Quimica-General-FIME

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UANL - FIME 
Química General 
1 
IT-7-ACM-04-R03 
Revisión: 1 
VIGENTE A PARTIR DEL: 8 de Agosto del 2011 
 
 
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN 
FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA 
 
 
PROGRAMA ANALÍTICO FIME 
 
Nombre de la unidad de aprendizaje: Química General 
Frecuencia semanal: 3 hrs. 
Horas presenciales: 60 hrs. Horas de trabajo extra-aula: 32 hrs. 
Modalidad: Presencial 
Período académico: Semestral 
Unidad de aprendizaje: ( X ) obligatoria ( ) optativa 
Área curricular, según el nivel educativo: Licenciatura 
 ( X ) Formación básica profesional ( ) Formación profesional 
 ( ) Formación general Universitaria ( ) Libre elección 
Créditos UANL: 4 incluyendo laboratorio 
Fecha de elaboración: 09 de Enero del 2009 Fecha de la última actualización: 10 de Diciembre del 2010 
Responsables del diseño: M.C. Leticia Flores Moreno 
 M.C. Sugeheidy Yaneth Carranza Bernal 
 M.C. Verónica Almaguer Cantú 
 M.C. Adán Ávila Cabrera 
 
Presentación: 
 
En esta unidad de aprendizaje el estudiante podrá diferenciar la materia en base a sus propiedades así como identificar el reactivo limitante 
y el exceso en una reacción lo que nos permita realizar cálculos estequiométricos, podrá diferenciar los tipos de soluciones y concentración para 
aplicarlos en procesos de titulación y determinar el mecanismo de una reacción a través del análisis del equilibrio químico, estos conocimientos 
le permitirán en la siguiente fase identificar los conceptos básicos de electroquímica en el balanceo de ecuaciones de oxido-reducción y 
argumentar la importancia del impacto ecológico que genera el desecho de celdas electrolíticas y pilas voltaicas, finalmente se establecerá el 
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comportamiento fisicoquímico de la materia para relacionarla con la espontaneidad de las reacciones químicas y se utiliza la Teoría Cinético 
Molecular y las leyes de los gases para establecer el comportamiento del sistema. 
 
Propósito: 
Esta unidad de aprendizaje tiene como finalidad permitir a los estudiantes de ingeniería fundamentar los requerimientos previos que 
necesita para la caracterización de materiales, polímeros, análisis de los procesos termodinámicos, fisicoquímicos, diferenciar grupos 
funcionales, mediante el desarrollo de su capacidad para identificar elementos, compuestos, reacciones químicas en los que participa lo que lo 
faculta para analizar las propiedades físicas y químicas de las sustancias relacionándolas con su estado de agregación, esto le ayudará a la toma 
de decisiones buscando solucionar problemas tanto de ingeniería como de medio ambiente para lograr un desarrollo sustentable en beneficio 
de su comunidad, con lo que contribuirá al mejor desarrollo de las unidades de aprendizaje posteriores que empleen los conceptos de 
termodinámica, materiales y reacciones químicas ya que le proporciona las bases que necesitan para su estudio. 
Generando profesionales competentes capaces de una actuación creativa en la que el desempeño integre los conocimientos, habilidades y 
actitudes en torno a la química. 
 
 
Competencias del perfil de egreso: 
a. Competencias de la Formación General Universitaria a las que contribuye esta unidad de aprendizaje: 
Esta unidad de aprendizaje contribuye al desarrollo de las siguientes competencias generales: 
 
Competencias instrumentales: 
 
 Aplica estrategias de aprendizaje autónomo en los diferentes niveles y campos del conocimiento que le permitan la toma de decisiones 
oportunas y pertinentes en los ámbitos personal, académico y profesional. 
 Utiliza los lenguajes lógico, formal, matemático, icónico, verbal y no verbal de acuerdo a su etapa de vida, para comprender, interpretar y 
expresar ideas, sentimientos, teorías y corrientes de pensamiento con un enfoque ecuménico. 
 Maneja las tecnologías de la información y la comunicación como herramienta para el acceso a la información y su transformación en 
conocimiento, así como para el aprendizaje y trabajo colaborativo con técnicas de vanguardia que le permitan su participación constructiva en la 
sociedad. 
 
