CUADERNO DE EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO 
FACULTAD DE INGENIERÍA 
 
 
 
 
CUADERNO DE EJERCICIOS DE QUÍMICA EN 
GENERAL. 
 
 
 
 
 
 
ING. FELIX NUÑEZ 
OROZCO. 
DEPTO. DE FÍSICA 
GENERAL Y 
QUÍMICA. 
Ejercicios 
· 
de 
). . 
u1 m tea ·en era 
AI-'UNlt: 
197-C 
Departamento de Físico General y Químico 
División de Ciencias Básicos 
Facultad de Ingeniería 
Universidad Nacional Autónoma de Máxico 
1-ACULIAU Ul:: INGI=NII::I<IA UNAM. 
G. 611437 
-- _., 
PRESENTACIÓN 
La Facultad de Ingeniería ha decidido realizar una serie ediciones provisionales de obras 
recientemente elaboradas por académicos de la institución, como material de apoyo para sus 
clases, de manera que puedan ser aprovechadas de inmediato por alumnos y profesores. Tal es 
el caso de los presentes Ejercicios de química general, elaborados por Félix Núnez Orozco, 
Violeta Luz Ma. Bravo Hernández, Esther Flores Cruz y Rogelio Soto Ayala. 
Se invita a los estudiantes y profesores a que comuniquen a los autores las observaciones y 
sugerencias que mej oren el contenido de la obra, con el fin de que se incorporen en una futura 
edición definitiva. 
PRÓLOGO 
En este material encontrará ejercicios alusivos a cada uno de los temas que integran 
el programa de Química, asignatura que cursan todos los estudiantes de ingeniería, en la 
Facultad, en el segundo semestre de la carrera. 
Para cada uno de los ejercicios se indica la respuesta correspondiente, que puede 
localizarse inmediatamente después del ejercicio, o bien, en los apéndices. 
Todas las respuestas del tema 2 aparecen en el apéndice 1. En los temas 3 y 4 se 
tiene un caso particular, ya que para algunos ejercicios, las respuestas se localizan en los 
apéndices 2 y 3, respectivamente. 
Al final del tema 1 se encuentra una tabla con constantes físicas, que se sugiere se 
utilicen para realizar los c;31culos en los ejercicios que así lo requieran. 
Para llegar a las respuestas del tema 3, se usó como referencia bibliográfica el libro 
"Química" del autor Raymond Chang (quinta edición), sobre todo en lo que a hibridación y 
teoría de la orbital molecular se refiere. 
En cuanto a los resultados numéricos, se le sugiere lo siguiente : si al comparar su 
resultado con el que presentan los autores hubiese discrepancia, no piense 
automáticamente que ha cometido un error. Revise su línea de razonamiento, compruebe 
cada operación aritmética y corrobore la consistencia de las unidades que haya usado. 
Finalmente, si la discrepancia aún persiste, calcule la diferencia porcentual entre su 
resultado y el del cuaderno. Si es menor al 10%, confíe en lo acertado de su respuesta. Si 
no, consúltelo en la asesoría o en el taller de ejercicios. 
Uno de los objetivos fundamentales de este material didáctico consiste en que su 
calidad mejore día con día ; para ello se invita a todos los profesores y estudiantes a que 
dirijan sus comentarios y sugerencias a la Coordinación de Química. 
Este material representa una ayuda valiosa que complementará los conceptos vistos 
en clase, que sin duda repercutirá en la mejor preparación académica de los usuarios. 
Finalmente, los autores agradecemos la colaboración en la captura de los ejercicios 
del estudiante de ingeniería Héctor Jacques Flores, quien trabajó con sobresaliente 
entusiasmo. 
TEMA 1 
ÍNDICE 
INTRODIUCCIÓN A LA QUÍMICA Y A LA ESTRUCTURA 
ATÓMICJ� 
Modelo atómico de Thomson. ..... ........... ........ ........ .. .......... ... . ... . ........... ..... 1 
Espectrómetro dH masas. .. . . . ........... .. . . . . .. .............. .......... .. ....... ............ .... .. 1 
Experimento de Millikan. ... .......... .. . .. .. ....... .. . . . .. . ........... ........ ............ ........... 2 
Ondas. ......................................................................................................... 3 
Modelo atómico de Bohr. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 
Números cúanticos. ......... .. . . . . .. .. .............. .............. ... . .................. .. . ............ 5 
TEMA2 CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 
Nomenclatura . ............................................................................................ . 
Analogías verticales y horizontales . .......................................................... .. 
Energía de ionización .................................................................... . 
Electronegatividad . ........................................................................ . 
Afinidad Ellectrónica . ....................................................................... . 
Tamaño éttómico . ........................................................................... . 
Tamaño éltómico y energía de ionización . .................................... .. 
Tabla periódica actual. ............................................................................... . 
Ecuación de Moseley . ................................................................................ . 
TEMAJ ENLACES QUÍMICOS 
7 
8 
8 
8 
8 
9 
9 
9 
10 
Estructuras de Lewis. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 
Enlace covalente coordinado. ........ . ............. . ................. . ............................ 11 
Enlace iónico y covalente. ........... ...... .. ............. .. . . . ............. ........... ..... .. ....... 11 
Geometría molecular e hibridación. ............................................................ 13 
Teoría del orbital molecular. . ............................................. . ......................... 14 
TEMA4 ESTEQUIOMETRÍA 
Leyes ponderales. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16 
Fórmula empírica. ....................................................................................... 17 
Fórmula empírica y combustión. ................................................................. 17 
Fórmula moleculélr. ..................................................................................... 17 
Disoluciones. ............ .. . . . . . .. . . ... .... ...... ... . .. ....... ........... ...................... ........... .. 17 
Estequiometría. . . .. . . ........ ..... ..... .. . . ......... .. .. .... .... .. . . .. ... ... .. ..................... ..... .. 18 
Reactivo limitante•. ............................................................ . .......................... 19 
Titulación. . . .. .... ... . ........ ................ ...... .. ... ...... .. . ... . .. .. ..... ....... ... . . . . . . . . . .. . .. ..... .. 20 
Estequiometría y fase gaseosa. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 
Balanceo de ecuaciones químicas. . ............ . ............................................... 22 
Método dEll ion-electrón. .. .. .. ........ ... . . . . . . . .. . ............... .. . . . . . . . . .. ... ...... .. 22 
Cambio d1� número de oxidación. .... .. ... .. ............... ..... ... .. .......... ... .. 23 
Método algebráico. ......................................................................... 24 
Q.st1437 
TEMAS TERMODINÁMICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO 
Equilibrio químico. . ... .... ................ .. ......... .. . ... .. . . .............................. ... ..... .. .. 25 
pH. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26 
Solubilidad. . . . . . .. . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. .. . . 26 
Termoquímica. ............................................................................................ 27 
TEMA6 ELECTROQUÍMICA 
Electroquímica. ... . . . ... . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . .. . . . . . . . . . . . .. . . .. . . . . . . . . . .... . . . . . . . ... . . . . . . .. . .. 29 
TEMA7 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA 
Principales grupos funcionales de los compuestos orgánicos. . ..... . . . . . . . . . . . . 31 
El petróleo como la fuente principal de hidrocarburos. . . . .. ... . ..................... 36 
Generalidades ac1:!rca de los principales polímeros orgánicos. . . . .............. 37 
APÉNDICE 1 RESPUESTAS DEL TEMA 11 
Nomenclatura. . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . 38 
Analogías verticales y horizontales. . ............. ....... ..................... .. .. ... ........... 39 
Energía de ionización. .................................................................... 39 
Electronegatividad. . . . . . . . .. . ... . ......... .. . .................. .. ... . ......... .. . ........... 39 
Afinidad el1:!ctrónica. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 39 
Tamaño atómico. . . . . .. . . . .. . . . . . . . .. . . . . . . . . . .. . . . . ... . ... . .. . . . . .. . . . . . . . . . . . ..... . . . . ... . . 40 
Tabla Periódica actual. ................................................................................ 40 
Ecuación de Moseley. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40 
APÉNDICE 2 RESPUESTAS DEL TEMA 111 
Estructura de Lewis. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 41 
Geometría molecular e hibridación. . . . .. .. .. ... . .. .............. ... . . .. .. .......... .... ........ 43 
APÉNDICE 3 RESPUESTAS DEL TEMA IV 
Método ion-electrón. . . . . ... . . . .. . ...... . . . .... . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . .. . ..... . . ... . .. . . . . . . . . . . . . . . .... . . 45 
Cambio de número de oxidación. .. .... ...... .. . . ... .. .. . . .. .......... .. .. . ............ ......... 46 
Método algebráico. ............................... . ................................... . .................. 47 
TEMA 1 
THOMSON 
1. En un aparato como el del laboratorio se repite el experimento de Thomson. El radio de las 
bobinas de Helmholtz es 15 [cm] y el número de espiras es 130. Los rayos catódicos se aceleran 
con una diferencia de potencial de 190 [V]. Proponga el modelo matemático que describa el 
comportamiento del aparato y calcule la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos. 
Utilice todos los datos siguientes: 
Corriente radio 1 [m] radio 2 [m] radio 3 [m] radio 4 [m] radio 5 [m] 
14 [A] 0.0450 0.0400 0.0430 0.0420 0.0440 
2.5 [A] 0.0239 0.0236 0.0242 0.0238 0.0240 
R= 1.738x1011 [C/kg]. 
2. En un experimento como el de Thomson los rayos catódicos forman un haz de 8.6 [cm] de 
diámetro a 11.86xl06 [m/s] ¿ Cuál es el campo, en [T], de las bobinas de Helmholtz ? 
R= 1.56817x1 o·3 [T]. 
3. En el experimento de Thomson (como el que se realiza en el laboratorio) se usan 250 [V] como 
potencial de desprendimiento y se hace que las bobinas de Helmholtz impongan 4.68 [mT]. Calcule 
el radio del haz 
R= 1.1392 [cm]. 
4. En un aparato como el del laboratorio se repite el experimento de Thomson. El radio de las 
bobinas de Helmholtz es 15 [cm] y el numero de espiras es 130. Calcule el mejor valor de la 
velocidad de los rayos catódicos. Use la información que da la totalidad de los puntos. El radio del 
haz es "r". 
¿ Qué significado tiene la ordenada al origen? 
1 .13 2.0 2.2 24 
5 . 13 5.3 4.9 44 
R= 14.2664x1 06 [m/s]. 
ESPECTRÓMETRO DE MASAS 
1. En el selector de velocidades de un espectrómetro de masas de Bainbridge el campo eléctrico es 
de 1.5x104 [V/m] y el campo magnético en cada zona es 500 [mT]. Se alimentan los iones 24Mg+, 
25Mg+, 26Mg+. Calcule la distancia entre las líneas que forman los isótopos sobre la placa fotográfica. 
R= 0.627 [mm] una de otra. 
2. El espectrómetro de masas de Bainbridge separa iones que ingresan a la misma velocidad. El 
campo eléctrico del selector de velocidades es 1.2x1 05 [V/m] y el campo magnético es 600 [mT], 
tanto en el selector de velocidades como en la cámara de separación. Si en esta zona .un haz de 
Ne+1 describe una trayectoria circular de 7.66 [cm] de radio, calcule la masa del isótopo del neón. 
R= 22 [urna]. 
3. En un espectrómetro de masas de Bainbridge se aceleran iones de 24Mg+1 gracias a una 
diferencia de potencial de '1000 [V]. El radio que describen es R=12 [cm]. 
a) Calcule el radio de 25Mg+1. 
b) ¿Cuál debería ser el potencial para que R
2
s=R
24
? 
R= a) 12.5 [cm]; b) 960 [V]. 
- 1 -
.. 
4. En un espectrómetro ele masas de Bainbrid�e el potencial en el acelerador es 5 [kV] y el campo 
magnético es 10 [mT]. Halle la separación del6 Zn+1 con respecto dei70Zn+1. 
R= 12.25 [cm]. 
5. Los iones 235U+1 y de 238U+1 entran perpendicularmente en un campo magnético uniforme (de 1.5 
[T]) de un espectrómetro de r'nasas de Bainbridge. Calcule la separación máxima si el radio del 
isótopo 235 es 0.8 [m] cuando los iones: 
a) tienen la misma energía. 
b) tienen la misma velocidad. 
R= a) r238-r235 = 5.0929 [mm]. 
b) r233-r23s = 10.2183 [mm]. 
6. Un ion Li +1 de 1.2x1 o-26 [kg] se aceleran por un potencial de 500 [V] y entra perpendicularmente 
en un campo magnético de 400 [mT]. Calcule el radio de la trayectoria del ion. 
R= 21.63 [mm]. 
