Estequiometría

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Estequiometría
Contenido
Estequiometría	3
Conceptos claves en estequiometría	3
Mol	3
Coeficientes estequiométricos	3
Ley de Lavoisier o ley de conservación de la masa	3
Estequiometría
La estequiometría química es el estudio de las cantidades de materia consumida y producida en las reacciones químicas. De esta forma se establece relaciones estequiométricas: cuanto se produce depende de la cantidad de los reactantes.
Conceptos claves en estequiometría
Mol
La definición teórica de mol es el número de átomos contenidos en 12 gramos de carbono, masa atómica del elemento. Es decir, un mol de carbono contiene 6,022 x 1023 átomos. Este es el número de Avogadro. De aquí se extiende que el mol es la medida que expresa la cantidad de 6,022 x 1023 unidades de una sustancia:
· un mol de H2O contiene 6,022 x 1023 moléculas de agua
· un mol de huevos contiene 6,022 x 1023 huevos
· un mol de aluminio contiene 6,022 x 1023 átomos del elemento.
Así un mol equivale a la masa en gramos de dicha sustancia:
· un mol de agua tiene una masa de 18 gramos
· un mol de aluminio tiene una masa de 26,98 gramos
· un mol de mercurio tiene una masa de 200,6 gramos.
Coeficientes estequiométricos
Son los números delante de las moléculas en una reacción que indican las proporciones de reactantes y de productos en una reacción química. Cuando delante de una fórmula no hay un número, se asume que es 1 (uno). 
Ley de Lavoisier o ley de conservación de la masa
En cualquier reacción química la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos de la reacción. Es decir, el número de átomos en los reactantes es igual al número de átomos en los productos de reacción. Por ejemplo, en la reacción de formación de nitrógeno N2 a partir de azida de sodio NaN3