Competencias personales y de interacción social 
 
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 Practica los valores promovidos por la UANL: verdad, equidad, honestidad, libertad, solidaridad, respeto a la vida y a los demás, respeto a 
la naturaleza, integridad, ética profesional, justicia y responsabilidad, en su ámbito personal y profesional para contribuir a construir una 
sociedad sostenible. 
 
Competencias integradoras 
 
 Construye propuestas innovadoras basadas en la comprensión holística de la realidad para contribuir a superar los retos del ambiente global 
interdependiente. 
 Resuelve conflictos personales y sociales conforme a técnicas específicas en el ámbito académico y de su profesión para la adecuada toma de 
decisiones. 
 
 
b. Competencias específicas del perfil de egreso a las que contribuye la unidad de aprendizaje: 
Aplicar los conocimientos básicos de la Química General utilizando métodos y técnicas de análisis encaminados a proyectos de investigación 
básica para la solución de problemas tanto de ingeniería como de medio ambiente, argumentando sus decisiones. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Representación gráfica 
 
Competencias 
de la Unidad de 
Aprendizaje 
Instrumentale
s 
Aplica estrategias de aprendizaje 
autónomo en los diferentes niveles y 
campos del conocimiento que le permitan 
la toma de decisiones oportunas y 
pertinentes en los ámbitos personal, 
académico y profesional 
Aplicar los conocimientos 
básicos de la Química 
General encaminados a 
proyectos de investigación 
básica 
Diferenciar la materia en base a sus 
propiedades para analizar los diferentes tipos 
de cambio que presenta 
Diferenciar entre los tipos de soluciones y 
concentración utilizando diferentes unidades 
físicas de medición para aplicarlos en 
procesos de titulación 
Utiliza los lenguajes lógico, formal, 
matemático, icónico, verbal y no verbal 
de acuerdo a su etapa de vida, para 
comprender, interpretar y expresar ideas, 
sentimientos, teorías y corrientes de 
pensamiento con un enfoque ecuménico 
Argumentar sus decisiones de la 
aplicación de los conocimientos 
básicos de la Química General 
Identificar reactivo limitante y exceso en una 
reacción realizando cálculos estequiométricos 
para determinar su eficiencia 
Maneja las tecnologías de la información y la 
comunicación como herramienta para el acceso a la 
información y su transformación en conocimiento, 
así como para el aprendizaje y trabajo colaborativo 
con técnicas de vanguardia que le permitan su 
participación constructiva en la sociedad 
Utilizar métodos y 
técnicas de análisis 
encaminados a proyectos 
de investigación básica 
Identificar los conceptos básicos de electroquímica en el 
balanceo de ecuaciones de oxido- reducción por el 
método de cambio en el numero de oxidación y la 
determinación de masa, tiempo y corriente eléctrica 
aplicando la ley de Faraday, para argumentar la 
importancia del impacto ecológico que genera el 
desecho de celdas electrolíticas y pilas voltaicas 
Personales y 
de Interacción 
Social 
Practica los valores promovidos por la UANL: verdad, equidad, 
honestidad, libertad, solidaridad, respeto a la vida y a los demás, 
respeto a la naturaleza, integridad, ética profesional, justicia y 
responsabilidad, en su ámbito personal y profesional para 
contribuir a construir una sociedad sostenible 
Integradoras 
Construye propuestas innovadoras basadas en la 
comprensión holísticade la realidad para contribuir a superar 
los retos del ambiente global interdependiente 
Aplicar técnicas de análisis para la 
solución de problemas tanto de 
ingeniería como de medio ambiente 
Clasificar el comportamiento fisicoquímico de la 
materia con base en los conceptos básicos de 
termoquímica y termodinámica para establecer la 
espontaneidad de las reacciones químicas 
Resuelve conflictos personales y sociales conforme a técnicas 
específicas en el ámbito académico y de su profesión para la 
adecuada toma de decisiones 
Aplicar los conocimientos básicos 
de la Química General para la 
solución de problemas tanto de 
ingeniería como de medio 
ambiente, argumentando sus 
decisiones 
Analizar el Equilibrio Químico de una 
reacción a través de los factores que lo 
afectan para determinar el mecanismo de la 
misma 
Determinar presión, volumen y temperatura de 
diferentes sistemas utilizando la Teoría Cinético 
Molecular y las leyes de los gases para establecer el 
tipo de proceso que ocurre en cada caso 
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Unidad temática 1: Materia: propiedades y estequiometria. 
Competencias particulares: 
Diferenciar la materia en base a sus propiedades para analizar los diferentes tipos de cambio que presenta. 
Identificar reactivo limitante y exceso en una reacción realizando cálculos estequiométricos para determinar su eficiencia. 
 