MILLIKAN 
1. En el experimento de la caída de la gota de aceite de Millikan, se determinaron los datos 
siguientes: 
Distancia entre placas : 1.5 [cm]. 
Tensión : 4550 [V]. 
Densidad del aire : 1.2 X 1 o-3 [g/cm3]. 
Distancia de caída :0.6 [crrt]. 
Viscosidad del aire : 1.824 X 10-4 [g/cms]. 
Densidad del aceite : 0.9 [·g/cm3]. . 
Tiempo promedio de caída: 21.2 [s ]. 
Tiempos sucesivos de elevación: 46.2, 27.8, 15.7, 13.0, 45.0 y 21.2 [s]. 
Gravedad : 9.8 [cm/s2] 
Calcule: 
a) El radio y la masa ele la gota de aceite. 
b) La carga de cada una de las gotas de aceite. 
e) El valor más representativo de la carga fundamental del electrón. 
R= a)1.624x10-6[m] y 1.6147x10-14[kg] 
b) 14.6189 X 10-19 [C] 
13.0605 X 10"19 [C] 
11.1138 X 1 0"19 [C] 
9.7945 X 10-
19 [C] 
8.1748 X 10-19 [C] 
8.1068 X 1 0"19 [C] 
e) 1.6222 X 1 0"19 [C] 
2. En el experimento de Millikan, una gota de 1.64 [�tm] de radio y 0.851 [g/cm3] de densidad se 
encuentra en equilibrio cuando se aplica un campo eléctrico de 1.92 x 105 [N/C]. Determine la carga 
de la gota de aceite en términos de e. 
R= Se. 
- 2-
. : 
3 En un experimento corno el de Millikan no se calibró el voltímetro, por lo que el error sistemático 
es grande. ¿cuál es el mejor valor que puede darse a la carg
'
a fundamental? Las cargas de las 
gotas son 
1 O [C] x1 018 1 3.38 3.90 4.42 4.94 5.46 5.98 6.50 1 7.02 1 
R= 2.6x1 o-19 [e]. 
4. Una gota de aceite de ��x1 o-11 [g] y de 2xl0-4 [cm] de radi<?;tiene 17 electrones en exceso. Calcule 
su velocidad terminal cuando de desplaza dentro de un campo eléctrico de 3\105 [N/C]. Considere 
los valores constantes 9.78 [m/s2] y 180x1 o-7 [Ns/m2] para el aire Desprecie el efecto de la fuerza 
de Arquímedes 
f3= 771.64x1 0"6 [m/s] 
ONDAS 
1. Calcule la energía cinética en [eV] que debe aplicarse en un microscopio electrónico para que la 
longitud de onda asociada con los electrones sea 0.04 [nm] 
R= 940.1225 [eV]. 
2.En un experimento del efecto fotoeléctrico se ilumina la superficie de un metal con luz de 
diferentes frecuencias, obteniéndose los resultados siguientes 
Frecuen:ia de la luz, ,. [s-1] 
1.6393x 101� 
1.4815x 101� 
1.3761 X 101� 
1.2195 X 1010 
1.0989 x 1 o,� 
1.0363 X 1010 
Energía cinética máxima , Ec max 
4.7420 X 10-HI 
3.6846 x 1 o-18 
2.9798 X 10-w 
1.9865 X 10-19 
1.1534 X 10-18 
7.9866 x 1 o-2o 
Calcule la const::1nte de Planck y la energía de escape o función de trabajo. 
R= 6.5588x10-34 [Js]; 6.0253x10-19 [J]. 
[J] 
3. Una lámpara fluorescente puede producir luz visible de 1 O [W] Si sus fotones tienen una longitud 
de onda promedio de 500 [nm], ¿cuántos fotones producirá una lámpara fluorescente en 90 [min)? 
R= 1.3583x1 023 fotones. 
4. El color verde tiene una longitud de onda que se extiende desde 483 [nm] hasta 516 [nm] ¿Es 
posible que un electrón, al pasar de una situación excitada a la situación basal en un átomo de He 
produzca luz verde? De ser así: ¿cuál sería la órbita en la situación excitada?. 
R= no se produce el color verde. 
5. Calcule la frecuencia y la energía de un cuanto de luz con una longitud de onda de 3000 ¡_-,]. 
Exprese sus resultados en las unidades del S.l 
R= 1 X 1015 [s-1] y 6.6261 X 10-19 [J]. 
6. Una partícula alfa es un núcleo de helio. ¿Cuál sería la energía cinética de una de estas 
partículas que viajara a 16 mil [km/s]? Exprese su respuesta en [J]. 
R= 8.5699x1 o-13 [J]. 
7. Calcule la longitud de onda de De Broglie en la 4a órbita del ion Lt2 
R= 4.445x1 0-10 [m]. 
. _) -
, 
lc 
. ' 
8. En una medida de la eficiencia cuántica de la fotosíntesis en plantas verdes, se encontró que se 
necesitan 8 cuantos de luz roja de 685 [nm] para desprender 1 molécula de oxígeno El 
almacenamiento promedio de energía en el proceso de fotosíntesis es de 469 [kJ] por mol de 
oxigeno desprendido ¿Cuál es la eficiencia de conversión de la energía en este experimento? 
R= 33.54 [%] 
9. Un haz de luz ultravioleta de 3.5 x 10-7 [m] incide sobre una placa metálica, provocando la 
emisión de fotoelectrones de 6.75 x 105 [m/s]. Calcule la frecuencia umbral. 
R= 5.4395x1 O 14 [Hz]. 
10. ¿Cuántos fotones hay en una señal luminosa de 1x10 16 [J] y 5x10-5 [cm]? 
R= 2.5153 x1 034 fotones. 
BOHR 
1. La longitud de onda de la tercera línea espectral en la serie de Brackett es de 5160 (A] para un 
ion ¿De qué ion se trata? 
R= Del ion He+1. 
2. Calcule la longitud de onda de la segunda línea espectral en la serie de Brackett para el ion He+1 
¿De qué color es la luz que se emite? 
R= 656.11 [nm] , color rojo. 
3. Calcule el periodo de la radiación electromagnética que emite el Be3+ cuando el electrón salta de 
una órbita cuyo radio es igual a 1.0732 x1 o-9 [m], a otra órbita donde el radio es igual a 
1 '1925x1 0'10 [m]. 
R= 1.9235x1 0'16 [s]. 
4. Calcule cuántas veces cabe la longitud de onda del electrón en el perímetro de la 1 a órbita de un 
átomo excitado de Li 2+ 
R= una vez. 
5. De acuerdo con la teoría de Bohr , calcule la energía de ionización para un átomo de deuterio, si 
el electrón se encontrase originalmente en la tercera órbita. 
R= 2.422x1 0'19 [J]. 
6. Halle el radio de la tercera órbita del átomo de hidrógeno. 
R= 4.761x10-10 [m] 
7. Calcule la energía cinética del electrón que está én la 6a órbita en el ion He 1+ 
R= 2.4237x1 0'19 [J] . 
8. El último electrón de un átomo tiene los números cuánticos siguientes: n = 4 , 1 = 1 , m = -1 y 
giro = +1/2. Suponga que al átomo se le quitan electrones de tal manera que solamente conserva 
uno. Calcule la frecuencia ele la señal electromagnética que se emite cuando el electrón salta de la 
sexta órbita a la tercera. 
R= 2.63461x1017 [s-1]. 
9. Calcule la energía necesaria para expulsar a un electrón de un átomo de hidrógeno, si se hallase 
en la segunda órbita. Exprese su respuesta en [kJ/gmol]. 
R= 328.09x1 03 [J/gmol] 
- 4-
1 O. Cuando el electrón en un átomo de hidrógeno salta hacia la 2a órbita emite una señal 
electromagnética de 397 [nm]. Calcule la velocidad del electrón en la órbita original. 
R= 3.12632x1 05 [m/s]. 
11. Indique si se emite o se absorbe energía cuando se efectúan las siguientes transiciones 
energéticas del electrón en un átomo. 
a) De n = 5 a n = 2. 
b) De una órbita con radio 0.53 [A] a una cuyo radio es 8.48 [A]. 
R= a) emite energía; b) absorbe energía. 
12 El electrón en el átomo de hidrógeno se mueve a 730.09 [km/s]. Establezca su cantidad de 
mov1míento angular. 
R= 3.16148x10.34 [J s]. 
13. El electrón de un átomo de hidrógeno salta de la 6a órbita a la 3a órbita. Halle la frecuencia de la 
onda que se emite. 
R= 2.74153x1014 [s-1]. 
14. Calcule la energía necesaria para excitar al átomo de hidrógeno, de forma que el electrón pase 
al nivel4. 
R= 2.04366x1 o·18 [J] 
15. El electrón de un átomo de hidrógeno salta de una órbita donde su velocidad es 
3.125 x105 [m/s] hasta otra donde su momento angular es 3.163x10-34 [J.s]. 
a) ¿Cuál es el numero cuántico principal de cada una de estas órbitas? 
b) ¿Cuál es la frecuencia del fotón emitido? 
R= a) 7 y 3; b) 2.98398x1014 [s-1]. 
16. El electrón de un átomo de hidrógeno exhibe una longitud de onda de de Broglie de 4.32xl0-9 
[m]. Establezca la cantidad de movimiento angular, en [Js], que le corresponde al electrón. 
R= 1.37083x1 0"33 [J s]. 
NÚMEROS CUÁNTICOS 
1. ¿Cuántos electrones con valor de +1 de su número cuántico magnético hay en el átomo de Co? 
R= 5 electrones. 
2. Indique el valor de los cuatro números cuánticos del último electrón del Cl-1 . 
R= [3,1,+1,-1/2] 
3. Acomode en orden creciente de energía a cada uno de los orbitales siguientes: 
2p, 2s, 4f, 3d, 4s 
R= 2s, 2p, 4s, 3d, 4f. 
4. ¿Cuáles de los siguientes números cuánticos ( listados en el orden : n, 1, m, s) son imposibles 
para un electrón en un �1tomo? 
a) 4, 2, O, +1/2 
b) 3, 3, -3, -1/2 
e) 2, O, +1, +1/2 
d) 4, 3, O, +1/2 
R= b) y e). 
- 5 -
J 
5. Determine el valor de los cuatro números cuánticos para cada uno de los electrones en el ion Sc3+ 
a) ¿ Para cuántos electrones se cumple que n=2 y 1=0 ? 
b) ¿Cuántos electrones tienen -1 como valor de alguno de sus números cuánticos? 
R= a) 2 electrones y b) 4 electrones. 
6. Escriba la configuración electrónica del aluminio e indique el número de oxidación más probable 
para el ion. 
R= 3+. 
7. Pronostique el número atómico del gas noble que seguiría del radón. 
R= 118. 
8. Escriba el nombre de un átomo que sea isoelectrónico con el P3-
R= El argón. 
9. El último electrón según el proceso de construcción (Aufbau) corresponde a 7h 10. Dé el valor de 
sus cuatro números cuánticos. 
R. n = 7, 1 = 5, m= +4, s = +1/2. 
CONSTANTES FÍSICAS 
CONSTAN T E 
e 
e 
h 
K 
NA 
me 
mp 
mn 
J..lo 
VALOR 
.2.997924x10cs 
1.602177x1 o-l� 
G.62608x1 o-.j" 
8.9876x10� 
t3.02214x1 o¿.j 
�l.1 0939x1 o-Jl 
i .67262x1 o-21 
1.67493x1o-u 
4nx1 o-? 
R 10.97373153x10° 
UN I DAD 
[m/s] 
[C] 
[Js] 
[Nm¿/C¿J 
Pa rtículas/gmol 
[kg] 
[kg] 
[kg] 
[J/(A2m)] 
[1/m] 
- 6 -
... 
TEMA2 
NOMENCLATURA 
1. Escriba la fórmula de los compuestos siguientes: 
Ácido clorhídrico 
Ácido sulfúrico 
Amoniaco 
Bisulfato de aluminio 
Carbonato de sodio 
Cianuro de cinc 
Cloruro cúpnco 
Cloruro de sodio 
Fluoruro de aluminio 
Fluoruro de magnesio 
Hidróxido de bario 
Hidróxido de sodio 
Nitrato de amonio 
Nitrito de berilio 
Permanganato de potasio 
Peróxido de calcio 
Sulfato de amonio 
Sulfato de calcio 
Sulfito de litio 
Yoduro de sodio 
2. Indique el número de oxidación de cada uno de los átomos en las especies siguientes 
e) HP04 
2
. 
3. ¿En qué se d:ferencian por su estructura electrónica los átomos de los metales de transición de 
los átomos que no son metales ? 
