FACULTAD_INGENIERIA_Y_TECNOLOGIA_INGENIE

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FACULTAD INGENIERIA Y TECNOLOGIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INGENIERIA CIVIL 
GUIA DE LABORATORIO 
QUÍMICA GENERAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nombre de l alumno:.......................................................... 
 
 
 1
INTRODUCCIÓN 
 
 
 
A través de estas guías experimentales se pretende dar una información básica 
del trabajo de laboratorio en química. 
 
Cualquier trabajo requiere de dedicación, perseverancia y esfuerzo y éste no es 
una excepción. Sin embargo para su buen desempeño se requiere además seguir 
ciertas normas y métodos fundamentales. 
 
Muchos de los reactivos son extremadamente activos y otros dañinos a corto y 
largo plazo, es por eso que se requiere de concentración y de un trabajo 
responsable. 
 
Sólo debe iniciar el trabajo experimental, después de estar completamente 
informado de lo que se debe hacer y cómo debe ser realizado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 2
NORMAS GENERALES 
 
 
 DE SEGURIDAD EN EL TRABAJO: 
 
 • Lea cuidadosamente las instrucciones del manual antes de comenzar 
cualquier trabajo experimental. Tenga presente todas las precauciones 
correspondientes. Si tiene dudas, consulte al profesor. 
• Nunca toque los compuestos químicos con la mano. Para manipularlos 
use espátulas, pinzas. 
• Lávese las manos antes y después de trabajar. 
• Todos los residuos sólidos deben ser depositados en el recipiente 
destinado a ellos. Los líquidos que corresponda, debe eliminarlos en el 
desagüe, lavando con abundante agua. 
• Jamás devuelva reactivos sobrantes a los frascos de origen. Nunca 
introduzca en ellos objetos de ninguna clase. 
• Compruebe los rótulos de los envases de reactivos antes de hacer uso 
de ellos. 
• Los experimentos no autorizados pueden tener peligros 
desconocidos y están estrictamente prohibidos. 
• Nunca pruebe, toque o huela un reactivo químico, a menos que 
reciba una instrucción específica para hacerlo. 
• En caso de sufrir algún accidente, debe informar inmediatamente al 
profesor presente. 
• Está estrictamente prohibido fumar y comer dentro del laboratorio. 
• La mesa, instrumental y equipos utilizados deben quedar limpios antes 
de salir del laboratorio. Cada cosa debe ser dejada donde corresponda. 
• Asegúrese que las llaves de agua y gas queden bien cerradas. 
• Sea responsable en su trabajo “Solo se pueden evitar accidentes si 
se excluye toda posibilidad que ocurran”. 
 
 3
 DE PREVENCIÓN DE ACCIDENTES: 
 
Si se produce algún accidente, por mínimo que sea, avise 
inmediatamente al profesor. 
 
• Si alguna sustancia química le salpica o cae en la piel, lávese 
inmediatamente con abundante agua. 
• Si se derrama algún reactivo, límpielo inmediatamente. 
• Al calentar una sustancia en un recipiente de vidrio (tubo de ensayo), 
siempre dirija el extremo abierto hacia un lugar donde no pueda 
ocasionar daño. 
• Nunca coloque una llama cerca de un recipiente con reactivos, 
especialmente si son volátiles o inflamables. 
• Si alguna prenda de vestir se inflamó, o hay algún principio de incendio, 
apague el fuego con una toalla (o similar) o aplique el extintor. 
• Nunca vierta agua sobre algún ácido, siempre para preparar una 
solución acuosa, vierta el ácido concentrado sobre agua. 
• Sea cuidadoso al trabajar con instrumental de vidrio, ellos son frágiles. 
Tenga especial cuidado con termómetros de mercurio, ya que el 
mercurio es tóxico. 
 
 DEL TRABAJO A DESARROLLAR: 
 • Los alumnos deben cumplir con el horario de laboratorio. No se 
aceptarán alumnos atrasados. 
• El alumno debe disponer de: Delantal blanco (mangas largas), guías de 
laboratorio, caja de fósforos y un paño de limpieza. 
• En su cuaderno debe registrar las actividades desarrolladas, en las 
cuales se debe anotar el nombre, la fecha de la experiencia y todos los 
datos, explicaciones y observaciones que obtenga tan pronto como sea 
posible, durante su trabajo. 
• El orden y la limpieza deben mantenerse en todo momento. 
• El alumno debe conocer muy bien el trabajo práctico a realizar, para lo 
cual debe leer cuidadosamente las instrucciones antes de comenzar y 
preparar un protocolo que le sirva de guía para su trabajo. 
• La evaluación del laboratorio está dada por un test de entrada (50%), 
que evaluará los conocimientos necesarios para desarrollar las 
actividades de cada laboratorio y un informe (50%), en el cual se 
evaluarán los procedimientos realizados y los resultados obtenidos con 
los cálculos correspondientes. Este informe debe ser entregado al 
término de cada laboratorio. 
 4
ANEXO I 
A. MATERIAL DE LABORATORIO: FUNCIÓN 
B. MATERIAL DE LABORATORIO: FIGURAS 
C. DESCRIPCIÓN DE ALGUNAS TÉCNICAS QUE SE UTILIZAN EN EL 
LABORATORIO 
 
 
 
A. MATERIAL DE LABORATORIO: FUNCIÓN 
 
 
 
 
 
 
Nº NOMBRE FUNCIÓN 
1 PROBETA GRADUADA Medir volúmenes de líquidos 
2 PIPETA TOTAL 
Medir un volumen exacto de líquido, con 
bastante precisión, y trasvasarlo de un 
recipiente a otro. 
3 PIPETA PARCIAL Medir volúmenes parciales de líquidos. 
4 BURETA Medir el volumen exacto de una solución 
5 TERMOMETRO Medir temperaturas 
6 BALANZA DE PRECISIÓN Medir masas de sustancias sólidas 
7 CÁPSULA DE PORCELANA Calentar o fundir sustancias sólidas o evaporar líquidos. 
8 BALÓN DE DESTILACIÓN 
Para calentar líquidos, cuyos vapores 
deben seguir un camino obligado (hacia 
el refrigerante). 
9 REFRIGERANTE 
Se utiliza para condensar los vapores de 
un o más líquidos que intervienen en la 
destilación. 
10 TUBOS DE ENSAYO Disolver, calentar o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancia. 
11 VASOS DE PRECIPITADO Preparar, disolver o calentar sustancias 
12 MATRAZ ERLENMEYER 
Para colocar soluciones que se van a 
titular, almacenar soluciones, disolver 
sólidos en líquidos, etc. 
 
13 
 
 
MATRAZ AFORADO 
Para preparar soluciones de concentración 
exacta. 
14 KITASATO 
Para filtrar al vacío, matraz que recibe el 
líquido y en el que se puede lograr presión 
reducida 
 
15 
 
EMBUDO SIMPLE 
Trasvasar líquidos de un recipiente a otro, 
evitando que se derrame líquido; también 
se utiliza mucho en operaciones de 
filtración. 
16 EMBUDO BÜCHNER Para filtrar a presión reducida 
17 EMBUDO DE DECANTACIÓN 
Para separar 2 líquidos inmiscibles, se usa 
en la extracción Discontinua 
 5
 
18 CRISOL Para calentar sólidos a temperaturas altas 
19 PROPIPETA 
Para evitar succionar con la boca líquidos 
venenosos, corrosivos o que emitan vapores. Se 
utiliza junto con una pipeta graduada. 
 
