Bioquimica_Ph

Vista previa del material en texto

5. TRATAMIENTO DE LOS ESTANQUES POR ENCALADO
5.0 Introducción
1. El objetivo de la buena gestión de un estanque es aumentar la producción de peces gracias a un mejor aporte de alimento natural, tal como el fitoplancton y el zooplancton. La disponibilidad de alimentos en general se aumenta fertilizando el agua del estanque. El Capítulo 6 brinda información adicional sobre esta técnica y los fertilizantes que se usan. De todos modos, en este capítulo, se aprende primero cómo preparar y en caso necesario, cómo tratar el estanque para que la fertilización resulte lo más eficaz posible. Este paso preliminar se llama tratamiento de los estanques.
2. Los estanques de tierra se tratan por encalado, lo cual quiere decir que se preparan y tratan los estanques con diversos tipos de cal, sustancias químicas ricas en calcio (Ca), similares a las que se usan para luchar contra las plagas (ver Sección 46).
3. El encalado mejora la estructura del suelo del estanque, mejora y estabiliza la calidad del agua y hace que los fertilizantes actúen más eficazmente aumentando el alimento natural disponible.
4. Uno de los efectos más importantes, que se puede medir y usar para controlar el encalado, es el efecto sobre la alcalinidad total del agua del estanque.
Alcalinidad total
5. La alcalinidad total (AT) del agua es una medida de la concentración total en carbonatos y bicarbonatos* de sustancias tales como el calcio (Ca) y el magnesio (Mg), que son típicamente alcalinas (ver Sección 2.2). Los bicarbonatos de calcio predominan habitualmente en las aguas naturales.
6. La alcalinidad total tiene gran importancia en piscicultura. Indica en qué medida puede variar el pH del agua y si la disponibilidad de dióxido de carbono (CO2) es suficiente, por ejemplo para la producción de algas microscópicas (ver Sección 20). La toxicidad de algunos productos químicos, tal como el sulfato de cobre, puede variar en función de la alcalinidad total del agua (ver Sección 4.9).
7. La alcalinidad total depende de las características locales del suelo y del agua, y de cómo se explota la granja. Resulta directamente afectada por el encalado, que agrega materia cálcica al agua y al suelo del estanque.
8. Del agua que presenta una alcalinidad elevada se dice que tiene una buena capacidad tampón. Es un agua químicamente muy estable, y su calidad no varía mucho en el curso del DIA.
9. También se habla de la dureza total del agua, que es principalmente una medida de la cantidad de calcio y magnesio presentes. En las aguas que son buenas para la piscicultura, la dureza total no difiere mucho de la alcalinidad total. Por lo tanto, las aguas blandas (baja dureza) que contienen poco calcio y/o magnesio, en general también tienen baja alcalinidad, mientras que las aguas duras (dureza alta) tienden a poseer alta alcalinidad.
 
	
	 
	
Medición de la alcalinidad total
10. Para medir la alcalinidad total se necesitan dos productos químicos:
· una solución al 0,1 normal de ácido clorhídrico (HCI);
· unas gotas del indicador anaranjado de metilo.
11. Se procede de la siguiente manera:
(a) Extraiga una muestra de 100 ml del agua que quiere examinar.
(b) Añada tres gotas de solución de anaranjado de metilo para colorear el agua de amarillo.
(c) Con ayuda de una pipeta graduada en mililitros y llena con solución de HCI, lentamente añada el ácido gota a gota mientras mezcla bien la muestra de agua, hasta que el color amarillo vire al naranja-amarillo.
(d) Confirme el resultado añadiendo una gota más; el color naranja-amarillo ahora debería virar al naranja-rosa.
(e) Mida cuántos mililitros de solución HCI ha usado, por ejemplo A ml.
Cómo se expresa la alcalinidad total
12. La alcalinidad total (AT) comúnmente se expresa en uno de los dos modos siguientes:
· en unidades SBV, como capacidad de fijar el ácido, del nombre original alemán Saürebindungsvermögen (una vez que se ha completado la medición, se calcula TA = A unidades SBV); o
· en mg/l equivalentes de carbonato* de calcio (CaCO3) (una vez que se completa la medición, se calcula TA = 50 A mg/l CaCO3).