Elementos de 
Competencia 
Evidencias de 
aprendizaje 
Criterios de 
desempeño 
Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos 
Identificar 
propiedades de 
la materia 
mediante sus 
características 
principales y 
tipos de enlace 
para diferenciar 
los tipos de 
materiales que 
existen 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Mapa 
conceptual de 
materia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mapa conceptual: 
Contenga: 
 Presentación 
 Análisis de 
información 
 Contenido 
 Resultados 
 Conclusión 
 
Las cuales 
deberán cumplir 
como fondo con 
las 
especificaciones 
que se establecen 
en la rúbrica. 
 
 
Se dará una exposición 
dialogada en la que se 
involucre el concepto de 
materia, su importancia en la 
elaboración de diferentes 
materiales, así como sus 
características principales 
relacionándolo con el tipo de 
enlace que pude presentar y 
su impacto en la industria y la 
vida cotidiana, para lo cual se 
seleccionarán de la lista de 
actividades disponibles las que 
mas se adapten al grupo. 
 
Realizar un mapa conceptual 
sobre características principales 
de la materia y cambios que 
presenta 
 
Clasificación, 
propiedades y 
cambios de la 
materia. 
 
 Enlace químico 
Fuerzas 
intermoleculares 
Libro de texto, 
Libros de consulta. Internet 
Rúbrica 
 
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Elementos de 
Competencia 
Evidencias de 
aprendizaje 
Criterios de 
desempeño 
Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos 
Analizar los tipos 
de reactivos 
involucrados en 
una reacción 
mediante cálculos 
estequiométricos 
para determinar 
la eficiencia de 
una reacción 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Cálculos 
estequiométricos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cálculos 
estequiométricos: 
 Orden y 
organización 
 Terminología 
química y 
notación. 
 Conceptos 
químicos 
 Estrategia/ 
Procedimientos 
 Conclusión 
 
Las cuales deberán 
cumplir como 
fondo con las 
especificaciones 
que se establecen 
en la rúbrica. 
 
Se establecerán mediante la 
realización de algunos 
cuestionamientos, así como la 
resolución de algunos ejemplos 
aplicados que permita 
desarrollar una discusión entre 
los estudiantes para establecer 
los conceptos estequiométricos, 
mediante conversiones de 
unidades, así como la 
determinación de las masas 
moleculares, balanceo de 
ecuaciones y la cantidad de 
combustible utilizado para que 
se lleve a cabo una buena 
combustión. 
 
Calcular el Reactivo Limitante, 
porcentaje de Eficiencia y 
relación ideal aire/combustible 
 
Balanceo de 
ecuaciones por 
tanteo 
Estequiometria 
Reactivo limitante y 
en exceso, 
porcentaje de 
rendimiento. 
Composición del aire 
Relación ideal aire-
combustible 
 
Libro de texto, 
Listado de 
compuestos, tabla 
periódica. 
 
