4to-quimica-clase-7-y-8-

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UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO JUAN XXIII 
Inscrito en el M.P.P.E 
SAN CRISTOBAL – ESTADO TACHIRA 
CODIGO PLANTEL: S1727D2023 
AÑO ESCOLAR: 2019-2020 
 
 
 
QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
CLASE 7 y 8 
 
 
 
 
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DOCENTE: JHORDAN QUINTERO 
Correo: : QUIMICACJ23@GMAIL.COM 
 
 
mailto:QUIMICACJ23@GMAIL.COM
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DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 
Es la distribución de los electrones de un átomo en los diferentes estados 
energéticos determinados por los orbitales en dicho átomo. Así, mediante la configuración 
electrónica se representan los diferentes estados de los electrones presentes en el átomo. 
Como resultado de los grandes esfuerzos realizados por muchos científicos, en la 
actualidad, la ciencia dispone de múltiples informaciones, comprobadas en la práctica, 
acerca de las leyes de distribución de los electrones en los átomos, partiendo del modelo 
de Bohr en la que señalaba la existencia de un núcleo formado por protones y neutrones, 
donde está concentrada la masa y la carga positiva del átomo. El electrón gira en órbitas 
circulares alrededor del núcleo, pero con algunas restricciones, como que solamente lo 
podía hacer en ciertas órbitas, cuya energía se encuentra cuantizada. 
POR NIVELES ELECTRÓNICOS 
Asumiendo el modelo de Bohr, los electrones se distribuyen en 
los átomos formando capas alrededor del núcleo que reciben el nombre de capas 
electrónicas o también niveles energéticos. Todos ellos forman la envoltura electrónica que 
rodea al núcleo. Mientras mayor número de capas electrónicas posea un átomo, mayor será 
la distancia que separa al núcleo de los electrones más externo. 
 Cada una de las capas electrónicas posee distinto contenido o nivel de energía y se 
encuentran a diferentes distancias del núcleo, de forma tal que la capa electrónica de menor 
nivel de energía será la más próxima al núcleo y las de mayores niveles energéticos se 
encontrarán más alejadas de éste. A medida que los electrones se encuentren en una capa 
electrónica alejada del núcleo con gran contenido energético estarán más débilmente unidos 
a éste. 
 Los diferentes niveles energéticos toman valores enteros a partir de 1; por lo que el 
valor del primero, o sea, para el que corresponde a la capa más próxima al núcleo es 1, el 
que corresponde a la segunda capa es 2, etcétera. Estos niveles se representan también, a 
veces, por las letras K, L, M, N, O, P y Q. 
https://www.ecured.cu/%C3%81tomo
https://www.ecured.cu/Ciencia
https://www.ecured.cu/Ley
https://www.ecured.cu/%C3%81tomo
https://www.ecured.cu/index.php?title=Bohr&action=edit&redlink=1
https://www.ecured.cu/N%C3%BAcleo
https://www.ecured.cu/Protones
https://www.ecured.cu/Neutrones
https://www.ecured.cu/Masa
https://www.ecured.cu/%C3%81tomo
https://www.ecured.cu/Electr%C3%B3n
https://www.ecured.cu/index.php?title=Bohr&action=edit&redlink=1
https://www.ecured.cu/index.php?title=Electrone&action=edit&redlink=1
https://www.ecured.cu/%C3%81tomo
https://www.ecured.cu/N%C3%BAcleo
https://www.ecured.cu/N%C3%BAcleo
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Aunque de acuerdo con la concepción actual del átomo no es posible representarlo 
gráficamente, desde un punto de vista pedagógico es conveniente tener una representación 
visual, que, aunque no corresponda exactamente a la realidad, tampoco la contradiga, en la 
que se utilizan esquemas como el mostrado a continuación: El núcleo se puede representar 
con un pequeño círculo donde se señalan tanto protones como indica su número atómico, y 
tantos neutrones como indica la diferencia entre el índice de masa y el número atómico. La 
envoltura se puede representar por arcos de circunferencia con centro en el núcleo. Cada 
arco corresponde a un nivel de energía y en el se coloca un número que indica los 
electrones que existen en ese nivel. 
Se ha podido determinar el número máximo de electrones que pueden agruparse en 
los distintos niveles de energía y tenemos: 
Primer nivel de energía n=1: 2. 12 = 2 electrones 
 
Segundo nivel de energía n=2: 2. 22 = 8 
electrones 
 
Tercer nivel de energía n=3: 2. 33 = 18 electrones 
 
 
LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y SU RELACIÓN CON LA TABLA 
PERIÓDICA 
En la tabla periódica, entre los datos que encontramos de cada uno de los elementos 
se hallan el Número atómico y la Estructura electrónica o Distribución de electrones en 
niveles. 
 El Número atómico nos indica la cantidad de electrones y de protones que tiene un 
elemento. 
 La estructura electrónica o distribución de electrones en niveles indica cómo se 
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distribuyen los electrones en los distintos niveles de energía de un átomo o de un ion. 
Para escribir la configuración electrónica es necesario: 
 
1.- Conocer su número atómico (sacado de la tabla periódica). 
2.- La carga (del átomo o del ión) está dada por número de protones menos (–) número de 
electrones. 
3.- El número de protones es igual al número atómico del elemento (átomo o ión). 
4.- En cada átomo hay (en estado eléctrico neutro) igual número de protones que de 
electrones. 
5.- Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel 
más cercano al núcleo (nivel 1). Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p 
= 6e-, d = 10e- y f = 14e-). 
 