Ejemplo
Se mide A = 2,5 ml; la alcalinidad total del agua es igual a 2,5 (SBV) o 2,5 x 50 = 125 mg/l CaCO 3.
	
Uso de la alcalinidad total en piscicultura
13. El agua tiene algún valor para la piscicultura si tiene una alcalinidad total superior a 25 mg/l CaCO3. La mejor producción de peces se obtiene en aguas cuya alcalinidad total varía de 75 a 175 mg/l CaCO3 (ver la tabla aquí abajo). La toxicidad para los peces de algunos productos químicos, como el sulfato de cobre, puede variar en función de la alcalinidad total del agua (ver Sección 4.9).
	Alcalinidad y piscicultura
	Alcalinidad total del agua
	Potencial para la acuicultura
	en SBV unidades
	en CaCO3 mg/l
	
	<0.1
	< 5
	Muy baja: agua fuertemente ácida, inutilizable para el cultivo de peces
	0.1-0.5
	5- 25
	Baja: pH del agua variable; cantidad de dióxido de carbono insuficiente para la fotosíntesis; peligroso para la vida de los peces
	0.5-1.5
	25- 75
	Media: pH del agua variable, mediano suministro de dióxido de carbono
	1.5-3.5
	75-175
	Alta: el pH varía en un margen muy estrecho, el suministro de dióxido de carbono es óptimo para la fotosíntesis de las plantas y en particular para el fitoplancton
	> 3.5
	> 175
	Media a Alta: pH del agua muy estable, el suministro de dióxido de carbono disminuye a medida que la alcalinidad aumenta; la salud de los peces no está en peligro; se pueden formar depósitos calcáreos en las superficies presentes (piedras, hormigón, madera)
5.1 Cuándo aplicar el tratamiento de encalado a los estanques
Introducción
1. No siempre es necesario aplicar un tratamiento de encalado a los estanques. En algunos casos, puede no solamente resultar un desperdicio de dinero sino además dañoso para los peces. Antes de tomar una decisión en tal sentido, se deben estudiar con cuidado los estanques y las características particulares del agua y el fondo. Tenga en cuenta lo siguiente:
a) Si el pH del suelo del fondo del estanque es inferior a 6,5, el encalado no es necesario.
b) Si el fondo del estanque es muy fangoso, porque no ha sido drenado y secado regularmente, el encalado mejorará las condiciones del suelo.
c) Si existe el riesgo de propagación de una enfermedad contagiosa o si se quieren combatir las plagas habituales de los peces, el encalado puede ayudar, especialmente en estanques drenados (ver Sección 4.6).
d) Si la cantidad de materia orgánica es muy elevada, ya sea en el suelo del fondo o en el agua, es aconsejable el encalado.
e) Si la alcalinidad total del agua es inferior a 25 mg/l CaCO3, el encalado está justificado.
f) Si el pH del agua del estanque es bajo al final del DIA (ver Sección 2.2), es aconsejable tener en cuenta la siguiente tabla antes de decidir:
 
	Recomendaciones para el encalado
	pH del agua
	Encalado del agua del estanque
	< 5.5
	Obligatorio
	5.5-6.5
	Necesario para el pH y la alcalinidad
	6.5-8.5
	Eventualmente para aumentar la alcalinidad
	> 8.5
	Nada de encalado, es peligroso
2. El encalado tendrá poco efecto y será difícil de justificar desde un punto de vista económico si:
· el pH del suelo del fondo es superior a 7,5;
· el intercambio de agua en el estanque es demasiado rápido;
· el pH del agua al final del DIA es igual o superior a 7,5;
· la alcalinidad total del agua es superior a 50 mg/l CaC03.
3. En general los estanques no se deben encalar si:
· después no se van a usar fertilizantes, a menos que el agua sea muy ácida;
· los alimentos naturales no son importantes, los peces reciben una dieta completa;
· el pH del agua sobrepasa 8,5 al final de la jornada.
   Efectos beneficiosos del encalado
4. Si los criterios mencionados justifican el tratamiento de los estanques con cal*, se deberán producir una serie de efectos benéficos a la vez sobre el suelo del fondo y sobre el agua, lo cual dará como resultado un incremento de la producción de peces.
