CUADERNILLO-DE-TRABAJO-DE-QUIMICA-

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CUADERNILLO DE ACTIVIDADES 
DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 
 
 
 
 
 
Los átomos están formados por tres tipos de partículas subatómicas: los 
protones, los neutrones y los electrones. Las partículas subatómicas se 
caracterizan básicamente por su masa y por su carga: Cada átomo está 
formado por: un núcleo formado por protones y neutrones. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Construir una línea del tiempo de modelos atómicos y Dibuja el modelo atómico dé cada 
científico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relación de la Química con otras ciencias 
La Química es una ciencia que estudia la materia, los cambios en su estructura y las leyes 
o principios que rigen estos cambios, pero también se relaciona íntimamente con otras 
ciencias. 
 
Investiga sobre algunas de esas ciencias y escríbelas a continuación: 
1) 
2) 
3) 
4) 
5) __________________________________ 
 
 
Investiga los siguientes términos y escríbelos en tu cuaderno: 
 
a) ¿Qué es un GRUPO o familia de la tabla periódica, ¿cuántos son y cuáles son? 
b) ¿Qué es un PERIODO de la tabla periódica, ¿cuántos son y cuáles son? 
c) ¿Qué es un BLOQUE de la tabla periódica, ¿cuántos son y cuáles son? 
 
 
 
Identifica si los siguientes conjuntos forman parte de un periodo, un grupo o ninguno. 
Únelos con una línea. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Realiza tu tabla periódica 
 
 
 
 
Investiga y responde en tu cuaderno lo siguiente: 
 
1. ¿Qué es energía? 
2. ¿Qué tipos de energía existen? 
3. ¿Que son las propiedades físicas y que son propiedades químicas de la materia? 
4. ¿Cuál es la diferencia entre propiedades físicas y químicas de la materia? 
5. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas de la materia? 
6. ¿Cuáles son algunas propiedades químicas de la materia? 
 
 
 
Relaciona las siguientes columnas sobre las características que corresponden a las 
partículas subatómicas (se puede repetir). 
 
 
 
 
 
 
 
a) Electrón 
b) Protón 
c) Neutrón 
 
 
 
 
 
Investiga los siguientes términos y escríbelos en tu cuaderno: 
 
a) Número Atómico 
b) Masa Atómica 
c) Número de masa 
d) Isótopo 
e) ¿Cuál es la fórmula para obtener los Neutrones? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Con ayuda de tu tabla periódica completa los datos que faltan 
 
Nombre 
del 
Elemento 
 
Símbol
o 
Nº 
Atómic
o 
(Z) 
Nº 
Másic
o 
(A) 
Nº de 
Protones 
(p+) 
Nº de 
Electrone
s 
(e-) 
Nº de 
Neutrone
s 
(nº) 
 Li 
 Hg 
 H 
 30 
 47 
 11 
 39 
 35 
 20 
 12 
 79 
 
 
Configuración Electrónica 
 
Cuando se hace referencia a la configuración electrónica del átomo de un elemento 
determinado estamos hablando de la probable distribución de los electrones de 
acuerdo con los parámetros cuánticos. 
La configuración electrónica de un átomo es la distribución más estable de sus 
electrones en los diferentes niveles, subniveles y orbitales en orden de energía 
creciente. 
La configuración electrónica permite identificar las propiedades y comportamiento 
químico de los átomos de un elemento al conocer el número de electrones que se 
encuentran en el nivel de energía más lejano al núcleo atómico. A estos electrones se 
les conoce como electrones de valencia. 
 
 
 
 
 
 
 
La configuración electrónica de los 
elementos se rige según el diagrama de 
Moeller, que nos sirve para conocer la 
distribución de los elementos en los 
orbitales de la corteza del átomo. 
Es una regla muy simple y útil para 
recordar el orden de llenado de los 
orbitales. Solamente se trata de seguir el 
orden marcado por las flechas. Se 
empieza llenando la capa 1s ( en la que 
caben 2 electrones ), luego la 2s ( 2 e- ), 
luego se llena la 2p ( hasta 6 e- ), 
posteriormente la 3s ( 2 e- )… y así 
sucesivamente hasta ( en el caso de que sea un elemento natural ) llene el 5f. 
Va como indican las flechas, de arriba a abajo, así se llena antes la 2p que la 3s.Así, y 
teniendo en cuenta que cada orbital tiene un máximo de 2 electrones, según el principio 
de exclusión de Pauli éstos son los orbitales existentes en la configuración electrónica 
de los átomos, recogida de forma más sencilla en el diagrama de Moeller 
 
 
Con ayuda del Diagrama de Moeller obtén la configuración electrónica de: 
 
Magnesio, Potasio, Rubidio y Estaño. Cloro. Oxigeno. Sodio. Yodo. Hierro 
 
Realiza la Configuración electrónica de los elementos de la tabla de las tres formas en 
tu libreta 
• Configuración estándar 
• Configuración condensada 
• Configuración desarrollada 
 
 
 
Plomo 
Teluro 
Cesio 
Bario 
Francio 
Radio 
 
 
 
Investiga los siguientes términos y escríbelos en tu cuaderno: 
 
a) Niveles de Energía 
b) ¿Cuántos y cuáles son los Niveles de Energía? 
c) ¿Cuántos y cuáles son los Sub-Niveles de energía? 
d) Orbital atómico 
 
 
 
Enlace químico 
 
Los elementos químicos se combinan de diversas maneras para constituir un gran número de 
compuestos inorgánicos y orgánicos. Las propiedades de cada compuesto dependerán del 
tipo de elemento químico que lo forma, el modo como se enlazan, la forma y geometría de 
los agregados atómicos. 
 
