Practica COMPORTAMIENTO DEL ESTADO GASEOSO A PRESIÓN CONSTANTE

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FISICOQUÍMICA I
REPORTE DE LA PRÁCTICA No. 4“COMPORTAMIENTO DEL ESTADO
GASEOSO A PRESIÓN CONSTANTE”
INTRODUCCIÓN
Se entiende por estado gaseoso, a uno de los cuatro estados de agregación de la
materia, junto con los estados sólido, líquido y plasmático (Alvarez parrf. 1). El
estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del
gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del
diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el
gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de
moles (n).(Profesorenlinea Parrf. 1)
La presión es una variable que afectan el comportamiento de los gases.
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma
uniforme sobre todas las partes del recipiente.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que
están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras
más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la
presión sobre él será menor.
Si mantenemos la presión constante y aumentamos la temperatura, el volumen del
gas aumenta.
Ello se debe a que las partículas adquieren más energía cinética y, por tanto, chocan
más veces por unidad de tiempo sobre las paredes del recipiente, lo que implica que
aumente la presión en el interior del recipiente. Al haber menos presión fuera que
dentro del recipiente, éste aumentará su volumen. Este proceso continúa hasta que
la presión exterior e interior se igualan.
La ley de Gay-Lussac es una de las leyes de los gases que relaciona la presión de
un gas con la temperatura a volumen constante. En su enunciado, esta ley establece
que el volumen de una cantidad de gas aumenta o disminuye proporcionalmente a
su temperatura si el volumen se mantiene constante (proceso isocórico).
OBJETIVOS
DEDUCIR, a partir de los datos experimentales obtenidos y de su análisis, como
varían los volúmenes de una masa fija de gas al variarle su temperatura,
manteniendo su presión constante.
CONSTRUIR una gráfica que represente el comportamiento del gas a presión
constante, cuando varíen la temperatura y el volumen
PRACTICAR un método para construir una recta corregida y que nos pueda
representar a cuantos ºC tiende el sistema cuando el volumen tiende a cero.
METODOLOGÍA
 MATERIALES Y EQUIPO EMPLEADO
CANTIDAD. MATERIAL Y EQUIPO EMPLEADO.
1 Jeringa graduada cc. Cerrada herméticamente en un extremo.
1 Termómetro de -20 a 110°C.
1 Vaso ppdos, de 400 cc.
1 Parrilla eléctrica.
1 Agitador.
1 Soporte universal, anillo, tela de alambre c/asbesto.
1 Pinza de dos dedos.
DIAGRAMA DE FLUJO
Montar la jeringa de acuerdo 
en el soporte universal con 
ayuda de la jeringa y pinza de 
2 dedos
Colocar agua fría en el vaso de
ppdos y colocarla sobre el 
cuerpo de ebullición 
OBSERVACIONES
Durante la realización de la práctica se pudo observar que el volumen inicial fue un
poco más elevado que el volumen 1, esto fue debido a un error de nuestro equipo,
ya que no dejamos enfriar un rato la jeringa y pasamos directo a hacer la presión al
Colocar la jeringa que quede al
ras del agua fría, la parte 
donde está el aire 
Al aumentar 10ºC presionar el 
embolo y regirtar el volumen 
1, correspondiente a la 
temperatura 1
Prender el cuerpo de 
ebullición y agitar el agua 
Presionar el embolo hasta que
llegue a volumen inicial, y con 
ayuda del termómetro 
registrar su temperatura 
inicial
Repetir el paso anterior hasta 
llegar a la graduación máxima 
del termómetro
embolo, por lo que cuando calentó tanto el agua como el embolo, estos estuvieron
equilibrados, teniendo así un volumen un tanto más bajo a la inicial.
CÁLCULOS Y RESULTADOS
 CÁLCULOS 
N
o
Temp
. ºC
Temp.
ºK
Volúmen 
Laboratorio
en Mililitros
Volúmen 
Laboratorio
En Litros
Volúmen 
Calculado 
en Mililitros
Volúmen 
calculado en
Litros
0 13 286.15 37 0.037 37 0.037
1 23 296.15 36 0.036 38.29 0.03829
2 33 306.15 39 0.039 39.58 0.03958
3 43 316.15 42 0.042 40.87 0.04087
4 53 326.15 44 0.044 42.16 0.04216
5 63 336.15 45 0.045 43.45 0.04345
6 73 346.15 47 0.047 44.74 0.04474
7 83 356.15 48 0.048 46.03 0.04603
8 93 366.15 50 0.05 47.33 0.04733
9 103 376.15 52 0.052 48.62 0.04862
DISCUSIÓN 
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la
temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se
aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que, al enfriar
el gas, el volumen disminuía.
 
¿Por qué ocurre esto? Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se
mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del
recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será
mayor. Es decir, se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el
interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba
hasta que la presión se iguale con la exterior). Lo que Charles descubrió es que, a
presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad
fija de gas, es igual a una constante.
Los datos obtenidos en la práctica corroboran la Ley de Charles, ya que en la
práctica nos hablan sobre el Calentamiento de aire atmosférico dentro de un balón
de vidrio por baño de María para asi observar cómo se obtienen variaciones en su
volumen, se observó también Variaciones de la Temperatura sin embargo en la
práctica se mantuvo la presión constante se vio la Presión Atmosférica al hacer
anotaciones de los resultados, comparamos con la ley de charles que el volumen de
un gas es directamente proporcional a la temperatura.
Por eso podemos decir que, Al aumentar la temperatura, la energía cinética de las
moléculas aumenta entonces por esto se obtuvo mayor velocidad, esto conlleva a
que el volumen que ocupan sea mayor, siempre se cumple esa proporcionalidad.
Es decir que, a mayor temperatura, mayor volumen y en caso de enfriamientos a
menor temperatura, menor volumen, de allí nace la ley de Charles.
Determinamos entonces que los datos corroboran la ley por lo dicho anteriormente,
y los resultados y el grafico determina que la ley es correcta y muy importante en
muchos ámbitos de la vida cotidiana.
CONCLUSIÓN
Concluyendo con el reporte sabemos que cuando hacemos que se expansione un
gas a temperatura constante, su presión disminuye al aumentar el volumen , la
presión de un gas varía en proporción inversa con el volumen esto es lo que sucede
al realizar el procedimiento dicha práctica.
Al igual la temperatura absoluta de un gas a bajas densidades es proporcional a la
presión a volumen constante y de igual manera la temperatura absoluta es
proporcional al volumen del gas si se mantiene constante su presión.
Así también pudimos observar que cuando la temperatura aumenta igual la
velocidad de las moléculas se acelera esto es la energía cinética.
 
Figura 1. Ensamblamiento de los
materiales de la práctica de laboratorio
Figura 2. Medición de la temperatura
inicial para posteriormente detectar su
volumen.
Figura 3. Comienzo de calentamiento
del vaso de ppdo, para calcular los
posteriores volúmenes.
Figura 4. Medición de la temperatura 1
para posteriormente detectar su
volumen, procedimiento que se
realizará con las demás temperaturas y
volúmenes.