5. Los efectos sobre el suelo del fondo del estanque son:
· un mejoramiento de la estructura (ver Suelo, 6);
· se acelera ladescomposición de la materia orgánica; y
· aumento del pH.
6. Todos estos factores dan como resultado un intercambio mayor y más rápido de minerales y nutrientes entre el suelo del fondo y el agua del estanque, además de una disminución de la demanda de oxígeno disuelto.
7. Los efectos sobre el agua del estanque son:
· aumento del pH, que además resulta más estable;
· aumento de la alcalinidad total, que da como resultado la liberación de más dióxido de carbono para la fotosíntesis;
· aumento del contenido de calcio en beneficio de las plantas;
· la neutralización y la precipitación de algunas sustancias tóxicas, como los compuestos de hierro, a medida que aumenta el pH; y
· el depósito de la materia orgánica en exceso, por precipitación, lo cual da como resultado una disminución de la demanda de oxígeno disuelto en el agua del estanque.
5.2 Productos químicos que se usan para el encalado de los estanques
1. Los tres productos químicos básicos que se usan habitualmente para el encalado de los estanques de peces son:
· carbonato de calcio, CaC03;
· hidróxido de calcio, Ca(OH)2, o cal hidratada;
· óxido de calcio, CaO, o cal viva.
2. Cada uno de ellos produce un tipo distinto de cal; y la toxicidad para los peces, la eficacia para el encalado y el costo, son diferentes (ver Cuadro 12). Algunas otras características de los diversos materiales de encalado, aparecen en el Cuadro 9
3. La eficacia de los materiales de encalado aumenta a medida que disminuye el tamaño de las partículas individuales. Antes de usarla, se debe verificar que la cal esté finamente pulverizada, preferiblemente pasada a través de un tamiz con una malla de 0,25 mm de abertura.
Nota: la cal viva en terrones o gránulos, sólo se puede usar como una lechada de cal para la desinfección de estanques drenados (ver Sección 4.6).
ATENCIÓN: la cal viva, la cal hidratada y las mezclas concentradas de cal/agua pueden causar quemaduras graves. Evite el contacto con la piel y los ojos, tal como se explicó antes en la SecciónSección 4.6. Si accidentalmente, entra en contacto con el producto, se debe lavar inmediatamente con mucha agua.
Fabricación artesanal de la cal
4. Puede suceder que las canteras naturales ricas en carbonato de calcio, tales como las canteras de cal, o los depósitos de conchilla o de coral, se encuentren cerca de la granja. Los materiales mejores en general son de color blanco a marrón claro. Es posible averiguar si existe disponibilidad de tales productos, por ejemplo en el Departamento de Agricultura o en la oficina que se ocupa del desarrollo rural más cercana. Si es posible conseguir carbonatos, uno mismo puede preparar la cal, teniendo en cuenta que:
· CaC03 + calor = CaO + CO2 (gas en el aire);
· CaO + agua Ca(OH)2.
Nota: si el material contiene demasiada arcilla, produce una cal que fragua y endurece en contacto con el agua y no es adecuada para el encalado de un estanque.
 
	CUADRO 12 
Abonos calcáreos más utilizados
	Producto químico de base
	Nombre común
	Toxicidad para los peces
	Precio relativo
	Eficacia1
	Preferible si:
	Carbonato de calcio CaCO3
	· calcáreo (90-95% CaCO3)
· dolomita (doble carbonato de calcio/magnesio)
· greda (20-80% CaCO3)
· otros: escoria, conchas, coral, etc.