4. Complete la tabla siguiente, llenando cada cuadro con el compuesto neutro que se forma al 
combinar el anión y el catión correspondientes. 
Br1· oL· N031· co3L-
Kl+ 
MgL+ 
Alj+ 
Hl+ 
5. Escriba la fórmula de cada uno de los compuestos que se forman a partir de los iones siguientes : 
6. ¿Cuáles el número de oxidación del elemento combinado con el azufre en cada uno de los · 
sulfuros siguientes? 
a) H2S b) AI2S3 e) Cu2S 
7. Escriba el número de oxidación de cada uno de los átomos en los compuestos siguientes 
a) Na2 O b) MgS04 e) KMn04 
- 7 -
L 
ANALOGÍAS VERTICALES Y HORIZONTALES 
Energía de Ionización 
1. Proponga qué miembro de cada uno de los pares siguientes de elementos tiene el valor más 
grande en su primera energía de ionización. 
a) Na o Mg b) S o F 
2. Acomode los átomos siguientes en orden decreciente de sus valores de su primera energía de 
ionización. Justifique su respuesta. 
Si, Cl, Na, S. 
3. Los elementos X, Y y Z tienen los números atómicos 8, 1 O, y 1 1, respectivamente. 
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno. 
b) Identifique los elementos y acomódelos en orden creciente de valores de su 1ª energía de 
ionización. 
4. El elemento D tiene los valores de energías de ionización en [kJ/mol] siguientes: 
¿Cuál es la carga probable de Den sus compuestos iónicos? 
5. El berilio tiene una 1ª energía de ionización igual a 900 [kJ/gmol] y el boro 799 [kJ/gmol]. 
¿ Por qué es así? 
Electronegatividad 
6. Acomode en orden decreciente de electronegatividad a los elementos siguientes: Ba, Na, Cs, Br, 
Li y K. 
7. De entre los átomos de los elementos Mg, Si, Cl, y K, 
a) ¿Cuál tiene mayor tendencia a ganar electrones? 
b) ¿Cuál tiene mayor tendencia a perder electrones? 
8. De la siguiente lista de átomos, elija a tres que tienen una mayor tendencia a perder electrones. 
O, Li, S, F, Mg, Ca, Sn, Ar, K. 
Afinidad Electrónica 
9. Ordene los elementos siguientes en orden creciente del valor absoluto de su afinidad electrónica: 
Cl, S y Te. 
10. La afinidad electrónica det Li es -60 [kJ/mol] y la del Be, +240 [kJ/mol]. Indique la razón de estos 
valores. 
- 8 -
Tamaño atómico 
11. ¿Cuál de los elemertos siguientes presenta un radio atómico mayor? Justifique su respuesta. 
Ci, S. S1,Na. 
12. ¿Que 1on es mayor: el Na1 ... o el F1-? 
Tamaño atómico y Energía de ionización 
13 Para el periodo que va del sodio al argón: 
a) Explique la tendencia del radio atómico. 
b) Explique la tendencia de la 1ª energía de ionización. 
EJERCICIO ADICIONAL 
14. Acomode los átomos siguientes en orden creciente de afinidad electrónica, primera energía de 
ionización, electronegatividad y radio atómico. 
1, Sr, Sn, Sb. 
TABLA PERIÓDICA ACTUAL 
1. Cierto elemento tiene la configuración electrónica: 1 s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 . 
a) Decida a qué periodo y a qué grupo pertenece. 
b) Determine su valencia. 
e) Identifique al elemento. 
2. ¿Qué hay de común en la estructura de los átomos situados en un mismo periodo? 
3. El número de protones de los núcleos de los elementos A, B, C, D y E es: 
elemento 
número de protones 
Indique la letra del elemento que: 
a) Corresponde a un gas noble. 
b) Es el más electronegativo. 
e) Es un metal alcalino. 
d) Presenta valencia :3. 
e) Forma un nitrato cuya fórmula es X(N03)2. 
4. ¿Qué tipo de compuesto formarán los átomos ionizados con números atómicos 19 y 9 ? 
Justifique su respuesta. 
- 9-
r, 
4. ¿Cuál de los compuestos siguientes es esencialmente iónico y cuál es esencialmente covalente? 
a)RbCI 
R= Jónico RbCJ, covaJente 1'102 
5 Acomode en orden creciente de carácter iónico los enlaces formados entre: 
a) P-S b) 8-H e) Ba-Br d) Ca-O e) H-Si 
R= B -H, H -Si, P -S, Ba ·· Br, Ca-O 
6. ¿Cuál enlace es menos polar? 
a) S- F b) N- H e) e-H d) O- F 
R= C -H. 
7. Escoja las sustancias que según su opinión sean solubles en agua. Justifique su respuesta. 
Los hidrocarburos 
El aceite 
NaCI 
H2 
R= NaCJ, NaHC03, CsF. 
NaH C03 
CsF 
El aguarrás 
A u 
8. Diga cuál de los enlaces siguientes tiene menor carácter iónico. Fundamente su respuesta . 
a) N- 1 b) p- 1 e) F - 1 d) Ca - 1 
R= P -J. 
9. ¿Cuál molécula de entre BeCI2 y SCI2 es polar ? Exprese claramente los argumentos que 
justifiquen su respuesta. 
R= SCJ2 
1 O. Establezca si los enlaces formados entre los siguientes pares de elementos serán iónicos o 
covalentes. 
a) Na-Br b) P-H e) N-Br d) P-S 
R= CovaJente: P-H, N-Br, P-S. Jónico: Na-Br. 
11. Ordene de mayor a menor carácter iónico los enlaces siguientes. 
a) e- o b) S- H e) O-H d) Fr - F 
R= Fr - F, O - H, C -O, S -1-1. 
- 12-
TEMA 3 
ESTRUCTURAS DE LEWIS 
1. Proponga la estructura de Lewis para el ácido nítrico. 
2. Dibuje las estructuras de Lewis de las especies siguientes: 
3. Dibuje las estructura�; de Lewis de las especies siguientes 
d) HCN 
ENLACE COVALENTE COORDINADO 
1. Calcule el número de enlaces covalentes coordinados en el ion NH41' 
R= Uno. 
2. ¿Cuántos enlaces covalentes coordinados hay el ion tiosulfato, Sc03:.? Justifique su respuesta. 
R= Uno. 
3 Diga cuántos enlaces covalentes coordinados hay en el ion fosfato 
R= Uno. 
ENLACE JÓNICO Y COVALENTE 
En los ejercici0s siguientes obtenga el valor de electronegatividad para cada elemento de el libro 
"Química" del .... utor Raymond Chang 
1. Diga cuál de los enlaces s1guientes debe ser el menos polar y cuál el más polar 
S- Cl S- Br Se- Br Se- Cl 
R= El menos polar es S-Br y el más polar es Se - Cl. 
2 Indique el tipo de enlace en los compuestos siguientes 
a) NaCI b) H2 
R= a) lónico. 
b) Covalente no polar. 
e) Covalente polar. 
d) Covalente no polar. 
e) Covalente polar. 
e) HcO e) HBr 
3 Ordene de mayor a menor carácter iónico los enlaces siguientes 
a) O-H b) S- O e) H-H d) e- o e) S- H 
R= O-H, S-O, C- O, S- H, H-H. 
- 11 -
u 
ECUACIÓN DE MOSELEY 
1. Se conoce que las líneas espectrales en la región de los rayos X para el titanio y el cin� son 
2.748 [A] y 1.435 [A] respectivamente. Calcu!e la longitud de onda asociada al cromo mediante la 
ecuación de Moseley : 
J1Ti =AZ+ B 
donde: Z es el número atómico, A y B son constantes y A es la longitud de onda. 
2. Un elemento produce una línea espectral de 0.0125 [nm] en la región de los rayos X La ecuación 
de Moseley correspondiente es : 
¿De qué elemento se trata? 
Nota · Los result4atdos se encuentran en el apéndice 1. 
- 1 o-
GEOMETRÍA MOLECULAR E HIBRIDACIÓN 
1. Acomode las moléculas siguientes en orden decreciente de su ángulo de enlace. Justifique su 
respuesta. 
Indique la hibridación del átomo central de cada una de las especies del problema anterior. 
R= PH41+ ,PH3, PH2
1·. En todas las moléculas el átomo central tiene hibridación sp3 
2. Proponga la hibridación del átomo central en eiiF3. ¿Se trata de una molécula polar? 
R= sp3d. Sí es polar. 
3. Indique la diferencia en la geometría molecular entre los iones sot y So/·. 
Indique la hibridación del átomo central de cada uno de los iones. 
R= Ion so/· tiene una geometría pirámide trigonal, mientras que el ion so/· tiene una 
geometría tetraédrica. Ambos iones tienen una hibridación del azufre sp3. 
4. Establezca la diferencia en la geometría molecular entre los iones Aso/· y As04
3 
. . 
R= As03
3. es pirámide t1rigonal, As043• es tetraédrica. 
5. Proponga la geometría de la molécula del dióxido de azufre .¿Cuál es su ángulo de enlace?. 
R= Angular ; 119.5°. 
6. Prediga la geometría de las moléculas siguientes· 
a) SiF4 
R= a) Tetraédrica y b) Te!traedro distorsionado o "sube y baja". 
7. Apóyese en la teoría aclecuada y prediga la forma de los iones siguientes: 
R= a) Plano cuadrado y b) Octaédrico. 
8. Proponga la hibridación de las orbitales del carbono en el C02. 
R=sp. 
9. Escriba la estructura de Lewis para el cloruro de aluminio. Indique cuál es la hibridación del 
aluminio en este compuesto. 
R= sp2. 
1 O. Apóyese en las teorías pertinentes y proponga la hibridación del átomo central del CIF21+. 
R= sp3. 
11. Proponga la hibridación del átomo central y la geometría molecular del CS3 
2
•. 
R= sp2, plana trigonal. 
12. Dibuje la estructura de Lewis del ion BeCI/·. Prediga su geometría molecular e indít¡ue el estado 
de hibridación del átomo de berilio. Justifique su respuesta. 
R= Tetraédrica, sp3. 
- 13 -
' 
• 
D 
EJERCICIOS ADICIONALES1. Determine para el ion antimoniato (Sb03
3-): 
a) Estructura de Lewis con cargas formales. 
b) Geometría molecular. 
e) Hibridación del átomo central. 
2. Para el ion TeCI4, determine: 
a) Estructura de Lewis con cargas formales. 
b) Geometría molecular. 
e) Hibridación del átomo central. 
3. Determine para el ion selenita: 
a) Estructura de Lewis con cargas formales. 
b) Geometría molecular. 
e) Hibridación del átomo central. 
TEORÍA DEL ORBITAL MOLECULAR 
1. Acomode las moléculas siguientes en orden creciente de estabilidad e indique su carácter 
magnético. 
BC1+ BC C 1+ CN1+ ' 1 2 1 
R= BC1+ (paramagnético), G21+(paramagnético), BC(paramagnético), 
CN1+ (diamagnético). 
2. Indique la molécula más estable de entre H2 y Ne2. Justifique su respuesta. 
R= El H2 (OE = 1 ),es más estable que el Ne2 (OE = 0). 
3.Use la teoría de las orbitales moleculares para predecir el carácter magnético de la molécula de 
cloro. 
R= Diamagnética. 
4. Apóyese en la teoría adecuada y prediga las propiedades magnéticas del ion NO 1+ 
R= Diamagnético. 
5. Acomode en orden creciente de estabilidad a las especies siguientes: 
CN1-, CN1+ y CN. 
R= CN1+ (OE = 2), CN (OE = �!.5) y CN1- (OE = 3) 
6. Establezca el carácter magnético para las especies C2 y C/ . ¿Cuál es menos estable? 
R= C2 es diamagnético (OE :: 2) y el menos estable. El C/" es diamagnético (OE = 3). 
7. ¿Cuál de entre las dos especies siguientes está más fuertemente unida: monóxido de carbono o 
cianuro? 
R= Ambas especies están igualmente unidas ( orden de enlace 3). 
- 14-
8. Calcule el orden de enlace de las moléculas diatómicas siguientes, acomódelas en orden creciente de estabilidacl e indique su carácter ma9nético. 
R= FN1+ 1:0E = 1.5, paramagnético); FN (OE = 2.0, diamagnético); FN1-( OE = 2.5 , 
paramagnético). 
Nota : Las respuestas que no aparecen se encuentran en el 
apéndice 2. 
- 15 -
1 
TEMA4 
LEYES PONDERALES 
1. El oxígeno forma cuatro compuestos con un elemento que no es metálico. Los porcentajes en 
masa del elemento son: 
57.19 [%], 50.05 [%], 40.05 [%], 33.38 [%] 
¿De qué elemento podría tratarse? Compruebe la Ley de las Proporciones Múltiples 
R=Del azufre. 