20 
 
PISETA 
Para colocar agua destilada o soluciones con el fin 
de dispensar pequeñas porciones de éstas con el 
fin de lavar, cebar o enrasar 
21 PINZAS PARA TUBO (MOHR) Sujetar tubos de ensayo. 
22 ARO Para sujetar embudos o matraces 
23 GRADILLA Apoyar tubos de ensayo. 
24 SOPORTE UNIVERSAL 
Se utiliza en el armado de muchos equipos de 
laboratorio. 
25 TRÍPODE Apoyar la lámina metálica 
26 PINZAS PARA BALÓN 
Para sujetar balón y apoyarlo en la nuez en el 
armado de equipos. 
27 DOBLE NUEZ Sujetar aro, pinza para balón y otros soportes similares. 
28 MECHERO BUNSENFuente de calor. 
29 
 
REJILLA METÁLICA
 
Para apoyar matraces y vasos de precipitado que 
se deben calentar sobre el trípode y evitar contacto 
directo con la llama del mechero 
30 PINZAS DE MADERA Para sostener tubos de ensayo y tubos de fusión 
31 TRIÁNGULO DE PORCELANA 
Sostener un crisol, mientras es sometido a la llama 
del Mechero. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 6
 
 
B. MATERIAL DE LABORATORIO: FIGURAS 
 
 2. PIPETA TOTAL 3. PIPETA PARCIAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. BURETA 5. TERMOMETRO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. BALÓN DE DESTILACIÓN 9. REFRIGERANTE 10. TUBO DE ENSAYO14. KITASATO 15. EMBUDO SIMPLE 16. EMBUDO BÜCHNER 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11. VASO DE PRECIPITADO 12. MATRAZ 
1. PROBETA
 
13. MATRAZ AFORADO 
7. CÁPSULA DE 
PORCELANA
 7
 
 
 
 
 
 
 21. PINZAS MOHR 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
22. ANILLO
17. EMBUDO 
 DE DECANTACIÓN
25. TRIPODE 
20. PISETA 
18. CRISOL 19. PROPIPETA 
23. GRADILLA (Para tubos
de ensayo)
 26. PINZAS 27. NUEZ DOBLE 24. SOPORTE 
UNIVERSAL
31. 
TRIANGULO
30. PINZAS 
DE MADERA 
29. REJILLA 
METÁLICA 
28. MECHERO 
BUNSEN 
 8
C. DESCRIPCIÓN DE ALGUNAS TÉCNICAS QUE SE UTILIZAN EN EL 
LABORATORIO 
 SISTEMAS SÓLIDO-LÍQUIDO 
1. Decantación : Proceso mediante el cual, por sedimentación la fase sólida se 
deposita en el fondo del recipiente que la contiene. Se procede a inclinar el 
recipiente que contiene ambas fases de modo que sólo escurra la fase líquida, 
lográndose el proceso de la separación. 
 
 
 
 
 
 
2. Filtración: Es el método mecánico de separación más común. Se define como 
la separación de una fase sólida de otra líquida utilizando un medio filtrante, como 
puede ser papel filtro o placa filtrante. En el laboratorio utilizaremos papel filtro, el 
cual se dobla convenientemente y se adapta al embudo analítico sencillo. El 
sistema bifásico se vierte con ayuda de una bagueta de modo que caiga 
suavemente sobre el papel filtro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 9
3. Filtración al Vacío: (por succión) La filtración puede acelerarse empleando 
vacío. Para esto se usa un embudo Buchner provisto de un papel filtro, el cuál 
debe hudecerce para lograr una buena adhesión. El embudo se adapta mediante 
una pieza de goma a un matraz kitasato, el que se conecta por su espita lateral a 
una trompa de vacío, la que extrae el aire y hace vacío en el sistema. 
 
 
 
 
 
 
 
4. Centrifugación : Se somete la mezcla sólido-liquída a una gran fuerza 
centrífuga de modo que la fase más densa(sólida) se deposita rápidamente en el 
fondo del tubo. Esta operación se efectúa en una centrífuga, colocando dos tubos 
en sentidos opuestos , un tubo tendrá la mezcla sólido líquido y el otro suficiente 
agua de manera de contrarrestar el peso del primer tubo. 
Luego se decanta el líquido y el sólido permanece en el tubo. 
 
 
 
 
 
 SISTEMAS LÍQUIDO-LÍQUIDO 
1. Extracción Discontinua: Proceso por el cual se puede extraer una sustancia 
disuelta en un solvente con otro solvente inmiscible con el primero y en el cual la 
sustancia a extraer es más soluble. Los disolventes más comunes son: agua, éter, 
etílico, éter de petróleo, etanol, Benceno. Por extracción se aíslan y purifican 
numerosos productos naturales, como: vitaminas, alcaloides, grasas, hormonas, 
colorantes, etc. 
Este proceso se realiza mediante un embudo de separación o también llamado 
embudo de decantación. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 10
2. Destilación : El sistema funciona calentando el líquido hasta ebullición. Parte 
del vapor pasa por el refrigerante (condensador) donde se condensa por la acción 
de una columna ascendente de agua fría que circula por la parte exterior. El 
condensado se recibe en un matraz al extremo del refrigerante. 
Existen diferentes formas de destilación, la más común es la destilación simple. 
Se efectúa una destilación simple cuando se trata de separa un líquido de 
impurezas no volátiles (sólidos) o de separar mezclas de 2 o más líquidos cuyos 
puntos de ebullición difieren apreciablemente. 
Este proceso, es llevado a cabo en una variedad de formas. Es el método más 
ampliamente usado en el laboratorio y plantas industriales para purificar líquidos. 
Cuando un líquido se calienta en un recipiente abierto su presión de vapor 
aumenta hasta equilibrar la presión atmosférica. Al igualarse ambas presiones el 
líquido comienza a ebullir. La temperatura a la cual ocurre este cambio de fase se 
designa Punto de Ebullición del líquido. Lógicamente esta temperatura es afectada 
por cambios en la presión que se ejerza sobre la superficie del líquido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TÈCNICAS DE SEPARACIÒN DE MEZCLAS 
 
Método de 
separación
Tipo de sustancias Mecanismo
Decantación Sólido- líquido Gravedad
Filtración Simple Sólido- líquido
Porosidad del filtro, 
tamaño de partículas
Filtración al vacío Sólido- líquido
Aceleración de la 
filtración
Centrifugación Sólido (pp) - líquido Fuerza Centrífuga
Decantación Líquidos no miscibles Diferencia de densidad
Destilación simple
Líquido volátil – 
líquido no volátil
Diferencia en puntos 
de Ebullición
 11
SIMBOLOS DE RIEGOS 
 
SUSTANCIAS COMBURENTES 
 
 
 
 
 
 
SUSTANCIAS CORROSIVAS 
Peligro: El contacto con estos productos destruye 
tejidos vivos y ciertos materiales. 
Precauciones: No respirar los vapores y evitar el 
contacto con la piel, y ojos y vestidos. Ejemplos: 
Bromo, ácido sulfúrico. 
 
SUSTANCIAS EXPLOSIVAS 
 
 
 
 
SUSTANCIAS FÁCILMENTE INFLAMABLES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUSTANCIAS IRRITANTES 
Peligro: Los productos que llevan este símbolo pueden 
irritar la piel, ojos y vías respiratorias. 
Precauciones: No respirar vapores de estos productos 
y evitar el contacto con la piel y los ojos. Ejemplo: 
Amoníaco. 
 