	Baja
	Bajo
	Débil y lenta 
VN 100
	· pH del agua superior a 4.5
· presencia de peces
	Hidróxido de calcio Ca(OH)2
	· cal hidratada, cal cáustica, cal apagada (aprox. 70% CaO)
	Media
	Medio
	Mediana   
0.7 kg = 1 kg CaCO3 
VN 136
	· pH del agua inferior a 4.5
· ausencia de peces
· para control de plagas (Cuadro 9)
	Óxido de calcio CaO
	· cal viva, cal no apagada o cal calcinada
	Alta
	Alto
	Elevada y rápida 
0.55 kg = 1 kg CaCO3 
VN 179
	· estanques drenados
· para control de plagas (Cuadro 9)
1 VN = valor de neutralización de las sales puras, en porcentaje, en relación a CaC03 (VN = 100 %)
5. Para preparar cal viva a partir de carbonato de calcio, proceda de la siguiente manera:
(a) Marque un círculo de 7 m de diámetro en el suelo. En el centro, marque un círculo más pequeño de 1-1,5 m de diámetro. Dibuje dos líneas perpendiculares que pasen por el centro de ambos círculos.
	
(b) Apile cuatro montones de leña de alrededor de 1 m de alto en el círculo exterior, dejando espacios libres entre las pilas, tal como se ve en la ilustración.
(c) Llene los espacios libres entre las pilas con hojas secas, ramas grandes y pequeñas, y cúbralos con una capa de leños pequeños.
(d) Rompa el material de CaCO3 en trozos de 10 a 15 cm de largo. Coloque estos trozos sobre la pila de leña, hasta alcanzar una altura de 50 a 90 cm.
e) En un DIA ventoso, aplique fuego a la pila de madera.
f) Cuando toda la madera se haya quemado y el material esté todavía caliente, rocíe la pila con un poco de agua.
g) Cubra la pila quemada con sacos húmedos, hojas de banano u otro material similar. Déjela enfriar al menos 24 horas.
h) Quite los trozos poco quemados o muy quemados. A partir de 1 m³ de materia prima, se puede producir alrededor de 0,4 a 0,5 m³ de cal.
Nota: la cal viva se debe almacenar en un lugar seco y aireado; se mantiene durante varios meses en recipientes cerrados o sacos sellados. Si queda expuesta al aire y al agua, se transforma nuevamente en CaC03 
	
6. Para preparar cal hidratada o apagada a partir de terrones o gránulos de cal viva, se procede de la siguiente manera:
(a) Si es necesario se rompen los terrones de cal en trozos de 5 a 8 cm.
b) Sobre un suelo limpio y no poroso, se forma un montículo de 20 cm de altura.
c) Se rocía con agua usando un vaporizador, a razón de unos 12 litros de agua para 100 kg de cal. La reacción produce calor y ruidos, a medida que el material se rompe.
d) Se voltea el material mientras se lo rocía con agua, hasta que la cal se rompe formando un polvo fino y blanco.
e) El proceso está terminado cuando no se desprende más calor mientras cuando se rocía con agua.
f) La cal apagada se pasa por un tamiz para obtener partículas del tamaño requerido.
7. La cal apagada también se puede prepara en un tanque o tambor. Se usa alrededor de tres partes de agua por una de cal viva, se agrega la cal al agua y se deja reposar durante 24 horas.
Nota: use la cal apagada enseguida después de preparada; si es necesario guárdela seca, en sacos o bolsas cerradas.
	
5.3 Cómo calcular la cantidad de cal necesaria
1. La cal necesaria para un estanque se define como la cantidad de material calcáreo requerido para:
· neutralizar la acidez del fondo del estanque; y
· aumentar la alcalinidad total del agua al menos por encima de 25 mg/l CaC03.
2. La cantidad de cal, entonces, varía dependiendo de:
· la naturaleza del suelo del fondo: una arcilla pesada necesita más cal que un suelo arenoso;
· el pH del suelo: un suelo ácido requiere más cal que un suelo neutro;
· la alcalinidad total del agua: el agua blanda con una AT baja necesita más cal que las aguas duras con una AT alta.
3.La cantidad de cal también varía en función del espesor del fango del fondo. Si la capa de fango mide de 30 a 40 cm de alto, el estanque necesita mucha más cal que si el fango mide de 5 a 10 cm.
Determinación de la cantidad de cal necesaria para un estanque
4. Habitualmente, los estanques nuevos necesitan más cal que los viejos que han sido tratados con regularidad, por ejemplo una vez al año. Por lo tanto existen varios tratamientos diversos con diferentes dosis, dependiendo de las circunstancias. Entre ellos están:
· el tratamiento inicial de un estanque nuevo;
· el tratamiento regular del fondo de un estanque drenado;
· el tratamiento regular del agua de un estanque.
