constantes.
7. Llegó el momento de que desarrolles tu producto o evidencia de aprendizaje. 
Elabora un resumen y argumenta basándote en los conocimientos científicos de 
las leyes de los gases ideales.