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PRINCESS ANNE SCHOOL 
 
GUÍA DE QUÍMICA = PRIMERA UNIDAD =SEGUNDO MEDIO 
 
 ¿Qué es una mezcla? 
Cuando se combinan dos o más sustancias, ya sean elementos o compuestos, en cantidades variables y 
que no se combinan químicamente, hablamos de mezclas. La materia que nos rodea, en su gran mayoría, 
corresponde a mezclas de diferentes sustancias, como por ejemplo, el agua de mar, la tierra y el aire. Las 
mezclas están formadas por una sustancia que se encuentra en mayor proporción llamada fase 
dispersante; y otra u otras, en menor proporción denominada fase dispersa. 
 
Tipos de mezclas 
Las mezclas no tienen siempre la misma composición, propiedades o apariencia debido a que la 
distribución de sus componentes varía dentro de la misma. De acuerdo con el tamaño de las partículas de 
la fase dispersa, las mezclas pueden ser clasificadas como homogéneas o heterogéneas. En las mezclas 
homogéneas, sus componentes se encuentran mezclados uniformemente, formando una sola fase; en 
cambio, en las mezclas heterogéneas, los componentes no están mezclados uniformemente, formando 
varias fases. 
 
Las mezclas pueden ser de dos tipos: 
 
Mezclas Homogéneas. Cuando los componentes mezclados se unen de tal manera que no son 
identificables a simple vista, solo es posible ver una fase. Por ejemplo tenemos como resultado una masa 
homogénea cuando amasamos una masa para tarta. 
Mezclas Heterogéneas. Los elementos mezclados no forman un todo igual, es lo contrario de homogéneo 
porque podemos ver los diferentes elementos de la mezcla en ella. Un ejemplo claro de una mezcla 
heterogénea es una ensalada, ya que sus ingredientes son distintos entre sí. 
 
Mezclas Homogéneas 
 
Las disoluciones químicas 
Las disoluciones o soluciones químicas son mezclas homogéneas, las cuales se componen de un soluto y 
un disolvente. Aquellas disoluciones donde el disolvente es agua se denominan Soluciones o disoluciones 
acuosas. 
Una DISOLUCIÓN es una mezcla homogénea y uniforme, formada por dos o más sustancias puras en 
proporción variable. 
En una disolución, el componente que está en mayor cantidad se llama solvente o disolvente, y el de menor 
cantidad se llama soluto. Algunos ejemplos son: 
 
Estas son muy importantes desde el punto de vista químico, ya que el agua es capaz de disolver un gran 
número de sustancias. Por ejemplo, el suero fisiológico es una disolución acuosa constituida por diferentes 
sustancias; entre ellas, el cloruro de sodio. Un aspecto importante en el proceso de formación de una 
disolución es el de las atracciones intermoleculares que mantienen unidas a las moléculas en líquidos y 
sólidos. Cuando una sustancia (soluto) se disuelve en otra (disolvente), las partículas del primero se 
dispersan de manera uniforme en el disolvente, proceso que puede ser acelerado mediante la agitación de 
la mezcla. Las partículas del soluto ocupan posiciones que estaban pobladas por moléculas del disolvente; 
esto se lleva a cabo en tres etapas, 
 
ALEACIÓN: Son mezclas homogéneas de dos metales, o de un metal y otra sustancia (disoluciones 
sólidas). Por ejemplo: ACERO = Hierro (Fe) + Carbono (C ), BRONCE = Cobre (Cu) + Estaño (Sn), LATÓN 
= Cobre (Cu) + Cinc (Zn). El producto que se obtiene tiene propiedades diferentes, por ejemplo, el acero es 
más duro que el hierro 
 
Clasificación de las soluciones de acuerdo a su concentración: DISOLUCIONES DILUIDAS, 
CONCENTRADAS Y SATURADAS 
 
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay diluido en una determinada 
cantidad de disolvente o en una determinada cantidad de disolución. Este concepto es de vital importancia 
para mantener el mismo sabor en las bebidas, las mismas propiedades en las aleaciones lo mismo en la 
sangre, que debe tener una concentración de glucosa constante 
 
_ Disolución diluida; se presenta cuando tiene poca cantidad de soluto respecto al disolvente, es decir, 
cuando es muy poco concentrada. 
_ Disolución concentrada: cuando la proporción de soluto es grande. 
_ Disolución saturada: cuando tiene tanto soluto que ya no sería posible disolver más cantidad en la 
disolución; tiene la concentración máxima para ese soluto. 
- Solución insaturada: mezcla en que no se alcanza el valor de solubilidad 
- Solución sobresaturada: Se sobrepasa ligeramente el valor de solubilidad 
 