Sustancias auto-inflamables. Precauciones:
Evitar todo contacto 
con el aire. Ejemplos: Fósforo. 
Gases fácilmente inflamables. Precauciones:
Evitar la formación de mezclas inflamables vapor-
aire y el contacto con todas las posible fuentes de
calor. Ejemplos: Butano 
Sustancias sensibles a la humedad. En contacto
con el agua algunos de estos productos
desprenden gases que son fácilmente inflamables.
Precauciones: Evitar el contacto con la humedad o
el agua. Ejemplos: Litio. 
Líquidos inflamables. Líquidos cuyo punto de
inflamación se sitúa por debajo de 21ºC. 
Precauciones : Mantener estos productos
separados de llamas, chispas y de cualquier clase
de fuente de calor. Ejemplos: Benceno, acetona. 
Peligro: En ciertas condiciones estos productos
presentan un específico peligro de explosión.
Precauciones : Evitar los choques, la fricción, las
chispas y el fuego. Ejemplos: Dicromato amónico. 
Peligro: Los productos comburentes favorecen la
inflamación de las materias combustibles y
mantienen los incendios impidiendo su extinción. 
Precauciones: Evitar todo contacto con las 
materias combustibles. 
Ejemplos: Peróxido sódico, permanganato potásico
 12
SUSTANCIAS NOCIVAS 
Peligro: La absorción de estos productos se manifiestan 
por lesiones de menor gravedad. 
Precauciones : Evitar el contacto con el cuerpo, incluso 
la inhalación de sus vapores. Ejemplos: Piridina, 
tricloroetileno. 
 
SUSTANCIAS TÓXICAS 
Peligro: Estos productos provocan casi siempre 
lesiones graves o incluso la muerte, sea por inhalación, 
por ingestión o por contacto con la piel. 
 Precauciones: Evitar absolutamente todo contacto con
 el cuerpo. Ejemplo: cloruro mercúrico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2
4
3
W
Grado de Riesgo 
de Incendio
Grado de Riesgo 
de Reactividad
Riesgo Asociado 
NO EXTINGIR CON AGUA
Grado de Riesgo 
para la Salud
2
4
3
W
Grado de Riesgo 
de Incendio
Grado de Riesgo 
de Reactividad
Riesgo Asociado 
NO EXTINGIR CON AGUA
Grado de Riesgo 
para la Salud
AAZZUULL:: RRIIEESSGGOO PPAARRAA LLAA SSAALLUUDD 
44 FFAATTAALL 
33 EEXXTTRREEMMAADDAAMMEENNTTEE PPEELLIIGGRROOSSOO 
22 PPEELLIIGGRROOSSOO 
11 LLIIGGEERRAAMMEENNTTEE PPEELLIIGGRROOSSOO 
00 MMAATTEERRIIAALL NNOORRMMAALLRROOJJOO:: RRIIEESSGGOO DDEE IINNCCEENNDDIIOO 
44 EEXXTTRREEMMAADDAAMMEENNTTEE IINNFFLLAAMMAABBLLEE 
33 IINNFFLLAAMMAABBLLEE 
22 CCOOMMBBUUSSTTIIBBLLEE 
11 CCOOMMBBUUSSTTIIBBLLEE SSII SSEE CCAALLIIEENNTTAA 
00 NNOO SSEE QQUUEEMMAARRÁÁ
AAMMAARRIILLLLOO:: RRIIEESSGGOO DDEE RREEAACCTTIIVVIIDDAADD 
4 DETONACIÓN RÁPIDA 
3 DETONACIÓN, PERO REQUIERE UNA 
FUENTE DE INICIO 
2 CAMBIO QUÍMICO VIOLENTO 
1 INESTABLE SI SE CALIENTA 
0 ESTABLE 
 13
ANEXO I I VARI ACI ON DE LA DENSI DAD DEL AGUA EN FUNC I ÓN DE LA 
TEMPERATURA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Densidad del Agua
0,990
0,992
0,994
0,996
0,998
1,000
0 10 20 30 40
T (°C)
d 
(g
/m
L)
 14
ANEXO I I I 
 
 
 Cebar : Acción de lavar un material de vidrio como pipetas volumétricas, 
buretas, etc. con la 
 solución reactivo la cual se trabajará en una determinada experiencia. 
 
 
 Enrasar : Acción de medir una solución o un líquido de, manera que ésta 
quede tangente al menisco 
 de un material volumétrico. 
 
 
 
 Densidad : corresponde a la masa de la solución contenidos en 1 ml de 
solución. Expresados en 
 g/mL 
 
 Masa de solución (g) 
d = 
 Volumen de solución (ml) 
 
 UNI DADES DE CONCENTRACI ÓN 
 
 
1. % m/ m : corresponde a gramos de soluto contenidos en 100 gramos de 
solución. 
 
Masa de soluto (g) 
 % m/ m = x 100 
 masa de solución (g) 
 
 masa de solución = masa de soluto + masa de solvente 
 
2. % m/ V : corresponde a gramos de soluto contenidos en 100 ml de 
solución. 
 Masa de soluto (g) 
 % m/ V = x 100 
 Volumen de solución (ml) 
 
3. MOLARI DAD (mol/ L) Corresponde al número de moles de soluto 
contenidos en 1 litro de solución. 
 
 
4. NORMALI DAD (Eq/ L) Corresponde al número de equivalentes de 
soluto contenidos en 1 litro de solución. 
 
 
 
 
 
 
 
 
)/(
)(
)(
molgMolecularMasa
gm
moln =
)(
)(
LVolumen
moln
M =
)/(
)(
.
eqg
f
MM
gm
Eqno =
)(
)(.
LVolumen
eqEqn
N
O=
 15
ANEXO I V 
 Titulación ó normalización : es una técnica cuantitativa en la cual la 
medición de volúmenes es la operación fundamental. A partir del volumen 
medido, es posible determinar la concentración de una especie que reacciona 
cuantitativamente con otra, cuya composición se conoce. 
 
 
 I ndicadores : 
 Son especies que experimentan un cambio visible (como por ejemplo color) en las 
cercanías del punto de equivalencia, lo cual permite advertir ese momento y 
detener la adición de titulante para medir el volumen consumido en la reacción 
(Punto Final ). 
 En la medida que el punto final (cambio de color) sea mas cercano al Punto de 
Equivalencia , menor será el error de la titulación. 
 De todos modos, es muy difícil que estos puntos coincidan, por lo que para cada 
titulación se debe busca el indicador más adecuado para minimizar este error. 
 
 Neutralización acido-base 
 
Corresponde a una reacción química entre un ácido y una base, dando como 
únicos productos sal y agua. 
Por ejemplo en la neutralización de un ácido fuerte HCl con una base fuerte 
NaOH, se tiene: 
 
 2 HCl + Ca(OH)2 = 2H2O + CaCl2 
 2 H+ + 2 Cl - + Ca2+ + 2 OH- = 2 H2O + Ca2+ + 2 Cl - 
 
 
Esta reacción es 2:2 es decir dos equivalente de ácido reacciona con dos 
equivalente de base para formar el producto, lo cual significa que en el punto de 
equivalencia los equivalentes de OH- que reaccionan son iguales a los 
equivalentes de H+ : 
 
 Equivalentes de ácido = e quivalentes de base 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
basebase
ácido
ácido VN
eqg
f
MM
gm
*
)/(
)( =
basebaseácidoácido VNVN ** =
 16
GUIA DE LABORATORIO Nº 1 
 
CONOCIMIENTO Y USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO 
 
 
 
OBJETIVOS: 
 
 Adquirir los conocimientos elementales sobre los materiales, instrumental y 
técnicas básicas de laboratorio. 
 Adquirir destreza con algunos instrumentos volumétricos y accesorios mas 
utilizados en el laboratorio. 
 Comprender la importancia de realizar mediciones correctas. 
 Realizar mediciones sencillas. 
 