Rúbrica 
 
 
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Unidad temática 2: Soluciones y Equilibrio Químico. 
Competencias particulares: 
Diferenciar entre los tipos de soluciones y concentración utilizando diferentes unidades físicas de medición para aplicarlos en procesos de 
titulación. 
Analizar el Equilibrio Químico de una reacción a través de los factores que lo afectan para determinar el mecanismo de la misma 
 
Elementos de 
Competencia 
Evidencias de 
aprendizaje 
Criterios de desempeño Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos 
Aplicar 
conocimientos 
para la 
identificación de 
soluciones, 
suspensión y 
coloide mediante 
el análisis de 
propiedades 
para su posterior 
clasificación y 
determinación 
de diferentes 
unidades de 
concentración 
aplicándolo en 
procesos de 
titulación 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Procesos de 
titulación 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Procesos de titulación: 
 Presentación: Contiene los 
datos generales y la bibliografía, 
presenta ideas claras, lógicas y 
secuenciadas en todos los 
párrafos sin faltas ortográficas. 
 Conceptos: La explicación 
demuestra completo 
entendimiento del concepto 
químico usado para resolver los 
problemas. 
 Estrategia: Por lo general, 
usa una estrategia eficiente y 
efectiva para resolver problemas. 
 Resultado: Redacta el 
resultado conteniendo las ideas 
esenciales. 
 Conclusión: Presenta una 
conclusión del logro de la 
actividad y una reflexión 
personal sobre lo que se 
aprendió al realizarla 
 
En el aula se realizarán ejemplos 
de cálculo de concentración 
utilizando diferentes unidades y 
exponiendo a través de una 
lluvia de ideas la toma de 
decisión para utilizarlas, para lo 
cual se seleccionarán de la lista 
de actividades disponibles las 
que más se adapten al grupo. 
 
Calcular molaridad, normalidad, 
fracción molar, porcentaje en 
masa y porcentaje en volumen 
Propiedades y 
clasificación de las 
soluciones 
Unidades de 
concentración 
M, %P, %P/V, %V, m, 
N y Fracción molar. 
Proceso de titulación 
Reacciones de 
titulación 
pH 
Referencias 
bibliográficas 
Listado de 
ejercicios 
 
Rúbrica 
 
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Elementos de 
Competencia 
Evidencias de 
aprendizaje 
Criterios de desempeño Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos 
Describir un 
sistema químico en 
equilibrio a través 
de los factores que 
lo afectan para 
determinar su 
mecanismo de 
reacción 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Proyecto: 
a) Alteraciones 
de equilibrio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Proyecto: 
 Orden y organización: Las 
variables son presentadas 
de una manera ordenada, 
clara y organizada que es 
fácil de entender. 
 Terminología química y 
notación: La terminología y 
notación correctas fueron 
siempre usadas haciendo 
fácil de entender lo que fue 
hecho 
 Estrategia/ 
Procedimientos: Por lo 
general, usa una estrategia 
eficiente y efectiva para 
resolver problemas. 
 Conclusión: Todos los 
problemas fueron resueltos 
correctamente 
 
En el aula se establecerá 
como afecta la 
temperatura, concentración 
y volumen el equilibrio de 
una reacción, para lo cual se 
seleccionarán de la lista de 
actividades disponibles las 
que más se adapten al 
grupo. 
 
 
De manera individual se 
resolverá un proyecto 
integrador, donde el 
estudiante determinará 
hacia donde se desplaza el 
equilibrio cuando se ve 
alterado por temperatura, 
concentración o volumen 
 
 
Cinética Química 
Velocidad de 
Reacción 
factores que lo 
afectan 
Equilibrio químico 
Ley de acción de 
masasPrincipio de Le 
Chatelier 
 
 
Libro de texto 
Proyecto 
 
Rúbrica 
 
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Unidad temática 3: Electroquímica 
Competencias particulares: 
Identificar los conceptos básicos de electroquímica en el balanceo de ecuaciones de oxido- reducción por el método de cambio en el numero de 
oxidación y la determinación de masa, tiempo y corriente eléctrica aplicando la ley de Faraday, para argumentar la importancia del impacto 
ecológico que genera el desecho de celdas electrolíticas y pilas voltaicas 
. 
Elementos de 
Competencia 
Evidencias de 
aprendizaje 
Criterios de 
desempeño 
Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos 
 
 
 
 
 
