guia-10-2014

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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUTEMALA 
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM 
UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO 
 
GUÍA DE ESTUDIO 2014 
Semana 10 
COLOIDES Y SUSPENSIONES OSMOSIS Y DIALISIS 
Elaborado por: Licda. Isabel Fratti de Del Cid 
 
 Léa las páginas 325-332 Del libro de texto: Química de Karen Timberlake. 
 
A continuación se le proporciona una tabla, que presenta las características de las soluciones, 
suspensiones y coloides (dispersión coloidal). Es básicamente la tabla 8.13, con información 
adicional. 
Tipo de 
mezcla 
Tipo de 
partícula * 
Tamaño de 
partícula * 
 Una fase/Dos fases 
 ( a simple vista) 
Homogénea/Heterogénea 
 
Se 
asientan ó 
sedimentan 
al reposar 
Separación de sus 
componentes 
Solución 
Pequeñas: 
átomos 
iones ó 
moléculas 
0.1-1.0 nm 
Una fase 
Homogénea 
NO 
No se separan por 
filtración ni por 
membranas 
semipermeables 
Suspensión 
Grandes, 
visibles a 
simple vista 
>100 nm 
Dos fases 
Heterogénea 
SI 
Se separan por 
filtración y 
membranas 
semipermeables 
Coloide 
Grandes , 
no visibles 
1-100nm 
Una fase 
Homogénea** 
NO 
Pueden separarse 
por membranas 
semipermeables, 
pero NO por filtración 
*La que se halla en menor cantidad en la mezcla 
** Se considera incierto 
* 1nm = nanómetro = 1x 10
 -9 
m 
 1-Responda la siguientes preguntas en base a la información proporcionada. Se tienen 3 
muestras de mezclas acuosas, donde el agua está en mayor proporción, rotuladas A, B, C. 
Donde no se indica que responda con las opciones si/no, use las siguientes palabras ó números 
según sea el caso; para llenar los espacios en blanco. 
 Suspensión Solución Coloide 1nm 1-100 nm > 100nm 
 Osmosis Diálisis 
a)La mezcla B presenta efecto Tyndall*, por lo tanto debe clasificarse como un(a)__________Sus 
componentes pueden separase por filtración (si/no)________La sustancia que se halla en menor 
cantidad posee un tamaño de aproximado de____________. 
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b) La mezcla A, sedimenta (se asienta) al reposar, por lo tanto debe clasificarse como un (a ) 
____________, sus partículas (las que están en menor cantidad) son visibles.?(Si / No) _______. 
Estas partículas pueden ser separadas por filtración (si/no)_____. 
c) La mezcla C no se sedimenta y no presenta efecto Tyndall *, por lo tanto debe clasificarse 
como una ____________. Pueden separarse sus componentes por filtración.? (si/no)____. La 
partícula disuelta posee un tamaño aproximado de ________. 
d- En cuál de las mezclas, pueden separarse sus componentes a través de una membrana 
semipermeable?_____________. 
e-Cuál de las mezclas anteriores dispersará un rayo de luz cuando éste lo atraviesa (no tome en 
cuenta para su respuesta la suspensión) ________________. 
f- De acuerdo a la tabla 8.12, la niebla, el humo y la mayonesa son ejemplo de ____________. 
g- Generalmente los medicamentos en los que se recomienda “agítese antes de usarse”, como 
los antiácidos se consideran ( pág325) ________________. 
i-Al proceso por el cuál agua y pequeñas partículas de soluto, pasan a través de membranas 
semipermeables, se le conoce como: _____________. 
h- Al paso de agua a través de una membrana semipermeable se le conoce como __________ 
*Efecto Tyndall: dispersión de un rayo de luz, cuando atraviesa una mezcla. Puede verse la 
trayectoria del rayo de luz a través de la mezcla. 
2-Usando la información de la tabla 8.12 “Ejemplos de coloides”, complete lo solicitado. 
Ejemplo de coloide 
Fase dispersa ó 
sustancia dispersada 
Fase de dispersión o 
medio de dispersión 
Niebla, nubes, Spray Líquido 
Humo gas 
Crema de afeitar, crema batida 
Mayonesa Líquido 
Plasma sanguíneo Solido 
 