 
MATERIALES Y REACTIVOS 
 
Agua destilada 
NaCl 
 
Mechero Bunsen, Piseta, Gradillas, 5 Tubos de ensayo, pinza para tubo, Matraz 
Erlenmeyer, Trípode, Rejilla de asbesto, Termómetro, 2 Vasos de precipitado de 
250 mL, Varilla de vidrio, Pipeta parcial, pipetas totales ( 5 y 10 mL), Pro-pipetas, 
Probetas de 10ml y 25 ml, Bureta, Pinzas metálicas, Nuez, Soporte universal, 
Balanza digital, espátula, vidrio reloj, Matraz de aforo (100 mL), fósforos. 
 
ACTIVIDADES 
 
1. USO DEL MECHERO Y MEDICIONES DE TEMPERATURA: 
 
1.1 Partes del mechero y su llama 
 
El gas combustible entra por la base del mechero. Encima de la base existe 
un orificio de ventilación que permite que el gas arrastre aire al exterior. La 
cantidad de aire se regula girando un anillo que se ajusta alrededor de los 
orificios de entrada de aire. Al coincidir los agujeros del anillo, la entrada de 
aire es máxima. Esto puede provocar que el mechero se apague, razón por 
la cual se debe ir abriendo cuidadosamente. 
 • Para encenderlo, cierre la entrada de aire y abra la llave de gas en forma 
gradual e inmediatamente encienda desde abajo el extremo superior del 
mechero. 
 
La llama será de color amarillo (combustión incompleta del gas).Ver figura 
1. 
 • Observe las características de la llama con distinta admisión de gas y 
 aire. • Para lograr la máxima temperatura de la llama, se debe abrir el acceso de 
aire hasta que aparezcan dos zonas en la llama. Ver figura 1. 
 
El extremo superior de la llama interna de color azul pálido es el punto de 
mayor temperatura. 
 • Encienda el mechero en el orificio de entrada de aire. Verifique el ruido 
característico y observe el color de la llama (mechero calado). 
 
 17
Si la entrada de aire está abierta y la cantidad de gas que fluye es pequeña, 
la llama penetra hasta la base del mechero y emite un ruido característico, 
denominándose “mechero calado”. En este caso es necesario apagarlo y 
volver a encender con la entrada de aire cerrada. 
Los componentes principales del gas licuado son C4H10 (butano) y C3 H8 
(propano).Sin embargo el gas natural corresponde a CH4 (metano) 
 • Cierre la admisión de gas y de aire, sin tocar la base del mechero (está 
caliente). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.2 Calentamiento de sustancias líquidas 
 
Para calentar volúmenes pequeños, se utiliza un tubo de ensayo. Para 
volúmenes mayores de líquido se usan recipientes más grandes como 
matraces Erlenmeyer o vasos de precipitado. También se pueden utilizar 
matraces de fondo plano o redondo. 
Se debe colocar el recipiente en una rejilla de asbesto sobre un trípode. 
Para revolver el líquido se debe agitar con una varilla de vidrio. 
 • Encienda el mechero nuevamente. 
 • Vacíe agua de la llave a un tubo de ensayo, hasta 1/3 de su volumen. 
Proceda a calentar el tubo de ensayo con el líquido en su interior. Para esto 
debe tomar el tubo de ensayo con una pinza metálica o de madera. Debe 
mantener el tubo en continua agitación y cuidar que la boca del tubo no se 
dirija a ninguna persona. 
Una vez realizado el calentamiento, retírelo de la llama y después colóquelo 
nuevamente en la gradilla. 
 • Vacíe en un matraz Erlenmeyer 100 mL de agua de la llave y registre su 
temperatura, utilizando un termómetro. Para ello tenga la precaución que el 
termómetro no toque el fondo del matraz, para lo cual utilice un soporte 
universal con una pinza o nuez. 
 • Caliente el líquido durante 2 minutos. Para ello, coloque el matraz sobre la 
rejillade asbesto ubicada sobre un trípode. Agite el líquido con la varilla 
constantemente. Apague el mechero. Registre la temperatura que alcanzó 
el agua, debido al calentamiento. 
Figura 1. Zonas del Mechero 
 18
Para medir la temperatura, coloque el termómetro en el mismo soporte, a la 
altura que sea requerida evitando que la punta del termómetro toque el 
fondo del matraz. 
 
 
2. MEDICIÓN DE LIQUIDOS: 
 
Los materiales de vidrio como el volumétrico, son frágiles, razón por la cual 
no resisten el calentamiento. Sin embargo el material de vidrio especial 
como pyrex se utilizan para soportar altas temperaturas y éstos no son 
volumétricos. 
El instrumental volumétrico más utilizado son las pipetas parciales, totales, 
probetas, bureta y matraz de aforo. La elección del implemento adecuado 
de medición depende de la exactitud que requiere la experiencia a realizar y 
de los volúmenes de que se trate. 
Si un instrumento de medición se encuentra mojado en su interior, es 
necesario hacer escurrir unos pocos mL de solución por las paredes a 
modo de cebarla. 
 
Cada frasco de reactivo posee una etiqueta que identifica la sustancia que 
contiene. Si el reactivo es una solución, indica además su concentración. Si 
la sustancia es sensible a la luz, se guarda en un frasco de vidrio oscuro. 
 
Para realizar la lectura de un volumen determinado, se debe mantener el 
instrumento en posición vertical e identificar el menisco. El valor correcto es 
el indicado por la base del menisco formado, observado directamente 
desde el frente de él. 
 
 
2.1. Mediciones con Pipeta. 
 • Vierta agua de la llave en un vaso de precipitado y desde éste proceda a 
medir distintos volúmenes, utilizando las pipetas parciales y totales cuando 
corresponda. Para ello, debe llenar la pipeta hasta el aforo y dejar escurrir 
el volumen solicitado a otro vaso de precipitado. 
Volúmenes a medir con la pipeta parcial de 10mL: 5 mL y 8.6 mL. 
Ahora proceda a llenar la pipeta total de 5 mL y mida el volumen total 
registrado, cuidando de aforar bien el instrumento. Deje escurrir el agua 
dentro del vaso de precipitado. 
 
 
2.2. Mediciones con probeta. 
 • Mida 10 mL de agua de la llave con una pipeta total y viértalos en una 
probeta graduada de 25 mL y lea correctamente el volumen medido, según 
lo indique la graduación de la probeta. 
 
2.3. Mediciones para lograr estimación de volúmenes. 
 • Mida exactamente 10 mL de agua con una pipeta total y viértalo en una 
probeta de 10 mL. ¿Qué aprecia respecto de la medida realizada con la 
pipeta y la graduación de la probeta de 10 mL? (Considere esta respuesta 
para las conclusiones) 
 
 
 
 
 
 19
2.4. Mediciones con Bureta. 
 
Bureta, es un cilindro graduado, donde el escurrimiento del líquido se 
controla con una llave de paso. 
La bureta debe ser sostenida con una pinza a un soporte universal. Antes 
de ser usada, se debe cebar, para así lograr que todas las paredes del 
instrumento contengan el líquido a utilizar y tener la certeza que la medida 
será exacta. Por otra parte se evita una posible reacción con un líquido 
preexistente. 
 
