QUÍMICA

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QUÍMICA
PARA SEÑORES MAYORES
IMPORTANCIA DEL 
AGUA
El agua es esencial para el desarrollo de procesos orgánicos como la digestión, así como en la absorción y eliminación de desechos. 
El agua representa el 80% de la composición de la mayoría de los organismos e interviene masiva y decisivamente en la realización de sus procesos
Incolora
Sin sabor
Se encuentra en 3 estados de la materia 
Excelente conductor de electricidad
Disuelve la mayoría de sustancias
Bioquímica: interviene en muchas reacciones químicas
Transporta sustancias del exterior al interior del organismo
Estructural: volumen y forma de las células
Regula las temperaturas
Amortiguadora: Sirve como lubricante entre estructuras que friccionan y evita el rozamiento
CARACTERÍSTICAS DEL AGUA
TIPOS DE AGUA
Agua salada
Agua dulce
Agua salobre
ENLACES COVALENTES
Polares
El enlace covalente polar viene dado por la unión de dos átomos de elementos diferentes, y es que nunca se produce entre átomos de un mismo elemento, cuya diferencia de electrones es mayor de 0.4 y menor que 1.7.
No Polares
Un enlace covalente no polar ocurre cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula que contiene una electronegatividad con un rango que va desde 0.4 hasta 0, por lo que se considera muy reducida o inexistente, ya que no se encuentran electrones a los extremos de la molécula, por lo tanto no hay polaridad.
IMPACTOS DE LAS ACCIONES HUMANAS SOBRE LOS AMBIENTES ACUATICOS
Contaminación química
Biodegradable: Que puede descomponerse en elementos químicos naturales por la acción de agentes biológicos.
Ejemplos: Restos de frutas, residuos de poda de prados y jardines, cuncho de café
No Biodegradable: productos que carecen de la capacidad de descomponerse por sí mimos
Ejemplos: Latas, bombillas, pilas, aceite de motor, plástico, látex, etc.
Contaminantes físicos
Contaminantes radiactivos: Gasolina, desechos químicos procedentes de fábrica, etc.
Contaminantes términos: Reactores nucleares, centrales eléctricos, refinerías de petróleo, fábricas de función de acero
Contaminantes naturales: Sales de flúor, el arsénico, el uranio, etc.
Contaminación industrial: Quema a gran escala de combustibles fósiles
Contaminación combustible: las gasolineras contaminan aguas subterráneas, provocando corrosión de tanques subterráneos antiguos y el rompimiento de tuberías entre tanques de distribución
Contaminación fósil: La combustión de combustibles fósiles libera gran cantidad de óxidos de azufre y nitrógeno que reaccionan con gases de la atmósfera, y precipitan en forma de ácidos (sulfúrico y nítrico) incrementando la acidificación de agua en general.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
SUSTANCIAS PURAS
ELEMENTOS QUIMICOS
Son un tipo de materia formada por átomos de la misma clase Ej.: Silicio, Astato, Oxígeno
COMPUESTOS QUIMICOS
Sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica Ej.: Carbonato de Calcio, azúcar
No puede ser separada en dos o más sustancias por medios físicos Ej: Hidrogeno
MEZCLAS
Mezclas Homogéneas
Son aquellas en las que la composición es la misma en toda la muestra. Se separa por medios químicos. Ej.: Vino, café con leche
Mezclas Heterogéneas
Material formado dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente Ej.: Pinto, agua y aceite
Se compone por una o más sustancias de composición variable Ej.: Agua de mar, sangre
M. HETEROGENEAS
Suspensiones 
Mezcla heterogénea que contiene partículas grandes que se asisten por gravedad. Ej.: arena, jugo con frutas
Coloides
Es un sistema físico - químico que se encuentras formado por dos fases: partículas dispersas y dispersantes
Gel (gelatina, jalea, flan)
Aerosol (Tormenta de polvo, Niebla o nubes)
Soles(Slime, sangre, pinturas)
Espumas (crema chantillí, espuma de afeitar)
Emulsiones (mayonesa, petróleo, mantequilla)
Efecto Tyndall
Se trata de un tipo de fenómeno físico que explica como ciertas partículas diluidas o dentro de un gas pueden llegar a ser visibles por el hecho de que son capaces de reflejar o refracta la luz.
Efecto browniano
Hace referencia al movimiento de partículas microscópicas que experimentan un movimiento aleatorio debido a fluctuaciones térmicas
DISOLUCIONES
Soluto
Esta en menor cantidad
Solvente
Esta en mayor cantidad
Existen
Insaturado
Saturado
Sobresaturado
Tipos de disoluciones:
	Estado	Ejemplo
	L-L	Alcohol- Agua
	L-S	Agua- Sal
	L-G	Fanta
	S-S	Bronce- Acero- Latón
	S-G	Aerosol: Lysol
Implicaciones de la solubilidad y las disoluciones para el ser humano en la vida cotidiana
Factores que facilitan la solubilidad
Agitación
Temperatura
Presión
Tamaño partículas
Formula
Gramos soluto
				x 100
Mililitros de disolución
Industria: Acero y latón diluyentes, bronce, productos belleza/limpieza
Alimentación: Alcohol y fresco en polvo bebidas, colorantes , saborizantes carbonatados preservantes
Medicina: Amalgama y suero fisiológico jarabes, sueros, energéticos, vitamínicos
Agricultura: Plaguicidas y herbicidas fertilizante, plaguicidas, agroquímicos