 
 
 
Identificar los 
procesos de 
oxidación reducción 
mediante el análisis 
de propiedades y la 
resolución de 
problemas para 
analizar el proceso 
de electrodeposición 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Problemas 
resueltos 
 
 
Problemas 
 Orden y 
organización 
 Terminología 
química y 
notación. 
 Conceptos 
químicos 
 Estrategia/ 
Procedimientos 
 Conclusión 
 
En el aula se expondrán 
ejemplos de balanceo de 
ecuaciones oxido-reducción 
para que el estudiante 
participe en la resolución de 
ejercicios en clase de 
reacciones redox e 
identificará el agente oxidante 
y reductor, así como la 
determinación de masa 
obtenida mediante la Ley de 
Faraday 
 
 
 
Resolver problemas 
propuestos de balanceo de 
ecuaciones de óxido 
reducción y la Ley de Faraday 
 
 
 
 
Electroquímica 
Reacción de 
oxidación-
reducción 
Agente oxidante 
Agente reductor 
Numero de 
oxidación. 
Método de 
balanceo redox 
Ley de Michael 
Faraday 
Electrólisis 
Libros de textos de 
química general, 
Listado de ejercicios 
 
Sitios de Internet 
recomendados 
 
Rúbrica 
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Elementos de 
Competencia 
Evidencias de 
aprendizaje 
Criterios de 
desempeño 
Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos 
Clasificar las 
celdas 
electrolíticas y 
electroquímicas 
en base a su 
funcionamiento, 
aplicación e 
impacto 
ecológico que 
genera su 
desecho para 
disminuir el 
efecto 
contaminante 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Informe de los 
tipos de 
celdas. 
 
Informe 
 Presentación 
 Análisis de 
información 
 Contenido 
 Conclusión 
Las cuales deberán 
cumplir como fondo con 
las especificaciones que 
se establecen en la 
rúbrica. 
Investigar y realizar informe 
escrito acerca de los tipos de 
celdas y su afectación al 
ambiente. 
 
Celdas 
electrolíticas 
Celdas 
Electroquímicas 
Sitios de Internet 
recomendados, Libro de 
texto, de consulta, artículos 
y publicaciones. 
Rúbrica. 
 
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Unidad temática 4: Análisis Fisicoquímico de la Materia 
Competencias particulares: 
Clasificar el comportamiento fisicoquímico de la materia con base en los conceptos básicos de termoquímica y termodinámica para establecer la 
espontaneidad de las reacciones químicas. 
Determinar presión, volumen y temperatura de diferentes sistemas utilizando la Teoría Cinético Molecular y las leyes de los gases para 
establecer el tipo de proceso que ocurre en cada caso. 
Elementos de 
Competencia 
Evidencias de 
aprendizaje 
Criterios de desempeño Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos 
Analizar los 
conceptos 
Entalpía, Entropía 
y energía libre de 
Gibbs para 
relacionarlos con 
la espontaneidad 
de las reacciones 
mediante la ley de 
Hess para resolver 
problemas de 
medición de 
energía térmica 
ganada o perdida 
durante una 
reacción 
 
 
7. Proyecto: 
b) Espontaneidad 
de las reacciones 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Proyecto: 
 Orden y organización: 
Las variables son 
presentadas de una 
manera ordenada, clara y 
organizada que es fácil de 
entender. 
 Terminología química y 
notación: La terminología 
y notación correctas 
fueron siempre usadas 
haciendo fácil de 
entender lo que fue 
hecho 
 Estrategia/ 
Procedimientos: Por lo 
general, usa una 
estrategia eficiente y 
efectiva para resolver 
problemas. 
 Conclusión: Todos los 
problemas fueron 
resueltos correctamente 
Se realizará una breve 
explicación sobre el 
comportamiento de la materia 
con respecto a la temperatura 
y se deducirán las expresiones 
matemáticas que permitan 
evaluar si un proceso es 
espontaneo o no lo es, para lo 
cual se seleccionarán de la lista 
de actividades disponibles las 
que más se adapten al grupo. 
 