Se llena por la parte superior, hasta por sobre el cero, luego se abre la llave 
lentamente y se deja escurrir hasta que el menisco coincida con el cero u 
otro valor, que debe ser registrado. Si queda alguna gota pendiente en la 
punta, se elimina. 
Debajo de la llave de paso se debe colocar un receptor (vaso de 
precipitado) 
 • Tome una bureta, proceda a cebarla con agua de la llave. Luego monte la 
bureta, utilizando el soporte y pinza correspondiente. Llene la bureta con 
agua y enrace el menisco con el cero. 
 • Desde la bureta vierta a un matraz Erlenmeyer 4 mL y 18 mL. 
 
 
3. OTRAS MEDICIONES 
 
Las balanzas digitales pueden medir hasta la milésima de gramo (0.001g). 
Estas cuentan con un botón “tare”, que permite llevar automáticamente la 
lectura de la balanza a cero. 
Para medir la masa de una sustancia, se debe colocar el recipiente o trozo 
de papel que contendrá el reactivo sobre el plato de la balanza, se pulsa el 
botón “tare” y luego se coloca la cantidad de sustancia a masar. 
 
Si las cantidades a masar son muy pequeñas, se debe tener la precaución 
de utilizar los recipientes con pinzas para que la grasa de los dedos no 
altere el valor. Por otra parte, sustancias que absorben rápidamente la 
humedad ambiental, deben ser pesadas en forma rápida o en envases 
cerrados. Ocurre lo mismo con líquidos volátiles, que deben ser pesados en 
envases cerrados. 
 
Antes y después de usar una balanza asegúrese que el platillo se 
encuentre limpio. Cualquier sustancia que haya caído sobre él, debe ser 
eliminada inmediatamente. 
 
 • Determine la masa de un vaso de precipitado de 100 mL. • Ahora coloque 100 mL de agua destilada en el vaso de precipitado e 
indique la masa total. • Determine por diferencia, la masa de agua depositada. • Determine la masa de la muestra de NaCl que se le ha entregado. Para ello 
utilice un vidrio de reloj y una espátula. 
 
 
 
 
 
 
 
 20
 GUIA DE LABORATORIO Nº 2 
 
TECNICAS DE SEPARACIÓN 
 
OBJETIVOS: 
 
 Adquirir los conocimientos elementales sobre los materiales, instrumental y 
técnicas básicas de separación de mezclas. 
 Discriminar entre las distintas técnicas de separación en función del tipo de 
mezcla y sus propiedades físicas. 
 Aplicar técnicas de separación de mezclas sólido – líquido y líquidos no 
miscibles. 
 
 
MATERIALES Y REACTIVOS 
 
Agua destilada 
8 ml CaCl2 1 M 
8 ml Na2CO3 0.5 M 
20 mL de aceite 
20 mL de agua 
 
Pisceta, Gradilla, 2 Pipetas parciales 5 mL, pro-pipeta, 6 Tubos de ensayo, 
Probeta, Vaso de precipitado de 500 mL, varilla de vidrio, Embudo de decantación, 
anillo, soporte y pinzas correspondientes, 2 tubos de centrífuga, centrifuga, 
Embudo simple de vástago largo, anillo, pinza, Papel filtro para embudo simple, 
anillo , embudo Büchner, Equipo para filtración al vacío, aparato de destilación 
simple armado (sólo para ser observado), lápiz para rotular tubos. 
 
 
ACTIVIDAD I MEZCLA DE SÓLIDOS 
 • Rotule 4 tubos de ensayo con los números 1, 2, 3 y 4 respectivamente. 
Coloque en cada tubo 2 mL de CaCl2 y 2 mL de Na2CO3. • Deje reposar los tubos. 
 
 
Estas sustancias reaccionan produciendo un precipitado blanco de Carbonato de 
Calcio. 
 • Plantee la reacción química. • Revise las técnicas de separación señ aladas en el Anexo I, parte C. 
 
1. Centrifugación ( separación sólido – líquido, TUBO 1) : 
 
 
 • Vacíe el contenido del tubo 1 en un tubo de centrifuga. En otro tubo de 
centrífuga coloque agua, de modo que alcance el mismo peso que el tubo 
anterior. Coloque ambos tubos en la centrífuga en lugares opuestos (uno 
frente a otro). Para así compensar la carga de la centrífuga y evitar 
vibraciones que pudiesen dañar el sistema. 
 21
 • Centrifugue unos 2 minutos a 2000 revoluciones por minuto y retire los 
tubos sólo cuando la centrífuga se haya detenido totalmente. 
 • Separe ambas fases, vaciando a pulso la fase líquida (sobrenadante) a otro 
tubo y dejando la fase sólida (pelet) en el tubo de centrifuga. 
 
 
2. Filtración corriente( separaci ón sólido – líquido, TUBO 2) : 
 
 
 
 • Prepare el papel filtro según su embudo. • Ajústelo al embudo y humedézcalo con gotas de agua destilada para lograr 
su adhesión. 
 • Coloque el embudo en un anillo o pinza adaptado al soporte universal. • Introduzca el vástago del embudo en un vaso de precipitado, de modo que 
tenga contacto con la pared de él (para evitar salpicaduras). • Vierta lentamente el contenido del tubo 2 en el embudo, evitando que 
quede fuera del papel filtro. • El nivel de líquido en el embudo no debe sobrepasar el borde superior del 
papel filtro. • El precipitado adherido al tubo se retira con ayuda de la bagueta de vidrio y 
si fuese necesario se arrastra con agua destilada, con ayuda de una piseta. 
 
3. Filtración al vacío( separaci ón sólido – líquido, TUBO 3): 
 
 
 • Coloque el papel filtro en elembudo Büchner, no deben quedar pliegues en 
la base. Humedézcalo (con ayuda de una pisceta), para lograr una buena 
adhesión. • Conecte el tubo de salida del matraz kitasato a la trompa de agua. • Abra la llave del agua, iniciando así el vacío por el funcionamiento de la 
trompa de agua. • Traspase al embudo el contenido del tubo 3, ayúdese con una bagueta de 
vidrio. • Finalizada la filtración, desconecte el kitasato de la trompa de agua. • Cierre la llave de agua. 
 
 22
4. Decantación ( separación sólido – líquido, TUBO 4): 
 
 
 
 
 
 
 
 • Una vez sedimentado el carbonato en el tubo 4, separe las fases vaciando 
a pulso la fase líquida a otro tubo de ensayo. Obteniendo así un tubo con el 
sedimento y otro con la fase líquida. 
 
 
ACTIVIDAD II MEZCLA DE LIQUIDOS 
 
1. Decantación ( separación líquidos no miscibles): 
 
La separación de dos líquidos inmiscibles se hace utilizando un embudo de 
decantación, basado en la diferencia de densidades. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 • Sujete con un anillo y pinza, el embudo de decantación a un soporte 
universal. • Coloque la mezcla de líquidos no miscibles que se le ha entregado en el 
interior del embudo. Asegúrese que la llave del embudo esté cerrada. • Coloque un vaso de precipitado justo debajo del embudo, rozando una 
pared de él, para recibir el escurrido y así evitar salpicaduras. • Espere hasta que el líquido más denso quede en el fondo del embudo. La 
separación se logra destapando el embudo y abriendo la llave de salida. • Deje escurrir el líquido hasta la zona de interfase. Cierre la llave. De esta 
forma los líquidos han sido separados, quedando uno en el embudo y el 
otro en el vaso de precipitado. 
 