	Tratamiento de un estanque nuevo 
5. Tratamiento inicial de un estanque nuevo:
· según la naturaleza del suelo, distribuya de 2 000 kg/ha de CaCO3 (suelo arenoso) a 4 000 kg/ha de CaCO3 (suelo arcilloso pesado) en el fondo del estanque drenado o una cantidad equivalente de otro tipo de cal (ver nota más abajo);
· llene el estanque de agua;
· uno o dos meses más tarde, determine la alcalinidad total del agua; si es superior a 25 mg/l de CaCO3, no necesita más cal;
· si la ATes inferior a 25 mg/l de CaCO3, aplique otra dosis de 2 000 kg/ha de CaCO3 al agua;
· un mes más tarde, determine nuevamente la AT del agua, y si es superior a 25 mg/l de CaCO3, no necesita más cal;
· si la AT es todavía inferior a 25 mg/l de CaCO3, aplique una tercera dosis de 2 000 kg/ha de CaCO3 al agua;
· verifique la AT un mes más tarde; la AT deberá normalmente ser superior a 25 mg/l de CaCO3.
	Tratamiento de un puente drenado 
6. Tratamiento regular del fondo de un estanque drenado: una vez al año, aplique un cuarto de la cantidad total de material calcáreo necesario para el tratamiento completo de un estanque nuevo, tal como se describe arriba.
	Tratamiento del agua del estanque 
7. Tratamiento regular del agua de un estanque: aproximadamente una vez al mes, verifique el pH del agua del estanque al final del DIA, y:
· si el pH es inferior a 6,5, agregue entre 150 y 200 kg/ha de CaCO3 y verifique el pH una semana más tarde; repita la operación si el pH es todavía muy bajo;
· si el pH está comprendido entre 6,5 y 8,5, verifique la AT del agua; si la AT es inferior a 75 mg/l de CaCO3, se puede utilizar cal para aumentar su valor agregando una o más dosis de 150 a 200 kg/ha de CaCO3 a intervalos de una semana hasta que la AT mejore;
· si el pH es superior a 8,5, no necesita encalado.
Nota: no olvide corregir las cantidades apenas mencionadas de acuerdo con el porcentaje de CaCO3 presente en el material calcáreo específico que está usando. Por ejemplo, si usa un calcáreo que contiene 90 por ciento de CaCO3, multiplique la cantidad de CaCO3 sugerida antes por 100 ÷ 90 = 1,11.
8. Si para el encalado no se usa un material a base de carbonato de calcio (CaCO3), por ejemplo si se prefiere aplicar cal viva o cal hidratada sobre el fondo del estanque drenado para combatir las plagas más eficazmente (ver Sección 46), se convierten las cantidades mencionadas arriba de acuerdo a las siguientes equivalencias:
100 kg CaC03 = 70 kg Ca(OH)2 = 55 kg CaO
Ejemplo
Para encalar un estanque, necesita 2 000 kg/ha (o 20 x 100 kg/ha) CaCO3. En lugar de ello puede usar:
· Ca(OH)2 en una proporción de 20 x 700 kg/ha = 1 400 kg/ha; o
· CaO en una proporción de 20 x 55 kg/ha = 1 100 kg/ha.
Nota: cuando la cal viva o la cal hidratada se aplican directamente al agua, los efectos son mucho más rápidos y deben ser observados con atención. En tales casos, puede ser preferible aplicar una parte de la cal bajo forma de CaCO3 para moderar la velocidad o los efectos de los otros materiales.
5.4 Cómo encalar un estanque en la práctica
Introducción
1. Habitualmente, los materiales calcáreos y los fertilizantes se aplican por separado. El encalado se debe llevar a cabo al menos dos semanas, o preferiblemente un mes, antes de cualquier aplicación de fertilizantes (ver Sección 6.1).
