ESTEQUIMETRÍA

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U4 Química.
En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y
μετρον, metrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el
transcurso de una reacción química.
Ley de la conservación de la masa:
La masa no se crea ni se destruye en una reacción química.
Ley de las proporciones definidas:
Los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones de masa definida y en relaciones sencillas.
ó
«Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes»
Bases de la estequiometria.
El mol y masa molar.
Volumen molar.
El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones de temperatura y presión normales (TPN).
Se considera como valores normales una temperatura de 273k (grados Kelvin) y 1 atm (una atmósfera) de presión.
Los datos experimentales han revelado que en condiciones TPN, el volumen de un mol de cualquier gas es de 22.4L (litros).
Masa fórmula.
Conversiones masa-mol-volumen molar.
Para facilitar las conversiones molares se utiliza un factor de conversión que es una relación que se deduce de la igualdad entre las unidades. Se usa dela siguiente manera:
Ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos.
Los cálculos estequiométricos se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durantes la producción de todas las sustancias químicas que utiliza la industria o se venen a los consumidores.
Pasos para resolver problemas de estequiometria partir de una ecuación química.
Escribir la ecuación química balanceada con las fórmulas o los
símbolos correctos de los reactivos productor.
Determinar las masas molares de las sustancias que intervienen en el cálculo.
Convertir a moles la cantidad de sustancia A.
Convertir los moles determinados de la sustancia A a moles de la sustancia desconocida B.	Hacer uso de la relación estequuiométrica correcta, tomada de la ecuación balanceada.
Convertir los moles determinados de la sustancia B a las unidades solicitadas.
Composición porcentual.
El porcentaje en masa de un elemento presente en un compuesto en particular equivale al número de gramos del elemento presente en 100g del compuesto.
Cuando se conoce la formula del compuesto que se analiza, la masa de cada elemento presente en el compuesto se puede expresar en términos e porcentaje.
Pasos a seguir:
Determinar la masa de un mol de la sustancia (masa molar).
Dividir l masa del elemento presente en un mol de la sustancia entre la masa molar de la sustancia.
Multiplicar el cociente por 100.
Reactivo limitante.