2. Destilación Simple ( sep aración líquidos miscibles): 
 
 
 
 • Observe el aparato de destilación simple que está armado. Identifique las 
partes y el funcionamiento básico, según lo descrito anteriormente. 
 23
GUIA DE LABORATORIO Nº 3 
 
DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE SUSTANCIAS Y CALIBRACION DE 
UNA PIPETA 
 
 
OBJETIVOS: 
 
 Realizar mediciones de masa de una sustancia sólida y líquida. 
 Determinar el volumen de un sólido y líquido. 
 Determinar experimentalmente la densidad de una sustancia sólida y líquida. 
 Calibrar una pipeta para medir volúmenes con exactitud. 
 
 
MATERIALES Y REACTIVOS 
 
Cuerpo sólido pequeño. 
Líquido problema (para determinar su densidad) 
 
Balanza digital 
Pipeta total de 10 mL 
Pinza para crisol 
Vaso de precipitado de 100 mL 
Papel filtro 
Termómetro 
Probeta de 100 mL 
Pesa filtro. 
 
 
ACTIVIDADES 
 
1. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO 
 
 
 
 • Determine la masa del objeto, utilizando la balanza. Recuerde manipular el 
objeto con pinzas, para no influir en su masa. • Mida el volumen del objeto, para lo cual: 
Coloque 60 mL de agua (V1) en una probeta de 100 mL, luego introduzca 
lentamente el sólido, lea el volumen total del sistema (V2). 
Por diferencia deduzca el volumen del objeto. • Determine su densidad. 
 
 
2. CALIBRACIÓN DE UNA PIPETA TOTAL 
 
 
Midiendo la masa del volumen exacto de agua que contiene una pipeta total 
y conocida la densidad del agua a la temperatura de trabajo, es posible 
determinar el volumen exacto de la pipeta. De esta forma obtenemos la 
calibración de la pipeta. 
 
 24
• Utilizando pinzas, determine la masa del pesa filtro (m1). • Enjuague dos veces la pipeta con agua destilada. • Coloque unos 80 mL de agua destilada que va a utilizar en un vaso de 
precipitado y determine su temperatura. Recuerde sostener el termómetro a 
través de una pinza. • A través del gráfico presentado y tabla (ver Anexo II ) determine el valor de 
densidad del agua, según la temperatura medida. • Llene la pipeta total de 10 mL con agua destilada del vaso hasta que 
enrace, seque la punta y alrededores con un papel filtro. • Vierta el agua en el pesa filtro manteniendo la pipeta en posición vertical y 
la punta apoyada sobre la pared interna del pesa filtro. Mantenga la pipeta 
en esa posición hasta unos 10 segundos, después de haber escurrido. • Mida la masa del pesa filtro con agua (m2) y luego por diferencia determine 
la masa exacta de agua depositada. • Calcule exactamente el volumen de la pipeta, a partir del valor de masa de 
agua que considera la pipeta y el valor de densidad correspondiente a la 
temperatura existente. 
 
Ahora usted conoce el volumen real que corresponde a la pipeta de 10 mL 
que se le ha proporcionado. 
 
 
 
 
3. DETERMINACIÓN DE LA DENS IDAD DE UN LÍQUIDO DESCONOCIDO. 
 
Conocido el procedimiento para determinar densidad y con la pipeta 
calibrada, es posible determinar la densidad de un líquido cualquiera. 
 
 • Mida el volumen del líquido, cebando previamente la pipeta. 
 • Mida la masa del líquido, utilizando el pesa filtro y el mismo método 
empleado en la actividad anterior. 
 • Determine la densidad del líquido entregado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 25
GUIA DE LABORATORIO Nº 4 
 
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UNA SUSTANCIA 
 
 
OBJETIVOS: 
 Montar un equipo para producir gases. 
 Obtener hidrógeno gaseoso. 
 Medir la temperatura y volumen del gas obtenido. 
 Calcular la presión del gas, aplicando la Ley de Dalton. 
 Determinar el número de moles de H2(g) obtenido. Determinar la masa molar de un metal. 
 
 
MATERIALES Y REACTIVOS 
 
Cinta de magnesio. 
30 mL de HCl 1M 
 
Matraz Erlenmeyer con tapón y tubo de desprendimiento, probeta de 100 mL, 
regla de 30 cm, soporte universal, pinza metálica, nuez, termómetro, barómetro, 
vaso precipitado de 500mL, Pipeta total de 20mL y 10 mL, parafilm. 
 
 
EJERCICIOS PRELIMINARES 
 
Para realizar el trabajo práctico de esta guía experimental, es necesario tener en 
cuenta los conceptos relacionados con: Ecuación de estado de los gases ideales, 
presión de un gas y presión atmosférica, Ley de Dalton y Estequiometría. 
 
 
En forma preliminar al trabajo de laboratorio, es fundamental que resuelva 
los siguientes problemas: 
 
1. 0.536 g de hidrógeno ocupan 410 mL a 7ºC. Calcule: 
a) Los moles y moléculas de hidrógeno gaseoso. ( n = m/M ; 1 mol = 6.02 
x 1023 moléculas) 
b) La presión que ejerce el hidrógeno en mmHg. (PV = nRT) 
Respuesta: 
a. 0.268 moles, 1,61x1023moleculas 
b. 15 atm 
 
2. Al reaccionar 0.49 g de un metal M, con exceso de HCl (ac), se recogen 168 
mL de hidrógeno medido a presión y temperatura estándar. Calcule los 
moles de hidrógeno producidos y los gramos de hidrógeno que reaccionan. 
( PV = nRT ; M = n x M) 
Respuesta: 0,0075 moles, 0,015g 
 
3. Se recoge hidrógeno a 20ºC por desplazamiento de agua en una probeta 
invertida, obteniendo los siguientes datos: 
Presión atmosférica o total = 758.2 mmHg 
Presión de vapor de agua a 20ºC = 17.5 mmHg 
Altura de columna de agua sobre el nivel = 9.8 cm. 
 
 Calcule: 
 
a) La presión de la columna de agua. ( 1cm H2O = 0,74 mmHg) 
Resp = 7.25 mmHg 
 26
 
b) La presión debida al hidrógeno en atm. 
(Ptotal = PH2 + Pvapor agua + Pcolumna agua ) 
 
 Respuesta: 0,96 atm 
 
4. ¿Qué volumen debe ocupar el hidrógeno producido por la reacción total de 
0.428g de magnesio con exceso de HCl? El gas se recibe a 17.5ºC y 750 
mmHg. 
(PV = nRT) 
 
Respuesta: 0,42 L 
 
 
 
ACTIVIDADES 
 
1. MONTAJE DE EQUIPO PARA PRODUCIR GASES 
 
 • Coloque bastante agua en el vaso precipitado de 500mL (350mL aprox.) • Llene cuidadosamente la probeta con agua, tápela con un trozo de parafilm 
e inviértala sumergiéndola en el vaso precipitado de 500mL. Cuide que no 
entre aire a la probeta. Fije la probeta, mediante un pinza firme al soporte 
universal. 
 • Coloque cuidadosamente 30 mL de HCl en el matraz Erlenmeyer. • Introduzca en la boca de la probeta el tubo de desprendimiento. 
 • Mida la masa de la cinta de magnesio, que se le ha entregado. • Cuelgue con cuidado la cinta de Mg en el gancho adaptado al tapón. • Tape herméticamente el matraz, cuidando que no caiga la cinta de Mg.27
 
2. OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO GASEOSO Y SUS MEDICIONES 
 
 La reacción de Mg metálico con HCl, genera H2(g), el cual será 
recolectado en una probeta. 
 • Haga caer la cinta de Mg en la solución de HCl. • Agite suave y periódicamente mientras la reacción ocurre. Cuide que el 
tapón no se suelte. • Plantee la reacción química ocurrida y luego equilíbrela. 
 • Mida la presión atmosférica con ayuda de un barómetro. (1mbar = 1.02 x10 
-3 atm) 
 • Una vez finalizada la reacción, lea el volumen de gas directamente en la 
escala graduada de la probeta. Si le resulta complicado haga una 
proporción entre el volumen que corresponde a 1 cm y luego haga la 
equivalencia en función de los centímetros que mida. 
 • Mida la altura de la columna de agua, desde el nivel del agua en el vaso 
precipitado, hasta el nivel de agua dentro de la probeta. Calcule la presión 
de esta columna, sabiendo que 1 cm = 0.74 mmHg. 
 • Mida la temperatura del agua de la cubeta, que corresponde a la misma 
temperatura del gas. • Determine la presión de vapor de agua existente, a partir de la temperatura 
medida y de acuerdo a la tabla de valores de presión de vapor de agua 
entregada a continuación. 
 