2. El encalado anual entonces se efectúa en diferentes momentos del año según el programa de manejo del estanque.
(a) En climas templados, tal como en Europa, los estanques de engorde se pueden encalar en otoño, después de la cosecha y el drenado. La cal viva o hidratada se distribuye en el fondo húmedo del estanque, y los fertilizantes se aplican solamente en la primavera. Al contrario, los estanques de alevinaje se encalan en primavera, justo antes de ser llenados de agua por la mitad, y los fertilizantes se aplican más tarde.
(b) En climas tropicales, es preferible encalar los estanques apenas los peces han sido cosechados y al menos dos semanas antes de la siembra de nuevos lotes de peces. Los fertilizantes se aplican luego, 15 a 30 días después del encalado.
Encalado de estanques drenados
3. Los estanques drenados se pueden encalar fácilmente distribuyendo material calcáreo finamente pulverizado, uniformemente en toda la superficie del fondo. Si el objetivo del encalado no incluye la lucha contra las plagas (ver Sección 46), es preferible que la superficie del fondo esté seca.
	Aplicación de cal seca al fondo de un estanque drenado 
Encalado de estanques llenos
4. Es más fácil distribuir uniformemente el material calcáreo si se diluye en agua antes de verterlo en el estanque. Para diluir la cal se pueden utilizar cubos, una carretilla o viejos toneles metálicos.
	Aplicación de cal diluida al agua de un estanque lleno 
5. La cal diluida en el agua se puede distribuir con la ayuda de una cuchara grande de madera. En los estanques pequeños la distribución se puede efectuar desde las orillas, pero si el estanque es más grande, es necesario utilizar una embarcación o una plataforma flotante.
Nota: hay que ser muy prudente si se usa cal en un estanque con peces. No aplique más de 200 kg/ha de CaO en un solo DIA y verifique a menudo el pH del agua, al final del DIA. Asegúrese de que esté siempre por debajo de 9,5 o los peces corren el riesgo de morir.
	Aplicación, desde las orillas de un pequeño estanque, de cal diluida 
	Aplicación desde un bote, de cal diluida en un estanque mas grande 
Cómo funciona un "Buffer"?. 
En lo que podemos denominar "química del acuario" buffer es una o varias sustancias químicas que afectan la concentración de los iones de hidrógeno (o hidrogeniones) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.
Cuando un "buffer" es adicionado al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. 
De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.
¿Qué clase de sustancias químicas son "Buffer"?.
En general, los buffer consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Estas sales hidrolíticamente activas son los productos que resultan de la reacción entre los ácidos débiles y los álcalis fuertes como el carbonato de calcio (a partir del ácido carbónico e hidróxido de calcio) o entre ácidos fuertes y álcalis débiles como el cloruro de amonio [a partir del ácido clorhídrico e hidróxido de amonio]).
¿Cómo reaccionan estas sales?
Cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador denominado "buffer".
No siempre un sistema buffer es apropiado para un acuario porque los iones de algunas sales hidrolíticas pueden dañar a los peces y/o plantas acuáticas.
Por otra parte, cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, algunos de los cuales no son adecuados para acuarios.
Un sistema buffer natural se forma en la mayoría de los acuarios por la interacción del dióxido de carbono CO2 producido por el metabolismo normal de los peces, con el carbonato de calcio (CaCO3) presente en la mayoría de las aguas de acuarios. En estos casos la primera reacción química que se produce es la de generar un sistema buffer, tal como vemos seguidamente:
	            CO2               +              H2O     4         H2CO3           
     _____Dióxido de carbono_________agua ______ Ácido Carbónico_____  
H2CO3       →         2H+                   +                  CO3 
 └ Sin disociarse (insoluble)      Disociado (soluble)  ┘
     → ÁCIDO CARBÓNICO→  
El ácido carbónico es un ácido débil. Por lo tanto, el balance de la disociación es desplazado fuertemente en el lado izquierdo de la ecuación; sólo una de algunas moléculas están disueltas o disociadas.
La reacción entre el ácido carbónico (H2CO3) y el casi insoluble carbonato de calcio (CaCO3) da lugar a la formación de productos relativamente solubles como el bicarbonato de calcio [Ca(HCO3)2: H2CO3 + CaCO3→Ca (HCO3) 2→Ca(HCO3)2→Ca++ + 2HCO3-]
Junto a la forma no disociada de ácido carbónico con iones de hidrógeno (H+) los iones bicarbonato (HCO3-) pueden estar disponibles para evitar cualquier incremento en los iones de hidrógeno, bloqueando la acidificación.