 
Investiga los siguientes términos y escríbelos en tu cuaderno: 
 
a) Enlace químico. 
b) Tipos de enlaces químicos y sus características. 
c) Regla del Octeto. 
d) Fuerzas Intermoleculares. 
e) Tipos de Fuerzas Intermoleculares. 
f) Representaciones de Lewis. 
g) Electrón de Valencia. 
h) Mar de electrones de valencia 
 
 
Elabora los símbolos de Lewis para los siguientes elementos: 
 
Bromo, Magnesio, Fósforo, Litio, Aluminio, Estaño y A
 
 
 
 
 
 
 
 
Habilidad: Identifica y reconoce las fuerzas intermoleculares y los relaciona con las 
propiedades físicas (punto de ebullición, punto de fusión y solubilidad) 
 
 
Indique si la sustancia es iónica, polar o no polar. Luego indique la intermolecular 
que prevalece 
 
 
 
 
 
 
 
 
Escribe los átomos y los iones de los siguientes elementos y determina el tipo de 
enlace que forman: 
 
1. azufre y oxígeno; 
2. sodio y calcio; 
3. sodio y flúor; 
4. oxígeno y cloro; 
5. oxígeno y potasio; 
 
 
 
 
Investiga las características y representa con un dibujo en tu cuaderno las 
siguientes fuerzas: 
 
1. Dipolo-dipolo 
2. Atracción dipolo-dipolo inducido 
3. Fuerzas de dispersión de London 
4. Puente de hidrógeno 
 
 
 
Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos químicos 
inorgánicos 
 
Para evitar tener que memorizar cientos de nombres de compuestos, en 1921, se 
conformó la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada UIQPA o IUPAC por sus 
siglas en inglés, que es la comisión encargada de revisar, modificar y establecer las reglas 
para dar el nombre sistemático a cada compuesto. 
 
 
Método para escribir fórmulas 
 
La fórmula de un compuesto está formada por una parte positiva y otra negativa, de tal 
manera que se neutralizan, es decir, los compuestos son electrostáticamente neutros y 
dicha neutralidad está dada por los números de oxidación de los elementos que 
anteriormente se mencionaron. Para escribir las fórmulas, primero se coloca la parte 
positiva y luego la negativa; a continuación, los números de oxidación se intercambian 
cruzándolos y colocándolos como subíndices ya sin signo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Funciones químicas inorgánicas 
Para la nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos, hay que tener presente que 
existe una clasificación que permite identificar las propiedades comunes de las sustancias, 
como son el tipo de enlace, número de elementos que los forman o función química. Así 
tenemos la siguiente clasificación de compuestos por su función química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos tomaremos los siguientes tipos 
de nomenclatura: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Con ayuda de la tabla periódica y de las reglas de formulación inorgánica escribe el 
nombre o la fórmula de los siguientes compuestos (asigna al menos 2 nombrespara 
cada compuesto) 
 
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos 
 
Ácido sulfhídrico 
Óxido de cobalto (III) 
Ácido yodhídrico 
Yodato de mercurio (II) 
Ácido clórico 
Hidruro de calcio 
Trióxido de azufre 
Hidróxido de plomo (II) 
Clorito de calcio 
Óxido de 
molibdeno(VI) 
 
 
Escriba el nombre de los siguientes compuestos utilizando las tres nomenclaturas. 
 
FORMULA SISTEMÁTICA TRADICIONAL STOCK 
I2 
HMnO4 
N2O4 
BrF5 
NaHCO3 
KH 
PbO 
Fe(NO3)2 
HNO2 
ZnS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tipos de reacciones químicas 
 
Una reacción química es un proceso por medio del cual una o más sustancias se combinan 
y se transforman para formar nuevas y diferentes sustancias. 
Para que se realice dicha transformación, se requiere de una o más sustancias iniciales 
llamadas reactivos y la formación de otra u otras llamadas productos. Por ejemplo, cuando 
un pedazo de carbón se quema, las sustancias iniciales o reactivos son el carbono y el 
oxígeno del aire, y entre las sustancias finales o productos, encontramos al dióxido de 
carbono. Para que se produzca la reacción química, se requiere que los reactivos se 
encuentren en condiciones que favorezcan dicha reacción; si el carbón está húmedo o 
hay poco oxígeno, la reacción no se efectuará. 
 
 
Las reacciones químicas se clasifican en cuatro tipos 
 
• Reacciones de combinación o de síntesis 
• Reacciones de descomposición o de análisis 
• Reacciones de sustitución simple o desplazamiento sencillo 
• Reacciones por doble sustitución, desplazamiento doble o de metátesis. 
 
Observa las siguientes ecuaciones y clasifícalas según el tipo de reacción. 
 
 
1.- KClO3 → KCl + O2 -------------------------------------------------------------------- 
2.- Cl2 O7 + H2O —> HClO4 -------------------------------------------------------------------- 
3.- Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2 -------------------------------------------------------------------- 
4.- F203 + H2O —> HFO2 -------------------------------------------------------------------- 
5.- AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 -------------------------------------------------------------------- 
 
 
Balancea las siguientes ecuaciones por el método de Tanteo 
 
a) C3H8 + O2 → CO2 + H2O 
b) Na + H2O → NaOH + H2 
c) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O 
d) Cu (NO3)2 → CuO + NO2 + O2 
 
Balancee las siguientes ecuaciones por el método algebraico. 
a) Ag2SO4 + NaCl → AgCl + Na2SO4 
b) C2H6 + O2 → CO2 + H2O