 
°C P 
mmHg 
°C P 
mmHg 
 
-15 
-14 
-13 
-12 
-11 
-10 
-9 
-8 
-7 
-6 
-5 
-4 
-3 
-2 
-1 
0 
1 
2 
3 
4 
5 
 
 
1,436 
1,560 
1,691 
1,834 
1,987 
2,149 
2,326 
2,514 
2,715 
2,931 
3,163 
3,410 
3,673 
3,956 
4,258 
4,579 
4,926 
5,294 
5,685 
6,101 
6,543 
 
 
 
 
6 
7 
8 
9 
10 
11 
12 
13 
14 
15 
16 
17 
18 
19 
20 
21 
22 
23 
24 
25 
 
7,013 
7,513 
8,045 
8,609 
9,209 
9,844 
10,518 
11,231 
11,987 
12,788 
13,634 
14,530 
15,477 
16,477 
17,535 
18,650 
19,827 
21,068 
22,377 
23,756 
 
 
 28
 • Calcule la presión del gas H2. Para esto utilice la ley de Dalton, en relación 
a la presión total del sistema respecto de las presiones parciales de los 
gases que considera: 
Ptotal = PH2 + Pvapor agua + Pcolumna agua 
 • Determine el número de moles de H2(g) obtenido, a partir de la expresión P x 
V = n x R x T. ( P = presión del H2 ; V = volumen de gas medido en la 
probeta; T = temperatura del gas ; R = 0.0821 L atm / K mol) 
 • Determine la masa molar exacta del metal, utilizando la relación 
n= m / M. Considere la relación molar entre el Mg utilizado y el H2 
producido, en función de la ecuación equilibrada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 29
GUIA DE LABORATORIO Nº 5 
 
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DILUCIONES 
 
OBJETIVOS: 
 
 Aplicar las relaciones soluto - solvente en la preparación de soluciones. 
 Preparar soluciones de distinta concentración. 
 Relacionar distintas unidades de concentración. 
 Preparar diluciones a partir de soluciones madres. 
 
MATERIALES Y REACTIVOS 
 
Agua destilada 
Ferricianuro de potasio (K3Fe(CN)6) 
Sulfato cúprico (CuSO4) 
 
6 Matraz de aforo 100 mL, pipeta total de 25 mL, 10 mL y 5 mL, pipeta parcial, pro 
- pipeta, espátula, embudo, balanza, vaso de precipitado 100 mL, 6 parafilm, papel 
pegote, 1 pisceta. 
 
Consideraciones generales 
 
 En este práctico usted preparará distintas soluciones y diluciones con NaCl 
como soluto y agua como solvente. El cloruro de sodio es inofensivo a bajas 
concentraciones, pero recuerde que si se ve enfrentado a trabajar con reactivos 
peligrosos y nocivos para su salud, es fundamental utilizar el material y reactivos 
de forma adecuada y con precaución. Ésto le permitirá obtener resultados 
confiables y exactos a la hora de realizar cualquier análisis. 
 
Realice SIEMPRE las siguientes indicaciones: 
 
1. Nunca tome reactivos sólidos con la mano, hágalo con una espátula limpia 
y exclusiva para extraerlo desde el recipiente. Al final de la extracción deje 
la espátula sobre el recipiente que contiene el reactivo, cerrado para evitar 
contaminación. Nunca devuelva restos de lo que sacó al envase, éstos 
deposítelos en otro recipiente. 
2. Si usted por ejemplo desea pesar 0,25g, al momento de la lectura de la 
balanza anote el valor que le entrega el equipo. Ej: 0,251g (valor real). 
3. El aforo indica concentración real, por lo tanto, SIEMPRE debe dejar en la 
línea el declive del menisco. 
4. Al usar sales como soluto en un matraz aforado, es recomendable antes 
depositar unos 10ml de agua destilada, para evitar que por humedad se 
pegue el sólido al fondo del matraz. 
5. Al término de este proceso, agite en un sentido la solución, una vez disuelto 
afore. 
6. Rotule la solución con papel pegote. Ej: 0,5M NaCl. Así evitará 
confusiones. 
 
NOTA: REVISAR ANEXO III. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 30
ACTIVIDADES 
 
 
I. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 
 
A partir de los sólidos correspondientes, preparar las siguientes soluciones: 
 
a. 100 mL solución de (K3Fe(CN)6) 0,2 mol/L (SOLUCION A) 
b. 100 mL solución de CuSO4 3% m/ m (SOLUCION B) 
 
Para determinar la masa de la solución o solvente, considere la densidad del 
agua como 1g/mL. 
 
1. Para preparar la solución A , pese los gramos de soluto que corresponden 
en la balanza, previamente calculados para la solución. 
2. Deposite unos 10 mL de agua destilada en un matraz aforado de 100mL 
limpio y seco. 
3. Deposite el contenido sólido para la solución A en el matraz de aforo de 100 
mL. Si queda pegado parte del sólido en las paredes, arrástrelo con agua 
desde la pisceta. 
 Para evitar que la muestra al momento de ser depositada caiga fuera del 
matraz, utilice el embudo, si queda pegado repita el procedimiento de 
arrastre con agua destilada. 
4. Para producir la disolución, agite en forma circular unos segundos. 
5. Una vez disuelto afore cuidadosamente. 
6. Rotule el matraz y tápelo con parafilm. 
 
 Repita el mismo procedimiento para preparar la solución B . 
 
 
II. PREPARACIÓN DE DILUCIONES 
 
 
 A partir de las soluciones preparadas en la actividad anterior, deberá preparar 
las siguientes diluciones: 
 
1. A partir de la solución A ( 0,2 mol/L) prepare: 
a) 100 mL de concentración 0,1 mol/L 
b) 100 mL de concentración 0.01 mol/L 
2. A partir de la solución B ( 3 % m/m): 
a) 100 mL de concentración 1 % m/m 
b) 100 mL de concentración 0.2 % m/m 
 
 Para realizar estas diluciones recuerde la relación: 
 
Cinicial * Vinical = Cfinal * Vfinal 
 
3. Calcule los volúmenes que debe tomar de cada solución inicial, con el fin de 
lograr la concentración final deseada. 
 
4. Tome el volumen calculado anteriormente con una pipeta desde la 
solución A y deposítela en un matraz de aforo de 100 mL, luego afore 
cuidadosamente. 
 