Esto, desde luego, sucede solamente mientras están libres los iones bicarbonato disponibles. De otro modo, puedeser logrado a partir del carbonato de calcio ((CaCO3) y bicarbonato de calcio (Ca(HCO)3)2 en el agua.
Este sistema buffer, además, neutraliza los iones hidróxilo (H-) y así puede prevenir la alcalinización.
Los iones hidróxilo están convertidos por la reacción dentro del agua en iones bicarbonato y en carbonato de calcio precipitados de esta forma: 
Ca (HCO3)2 + OH- →  CaCO3 → + HCO3- +H2O
Este precipitado aparece, además, como consecuencia de que las plantas del acuario consumen dióxido carbónico y sube el pH.
Suficiente dureza carbonática hace que el buffer prevenga este aumento del pH, ya que cuanto más se eleve la dureza carbonática en el acuario, más constante será el valor del pH.
Esto no nos debe hacer pensar que la dureza carbonática es indispensable en el acuario para prevenir grandes fluctuaciones en el pH (y las consecuencias de dichas oscilaciones sobre peces y plantas).
Mientras el sistema buffer esté trabajando normalmente, envolverá los ácidos húmicos de la turba o los extractos de turba, como asimismo los fosfatos de los fertilizantes, lo cual puede transformarse en una dificultad, sobre todo si estos productos se deben adicionar después de un buffer. Por lo tanto en caso de ser necesarios en un acuario, deberán colocarse antes que se tampone el pH mediante un buffer.
Sea como fuera, la mejor manera de controlar un acuario es la observación permanente, la acumulación de experiencia y la esmerada lectura de notas y textos científicos de acuarismo. 
Hay que tener presente que todos los buffer no son iguales. Los hay para mantener el pH por encima de 7 o por debajo de 7. Si partimos de un agua con un pH determinado, podemos utilizar un buffer como el que damos a continuación para que dicho pH se mantenga estable.
Si es necesario modificarlo, debe hacerse antes de agregar la solución buffer, utilizando algún preparado comercial o los que sugerimos en otras notas de El Acuarista.® 
	Escala de pH.
ácido 0__|__|__|__|__|__|__|__|__|__|__|__|__|__14 alcalino
1    2   3   4    5   6    7   8   9   10 11  12 13     
                        neutro                   
Qué es el pH?
Es difícil explicar de forma extremadamente simple qué es el pH del agua. Para quien se interese trataremos de hacerlo de la forma más sencilla posible.
En cualquier forma que se presente el agua además demoléculas (de H20), siempre habrá iones libres de Hidrógeno. El peso de esos iones en su conjunto determinan el valor pH. Esos iones libres pueden ser negativos de radical hidroxilo (HO-)(aniones) o positivos de Hidrógeno (H+) (cationes). De éstos dos grupos de iones libres los H+ son los que determinan la acidez. El grado de acidez se determina por el peso de los mismos (en gramos) por litro de agua.
Cada ión de Hidrógeno se acopla a una molécula de agua. De ese modo una molécula con un ión agregado deja de ser H2O y pasa a ser H3O+. Es así que se forma un ión hidrónio. Un agua neutra contiene igual peso de iones hidróxilo (HO-) que de Hidrógeno (H+). Mediante cuidadosas mediciones se pudo establecer que en un litro de agua neutra existen 1/107 gramos de cada tipo de ión. Esto significa que existe una molécula de agua disociada en sus iones componentes  (H+ y HO-) cada diez millones de moléculas de agua. En la relación logarítmica entre 1/102 y 1/103 (pH 2 y pH 3 respectivamente) pH 2 representa una concentración de un centésimo (1/102) y pH 3 representa una concentración de un milésimo 1/103   (o sea 10 veces menor). Esta escala llevada a un pH muy extremo convertirá el agua en un medio corrosivo (con extrema acidez) o cáustico (con extrema alcalinidad). La importancia que esto tiene en un acuario, en el cual los valores pH deben mantenerse dentro de ciertos parámetros, se pone en evidencia. Un punto de pH significa una concentración diez veces mayor o menor que la anterior o posterior que en algunos casos puede significar una concentración de un millonésimo = 1/106 (pH 6), un diez millonésimos 1/107 (pH 7) o un cien millonésimos 1/108 (pH 8).Son simplemente dos puntos de pH pero la concentración es sustancialmente diferente.