2. Un elemento desconoc do. Q, forma un óxido de fórmula 002, el 80.1 27 [%] de la masa 
corresponde a Q. Calcule le: masa atómica relativa del elemento Q 
R= 129. 
3. Se analiza una muestra de cloruro de plata con bromuro de plata y se detecta que contiene 60.97 
[%]en masa de plata. Calcule el porcentaje en masa de cloro en la muestra. 
R= 4.8907 [%] 
4. Al analizar dos muestras provenientes de cloruro de sodio se obtuvieron los resultados 
siguientes. 
Demuestre la Ley de las Proporciones Definidas. 
Muestra 
1 
Masa de la muestra [g] Masa de sodio [g] Masa del cloro [g] 
1 0.2925 0.1150 0.1775 
2 1.7550 0.6900 1.0650 
R=39.3 [%] de sodio y 60.7 [%]de cloro en cada una de las muestras, por lo tanto, se trata de 
muestras puras. 
5. El nitrógeno y el oxígeno forman cinco compuestos. De acuerdo con los datos siguientes 
compruebe la Ley de las Proporciones Múltiples y proponga la fórmula de cada uno de ellos. 
Com�uesto [%] en masa de nitrógeno [%] en masa de oxígeno 
a 63. 7 36 3 
� 46.7 53.3 
y 
36 . 8 63.2 
8 30.4 69.6 
E 25.9 74.1 
6. El fósforo forma dos compuestos con el cloro. En uno de ellos, 1.94 [g] de fósforo se combinan 
con 6.64 [g] de cloro, en otro, 0.660 [g] de fósforo se combinan con 3.78 [g] de cloro. ¿Son estos 
datos congruentes con la Ley de las Proporciones Múltiples? 
R= PC I3 y PCis. 
- 16-
FÓRMULA EMPÍRICA 
1. Un compuesto de calcio, parte del sistema óseo, contiene 39.895[%] de calcio, 18.498[%] de 
fósforo, 41.406 [%] de oxígeno y 0.201 [%] de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de la 
sustancia? 
R= CasP3H013 
2. Un compuesto de masa molecular 184 [g/gmol] tiene la composición en masa: 47.70 [%] de 
estroncio, 17.46 [%]de azufre y el resto de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula del compuesto? 
R= Sr504. 
FÓRMULA EMPÍRICA Y COMBUSTIÓN 
1. Una muestra de un compuesto que contiene carbono e hidrógeno se quema con exceso de 
oxígeno, produciendo 10.35 [mg] de dióxido de carbono y 3.42 [mg] de agua. Escriba la fórmula 
empírica del compuesto. 
R= C5H8• 
2. Al quemar una sustancia que contiene carbono, hidrógeno y cloro se obtuvieron 0.22 [g] de C02 y 
0.09 [g] de H20. Cuando una cantidad igual de la misma sustancia se analizó su contenido de cloro 
fue suficiente para formar 1.44 [g] de cloruro de plata (AgCI). Determine la fÓrmula empírica de la 
sustancia. 
R= CH2CI2. 
3. Una muestra de 7.61 [g] de ácido p-aminobenzóico (APAB) se quemó en oxígeno y se obtuvo 
17.1 [g] de C02, 3.5 [g] de H20 y 0.777 [g] de N2. El compuesto contenía carbono, hidrógeno, 
nitrógeno y oxígeno. ¿Cúal es la fórmula empírica del ácido p-aminobenzóico? 
R= C7H7N02. 
FÓRMULA MOLECULAR 
1. La sacarina tiene una masa molecular de 192.13 [g/gmol] y 45.90 [%] de carbono, 2.75 [%] de 
hidrógeno, 26.20 [%]de oxígeno, 17.50 [%]de azufre y el resto de nitrógeno. Establezca la fórmula 
molecular de la sacarina. 
R= C1HsS03N 
2. La masa molecular del ácido cítrico es 192.13 [g/gmol] y el compuesto contiene 37.51 [%]de 
carbono, 58.29 [%] de oxígeno y 4.20 [%] de hidrógeno. ¿Cúal es la fórmula molecular del ácido 
cítrico ? 
R= Cs01Hs 
DISOLUCIONES 
1. ¿ Cuántos mililitros de una disolución 0.25 [M] se pueden preparar con 14.8 [g] de hidróxido de 
calcio? 
R= 800[cm3]. 
- 17-
.. 
-¡ 
1 
o 
[ 
2. ¿ Cuál es la molaridad de una disolución de ácido nítrico (HN03), si la disolución tiene 35 [%] en 
masa de HN03 y tienen una densidad de 1.21 [g/ml]. 
R= 6.72[M] 
3. Una disolución de MgS04 contiene 22 [%] de MgS04 en masa y contiene 273.8 [g] de la sal por 
litro de disolución. 
a) ¿Cuál es la densidad de la disolución? 
b) ¿Cuál es la molariclad de la disolución? 
R= a) 1.24 [g/cm3] , b) 2.28 [M]. 
4. ¿ Cuánta agua debe adicionarse a 85 [m i] de H3P04 1.0 [N] para obtener una disolución 0.650 [N] 
de H3P04? 
R= 45.769 [cm3]. 
5. Una disolución acuosa contiene 8 [%] en masa de azúcar y tiene una densidad de 1.03 
[g/mi].¿Cuantos gramos de azúcar hay en 400 [mi] de la disolución? 
R= 32.96 [g] de azúcar. 
6. Una disolución se preparó con 25 [g] de soluto y 75 [g] de agua.¿ Cuál es la concentración de la 
disolución en porciento en masa? 
R= 25 [%]. 
7. La densidad de la leche es 1.032 [kg/dm
3
]. El 4 [%] en volumen de la leche lo representan las 
grasas, cuya densidad es 0.865 [kg/dm
3
]. La leche descremada es la que ha perdido las grasa. 
Calcule la densidad de la leche descremada. 
R= 1.0390 [g/cm3] 
8. Se prepara una disolución con 250 [g] de azúcar,C12H22011, y con 400 [g] de agua. Exprese la 
concentración del azúcar en 
a) fracción molar; b) porcentaje en masa; 
R = a) 0.031847, b) 38.46 [%], e) 1.8275 [m] 
ESTEQUIOMETRÍA 
e) molalidad [m] 
1. A continuación se describe una síntesis de cuatro etapas para obtener aspirina, 
C6H4(0COCH3)C02H,a partir de benceno, C5H5. 
a) C5H5 + Cl2 � C6HsCI + HCI 
b) C5H5CI + NaOH � C5HsOH + NaCI 
e) C6HsOH + C02 � C5H4(0H)C02H 
d) C6H4tOH)C02H + CH3COCI � C5H4(0COCH3)C02H + HCI 
80 [%] 
90 [%] 
70 [%] 
90 [%] 
Empezando con 55.52 [gmol] de benceno, calcule la masa de aspirina que se obt1ene. El porcentaje 
de rendimiento para cada etapa se indica después de la reacción. 
R= 4.533x1 03 [g] de aspirina 
- 18-
2. Una mezcla que cortiene KCI03, KHC03, KzC03 y KCI se sometió a calentamiento, produciendo 
COz, 02 y H20 como gases, de acuerdo con las ecuaciones siguientes: 
KCI03(s) ---+ KCI(s) + Oz(g) 
KHC03(s) ---+ KzO(s) + HzO(g) + COz(g) 
K2C03(s) ---+ KzO(s) + COz(g) 
El KCI no reacciona en estas condiciones. Si 150 (g] de la mezcla producen 2.16 [g] de HzO, 15.84 
[g] de COz y 4.8 [g] de Oz.¿Cuál es la composición original (en gramos) de la mezcla? Considere 
que se descompuso el HO [%] de la mezcla. 
R= 15.30 [g] de KCI03, 30 [g] deKHC03, 20.70 [g] de K2C03 y 83.99 [g] de KCI. 
3. Un trozo de cinc metálico se adiciona a un matraz que contiene ácido sulfúricoconcentrado. Se 
producen 120 [mg] de hidrógeno gaseoso. ¿Cuántos gramos de cinc se utilizaron? 
R= 3.9228 [g] de cinc. 
4. Se prepara una disolución de fosfato de amonio haciendo reaccionar 200 [mi] de una disolución 
de ácido fosfórico al 85 [%] en masa, cuya densidad es 1.69 [g/cm
3
] con una cantidad exacta de 
amoniaco gaseoso para neutralizar todo el ácido. Si el amoniaco fue medido a 77 [kPa] y 25 [0C], 
Determine: 
a) La concentración porcentual en masa de la disolución resultante. 
b) El volumen de amoniaco. 
R= a) 89.6 [%] , b) 283.14 [1]. 
5. Al disolver 6.2 [g] de una muestra contaminada de bicarbonato de sodio, NaHC03, en ácido 
clorhídrico se producen 990 [cm
3
] de COz, medidos a 35 [0C] y1 04 [kPa].Calcule el porcentaje de 
bicarbonato de sodio en la muestra. 
NaHC03 + HCI ---+ COz 
R=54.464 [%]de bicarbonato de sodio. 
REACTIVO LIMIT ANTE 
+ 
1. De la siguiente reacción sin balancear, indique: 
NaCI + 
a) ¿Qué cantidad de Fez03 se obtendrá, si reaccionan 1 O [g] de Fe con 15 [g] de oxígeno? 
b) ¿Cuál es el reactivo limitante? 
Fe + Oz 
R= a) 14.2931 [g] de óxido de hierro (111), b) El reactivo limitante el hierro 
2. En una preparación de laboratorio 1.6660x1 ozz moléculas de fenal se hicieron reaccionar con 
4.7316x10
z
z moléculas de cloruro de benzoilo y con un exceso de NaOH en disolución. Si la 
reacción tiene un porcentaje de rendimiento del 85 [%], calcule el número de moléculas de benzoato 
de fenilo que se forman. 
R= 1.4161x1022 moléculas de benzoato de fenilo. 
- 19 -
• 
) 
( 
¡¡ 
·1 
·J_ 
3. Se ponen a reaccionar 25 [g] de ácido nitroso (HN02), con 0.5 [gmol] de ión permanganato 
(M nO/). 
a)¿Cuántos gramos de ión manganeso, Mn+2, resultan? 
b)¿Qué cantidad del reactivo en exceso queda sin reaccionar? 
La reacción (sin ajustar) en medio ácido es 
+ 
R= a) 11.69 [g] de Mn2+, b) �14.16 [g] de Mn04 1. 
4. Se ponen a reaccionar 1.07x1 023 átomos de Au con 400 [cm3] de una disolución 0.42 [M] de 
cianuro de potasio y 0 . 21 [mol] de oxígeno, ec medio b{Jsico. Considere que la reacción tiene un 75 
[%]de rendimiento y determine el número de iones hidróxido que se producen. 
A u + + 
R= 3.7945x1022 iones OH'1 
5. Se disuelven 1.225 [g] de cloruro de sodio en 625 [cm3] de agua. A esta disolución se le agregan 
1. 700 [g] de nitrato de plata (AgN03) y se producen nitrato de sodio y un precipitado cloruro de plata 
de 1.375 [g]. Calcule el rendimiento porcentual de la reacción. 
R= 95.86 [%]. 
6. Se bombardean 100 moléculas de nitrógeno gaseoso con 50 moléculas de hidrógeno gaseoso y 
se forman 1 O moléculas de amoniaco. ¿Cuántos gramos de hidrógeno y de nitrógeno sobran? 
R= 116.24x10.24[g] de H2 y 4.4171x10'
21 [!�]de Nl2 
J�ITULACIÓN 
1. El vinagre es una disolución al 5 [%] en masa ele ácido acético en agua. Se va a titular vinagre 
con sosa 0.54 [M]. ¿Cuántos gramos de vinagre reaccionarían completamente con 35 [cm3] de la 
sosa? 
R= 22.68 [g] dE� vinagre 
2. Una muestra de 0.4 [g] de un ácido fuerte con un hidrógeno sustituible se disuelve en agua El 
ácido requiere para su neutralización de 15 [cm3] de una disolución de hidróxido de sodio 0.2 [N]. 
Calcule la masa molar del ácido. 
R= 133.333 [g/mol] de HX 
3. Una muestra impura de 1 O [g] de cloruro de bario se disuelve en agua y se titula con 40 [cm3] de 
una disolución 0.1 [M] de ácido sulfúrico. Calcule el porcentaje en masa de cloruro de bario en la 
muestra. 
R= 8.3298 [%] en masa del E3aCI2 
- 20-
ESTEQUIOMETRÍA Y FASE GASEOSA 
1. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se obtendrán si se ponen a reaccionar en la primera etapa 
5 [gmol] de piritas de hi·erro [FeS2] y 336 [dm3] de oxígeno gaseoso a condiciones normales? 
