configuraciones-electrc3b3nicas-resuelto

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Configuraciones electrónicas 
(Estos ejercicios corresponden a cuestiones de convocatorias de EBAU o PAU. He incluido los apartados que 
en este momento deberíamos saber contestar) 
Siguiendo el esquema (Diagrama de Moeller) obtenemos las configuraciones electrónicas en su estado 
fundamental de átomos e iones. Recuerda que es importante que el diagrama esté ordenado para que no te 
cambies de columna. 
 
 
 
 
 
 
1.- Escribe las configuraciones electrónicas de los elementos X (Z=16) e (Z=52) 
X (Z=16) 1s22s22p63s23p4 
Y ( Z=52) 1s22s22p63s23p64s23d104p64d105s25p4 
2.- Escribe la configuración electrónica de X 3- sabiendo que X (Z=33) 
Al tratarse de un ión con tres cargas negativas tiene 3 electrones más que protones. Como tiene 33 
protones, por ser el número atómico 33, se trata de una especie con 36 electrones. La configuración 
electrónica del anión X 3- en su estado fundamental es 
1s22s22p63s23p64s23d104p6 
 
 
3.- Para el elemento 
 indique de manera razonada el número de protones y neutrones que hay 
en el núcleo. 
 
4.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de átomos y iones explica cuales corresponden 
a un estado fundamental, a un estado excitado, son imposibles o incorrectas: 
Ne = 1s2 2s22p5 2d1 ; Na = 1s2 2s22p6 4s1 ; Mg2+ = 1s2 2s22p6 3s1 ; S2- = 1s2 2s22p6 3s23p6 
Datos: Z(Ne) = 10; Z(Na) = 11; Z(Mg) = 12; Z(S) = 16 
 
 
 
5.- De las configuraciones electrónicas que se dan a continuación, indique las que corresponden a 
átomos en su estado fundamental, en estado excitado y cuáles son imposibles. Justifique su 
respuesta. 
i. 1s
2
,2s
2
2p
2 ii. 1s
2
,2s
2
3p
1 
iii. 1s
2
,2s
2
2d
2
,3s
1 
iv. 1s
2
,2s
2
2p
6
,3s
2
3p
6
,4s
2
4p
5
,5s
1
 
Los estados fundamentales de átomos e iones son aquellos que obtenemos al seguir de manera 
adecuada el diagrama de Moeller y se corresponden con la distribución electrónica de menor energía 
para esos átomos o iones. 
Cuando los electrones absorben energía (porque se les ha suministrado por ejemplo cuando se hacen 
los espectros) los electrones pueden ocupar niveles de más energía y en ese caso la configuración 
electrónica muestra que han quedado espacios vacíos en niveles de menos energía y que el electrón 
está en un nivel superior, dicha configuración se corresponde con un estado excitado. 
Una configuración electrónica es imposible cuando en la notación aparecen orbitales que no existen 
como 2d o 3f, o cuando aparecen en un subnivel más electrones de los que corresponden, por 
ejemplo, 2s3. 
En la próxima sesión trataremos de profundizar en estas limitaciones con algunos aspectos 
teóricos.