Fórmula de buffer estándar
Los productos que utilizaremos se adquieren en droguerías científicas y ocasionalmente en farmacias donde elaboran recetas magistrales. Estos productos son:
Fosfato alcalino de sodio (Na2HPO4) 
Bifosfato ácido de sodio (NaH2PO4)
Preparación
Lo primero que tenemos que saber es el pH deseado. Según el pH deseado mezclaremos los dos componentes en la proporción indicada en la tabla. No importa el pH del agua de partida, pero facilitará las cosas si está cercano a 7.
Lo ideal sería preparar una solución de 100 grs. del producto en un litro de agua (solución al 10%). Obviamente cada producto en un envase diferente y bien identificado. 
Luego sabremos que cada 10 ml. (10 cm3) del líquido representará un gramo del producto, dosis que se debe emplear por cada 50 litros de agua. 
	POR CADA 50 LITROS
	Fosfato alcalino de sodio
	Bifosfato ácido de sodio
	pH
	10% (1 cm3)
	90% (9 cm3)
	5,9
	20% (2 cm3)
	80% (8 cm3)
	6,2
	30% (3 cm3)
	70% (7 cm3)
	6,5
	40% (4 cm3)
	60% (6 cm3)
	6,6
	50% (5 cm3)
	50% (5 cm3)
	6,8
	60% (6 cm3)
	40% (4 cm3)
	7,0
	70% (7 cm3)
	30% (3 cm3)
	7,2
	80% (8 cm3)
	20% (2 cm3)
	7,4
	90% (9 cm3)
	10% (1 cm3)
	7,6
Si deseas utilizar la droga sin diluir previamente, reemplaza por gramos la cantidad indicada en la tabla en cm3 y utiliza 1 gramo de la mezcla por cada 50 litros de agua. Tanto diluido como en polvo, éstas sustancias se degradan por acción del calor y la luz. Guárdalas en lugar fresco y oscuro.  En caso de utilizar los productos en polvo, no deben disolverse directamente en el acuario. Disolverlos completamente en un recipiente de plástico y luego agregarlo poco a poco.
 
Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.
Cuando un "buffer" es añadido al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.
 
Soluciones amortiguadoras
Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como muelles buffer o tampón, son disoluciones que están compuestas por el ion común de un ácido débil o una base débil y el mismo ion común en una sal conjugada, ambos componentes deben de estar presentes.
También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la [H+], es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases..
Composición
Los buffers consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Estas sales hidrolíticamente activas son los productos que resultan de la reacción entre los ácidos débiles y los álcalis fuertes como el carbonato de calcio (a partir del ácido carbónico e hidróxido de calcio) o entre ácidos fuertes y álcalis débiles como el cloruro de amonio (a partir del ácido clorhídrico e hidróxido de amonio).
Un ácido buffer reacciona cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador denominado "buffer".
No siempre un sistema buffer es apropiado, porque los iones de algunas sales hidrolíticas pueden, por ejemplo, dañar a los organismos que entran en contacto con él.
Por otra parte, cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, algunos de los cuales no son adecuados para acuarios.
Cálculo de pH de soluciones tampón
pH=pKa+log([sal]/[ácido]) también llamada como "Ecuación de Henderson-Hasselbalch"
Donde pKa = -logKa
· [sal]=concentración de la sal
· [ácido]=concentración de iones hidrógeno
Cuando se trata del pH de una solución amortiguadorao tampón químico de una sal con su base correspondiente se calcula el pOH de la misma forma solo que:
pOH=pKb+log([sal]/[base])
El pH luego se calcula restando el pOH a 14
pH=14-pOH
La elección del tampón es de acuerdo al valor de pKa, que debe ser lo más próximo al valor de pH que se quiere construir.