PROCESOS DE OSMOSIS Y DIALISIS, FLUJO DE AGUA Y DE PARTICULAS 
Para llenar el siguiente cuadro debe recordar: que en la osmosis el agua fluye de una región de 
menor concentración de soluto a una región de mayor concentración de soluto. Y que el proceso 
de diálisis ocurre a la inversa, las partículas se mueven de una región de mayor concentración 
de soluto a una de menor concentración. 
3-Se tienen las siguientes parejas de soluciones, separadas a través de una membrana 
semipermeable. Indique con una flecha hacia donde se desplazará el agua (ósmosis) y hacia 
donde se desplazaran las partículas disueltas (diálisis). El primer ejercicio sirve de ejemplo: 
 
 
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PAREJAS DE SOLUCIONES SEPARADAS 
POR UNA MEMBRANA SEMIPERMEABLE 
Hacia donde se 
desplaza el agua 
(ósmosis) 
Hacia donde se desplazan las 
partículas dispersas o disueltas 
(diálisis) 
Glucosa 3.5 % p/v / Glucosa 1.5 % p/v   
CaCl2 0.8 M / CaCl2 1.2M 
NaCl 0.5 % p/v / NaCl 0.2 % p/v 
KCl 1.2M / KCl 2.8M 
MgCl2 1.6 M / MgCl2 3.5 M 
 
4-Complete lo siguiente, usando la información dada en “La química y salud: Diálisis por los 
riñones y el riñón artificial”. 
La ______ es el principal producto de desecho que se excreta por la orina. 
Porque no se pierde sangre (eritrocitos), en el proceso de hemodiálisis? 
____________________________________________________________________________. 
El consumo de líquidos de un paciente que se somete a diálisis, debe aumentarse o restringirse? 
______________________________. 
Calculo de la osmolaridad de una solución. Procedimiento para determinar la tonicidad de 
una solución (catalogarla como isotónica, hipotónica o hipertónica) y predecir el efecto que 
éste dato tendrá en una célula (generalmente un eritrocito o glóbulo rojo). Guiese por los 
siguientes lineamientos: 
Tonicidad Valor de 
osmolaridad 
Concentración de solutos, respecto a los 
que hay en el interior de una célula. Ej. 
Eritrocito 
Efecto en la célula (ej. 
Eritrocito) al ser 
introducida en esta 
solución 
Hipotónica < 0.28 Posee menor concentración de solutos, de 
los que hay en el interior de la célula. 
Entra agua al 
eritrocito, éste se 
hincha y explota, hay 
hemolisis 
Isotónica 0.28 - 0.32 Posee la misma concentración de solutos, 
de las que hay en el interior de la célula. 
Conserva su volumen 
no se afecta su 
morfología * 
Hipertónica > 0.32 Posee mayor concentración de solutos de 
los que hay en el interior de la célula 
Sale agua del 
eritrocito, se encoge. 
hay crenación 
*En isotónica, entra y sale agua del eritrocito a la misma velocidad, por eso no es afectada su morfología . 
I- Procedimiento para el cálculo de Osmolaridad. 
1-Calcule la concentración molar de la solución (M ). 
2-Identifique si el soluto se disocia y multiplique el valor de la M por el número de partículas que se 
generan al disociarse. (Se harán ejercicios donde las sustancias que se disocian son: sales, ácidos 
y bases fuertes ; no ácidos y bases débiles, pues éstos se disocian en un pequeño porcentaje.) 
 
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Ejemplo resuelto: Calcule la osmolaridad de una solución de ZnCl2 0.18M . 
Como el ZnCl2, se disocia de la siguiente forma: ZnCl2  Zn 
+2 + 2 Cl - se generan 3 
partículas, por lo tanto la M se debe multiplicar por 3 para obtener el valor de la osmolaridad. 
Osmolaridad = 0.18M x 3 = 0.54 observe que cae en el rango de una solución Hipertónica, 
Por lo tanto saldrá agua del eritrocito, el eritrocito se encoge y hay crenación. 
3- Si el soluto es una molécula, que no se disocia: Urea, Etanol, Glucosa, Sacarosa, entonces el 
valor de la osmolaridad es igual al de la Molaridad. 
 Ejemplo resuelto: Calcule la osmolaridadde una solución 0.24 M de glucosa. 
 Como la glucosa NO se disocia, se conserva como partícula unitaria: 
Osmolaridad = M x 1 Osmolaridad = 0.24 x 1 = 0.24 osmolar es hipotónica., por lo tanto 
entrará agua al eritrocito, éste se hinchará y explotará, es decir hay hemolisis. 
Cálculos adicionales de osmolaridad: 
Ejemplo resuelto-Una solución contiene 3.5 g de Cloruro de Potasio (KCl), disueltos en 250mL de 
solución. Calcule su Osmolaridad. 
Procedimiento: 
a.1- Calcule primero la Molaridad, puede usar la fórmula: 
M = g soluto / peso molecular. = 3.5g / 74.55 g /mol = 0.187 M 
 Litros de solución 0.250 L 
b- Observe que ésta partícula el KCl si se disocia. 
 KCl  K + + Cl - genera 2 partículas, entonces debe multiplicar la M por 2: 
Osmolaridad = Mx 2 = 0.187 x 2 = 0.374 osmolar, es hipertónica, por lo tanto, sale agua 
del eritrocito y este se encoge y hay crenación. 
Ejemplo resuelto : Calcule la osmolaridad de una solución al 5 % p/v de glucosa. 
Procedimiento 
a- Calcule Molaridad: sabiendo que una solución al 5.5 % p/v, posee 5.5 g de glucosa en 
100mL de solución ó sea en 0.1 litro de solución 
M = g soluto / peso molecular = 5.5 g / 180,15 g /mol = 0.30 M 
 Litros de solución 0.1 L 
b- Como la glucosa no se disocia Osmolaridad es = M x 1 
 