5. Rotule el matraz y tápelo con parafilm. 
 
 
 Repita el mismo procedimiento para las diluciones de la solución B. 
 31
GUIA DE LABORATORIO Nº 6 
 
SOLUCIONES Y TITULACION ACIDO- BASE 
 
 
OBJETIVOS: 
 
 Preparar una solución acuosa de NaOH de cierta concentración molar a partir 
de una solución concentrada de NaOH. 
 Estandarizar una solución básica usando un ácido de concentración conocida. 
 Utilizar la solución estandarizada de NaOH para titular muestras problemas de 
soluciones de ácidos. 
 
 
MATERIALES Y REACTIVOS 
 
HCl 0.1 (mol/L) 
NaOH 1(mol/L) 
H2SO4 (concentración desconocida) 
Fenolftaleína 
 
 
2 Matraz Erlenmeyer 250 mL, Bureta, soporte universal, pinza metálica, nuez, 
pisceta, Probeta de 50 mL, Matraz aforado 200 mL, pipetas totales de 10 mL y 25 
mL, pipeta parcial, embudo, papel pH, parafilm. 
 
ASPECTOS A CONSIDERAR 
 
Los ácidos son sustancias capaces de perder o donar protones. 
Las bases son sustancias capaces de aceptar protones. 
 
Los ácidos y bases cuando se neutralizan forman sales y producen agua. 
 
Valoración es el procedimiento para determinar la concentración de una disolución 
mediante otra disolución de concentración conocida, llamada Solución patrón 
valorada. 
 
Al efectuar una valoración o titulación, es necesario que el titulante (solución 
patrón valorada que se ubica en la bureta), se agregue gota a gota con el objeto 
de detectar conla mayor precisión posible el punto de equivalencia. 
 
Se define como punto de equivalencia de una titulación, el momento en que todo 
el soluto inicialmente presente en la solución titulada, ha reaccionado 
estequiométricamente con el soluto de la solución patrón agregada, es decir, 
cuando la reacción se ha completado. 
 
Para visualizar el momento del punto de equivalencia, se utilizan soluciones 
indicadoras, las cuales no intervienen en la reacción, pero son muy sensibles a los 
cambios de pH (medida de la concentración de H+), y se manifiestan por medio de 
virajes de color en el punto de equivalencia. 
 
Las soluciones indicadoras son en su mayoría ácidos orgánicos que cambian su 
coloración por donación de un protón. Las más utilizadas son: fenoftaleína, 
anaranjado de metilo, azul de bromo timol. 
 
Antes de comenzar la titulación se debe agregar a la solución ácida (a titular) el 
indicador, el cual indica con el cambio de color el punto de equivalencia. Así se 
deja escurrir lentamente la solución básica y se obtiene el volumen ocupado en la 
 32
titulación (lectura desde la bureta). Por lo tanto al conocer el volumen y la 
concentración exacta de la solución básica utilizada y el volumen de la solución 
ácida, es posible determinar la concentración de la solución ácida, según la 
expresión: 
 
 
 Na x Va = Nb x Vb 
 
REVISAR ANEXO IV 
 
 
 Resuelva los siguientes ejercicios antes de asistir al práctico. 
 
 
 
1) ¿Cuántos mililitros de NaOH 2.5(mol/L) deben medirse para preparar 500 
mL de NaOH 0.2 (mol/L)? 
 
2) Escriba la reacción química que representa la titulación NaOH / HCl 
 
 
3) Para neutralizar 20 mL de una solución de HCl 1 (mol/L), se requieren 30 
mL de una solución de NaOH. ¿Cuál es la concentración de NaOH 
utilizado? 
 
4) Exprese la reacción química que representa la titulación NaOH / H2SO4 
 
 
5) Para neutralizar 10 mL de una solución de H2SO4 son necesarios 5 mL de 
una solución de NaOH 0.2 (mol/L). ¿Cuál es la molaridad de la solución de 
H2SO4 utilizada? 
 
 
 
ACTIVIDADES 
 
1. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCION DILUIDA DE NaOH 
 • Calcule el volumen necesario que se debe tomar desde una solución NaOH 
1 M, para preparar 250mL de una solución 0.1 (mol/L). • Prepare la solución indicada, para lo cual mida el volumen calculado a 
través de una pipeta y viértalo dentro del matraz aforado. • Complete el volumen esperado agregando agua destilada hasta la línea de 
aforo. • Revuelva la solución preparada y luego mida el pH de la solución (NaOH 
0,1(mol/L) ) con papel pH. 
 
2. TITULACION DE LA SOLUCION PREPARADA 
 
 A continuación se determinará la concentración exacta de la base 
diluida recién preparada, con el objeto de usarla como solución patrón 
para titular una muestra de ácido. 
 • Cebe la bureta con la solución de NaOH preparada. • Llene la bureta con NaOH, colóquela en el soporte correspondiente y 
enrase a cero, abriendo lentamente la llave de paso, dejando escurrir el 
excedente de solución. 
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• Disponga de 2 matraces Erlenmeyer y en cada uno de ellos coloque 20 mL 
de solución de HCl 0.1 (mol/L). Mida el pH de la solución con papel pH. • Coloque 2 a 3 gotas de fenoftaleína a la solución de HCl depositada en 
cada matraz. • Coloque el primer matraz debajo de la bureta. • Comience la titulación, cuidando que la espita de salida de la bureta debe 
quedar dentro del cuello del matraz que contiene la muestra de ácido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 • Deje escurrir lentamente el NaOH (usando una de sus manos), y agite en 
forma circular, suave y continuamente el matraz (con la otra mano). • La aproximación al punto final de equilibrio, se reconoce por el cambio de 
coloración. La coloración desaparece con la agitación del matraz, por lo 
tanto, antes de agregar la próxima gota espere a que la coloración 
desaparezca. • La titulación termina cuando por adición de una gota, la coloración rosada 
desaparece por agitación sólo después de 15 segundos. • Plantee la reacción química que representa la titulación realizada. • Lea en la bureta el volumen de NaOH gastado o utilizado en la titulación. • Determine la normalidad y molaridad de la base, según estos valores. 
 
 Titule la segunda muestra de ácido, de la misma manera y registre sus 
datos. 
 Determine la Normalidad y Molaridad del NaOH preparado, a partir del 
promedio de los valores obtenidos en ambas titulaciones. 
 Determine el pH, a partir del valor promedio calculado. 
 Compare el valor calculado con el medido a través del papel pH. 
 
 
3. TITULACIÓN DE UN ACIDO DE CONCENTRACIÓN DESCONOCIDA 
 
 Disponga de 2 matraces Erlenmeyer de 250 mL y realice el siguiente 
procedimiento para cada uno: 
 
 • Mida 20 mL de H2SO4 de concentración desconocida y viértalos en el 
matraz. Mida el pH de la solución con papel pH. • Agregue 2 a 3 gotas de solución de fenoftaleína. • Proceda a titular la muestra con NaOH estandarizado de la actividad 
anterior, siguiendo el mismo procedimiento detallado en la actividad 2. • Plantee la reacción química que representa la neutralización realizada. 
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• Registre el volumen de NaOH utilizado para el matraz 1 y determine la 
Normalidad y Molaridad de la solución del ácido. • Repita la titulación para la muestra del segundo matraz preparado. • Registre el volumen de NaOH utilizado para el matraz 2 y determine la 
Normalidad y Molaridad de la solución del matraz 2. 
 
 Determine la normalidad y molaridad de la solución de H2SO4 recibida. 
(Valor promedio de las dos titulaciones realizadas) 
 Determine el pH, a partir del valor promedio calculado. 
 Compare el valor calculado con el medido a través del papel pH.