Resolver una actividad 
aplicando los conceptos de 
Entalpía, Entropía , energía 
libre de Gibbs y la ley de Hess 
y emitirá una respuesta 
concisa sobre la 
espontaneidad de los procesos 
propuestos. 
Termoquímica 
Energía térmica y 
calor 
Ley de la 
conservación de la 
energía 
Ley de Hess 
Entalpía 
2ª y 3ª Ley de la 
Termodinámica 
Espontaneidad de 
reacciones. 
Libro de Texto 
Proyecto 
Rúbrica 
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VIGENTE A PARTIR DEL: 8 de Agosto del 2011 
 
 
Elementos de 
Competencia 
Evidencias de 
aprendizaje 
Criterios de 
desempeño 
Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos 
Analizar las 
propiedades 
generales de los 
gases, tales como 
presión, volumen 
y temperatura 
mediante la 
Teoría cinético 
Molecular 
utilizando 
diferentes 
sistemas de 
unidades para 
establecer los 
diferentes 
comportamientos 
de los mismos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. Problema 
resuelto y 
grafico del 
simulador 
 
 
 
 
 
 
 
Problema y uso 
del simulador 
 Orden y 
organización 
 Terminología 
química y 
notación. 
 Estrategia/ 
Procedimientos
. 
 Gráficos 
 Conclusión 
 
Las cuales deberán 
cumplir como fondo 
con las 
especificaciones 
que se establecen 
en la rúbrica. 
Se realizará una lluvia de ideas 
sobre el comportamiento de 
las propiedades de los gases y 
sus cambios de temperatura en 
diferentes sistemas, así como la 
realización de actividades 
pertinentes para el manejo de 
los conceptos y competencias 
que se tratan en esta fase. 
 
 
 
Resolver un problema 
aplicando las diferentes leyes 
de los gases así como utilizando 
el simulador en línea. 
Propiedades de 
los gases 
Teoría Cinética 
Molecular 
Unidades de 
presión, volumen 
y temperatura 
Ley de Boyle, Ley 
de Charles, Ley 
combinada de los 
gases, Ley de 
Avogadro, Ley de 
las presiones 
parciales de 
Dalton 
Libro de texto 
Simulador en Línea 
Rúbrica 
 
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VIGENTE A PARTIR DEL: 8 de Agosto del 2011 
 
Evaluación integral de procesos y productos (ponderación /evaluación sumativa) 
 
Evidencia Ponderación 
 
Evidencia 1: Mapa conceptual de materia 2% 
Evidencia 2: Cálculos estequiométricos 5% 
Evidencia 3: Procesos de titulación 5% 
Evidencia 4: Proyecto: a) Alteraciones de equilibrio 5% 
Evidencia 5: Problemas resueltos 5% 
Evidencia 6: Informe de los tipos de celdas 3% 
Evidencia 7: Proyecto: b) Espontaneidad de las reacciones 5% 
Evidencia 8: Problema resuelto y grafico del simulador 5% 
Participación 5% 
Exámenes 30% 
 
Producto integrador del aprendizaje de la unidad de aprendizaje: 
Producto integrador 30% 
 
Al finalizar la unidad de aprendizaje el estudiante entregará un portafolio tipo vitrina: el cual contendrá los proyectos a y b realizados en el 
transcurso del semestre que corresponden a cada momento establecido, los cuales evidencian tanto los conocimientos como la aplicación de los 
contenidos durante el desarrollo de la unidad de aprendizaje, los proyectos deberán ser entregados por escrito y con conclusiones acerca de los 
resultados obtenidos así como larealización de las mejoras sugeridas por el profesor incluyendo la reflexión del trabajo completo, también se 
incluirán los problemas integradores con su respectiva reflexión que evidencie el cómo y porque de su resolución. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Revisión: 1 
VIGENTE A PARTIR DEL: 8 de Agosto del 2011 
 
Fuentes de apoyo y consulta: 
 
 Libro: QUÍMICA, séptima edición, 2003 
Autor: Raymond Chang 
 Editorial: McGraw Hill/Interamericana Editores, S.A. de C.V 
ISBN 970- 10- 3894-0 
Impreso en Julio del 2002 
 