 Osmolaridad = 0.30 x1 = 0.30 osmolar por lo tanto es isotónica. El eritrocito mantiene su 
morfología, 
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Ejemplo resuelto : En cuantas partículas se disocia determinado soluto, sabiendo que la 
osmolaridad es de 0.35 y su molaridad = 0.07 
Resolución: use la fórmula Osmolaridad = M x # de partículas disociadas, 
 Despeje # de partículas disociadas 
# Partículas disociadas = osmolaridad / molaridad = 0.35 / 0.07 = 5 partículas disociadas. 
 5. Use reacciones para demostrar cómo se disocian las siguientes sustancias: y cuántas 
partículas genera al disociarse. las primeras dos son ejemplo. Complete 5.3 y 5.4 
 5. 1) Ca 3 (PO4)2  3 Ca 
+2 + 2 PO4 
-3 Se originan 5 partículas * 
 5. 2) HNO3  H 
+ + NO3 
- Se forman 2 partículas * 
 *Nota: cuando la sal o el ácido poseen oxianiones (iones poliatómicos formados con asociaciones de 
no metales y oxígenos) éstos al ionizarse conservan su identidad sin separarse entre ellos (CO3 
-2
, SO4 
-2
 
; PO4 
-3 
 ) ejemplos adicionales de éstos iones, puede hallarlos en pág. 171, tabla 5.7)) 
 5. 3) Al2 (SO4)3  
 5. 4) K2 BO3  
 6: En cuántas partículas se halla disociado un soluto, si una solución posee una osmolaridad de 
0.6 y una M de 0.2. 
 
 7: Subraye en cuál de los siguientes solutos, dan soluciones cuya Osmolaridad es el triple de la 
Molaridad? 
a) Glucosa b ) ZnCl2 c) MgSO4 d) NaCl e) Na2CO3 
 
8: Calcule la osmolaridad, tonicidad de una solución preparada disolviendo 20 g de CaCl2 hasta 
obtener 500mL de la solución. Que le sucede a un eritrocito al introducirlo en ésta solución? 
 
 
 
 
 
 
 R: 3 
3333
3 
R: b, d 
1.08 ; hipertónica, sale agua /crenación 
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 9-12-Realice los siguientes cálculos ( 4 ejercicios)y complete con ellos el siguiente cuadro : 
So
lu
ci
ó
n
 En caso de que el 
soluto se disocie, 
escriba la reacción 
de disociación. 
Calculo de osmolaridad 
Tonicidad 
Hipotónica 
Isotónica 
Hipertónica 
Cambios en el 
eritrocito: 
Entra agua/ 
hemolisis 
Sale agua/ 
crenación 
No hay cambios 
9
) 
C
a3
(P
O
4)
2
 0
.1
1
M
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1
0)
N
aC
l 0
.9
 %
 p
/v
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1
1)
6
.5
 d
e 
gl
u
co
sa
 
 
 
 
 
( 
C
6H
12
O
6 
)e
n
 2
5
0
 M
l d
e
 
so
lu
ci
ó
n
 
 
 
 
 X 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1
2
) 
N
a 2
SO
4 
 3
.6
 %
 
p
/v
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respuestas: 9) 0.55 ,Hipertónica, sale agua /crenación 10): 0.30 isotónica, permanece igual 
11) 0.14 , hipotónica, entra agua / hemolisis 12)- 0.76 hipertónica, sale agua / crenación