Etapa 1 FeS2 + 02 ---1- Fe203 + so2 
Etapa 2 so2 + o2 ---1- so3 
Etapa 3 so3 + H20 ---1- H2S04 
R= 980 [g] de ácido sulfúrico. 
2. El cohete secundario reutilizable del transbordador espacial de Estados Unidos utiliza una mezcla 
de aluminio y percloratc de amonio, NH4CI04, como combustible. La reacción entre las sustancias 
es la siguiente: 
En una prueba piloto se obtiene el 95 �%] de rendimiento. ¿Qué masa de cada uno de los reactivos 
debe reaccionar para producir 500 [dm ] de agua a condiciones normales? 
R= 316.65 [g] de aluminio y 1379.1 [g] de perclorato de amonio. 
3. Una disolución de H3P04 tiene una densidad de 1.343 [g/cm
3] y una concentración del 44 [%] en 
masa. Cuando 50 [cm3] de ésta reacc¡onan con un exceso de cinc se desprende hidrógeno 
gaseoso. Si el otro producto de la reacción es fosfato de cinc, calcule el volumen de hidrógeno que 
se produce en condiciones normales. 
R=1 0.113 [dm3]. 
4. Se prepara cloro gaseoso, Cl2, según la reacción sin ajustar 
El cloro gaseoso se va a almacenar en un cilindro de 2 [dm3] a 7 [atm] y 30 [0C]. ¿Cuántos gramos 
de permanganato de potasio, KMn04, se necesitan? 
R= 35.575 [g] de KMn04 
5. El cianuro de hidrógeno, compuesto altamente venenoso, se prepara comercialmente mediante la 
reacción siguiente: 
CH4(gl + 02(g) + NH3(g) � HCN(gl + H20(g) 
Se ponen a reaccionar en condiciones normales, 160 [dm3] de metano, 145 [dm3] de oxígeno y 160 
[dm3] de amoniaco. 
a) ¿Cuántas moléculas de cianuro de hidrógeno, medido a 70 [kPa] y 300 [°C], se producen? 
b) ¿Cuántos [dm3] ele cianuro de hidrógeno medidos a 70 [kPa] y 300 [0C] se producen? 
R= a) 2.5990 x 1024 moléculas de HCN 
b) 293.6040 [dm3] d1;! HCN 
- 21 -
.. 
i\ 
' 
6. ¿Cuántos litros de oxígeno a 1 O [0C] y 105 [kPa] se necesitan para formar 318 [g] del tetróxido de 
cobalto? 
CoAsS 
R= 259.0603 [1]. 
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS 
MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN 
A. Complete y balancee las ecuaciones siguientes por el método del ion electrón. Todas las 
reacciones se realizan en disolución ácida. 
BLOQUE 1 
a) AsH3 + Ag + � As40s + 
��+ b) Mn2+ + Bio3- � Mno4- + 
e) NO + No3- � N204 
d) Mno4- + HCN + ¡- � Mn2+ + ICN 
e) Zn + H2Mo04 � Zn
2+ + Mo
3
+ 
BLOQUE 2 
a) S203
2-
b) Se 
+ 103- + cr � S04
2- + ICI2-
+ Bro3- � H2Se03 + Br-
e) H3As03 + Mno4- � H3As04 + Mn2+ 
d) H3IOs 
e) Pb304 
+ ¡- � 12 
� Pb2 + + Pb02 
BLOQUE 3 
a) CI03-
b) Zn 
e) H3As03 
+ ¡- � e¡- + 12 
+ No3- � Zn2+ + NH/ 
+ Bro3- � H3As04 + Br-
d) H2Se03 
e) Re02 
+ H2S � Se + HS04-
+ Cl2 � HRe04 + Cl-
BLOQUE 4 
a) P4 + HOCI � H3P04 + cr 
b) Xe03 + 1 - � X e + ¡3-
e) U02+ + Cr2ol- � uo2
2+ + Cr
3
+ 
d) H2C204 + Bro3- � co2 + Br-
e) Te + No3- � Te02 + NO 
BLOQUE 5 
a) Hgs(IOsh + ¡- � Hgl/- + 12 
b) Mno4- + Mn
2 + + H2P20/- � Mn(H2P207)/-
e) CS(NH2h + Bro3- � CO(NH2h + S04
2- + Br-
d) Co(N02)s 
3
- + Mno4- � Co2+ + No3- + Mn2+ 
e) CNS- + 103- + e¡- � eN- + so/- + ICI2-
f) Crl3 + Cl2 � Cr04
2- + 103- + cr 
- 22-
B Complete y balancee las ecuaciones siguientes por el método del ion electrón. Todas las reacciones se realizan en disolución alcalina. 
BLOQUE 1 
a) S2- + 12 � So/· + 1-b) eN- + Mno4- � CNo- + Mn02 e) Au + eN- + 02 � Au(CNh. d) Si + OH- � Si o/· + H2 e) Cr(OH)3 + Bro· � ero/- + Br -
BLOQUE 2 
a) Mn(OH)2 + 02 � Mn(OH):¡ b) Cl2 ---¿. c 1o3- + e¡-
e) HXeo4- ---¿ Xe0s
4
- + X e + 02 d) As + OH- � As03
3
- + H2 e) s2o/- + 02 � so32-
BLOQUE 3 
a) Al + H20 � AI(OHk + H2 b) S203
2- + oc¡- � so/- + e¡-e) l2 + Cl2 � H3I062- + cr d) Bi(OH)3 + Sn(OH)/- � Bi + Sn(OH)s2-e) Ni02 + Fe � Ni(OHh + Fe(OH)3 
BLOQUE 4 
a) Al + No3- � AI(OH)4- + NH3 b) Ni2+ + Br2 � NiO(OH) + Br -"e) S � so32- + s2
-
d) S203
2 
+ 12 � so/- + , -e) S2- + Ho2- � so/- + oH-
CAMBIO DE NÚMEHO DE OXIDACIÓN 
Balancee las ecuaciones siguientes por el método de cambio del número de oxidación. 
BLOQUE 1 
a) H20 + IVIno4- + c1o2- � Mn02 + c1o4- + OH-b) f-t + Cr2o/- + H2S � Cr
3
+ + S + H20 e) H20 + p4 + HOCI � H3P04 + e¡- + H+ d) Cu + 1-t + No3· � Cu2+ + NO + H20 e) Pb02 + Hl � Pbl2 + 12 + H20 
BLOQUE 2 
a) Sb + H+ + No3- � Sb40s + NO + H20 b) Nal + H:eS04 � H2S + 12 + Na2S04 + H20 e) 103- + f--120 + so2 � 12 + so/- + H+ d) NF3 + AICI3 -)o N2 + Cl2 + AIF3 e) As40s + Cl2 + H20 � . H3As04 + HCI 
- �3 -
li 
� 
e 
e 
-
• 
� 
BLOQUE 3 
a) Fe
2
+ + H+ + e1o3-� Fe
3
+ + e¡- + H20 
b) Pt + H+ + No3- + e¡- � Ptels
2
- + NO + H20 
e) eu + H+ + S04
2
- � eu
2
+ + so2 + H20 
d) Pb + Pb02 + H+ + S04
2
- � PbS04 + H20 
e) Mn02 + Hl � Mnl2 + 12 + H20 
BLOQUE 4. En disolución ácida 
a) Fe
2
+ + er2o/· --+ Fe
3
+ + er
3
+ 
b) HN02 + Mno4- � No3- + Mn
2
+ 
e) As2S3 + e1o3- � H3As04 + S + er 
d) N02 + HOel � No3- + er 
e) eu + No3- � eu
2
+ + NO 
BLOQUE 5. En disolución alcalina 
a) eN- + Mno4- � eN o- + Mn02 
b) ero/- + Fe(OH)2 � ero2_ + Fe (OHh 
e) Clo- + ¡- � e¡- + 12 
d) Se03
2
- � elz � Se04
2
- + er 
e) Sb03
3
- + e102 � e1o2- + Sb(OH)6-
MÉTODO ALGEBRÁICO 
Balancee las ecuaciones siguientes por el método algebráico. 
BLOQUE 1 
a) As203 + HN03 + H20 � H3As04 + N02 
b) e12 + H20 + AgN03 � A gel + HN03 + Agei03 
e) Kei03 + Zn + Na OH � Na2Zn02 + K el + H20 
d) Na2HAs03 + KBr03 + Hel --+ Na el + KBr + H3As04 
e) H2S04 + Na OH � Na2S04 + H20 
BLOQUE 2 
a) H2S + K2er201 + H2S04 � S + er2(S04h + K2S04 + H20 
b)Mn(N03)2 + NaBi03 + HN03 � HMn04 + BiON03 + NaN03 + H20 
e) S + KeiO:l + H20 � e12 + K2S04 + H2S04 
d) Na2S03 + KI03 + H2S04 � 12 + Na2S04 + K2S04 + H20 
e) S + KOH � K2S + K2S04 + H20 
BLOQUE 3 
a) esH120s + KMn04 + H2S04 � eo2 + MnS04 + K2S04 + H20 
b) H2e204 + KMn04 � · eo2 + K2e03 + Mn02 + H20 
c)e12H22011 + K2er201 + H2S04 � eo2 + er(S04)3 + K2S04 + H20 
d)eH20 + KMn04 + H2S04 � HeOOH + MnS04 + K2S04 
e) Na2S40s + KMn04 + HN03 � Na2S04 + H2S04 + Mn(N03)2 + KN03 + H20 
f) Feel2 + KMn04 + Hel � Feel3 + e12 + Mnel2 + K el + H20 
- 24-
TEMAS 
EQUILIBRIO QUÍMICO 
1. En un recipiente de 5 [dm
3
] se encuentran en equilibrio a 448 [0C], 3.84 [g] de pentacloruro de 
antimonio. 9.14 [g] de tricloruro de antimonio y 2.84 [g] de cloro diatómico. Calcule la constante de 
equilibrio, Kp y la presión parcial del pentacloruro de antimonio. La reacción es 
SbCis(g) � SbCI3(g) + Cl2(g) 
R= Kp= 149.789 [kPa] ; PsbCiJ = 15.3811 [kPa] 
2. Se introducen 0.9 [gmol] de NO(g) en un recipiente de un litro a 1400 [K]. Luego de un largo 
tiempo se observa que el 22 [%] del NO(g) original se ha disociado 
2NO(g) 
Calcule el valor de Kc en el equilibrio. 
R= Kc = 19.88x1 o-3 
3. Se tiene una disolución 0.3 [M] de ácido cianoacético, HC2H202CN. En el equilibrio se mide [H+] = 
3.199X1 o-
2 
[M]. Calcule el valor de Ka. 
R= Ka= 3.8183x10-3[M] 
4. Están en equilibrio 1 [!;¡mol] de N2(g). 3 [gmol] de H2(g) y 2 [gmol] de NH3(g) en un recipiente a 50 
[0C]. Si la presión total del sistema en el equilibrio es 1.5 [atm], calcule la Kc a 50 [ 0C]. 
R= Kc = 1.6667x1 03 [11M2] 
5. Se necesitan grandes cantidades de hidrógeno gaseoso para la síntesis de amoniaco. Un método 
para obtener hidrógeno gaseoso es a partir de la reacción siguiente: 
Calcule Kp de la reacción a 25 [0C]. Interprete su resultado. 
R= Kp= 98 460.4475 
6. Calcule la constante de equilibrio a 25 [0C] de la reacción siguiente: 
Ni 
R= K= 0.1299 
� Co 
7. Calcule la constante de equilibrio a 25 [0C] de la reacción siguiente: 
+ 
R= K = 3.4259x1 079 
11
-
(ac) + S 
2+ r (ac) 
- 25 -
.. 