Mezclas heterogéneas: 
 
Heterogéneas propiamente tal 
 
Suspensiones: Mezclas heterogéneas cuya fase dispersa es un sólido, y su fase dispersante, un líquido. 
El diámetro de las partículas sólidas en una suspensión es mayor a 1 · 10-5 cm. En estas mezclas, la fuerza 
de gravedad domina sobre las interacciones entre las partículas, provocando la sedimentación de estas y 
observándose claramente dos fases. 
 
Coloides: Mezclas las cuales la fase dispersante es insoluble en la fase dispersa. Es decir, no se 
distribuyen uniformemente en el medio y, por tanto, forman dos o más fases. Las partículas coloidales 
presentan diámetros que se encuentran en el rango 1 · 10-5 a 1 · 10-7 cm. Estas mezclas presentan una 
propiedad óptica llamada efecto Tyndall en honor al científico británico John Tyndall, que consiste en la 
difracción de los rayos de luz que pasan a través de un coloide. Este efecto se puede observar, por 
ejemplo, cuando la luz emitida por los focos de los vehículos pasa a través de la neblina, o cuando los 
rayos del sol pasan a través de las partículas de polvo suspendidas en el aire. 
Un coloide es una mezcla heterogénea que dispersa la luz 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Solubilidad. ¿Qué es la solubilidad? 
Cuando preparamos una disolución acuosa, lo que hacemos comúnmente es agregar un soluto en agua y 
luego agitar para homogeneizar la mezcla. No obstante, ¿cuánto soluto se podrá agregar a un disolvente 
para no sobresaturar la disolución? La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que se 
puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a una temperatura específica. Cuando 
agregamos paulatinamente azúcar al agua, a temperatura constante y agitando continuamente, llegará un 
momento en que el agua no podrá disolver más azúcar. Se dice que ha alcanzado su punto de saturación o 
que es una disolución saturada, en la que cualquier cantidad adicional de soluto que se agregue precipitará 
al fondo del vaso o cristalizará. 
 
Clasificación de soluciones según la solubilidad: El concepto de solubilidad se utiliza con frecuencia de 
modo relativo. 
Una sustancia puede ser muy soluble, moderadamente soluble o insoluble. Aunque estos términos no 
indican cuánto soluto se disuelve, se emplean para describir cualitativamente la solubilidad. Pero en el 
caso de los líquidos, se recurre a términos más específicos: miscible e inmiscible. Aquellos líquidos que 
pueden mezclarse y formar una disolución acuosa son sustancias miscibles (agua y alcohol), y los líquidos 
que no forman disoluciones o son insolubles entre sí se denominan inmiscibles (agua y aceite). 
 
Soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas 
 
 Factores que afectan la solubilidad 
Se puede verificar que la solubilidad de los solutos varía al aumentar la temperatura del agua. La 
solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente depende de los siguientes factores: la 
naturaleza química del soluto y del disolvente, la temperatura y la presión. 
 
a) La naturaleza del soluto y del disolvente 
La solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas son análogas, eléctrica y estructuralmente. 
Cuando existe semejanza en las propiedades eléctricas del soluto y disolvente, las fuerzas intermoleculares 
son fuertes, favoreciendo la disolución de una en otra. 
Debido a que el agua es una molécula polar, disuelve solutos polares, como el alcohol (alcohol etílico), la 
acetona (propanona) y las sales inorgánicas (por ejemplo, cloruro de sodio). Por la misma razón, la 
gasolina, debido al carácter apolar de sus moléculas, es un buen disolvente de solutos apolares, como, por 
ejemplo, el aceite, el benceno y el tetracloruro decarbono. 
 