 Libro: QUÍMICA , novena edición, 2009 
 Autor: Jerome L. Rosenberg, Epstein 
 Editorial: McGraw Hill/Interamericana Editores, S.A. de C.V. 
ISBN 13: 978-970.10.6888.5 
Impreso en Mexico 
 
 Libro: QUÍMICA GENERAL, decimo primera edición, 2009 
Autor: Brown ,Lemay ,Bursten Murphy 
 Editorial: McGraw Hill/Interamericana Editores, S.A. de C.V. 
ISBN 978-607442-021-0 
Impreso en México 
 
 Libro: QUÍMICA GENERAL, quinta edición, 2002 
 Autor: Whitten/Davis/Peck 
 Editorial: McGraw Hill/Interamericana de España Editores, S.A. de C.V. 
ISBN 0-03-0061188-1 
Impreso en Enero del 2002 
 
 Libro: GENERAL CHEMISTRY, ten editión, 2008 
Autor: Raymond Chang 
 Editorial: McGraw-Hill Companies 
ISBN 978-0-07-304851-2 
Impreso 2008 
 
UANL - FIME 
Química General 
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IT-7-ACM-04-R03 
Revisión: 1 
VIGENTE A PARTIR DEL: 8 de Agosto del 2011 
 
 
 
 Libro: QUIMICA, edición 2000 
Autor: Jonh S. Philip, Victor S. Strozak , Cherly Wistrom 
 Editorial: McGraw-Hill Interamericana Editorial S.A de C.V 
ISBN 970-10-2413-3 
 Impreso 2003 
 
 
 Libro: QUIMICA, doceava edición 
 Autor: Morris Hein, Susan Arena 
 Editorial: Cengage Learning Editores S.A de C.V 
ISBN 978-0-471-74153-4 
 Impreso 2007 
 
o Tema: ESTEQUIOMETRÍA 
 Liga: http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/estequiometria.htm 
Fecha última revisión: 30 de enero del 2011 
 
 
o Tema: PROPIEDADES DE LA MATERIA 
 Liga: http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/materia.htm 
Fecha última revisión: 30 de enero del 2011 
 
o Tema: ESTEQUIOMETRÍA 
 Liga: http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/estequiometria.htm 
Fecha última revisión: 30 de enero del 2011 
 
 
o Tema: Métodos de separación de mezclas 
 Liga: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm 
Fecha última revisión: 30 de enero del 2011 
http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/estequiometria.htm
http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/estequiometria.htm
http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/estequiometria.htm
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm
UANL - FIME 
Química General 
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IT-7-ACM-04-R03 
Revisión: 1 
VIGENTE A PARTIR DEL: 8 de Agosto del 2011 
 
o Tema: Fundamentos de la estequiometría 
 Liga: http://depa.fquim.unam.mx/equilibrio 
Fecha última revisión: 30 de enero del 2011 
 
 
o Tema: Estados de agregación y la teoría cinética 
 Liga: www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm 
Fecha última revisión: 30 de enero del 2011 
 
 
 
 Revista: Latinoamer. Quím. 
 Año: 2010 
Nombre del artículo: Adaptación de un micrométodo espectrofotométrico para determinación de fósforo en hueso 
 Autor: Sabido Couoh, C.R.; 
Rosado Rubio, J. G.; 
Castellanos Ruelas A.F.; 
Betancur Ancona, D.A.; 
Chel Guerrero, L. A. 
y Acereto Escoffié 
 
 
Perfil del docente: 
 
. 
 
Ficha bibliográfica del profesor: 
 
 
 
 
 
http://depa.fquim.unam.mx/equilibrio
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm
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Revisión: 1 
VIGENTE A PARTIR DEL: 8 de Agosto del 2011 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
JEFATURA DE ACADEMIA JEFATURA DE DEPARTAMENTO 
 
 
 
 
 
 
COORDINACIÓN DE LA DIVISIÓN SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA 
 DE CIENCIAS BÁSICAS