.... 
j 
1 
)1 
8. La constante de equilibrio de la reacción: 
S M 2+ r(s) + g (ac) S 2+ r (ac) + Mg(s) 
es 2.69 x 1012 a 25 [0C]. Calcule el Eo de la pila formada por las semipilas de Sr/S�+ y Mg/Mg2+ 
R= Eo pila = 0.3673 M 
9. Calcule la constante de equilibrio a 25 ¡oq de la reacción siguiente: 
R= K= 1.1534x1 071 
1 O. Utilice los potenciales estándar de reducción para determinar L".Go y la Kc de las reacciones 
siguientes a 25 [0C]. 
a) Mg(s) + Pb+2 M +2 p (ac) � g (ac) + b(s) 
b) Br2(l) + 
e) 02(g) + 
d) 2AI(sl + 
21 -(ac) H 2Br -(ac) + l2(s) 
4H+(ac) + 4Fe+2(ac) � 2H20(1) 
312(s) � 2AI+3 + 61 -(ac) 
F +3 + 4 e (ac) 
R= a) L".G0 = - 432.320 [k .. l] 
b) f'.G0 = - 104.220 [k,J] 
C) f'.G0 = - 177.560 (k,J] 
d) f'.G0 = • 1268.01 [k,J] 
pH 
K = 5.0793 X 1075 
K= 1.7803 X 1018 
K= 1.2401 X 1031 
K= e511 o bien 1.3107 x 10222 
1. En 1350 [ cm3] de disolución acuosa hay disueltos 4.356 [g] de ácido acético. Calcule el pH. 
R= pH = 3.01 09 
2. ¿Cuántos gramos de ácido fórmico (HCOOH) se disolvieron en 100 [cm3] de una disolución de 
pH 2 . 53 . 
R= 236.155x1 o-3 [g] de á cid o fórmico 
SOLUBILIDAD 
1. La constante del producto de solubilidad del cromato de plata, Ag2Cr04, es 2.4x1 o-12. Calcule la solubilidad molar de esta sal en una disolución 2x1 o-2 [M] de cromato de potasio, K
2
Cr04. 
R= S = 5.48x1 o-G [M] 
2. Se prepara una disolución saturada de cromato de plata. ¿ Cuántos gramos de la sal se 
disolverían en 100 [cm3] de a!�ua? La Kps del cromato de plata es 9x1 o-12 [M3]. 
R= 4.3471x10-3 [g] de cromato de plata 
3. Se obtuvo una solubilidad experimental para fosfato de magnesio de 0.20 [g/dm3] 25 [0C]. Cacule 
la Kps· 
R= Kps = 2.751x10-14 [MÍ 
- 26-
TERMOQUÍMICA 
1 Cuando se queman 24.2 [g] de disulfuro de carbono líquido (CS2) se forma dióxido de carbono 
gaseoso y dióxido de azufre gaseoso y se desprenden 341.86 [kJ] de calor La combustión sucede a 
101 325 [kPa] y 25 [ 0C]. Calcule el valor de �H1o del disulfuro de carbono líquido, en [kJ/gmol]. 
R= �Ht0 = + 87.9 [kJ/gmol] 
2. Cuando se queman 18 [g] de c12H22011(S) se forman c o2(g) y H20(1)· y se desprenden 297.21 [k J] 
a 25 [ 0C] Calcule el �Ht" de la sacarosa a 25 [°C ] 
R= �Ht = -2219.01 [k.J/mol] 
3 La entalp1a de formación del prop1no gaseoso. C3H4 [g], es +1854 [kJ/gmoi].Calcule cuanto calor 
se desprendería de la combustión completa de 325 [g] de propino Todos los productos son gases a 
298.15 [K] 
R= Q= -15 027.75 [kJ] 
4. Se desea calentar 2000 [kg] de agua líquida desde 25 [0C] hasta 90 [0C] Para ello se quema 
etileno (C2H4), produciéndose agua gaseosa y dióxido de carbono gaseoso ¿Cuántos gramos de 
etileno hacen falta, suponiendo que todo el calor de la reacción se emplea en el calentamiento? 
Considere que tanto los reactivos como los productos están a 25[0C] 
R= 10 793.9316 [g] de etileno 
5. Con base en las reacciones siguientes 
BCI3¡g¡ + 3H20(1l -e) 3HC I ¡9¡ 
6H2(g) + 2H3B03rsl -e) 6H20¡1¡ 
2HCI(gl -e) Cl2(g) + H2(gJ 
+ 
+ 
H3B03rsl 
B2H6¡1¡ 
j.H0 = -112.5 [kJ) 
�H0 = 4934 [kJ] 
j.H0 = 184.6 [kJ] 
Determine la cantidad de calor involucrado en la producción de 2142 [dm
3
] de BCI3 [g] a 0.92 [atm] 
y 35 [0C],para la reacciór que aparece a continuación 
6CI2(gl + 2BC13rgl + 6HC1rgl 
R= �W r = - 536.56 [kJ] 
6 La nitroglicerina es un explosivo poderoso Su descomposición se puede representar por la 
reacc1ón siguiente 
Calcule la entalpía de formación {a 1 [atm] y 25 [°C ]} de la nitroglicerina, si 9.033x1 0
24 
[moléculas] 
liberan al descomponerse 21 214464 [kJ]. 
R= �Wt =- 370.7024 [kJ/mol] 
7. Con base en los datos de las reacciones sigUientes 
MnO¡s¡ + C02(g) -e) Mn02¡s¡ + COrgl �Hr = 151 [kJ] 
�Hr = - 54 [kJ] 
�Hr=-142[kJ]· 
- 27-
M 
) 
G 
Determine la cantidad de calor involucrado en la producción de 350.3 [dm3] de C02 [g] medido a 77 
[kPa] y 22 [0C] de acuerdo a la reacción siguiente: 
R= Q=-2 403.4758 [kJ] 
- 28-
TEMAS 
ELECTROQUIMICA 
1. Se electrodeposita hierro sobre una sola cara de una placa de 5 [cm] por 8 [cm] a partir de una 
disolución de sulfato ele hierro [11] . Calcule el tiempo que deben circular 500 (mA] para que el 
espesor del depósito sea 30 [¡.tm]. La densidad del hierro es 7.87 [g/cm3]. 
R=1.8134 [h]. 
2. Se hacen fluir 750 [mA] durante 9 minutos en el experimento de la electrólisis del agua.¿ Qué 
volumen de 02 medido a 78 [kPa] y 22 [0C] se producirá? 
R= 33.0195 [cm
3
]. 
3. Se hace fluir corriente eléctrica al través de una disolución acuosa de cloruro de cinc. En la 
operación se desprenden 26. 88 [dm3] de cloro gaseoso a las condiciones normales. Calcule la 
cantidad de cinc metálico que podría obtenerse. 
R= 78.4077 [g] de cinc. 
4. El cloruro de calcio fundido se somete a la electrólisis durante 30 minutos con 0.5 [A]. ¿Qué 
volumen de Cl2 se producirá a 20 [0C] y 78 [kPa]? 
R= 145.7590 [cm3]. 
5. ¿Cuántos coulombios [C] se necesitan para reducir a níquel metálico 750 [g] de sulfato de níquel 
[11]? 
R= 935.479x103[C]. 
6. Un lingote de 10 [cm] x 2 [cm] x 5 [cm] se platea al sumergirse en una disolución de iones de 
plata, gracias al flujo de 75 [mA] durante 3[h]. Calcule el espesor (en metros) de la capa de plata 
que se deposita en el lingote. La densidad de la plata es 10.5 [g/cm3]. 
R= 0.9058 [g], espesor= 5.3917x10"6 [m]. 
7. Se hacen fluir 1.07 [A] durante 2[h] por una disolución de un haluro de indio y se producen 4.57 
[g] de indio. ¿Cuál era el número de oxidación del indio en el haluro?. 
R= 2. 
8. Para preparar el peróxido de hidrógeno se requiere del intermediario (NH4)2S208 que se obtiene 
por la reacción electrolítica siguiente: 
85 [%] 
Tan pronto se forma el intermediario, éste reacciona con agua de acuerdo con la reacción siguiente: 
¿Qué corriente deberá circular en el sistema durante una hora para producir 300 [g] de peróxido de 
hidrógeno? El rendimiento de cada reacción aparece al lado de la misma. 
R= 556.43 [A]. 
9. Una esfera de metal se platea utilizando una disolución de AgN03. El diámetro de la esfera es 
9.04 [cm]. La corriente utilizada es 215 [mA]. ¿ Qué tiempo durará el plateado si el espesor del 
depósito debe ser 0.003 [cm]? La densidad de la plata es 10.5 [g/cm3]. 
R= 9.3511 [h]. 
. 29. 
N 
o 
11 
k) Se denominan en gener·al compuestos carbonílicos por contener grupos carbonilo ( - e - ). El 
grupo carbonilo, desde el punto de vista químico es, uno de los grupos funcionales más 
comunes que existen. E:n el sistema de nomenclatura de la IUPAC se emplea el sufijo ona para 
designarlas. 
R= Cetonas. 
1) Se nombran añadiendo el sufijo a/ sobre el nombre principal. El grupo funcional es el ( - CH ) . 
También son compuestos carbonílicos. 11 
o 
R= Aldehídos. 
m) Son los ácidos más importantes en química orgánica. Fueron de los primeros compuestos 
orgánicos estudiados por los antiguos químicos, ya que se encuentran presentes o pueden 
obtenerse de muchos productos naturales. En el sistema de nomenclatura de la IUPAC, la 
palabra ácido se antepone al nombre, que acaba con el sufijo oico. Este grupo funcional debe 
encontrarse necesariamente en posición terminal. 
R= Ácidos carboxílicos. 
n) Son derivados de los ácidos carboxílicos, en los cuales se reemplaza el hidroxilo por halógeno 
Se nombran añadiendo el sufijo ilo al nombre principal, precediendo de una palabra separada que 
designe el átomo de halógeno específico. Cuando se utilizan nombres vulgares el sufijo 
empleado es il. 
R= Halógenos de acilo. 
o) Son derivados de los ác1dos carboxílicos en los cuales se reemplaza el hidroxilo por carboxilato 
Se nombran a partir del ácido carboxílico apropiado sustituyendo la palabra ácido por anhídrido. 
R= Anhídridos carboxílicos. 
p) Son derivados de los ácidos carboxílicos en los cuales se reemplaza el hidróxilo por alcoxilo. Se 
nombran mediante una combinación de los nombres del alcohol y del ácido carboxílico 
constituyentes de la molécula. El nombre radical del alcohol se emplea con la terminación ilo, 
como si fuera un constituyente, precedido del nombre del ácido carboxílico con el sufijo oato en 
lugar de oico y sin la palabra ácido. Cuando se nombra como constituyente se utiliza 
alcoxicarbonil. 
R= Ésteres. 
q) Son derivados de los ácidos carboxílicos en los que se reemplaza el hidróxilo por amino, 
constituyen las unidades estructurales que unen entre sí los aminoácidos para formar las 
proteínas. Se utiliza el sufijo amida para designarlas. 
R= Amidas. 
r) Son considerados en general junto a los demás derivados de los ácidos carboxílicos. El sufijo 
nitrito o onitrilo se añade al nombre principal. Cuando se nombra el grupo nitrilo como 
sustituyente se utiliza el prefijo ciano. 
R= Nitrito. 
- 32 -
TEMA 7 
INTRODUCCIÓN A1 LA QUÍMICA ORGÁNICA. 
PRINCIPALES GRUPOS FUNCIONALES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS 
1.- lndtque a qué grupo funcional se refieren los enunciados siguientes: 
a) Son htdrocarburos alifáticos en los cuales cada átomo de carbono está unido a otros cuatro 
atamos. También se les conoce como parafinas o hidrocarburos saturados. 
Los hidrocarburos saturados alifáticos tienen como fórmula empírica CnH2n+2 
R = Alcanos 
b) Son hidrocarburos que poseen uno o más dobles enlaces carbono- carbono. Tales compuestos 
se denominan insajJrados, pues no contienen el número máximo de átomos que cada carbono 
es capaz de acomodar. A menudo se les denomina olefinas, que es un término antiguo. Son 
compuestos relativamente apolares e insolubles en agua. 
R = Alquenos 
e) Son hidrocarburos insaturados que poseen uno o varios triples enlaces carbono - carbono. 
R = Alquinos 
d) Se denominan mediante el sufijo o/ en el sistema de nomenclatura de la IUPAC. El metano! y el 
etanol son de los más conocidos. Su grupo funcional es el hidroxilo unido a un grupo alquilo. 
R = Alcoholes 
e) Se nombran así cuando el grupo hidroxilo está unido a un carbono de un anillo aromático. 
R = Fenoles 
f) · Son análogos sulfurados de los alcoholes, en los que el átomo de oxígeno ha sido reemplazado 
por un átomo de azufre en el grupo funcional. Se nombran añadiendo el sufijo tío/ al nombre 
principal. También son conocidos como mercaptanos. Su propiedad más notable es su intenso 
olor desagradable. 
R = Tioles 
g) Son compuestos en los que dos carbonos están unidos a un único oxígeno, un ejemplo es el 
siguiente: CH3CH20CH2CH3. 
R =Éteres 
h) Son análogos azufrados de los éteres. Un ejemplo es CH 3SCH3. 
R =Sulfuros 
i) Son derivados orgánicos del amoniaco (NH3). Son los compuestos de naturaleza básica más 
importantes de la química orgánica. Los hidrógenos del amoniaco pueden reemplazarse por 
uno, dos o tres grupos alquilo dando lugar a compuestos primarios. secundarios o terciarios, 
respectivamente. 