b) La temperatura 
- . Solubilidad de los sólidos y la temperatura: Al aumentar la temperatura se facilita el proceso de 
disolución de un soluto en el disolvente. Por ejemplo, si intentas disolver sacarosa (C12H22O11) en agua, 
esta será más soluble en caliente que en frío. Sin embargo, hay otras sustancias, como la sal común 
(NaCl), en que la solubilidad apenas varía con la temperatura (gráfico 1), y otras, como el carbonato de litio 
(Li2CO3), que son menos solubles al incrementar la temperatura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Solubilidad de los gases y la temperatura 
A diferencia de lo que sucede con los sólidos, la solubilidad de los gases en agua suele disminuir al 
aumentar la temperatura de la disolución, pues las moléculas del gas, al poseer mayor energía cinética, 
tienden a volatilizarse. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) La presión 
La presión no afecta notablemente la solubilidad de los solutos sólidos y líquidos, pero sí la de los solutos 
gaseosos. Al aumentar la presión en una disolución cuyo soluto es un gas, se produce un incremento en la 
solubilidad del gas en el disolvente. En las zonas de alta montaña, donde la presión atmosférica es menor 
que a nivel del mar, la solubilidad del oxígeno en la sangre disminuye. Por esto, en ocasiones, los alpinistas 
necesitan utilizar bombas que le suministre oxígeno a la presión requerida por el organismo. 
 
 
Aplicación 
 
1. Identifica el tipo de mezcla, anotando dentro del paréntesis (HO) si es una mezcla 
homogénea y (HE) si es una mezcla heterogénea. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
II.- Encierre en un círculo la alternativa correcta. 
 
1. Una mezcla de tipo homogénea puede ser: 
 
I. Jugo en polvo más agua 
II. Aceite más vinagre 
 III. Humo 
IV. Café más agua 
Es o son correcta (s): 
a) Solo I b) Solo I y II c) Solo II y II d) Solo I y IV e) Solo I, III y IV 
 
2. Respecto de la solubilidad de los gases en agua es verdad lo siguiente: 
a) Aumenta con la temperatura 
b) Son fácilmente solubles en agua 
c) Aumenta con la presión 
d) No se disuelven en agua 
e) Ninguna de las anteriores 
 
3. “Mezcla homogénea formada por dos o más sustancias sin que haya reacción entre ellas”. Esta es: 
a) Soluto. b) Disolvente. c) Agua. d) Disolución. e) Aleación. 
 
4. Las aleaciones metálicas son mezclas 
a) Homogéneas líquidas 
b) Heterogéneas sólidas 
c) Homogéneas sólidas 
d) Heterogéneas sólidas e) Coloides sólidas. 
 
5. ¿Cuáles de los siguientes ejemplos pueden considerarse como disoluciones químicas? 
I. Agua mineral. II. Vinagre comercial. III. Salmuera. 
a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) Solo II y III e) Todas 
 
8. En las mezclas, es falso lo siguiente 
a) Los volúmenes de los componentes son aditivos (soluto + solvente) 
b) Halla dos fases en las mezclas soluciones 
c) Los coloides son un tipo de mezcla heterogénea 
d) Las monedas son un ejemplo de mezclas 
e) Las mezclas acuosas son las más abundantes 
 
9. En las disoluciones es difícil separar el componente minoritario por filtración debido a que el soluto 
a) Es insoluble en agua 
b) Se disuelve hasta un nivel atómico o molecular 
c) Se atrae con el filtro 
d) Reacciona con el solvente 
e) Es insoluble. 
 
10. La solubilidad de una sustancia es: 
a) La facilidad de disolución que tiene un soluto 
b) La máxima cantidad de soluto que se disuelve en cierto volumen 
c) El volumen de solvente a disolver 
d) La concentración de una solución insaturada 
e) La cantidad de solvente usado para disolver el soluto 
 
 
 
 
11. La solubilidad de un soluto en un solvente depende de: 
I. Temperatura 
II. Naturaleza del soluto 
III. Naturaleza del solvente 
a) Solo I b) Solo II y III c) Solo II y III d) Solo III e) Todas son correctas 
 
12. Una solución que alcanza el valor de solubilidad se clasifica como: 
a) Insoluble b) Saturada c) Sobresaturada d) Soluble e) Inmiscible 
 
13. Un compuesto X presenta un valor de solubilidad de 50 gr/lt en agua Se agrega bajo ciertas 
condiciones, 101, gr. de X en 2 lt de agua para formar una mezcla homogénea. Podemos observar que 
I. Se forma una suspensión. II. La mezcla queda sobresaturada III. Sedimentan 50 gr de X. 
 
a) Solo I b) Solo I y II c) Solo II d) I, II y III. e) Ninguna 
 
14. En la mezcla aire, el solvente es 
a) Nitrógeno b) Dióxido de carbono c) Oxígeno d) Hidrógeno e) Argón 
 
16 Se mezcla viruta de acero, azúcar, aceite, alcohol y agua ¿cuantas fases se observan? 
a) 3 b) 4 c) 2 d) 5 e) 1 
 
17. Tipo de disolución en la que es posible agregar mayor cantidad de soluto sin producir la saturación. 
a) Heterogénea b) Saturada c) Insaturada d) Sobresaturada e) Homogénea 
 