Supongamos que se quiere averiguar la distribución electrónica de un elemento 
químico 
en este caso el elemento sodio Na, que como su número atómico indica tiene 11 electrones, 
los pasos son muy sencillos: seguir la regla de las diagonales, comenzando por 
 
1s22s22p63s2 
 
 Siempre se debe ir sumando los superíndices, que indican la cantidad de electrones, 
obteniendo 12, quiere decir que existe un electrón de más, ya que la suma para ser correcta 
debe dar 11, por lo que al final se debería corregir para que quedara 3s1. Por lo tanto, para 
el sodio (11 electrones), el resultado es: 
1s22s22p63s1 
 
Primer nivel: 
2 electrones (los 2 en subnivel s, en un orbital); 
Segundo nivel: 
https://www.ecured.cu/Sodio
https://www.ecured.cu/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico
https://www.ecured.cu/Sodio
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8 electrones (2 en subnivel s, en un orbital, y 6 en subnivel p, con 2 en cada uno de sus 3 
orbitales); 
tercer nivel: 
1 electrón (ubicado en el subnivel s, en un orbital). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para mayor comprensión del tema de distribución electrónica. se trabajara con los 
siguientes videos documentales titulado: Distribución electrónica y investigación teórica, 
distribución Electrónica del Potasio; que ayuden a reforzar la clase, no olvides copiar la 
información más resaltante del tema en tu cuaderno. 
Link: 
https://www.youtube.com/watch?v=8mzYicLUHxQ 
https://www.youtube.com/watch?v=KydU8wT_pqI&pbjreload=10 
 
investigación teórica: 
https://guao.org/sites/default/files/Distribuci%C3%B3n%20Electr%C3%B3nica.pdf 
https://issuu.com/santillanavenezuela/docs/quimica_3/22 
 
 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=8mzYicLUHxQ
https://www.youtube.com/watch?v=KydU8wT_pqI&pbjreload=10
https://guao.org/sites/default/files/Distribuci%C3%B3n%20Electr%C3%B3nica.pdf
https://issuu.com/santillanavenezuela/docs/quimica_3/22
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DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 
Continuación… 
 
¿CÓMO SE HACE? 
La Configuración o Distribución Electrónica nos dice cómo los electrones están 
dispuestos en los diferentes niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo que la 
distribución de los electrones alrededor del núcleo de su átomo. 
¿Cómo sabes qué electrones tienen los átomos en cada una de sus órbitas? Bueno, 
eso es lo que se llama la configuración electrónica de un elemento de la tabla periódica. 
Poco a poco, lo aprenderemos. 
¿Por qué queremos saber esto? Por ejemplo, es muy útil o más bien esencial hacer el 
enlace covalente y los enlaces iónicos y conocer los llamados electrones de valencia, que 
son el número de electrones que tiene el átomo de un elemento en su última capa u órbita 
(subnivel). 
En primer lugar, cuanto más lejos del núcleo el electrón está girando, mayor es su 
nivel de energía. Se dice que los electrones de un átomo que tienen la misma energía están 
en el mismo nivel de energía. Estos niveles de energía también se llaman orbitales de 
energía. 
PARA UTILIZAR LA REGLA DE DIAGONALES UTILIZA LAS 
SIGUIENTES INSTRUCCIONES: 
1. Escribe el símbolo químico del elemento que deseas configurar 
Sr (Estroncio) 
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2. Coloca como superíndice izquierdo el número atómico de ese elemento (el número 
atómico indica las cargas positivas del núcleo, los protones). 
38Sr 
3. Utilizando la "Regla de Diagonales" distribuye los electrones que necesitas para 
neutralizar la carga positiva del núcleo atómico (en este ejemplo son 38 e-). Comienza en la 
posición 1s que será llenado con los electrones que caben en ese orbital (recuerda que el 
orbital "s" con 2 electrones; p con 6 e- ; d con 10 y f con 14). Escribe la cantidad de 
electrones que caben en ese orbital con el número en forma de exponente. 
38Sr = 1s2 
En este momento tenemos neutralizados 2 protones con los dos electrones localizados en el 
1er nivel de energía y en el orbital "s" 
4. Sigue avanzando como te indican las flechas de la Regla de Diagonales y no olvides que 
no puedes avanzar hasta que el orbital esté completamente lleno. 
38Sr = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 
Esta configuración describe lo siguiente: 
1. En la capa 1 o K tenemos dos electrones en el orbital "s". 
2. En el nivel de energía 2 o L en el orbital "s" tenemos dos electrones y en la misma capa 
pero en el orbital "p" hay seis electrones. 
3. Ahora en la capa 3 o M tenemos el otro orbital "s" con dos electrones. 
4. Sin embargo aún no está neutralizado el núcleo del Estroncio. 
5. Ya que para obtener un número igual al del número atómico del elemento se deben 
sumar todos los exponentes (que son los electrones). Sólo el último orbital puede quedar 
con menor cantidad de electrones, que su máxima capacidad. 
38Sr = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2 
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ACTIVIDAD A EVALUAR 
 
Fecha de Entrega: 15/06/2020 
Valor: 25% Instrumentos: Escala de estimación 
Correo a enviar: QUIMICACJ23@GMAIL.COM 
Contenido: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 
 
Para la comprensión del tema distribución electrónica, se realizara una hoja de 
trabajo (ejercicios) donde deberan determinar la distribución de los siguientes elementoso. 
Recuerda aplicar el paso a paso correspondiente. 
Puedes realizarlo en una hoja y pegarlo en tu cuaderno o directamente en el. 
Apóyate de los videos y el material informativo proporcionado. 
 
• A continuacion determine la distribución electrónica de los sguientes elementos 
Z (17, 30, 29, 38, 8) y asi mismo de cada uno de ellos determinar: 
1. configuracion electronica en niveles y subniveles 
2. periodo al que pertenece el elemento 
3. grupo al que pertenece el elemento 
4. valencia 
(Valor 4 pts cada uno) 
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