R = Aminas. 
j) Son sustancias en las que uno o más átomos de halógeno se hallan unidos a carbonos. S� 
nombran como hidrocarburos sustituidos, ya que no existe ningún sufijo para denominar al 
halógeno. 
R = Compuestos orgánicos halogenados. 
- 31 -
E 
1 O. El recubrimiento de cromo se aplica por electrólisis de objetos suspendidos en una disolución de 
dicromato, de acuerdo con la semirreacción (sin balancear). 
¿Cuánto tiempo (en horas) tomaría recubrir con cromo, de un grosor de 1.5x1 o-2 [mm], una defensa 
de una auto cuya área superficial es 0.35 [m2], en una celda electrolítica con una corriente de 
2.5x1 04 [mA]?. La densidad del cromo es 7.19 [g/cm3]. 
R= 4.6684 [h]. 
11. ¿Qué tiempo se debe electrolizar una disolución acuosa de sulfato de potasio 0.2 [M] para 
producir 45 [cm3] de hidrógeno gaseoso medido a 0.76 [atm] y 22 [°C]?. Considere que circula una 
corriente de 85 [mA]. 
R= 0.8912 [h]. 
12. En una industria se produjeron 350 [kg] de magnesio metálico a partir de cloruro de magnesio 
fundido, utilizando una corriente de 96 571 [A]. La cuba electrolítica operó con una eficiencia del 50 
[%]. 
a) ¿Cuántas horas duró el proceso? 
b) ¿Cuál es la energía total en [J] que se requiere para esta electrólisis si la fem aplicada es 
4.2 [V]. Recuerde que 1 [VC] = 1 [J]. 
R= a) 16 h 
b) 2.3362 X 1010 [J] 
13. Se quiere construir una pila voltaica cuyo ánodo esté constituido por un electrodo estándar de 
hierro, y su cátodo, por otro electrodo, también estándar, de forma que se obtenga la fuerza 
electromotriz máxima. ¿De cuál de los elementos siguientes debe ser el cátodo para que se 
cumplan los requisitos anteriores, Cr, Sr, Ni o Pb?. Calcule la fuerza electromotriz estándar de la 
pila electroquímica y escriba el diagrama de la pila. 
R= Cátodo de plomo, fem de la pila 0.314 M. 
14. Con los pares óxido-reducción siguientes arme una pila que producirá la mayor cantidad de 
energía eléctrica y calcule la fem en condiciones estándar. 
fern [V] 
Zn(ac) 
+2 
+ 2e --+ -r Ln(s) -0.76 
Pb(ac) 
+2 + 2e --+ F)b(s) - 0.13 
Ag(ac) 
+1 
+ 1e --+ Ag(s) + 0.80 
R= la reacción es entre Ag+1 y Zn. La fem de la pila es 1.56 M. 
- 30-
2. Según la fórmula que aparece escriba el nombre del grupo funcional al que pertenece 
o 
11COH 
00 
11 11 
=COC= 
o 
11 
=CO= 
o 
11 
=CX 
o 
11 
=CNH2 
=C==N 
o 
11 
=CH 
o 
11 
= C= 
R= Ácido carboxílico 
R== Anhídrido de ácido 
carboxílico 
R= É:;ter de ácido 
carboxílico 
R= Halogenuro de acilo 
R= Amida 
R= Nitrilo 
R= Aldehído 
R= Cetona 
- 33 -
1 
=COH R= Alcohol 
1 
1 
=CSH R= Mercaptano 
1 
1 
= N R=Amina 
\ 
=0= R= Éter 
= S = R= Sulfuro 
\ 1 
C=C R= Alqueno 
1 \ 
=C==C= R= Alquino 
=X R= Halogenuro 
=N02 R= Nitro 
1 1 
=C=C= R= Alcano 
1 1 
� 
� 
' 
J 
e 
� 
n 
3. Indique del nombre de cada uno de los compuestos siguientes y anote entre paréntesis el grupo funcional al que pertenElce. 
o 
HC:CH 
R== Metano (Aicano) 
R= Ciclopropano 
(Cicloalcano) 
R= Propeno, propileno 
(Jl•lqueno) 
R= Ciclopenteno 
(Ciclo alqueno) 
R= Acetileno, etino 
(Aiquino) 
R= 2- butino 
(Aiquino) 
C)-oH 
OH 
o 
R= Ciclohexanol 
(Alcohol) 
R= Hidroxibenceno, 
Fenol (Fenol) 
R= (Fenol) 
R= Etanc•l, Alcohol etílico 
(AI,cohol) 
1 - hidroxi - 3 - metilbenceno 
(m- cresol) 
R= IVIetanotiol (tiol) 
R= E:tanotiol (tiol) 
R= Dietil éter (éter) 
R= E:til metil éter (éter) 
R= Sulfuro de dimetilo (sulfuro) 
R= Sulfuro de dietilo (sulfuro) 
R= Metanamina, metilamina (amina primaria) 
R= N - metilmetanamina, dimetilamina (amina secundaria) 
R= N, N - dimetilmetanamina, trimetilamina (amina terciaria) 
R= Clorometano (compuesto orgánico halogenado) 
-34--
Br 
o 
11 
CH3CH2 C CH2CH3 
o 
11 
CH3 -CH-C-H 
1 
CH3 
o 
11 
CH3-C-OH 
o 
11 
C- OH 
ó 
o o 
11 11 
CH3C-O-C-CH3 
R= Bromobenceno (compuesto orgánico halogenado) 
R= 3- pentanona, dietilcetona, (cetona) 
R= Propanal, propionaldehído (aldehído) 
R= 2- Metilpropanal (aldehído) 
R= Ácido etanóico, ácido acético (ácido carboxílico) 
H= Ácido benceno carboxílico, ácido benzóico (ácido carboxílico) 
R�= Cloruro de etanoílo, cloruro de acetilo (halogenuro de acilo) 
H= Anhídrido etanoico, anhídrido acético (anhídrido carboxílico) 
-35-
o 
JI 
H= Etanoato de metilo, acetato de metilo (éster) 
R= Etanamida, acetamida (amida) 
R= Etanonitrilo, acetonitrilo (nitrilo) 
EL PETRÓLEO COMO LA FUENTE PRINCIPAL DE HIDROCARBUROS 
1.- ¿Cuál es la principal fuente de hidrocarburos? 
R= El petróleo. 
2.- ¿Qué compuestos químicos constituyen principalmente al gas natural? 
R= Metano (CH4), etano (C2H6) y propano (C3H8). Los dos últimos representan entre un 5 y un 
1 O% del total. 
3.- ¿Cuáles son las principales fracciones del petróleo? 
R= Gas natural Queroseno 
Eter de petróleo Combustóleo 
Ligroína Aceite lubricante. 
Gasolina 
4.- ¿Cómo se separan a nivel industrial los componenetes del petróleo crudo? 
R= Por destilación fraccionada con base en su masa molar. 
5.- ¿En qué consiste el proceso de separación de los componentes del petróleo crudo por destilación 
fraccionada? 
R= Se calienta el petróleo crudo a 400 re], lo que genera un vapor caliente y fluido. En esta 
forma entra en la torre de fraccionamiento. El vapor se eleva y se condensa en los diversos 
platos recolectores de acuerdo con la temperatura a la cual se licuan los diversos 
'componentes del vapor. Algunos gases se drenan por el extremo superior de la columna y el 
aceite residual líquido se mcoge en el fondo. 
6.- ¿Qué relación existe entre la gasolina y su número de octano? 
R= El número de octano es una medida de su tendencia a producir detonaciones lo que 
disminuye la eficiencia de la conversión de la energía de combustión en energía mecánica. 
Los hidrocarburos de cadena lineal tienen mayor tendencia a producir detonaciones, 
mientras que los hidrocarburos ramificados y los aromáticos producen un impulso más 
suave. Se ha asignado de� manera arbitraria un número de octano igual a 100 al 2, 2, 4 -
trimetilpentano y de cero al n-heptano, un compuesto de cadena lineal. A mayor índice de 
octano de un hidrocarburo corresponde un mejor funcionamiento del motor de combustión 
interna. 
- 36 -
GENERALIDADES ACERCA DE LOS PRINCIPALES POLÍMEROS ORGÁNICOS. 
1.- Defina los términos siguientes: 
Monómero: 
R= Son unidades simples repetidas que forman parte de los polímeros. 
Polímero: 
R::: Es un compuesto molecular que tiene una masa molar grande, de miles a millones de 
gramos por cada gmol, formado por monómeros. 
Homopolímero: 
R= Son polímeros formados por un solo tipo de monómero. 
Copolímero: 
R= Son polímeros que contienen dos o más monómeros distintos. 
Elastómero: 
R= Se llaman así a los hules sintéticos que se elaboran a partir de proauctos derivados del 
petróleo. 
2.- ¿Cuáles son las reacciones más utilizadas para obtener polímeros sintéticos? 
R= Reacciones de adición y de condensación. 
3.- Dé tres ejemplos de polímeros naturales y tres de polímeros sintéticos. 
R= Naturales: Proteínas., (ácidos nucléicos), la celulosa y el hule. 
Sintéticos: Nylon, el dacrón y la lucita. 
- 37-
APENDICE 1 
RESPUESTAS DEL TEMA 2 
NOMENCLATURA 
1. HCI NH4N03 
H2S04 Be(N02h 
NH3 KMn04 
AI(HS04h Ca02 
Na2C03 (NH4)2S04 
Zn(CNh CaS04 
CuCI2 Li2S03 
NaCI N al 
AIF3 
MgF2 
BaOH 
Na OH 
2. a) 3+, 6+, 2-
b) 2+, 5+, 2-
c) 1+, 5+, 2-
3. En el llenado de los orbitales atómicos. En los metales de transición el último orbital que se llena 
es el d, mientras que en los no metales es el orbital p. 
4. 
Br1- oz
-
N031- co3L
-
K,
+ 
KBr K20 KN03 K2C03 
Mgz
+ 
MgBr2 MgO Mg(N03)2 MgC03 
Alj
+ 
AIBr3 AI203 AI(N03)3 AI2(C03)3 
Hl
+ 
HBr H20 HN03 H2C03 
5. a) CaBr2 e) KOH 
6. a) 1 + b) 3+ e) 1 + 
7. a) 1+, 2- b) 2+, 2- e) 1+, 7+, 2-
- 38-
ANALOGÍAS VERTICALES Y HORIZONTALES 
Energía de ionización 
1. a) Mg 
2. Cl, S, Si, Na 
3. 
b) Na, O, Ne 
4. Probablemente 1 + 
b) F 
Y 1 s2 2s2 2p6 10 , 
fACULTAD ot 1NGtNitRI� 
5. Se requiere menos energía para quitar un electrón del boro porque tiene un electrón 
desapareado en el orbital p (58, 1 s2 2s2 2p \ al perder ese electron quedaría en una situación 
estable por tener saturados sus orb1tales, mientras que en el berilio sus dos orbitales están 
saturados ( 48e, 1.:;2 2s2) y por lo tanto es mas estable en su estado basal. 
Electronegatividad 
6 Br, Li, Na � Ba, f<, Cs 
7. a) Cl 
b) K 
8. K, Li, Ca 
Afinidad electrónica 
9. Te, S, Cl 
10. Cuando el litio gana un electrón, satura su orbital s de la segunda capa, generando una especie 
energéticamente más estable que la que se formaría en el caso del berilio, donde originalmente ya 
se encuentra saturado el oribital s y, por ende, se requiere añadir energía para originar un estado 
energético menos favorable. 
- 'l) -
) 
Tamaño atómico 
11 El sodio 
12. El ion fluoruro 
13. a) Disminuye al aumentar el número atómico. 
b) Aumenta a través del periodo de izquierda a derecha. 
14. 
Orden creciente de: 
Afinidad electrónica 
Energía de ionización 
Electronegatividad 
Radio atómico 
TABLA PERIÓDICA ACTUAL 
1. a) Periodo: 4 y grupo: 4 
b) 4 
e) z=32, por lo tanto es germanio 
Sb, Sn, Sr"-, _1 __ _ 
Sr, Sn, Sb"-, 
_1 __ _ 
Sr, Sn, Sb, 1 
I,Sb,Sn,Sr 
2. Su electrón diferencial tiene el mismo valor del número cuántico principal, n. 
3. a) A b) e e) B d) E 
4. La diferencia de electronegatividades justifica la formación de un enlace iónico. 
ECIJACIÓN DE MOSELEY 
1. R = 2.289 [A] 
2. R : Z � 99, se trata de einstenio. 
- 40-
e) D 
RESPUESTAS DEL TEMA 3 
APENDICE 2 
ESTRUCTURAS DE LEWIS 
1. 