18. ¿Cuál de los siguientes ejemplos corresponde a una disolución sólido-sólido? 
a) La Tierra. b) Acero. c) El oro d) El suelo e) Arena y sal 
 
19. Una mezcla de tipo homogénea puede ser: 
I. Jugo en polvo más agua II. Aceite más vinagre III. Humo IV. Café más agua 
Es o son correcta (s): 
a) Solo I b) Solo I y II c) Solo II y III d) Solo I y IV e) Solo I, III y IV 
 
20. La siguiente es una mezcla solución sólida 
a) Arena b) Mármol c) Madera d) Bronce e) Adobe 
 
21. Un coloide es una disolución que, por el tamaño de las partículas que posee, se ubica entre las 
suspensiones y las soluciones verdaderas. Las disoluciones coloidales están constituidas por: 
I. Una fase inorgánica y una orgánica. 
II. Una fase líquida y una fase sólida. 
III. Una fase dispersa y una fase dispersante. 
a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) Solo II y III e) I, II y III 
 
22. En las mezclas, es falso que: 
a) Los volúmenes de los componentes son aditivos 
b) La gelatina es un ejemplo de mezcla coloidal 
c) En una mezcla homogénea puede haber dos o más fases 
d) Las monedas son un ejemplo de mezclas 
e) Las mezclas acuosas son las más abundantes 
 
23. En las disoluciones es difícil separar el componente minoritario por filtración debido a que el soluto 
a) Es insoluble en agua 
b) Se disuelve hasta un nivel atómico o molecular 
c) Se atrae con el filtro 
d) Reacciona con el solvente 
e) Es insoluble. 
23. En la mezcla aire, el solvente es 
a) Nitrógeno b) Dióxido de carbono c) Oxígeno d) Hidrógeno e) Argón 
 
24. El orden de tamaño de las partículas para las siguientes mezclas seria 
a) Solución > coloide > mezcla heterogénea 
b) Coloide > solución> suspensión 
c) Disolución > suspensión> mezcla heterogénea 
d) Disolución > mezcla heterogénea > coloide 
e) Mezcla heterogénea > suspensión > disolución 
 
25. Se mezcla viruta de acero, azúcar, aceite, alcohol y agua ¿cuantas fases se observan? 
a) 3 b) 4 c) 2 d) 5 e) 1 
 
26. Indique la característica que no corresponde al de una mezcla solución 
I. Su composición es uniforme 
II. Se pueden separar los componentes por filtración 
III. Las encontramos en los tres estados naturales 
a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) Solo I y II e) Solo I y III 
 
27. Un ejemplo de disolución gas-líquido es: 
a) La bebida gaseosa. b) El latón. c) El azúcar en agua. d) La neblina. e) El aire. 
 
28. ¿Qué significa que una mezcla sea homogénea? 
a) Que ambos son líquidos 
b) Que hay una fase dispersa y otra dispersante 
c) Que la mezcla tiene un aspecto uniforme 
d) Que los componentes de la mezcla se visualizan a simple vista 
e) Ninguna anterior 
 
29. Componente de la disolución presente en 
Mayor cantidad o proporción. 
a) Disolución b) Solvente c) Soluto d) Fases dispersa e) Coloide 
 
30.Disolvente más común en las disoluciones 
a) Aceite b) Alcohol c) Agua d) Petróleo e) Salmuera 
 
III.- Desarrollo 
1. La solubilidad del cloruro de potasio es 100 gr/lt .de agua Clasifique las siguientes mezclas preparadas 
de acuerdo a la solubilidad: 
 
a) Se disuelve 100,6 gr KCl en 1 lt de agua: 
___________________________ 
 
b) 88 gr KCl en 1 lt de agua: 
___________________________ 
 
2. En el envase de algunos jugos en polvo se indica “disolver en un litro de agua”. Si se sigue esta 
indicación, ¿qué tipo de solución se formaría? 
 
 
4. Se mezcla 30 gr. de sal con 200 gr. de agua. Indique 
a) Masa de soluto____________ 
b) Masa de solvente__________ 
c) Masa de solución_____________ 
d) Porcentaje % m/m____________

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