[ . . (+1) . 11
. 
(--1)] o 
H=O= N= o. 
• • 
11 
• 11 
o 
2. a) 
[(-1�·� 
=N-
• • 
• • 
• 
N == O • 
• • 
• • 
• 
• 
S (-1) 
• • 
• 
o
. 
• • 
11 
S 
• 11. 
• o. 
• • 
O •
• 
• • 
Número total de electrones de valencia = 24 
Número total de electrones de valencia = 22 
Número total de electrones de valencia = 24 
Número total de electrones de valencia = 32 
-2 
(-1) 
d) CH3NH2 
Número total de electrones de valencia = 14 
H 
l. • • 
H e N H 
1 1 
H H 
- 41 -
Número total de electrones de valencia = 34 
• • •• -2 o = e - e -- o 
• • 1 1 •• :o • :o • • • .. . • • 
(-1) ( -1) 
Número total de electrones de valencia = 24 
• o -e -r . ..(-1) •• 11 • o. • • O •• •• • • . . (-1] -2 
•• , (+1) 
H 
-o 
1 
H 
• • 
= o 
• •• 
d) HeN 
H 
-
H 
1 :o : 1 
p 
11 :o : 
e 
Número total de electrones de valencia = 8 
+1 
Número total de electrones de valencia = 32 
• • o H 
•• 
Número total de electrones de valencia = 1 O 
•• 
N 
-42-
Número total de electrones de valencia = 24 
(-1) • • (+2) • • o 
• o -
• 
S = o 
• • • • 
• 1 • 
• o • 
• • 
(-1) 
GEOMETRIA MOLECULAR E HIBRIDACIÓN 
9. • • 
• Cl • • • 
Al 
••/ ,, .. 
:c1 Cl • 
• 
•• • • 
EJERCICIOS ADICIONALES 
1. a) Sb033- Número total de electrones de valencia = 26 
•• (-1) -3 
:o: 
:o:: 
•• 
(-1) 
b) Pirámide trigonal 
- 43 -
2. a) TeCI4 Número total de electrones de valencia = 34 
• • 
: Cl : 
• • 
1 .. _, Cl : J� •• 
• • 
• Cl - re - . 
•• 
: Cl : 
•• 
b) Tetraedro distorsionado o "sube y baja" 
Número total de electrones de valencia=26 
•• (-1) 
: o: 
1 {+1) 
Se 
:� / A '"'-.· 
(-1) •• LJ 
:o: 
b) Pirámide trigonal 
e) sp3 
•• 
(-1) 
-2 
- 44-
APÉNDICE 3 
MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN 
A disolución ácida. 
BLOQUE 1 
a) 6H20 + 4AsH3 + 24Ag+ � As405 + 24Ag + 24H+ 
b) 14H+ + 2Mn2+ + ss¡o3- � 2Mno4- + 5Bi3+ + ?H20 
e) 4H+ + 2NO + 4No3- � 3N204 + 2H20 
d) 11 H+1 + 2Mno4- + 5HCN + 51- � 2Mn2+ + 51CN + 8H20 
e) 12H+1 + 3Zn + 2H2Mo04 � 3Zn2+ + 2Mo3+ + 8H20 
BLOQUE 2 
a) 2H+1 + S2032- + 2103- + 4Cr � 2S042- + 21CI2- + H20 
b) 3H2o + 3Se + 2Bro3- � 3H2Se03 + 2Br-1 
e) 6H+1 + SH3As02 + 2Mno4- � 5H3As04 + 2Mn2+ + 3H20 
d) 7H+1 + Hsl06 + 7r � 412 + 6H20 
e) 4H+1 + Pb304 � 2Pb2+ + Pb02 + 2H20 
BLOQUE 3 
a) 6H+1 + c1o,,- + 6r � cr + 312 + 3H20 
b) 1 OH+1 + 4Zn + No3- � 4Zn2+ + NH4+ + 3H20 
e) 6H+1 + 3H3As03 + Bro3- � 3H3As04 + sr - + 6H+1 
d) 2H2Se03 + H2S � 2Se + HS04- + H+1 + 2H20 
e) 4H20 + 2Re02 + 3CI2 � 2HRe04 + 6Cr + 6H+1 
BLOQUE 4 
a) 6H20 + p4 + 10HOCI � 4H3P04 + 1ocr + 10H+ 
b) 6H+1 + Xe03 + g¡- � X e + 313- + 3H20 
e) 8H+1 + 3U02+ + Cr20l � 3UO/+ + 2Cr
3+ + 4H20 
d) 6H+1 + 3H2C204 + Bro3- � 6C02 + Br -1 + 3H20 + 6H+1 
e) 4H+ + 3Te + 4No3- � 3Te02 + 4NO + 2H20 
BLOQUE 5 
a) 24H+1 + Hgs(IOsh + 34 r1 � 5Hgl/- + 8 12 + 12H20 
b) 8H+1 + Mno4- + 4Mn2+ + 1SH2P20/- � SMn(H2P207 h 
3
- + 6H20 
e) 3H20 + 3CS(NH2)2 + 4Bro3- � 3CO(NH2)2 + 3S042- + 4Br- + 6H+1 
d) 28H+ + 30H20 + 5Co(N02)s 
3- + 11Mno4- � 5Co2+ + 3oNo3- + 11 Mn
2+ 
e) 2H+1 + 2CNS- + 3103- + 6Cr � 2CN- + 
+ 44H20 
2S042- + H20 
+ 3 1CI2-
f) 26H20 + 2Crl3 + 21CI2 � 2Cr042- + 6103- + 42Cr + 52H+1 
- 45-
8 disolución alcalina. 
BLOQUE 1 
a) 80H- + s2- + 412 --+ sol- + 81- + 4H20 
b) H20 + 3CN- + 2Mno4- --+ 3CNO- + 2Mn02 + 20H-1 
e) 2H+1 + 4Au + 8CN- + 02 --+ 4Au(CN)2- + 20H-
d) H20 + Si + 20H- --+ Si032- + 2H2 
e) 40H- + 2Cr(0Hh + 3Bro- --+ 2Cr042- + 3Br - + 6H20 
BLOQUE 2 
a) 2H20 + 4Mn(OH)2 + 02 --+ 4Mn(0Hh 
b) 60H- + 3CI2 --+ c1o3- + 5Cr + 3H20 
e) 20H- + 2HXeo4- --+ Xe054- + X e + 02 + 2H20 
d) 60H- + 2As --+ 2As03
3- + 3H2 
e) 40H- + 2S204
2- + 02 --+ 4S032- + 2H20 
BLOQUE 3 
a) 20H- + 2AI + 6H20 --+ 2AI(OH)4" + 3H2 
b) 20H-1 + s2o/- + 4ocr --+ 2so/- + 4Cr + H20 
e) 180H- + 12 + ?CI2 --+ 2H3106
2- + 14CI- + 6H20 
d) 2Bi(0Hh + 3Sn(OH)42- --+ 2Bi + 3Sn(OH)6
2-
e) 6H20 + 3Ni02 + 2Fe --+ 3Ni(OH)2 + 2Fe(0Hh 
BLOQUE 4 
a) 18H20 + 50H- + 8AI + 3No3- --+ 8AI(OH)4" + 3NH3 
b) 60H- + 2Ni2+ + Br2 --+ 2NiO(OH) + 2Br- + 2H20 
e) 60H- + 3S -� so3
2-
+ 2s2- ·+ 3H20 
d) 100H- + S2032- + 412 --+ 2S042- + 81- + SH20 
e) S2- + 4Ho2- -� so4
2- + 40H-
CAMBIO DE NÚMERO DE OXIDACIÓN 
BLOQUE 1 
a) 2H20 + 4Mno4- + 3Cio2- --+ 4Mn02 + 3Cio4- + 40H-
b) 8H+ + Cr2o/- + 3H2S --+ 2Cr
3
+ + 3S + ?H20 
e) 6H20 + p4 + 10HOCI --+ 4H3P04 + 1ocr + 10H+ 
d) 3Cu + 8H+ + 2No3- --+ 3Cu2+ + 2NO + 4H20 
e) Pb02 + 4HI -;�o Pbl2 + 12 + 2H20 
BLOQUE 2 
a) 4Sb + 4H+ + 4No3- --+ Sb405 + 4NO + 2H20 
b) 8Nal + 6H2S04 -� H2S + 412 + 4Na2S04 + 4H20 
e) 2103- + 4H20 + 5S02 --+ 12 + 5S04
2- + 8H+ 
d) 2NF3 + 2AICI3 -� N2 + 3CI2 + 2AIF3 
e) As406 + 4CI2 + 10H20 --+ 4H3As04 + 8HCI 
- 46-
BLOQUE 3 
a) 6Fe2+ + 6H+ + C/03- � 6Fe3+ + cr + 3H20 b) 3Pt + 16H+ + 4N03- + 1acr � 3PtC/62- + 4NO + 8H20 e) Cu + 4H+ + 8042' � Cu2+ + SOz + 2Hz O d) Pb + Pb02 +- 4H+ + 28042' � 2PbS04 + 2H20 e) Mn02 + 4HI -� Mn/2 + 2 + 2H20 
BLOQUE 4. En disolución ácida 
a) 14H+ + 6Fe2+ + Cr2ol· � 6Fe3 .. + 2Cr3+ + ?H20 b) H+ + 5HN02 + 2Mno4· � 5N03- + 2Mn2" + 3H20 e) 5H20 + As2S3 + CI03 - � 2H3A�C\ + 38 + cr + 4H+ d) H20 + 2NOz + HOCI � 2No3· + cr + 3H+ e) BH+ + 3Cu + 2No3- � 3Cu2+ + 2NO + 4H20 
BLOQUE 5. En disolución alcalina 
a) HzO + 3CN- + 2Mno4· � 3CNC' + 2Mn0z + 20H-b) 2Hz0 + ero/· + 3Fe(OH)2 � Cr02- + 3Fe(0Hh + OH-e) HzO + Clo· -r 21' � e¡· + lz + 20H-d) 20H- + Se032- + Cl2 � Se042- + 2CI' + H20 e) 3Hz0 + Sb033- + 2CI02 � 2CI02- + Sb(OH)6-
MÉTODO ALGEBRÁICO 
BLOQUE 1 
a) As203 + 4HN03 + Hz O � 2H3As04 + 4N02 h) 3CI2 + 3H20 + 6AgN03 � 5AgCI + 6HN03 + AgCI03 s) KCI03 + 3Zn + 6NaOH � 3Na2Zn0z + KCI + 3H20 d) 3Na2Has03 + KBr03 + 6HC/ � 6NaCI + KBr + 3H3As04 e) H2S04 + 2NaOH � Na2S04 + 2Hz O 
BLOQUE 2 
a) 3H2S + + KzCr207 4H2S04 � 38 + Crz(S04h + KzS04 + ?H20 b)2Mn(N03)z + 5NaBi03 + 6HN03 � 2HMn04 + SBiON03 e) 58 
d) SNa2S03 
e) 48 
BLOQUE 3 
a) SC6H1205 
b) 3H2C204 
e) C12H22011 
d) SCH20 
e) 5NazS406 
f) 3FeC/2 + 
+ 5NaN03 + 2H20 + 6KCI03 + 2H20 � 3C/2 + 3KzS04 + 2HzS04 + 2KI03 + HzS04 � lz + SNa2S04 + K2S04 + H20 + 8KOH � 3K2S + K2S04 + 4H20 
+ 24KMn04 + 36H2S04 � 30C02 + 24MnS04 + 12K2S04 + 66H20 + 2KMn04 � 5C02 + K2C03 + 2Mn02 + 3H20 + 8KzCr201 + 32HzS04 � 12COz + 8Crz(S04h + 8K2S04 + 43H20 + 2KMn04 + 3HzS04 � 5HCOOH + 2MnS04 -t K2S04 + 3H20 + 14KMn04 + 42HN03 � SNa2S04 + 1SH2S04 + 14Mn(N03)z 
+ 14KN03 + 6H20 KMn04 + HHCI � 3FeC/3 + Cl2 + MnCI2 + KCI + 4H20 
- 47-
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APUNTE 
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Esta obra se terminó de imprimir 
en marzo de 2000 
en el taller de imprenta del 
Departamento de Publicaciones 
de la Facultad de Ingeniería, 
Ciudad Universitaria, México. D.F. 
C.P. 04510 
Secretaría de Servicios Académicos 
El tiraje consta de 1,000 ejemplares 
más sobrantes de reposición. 
FACULTAD DE INGENIERIA UNAM. 
G. 611437 
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