Guía-1-QUÍMICA-9-P1

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I. INFORMACION GENERAL Guía No. 1 
Nombre IE: IE SEMILLA DE LA ESPERANZA 
Grado: 
Área: CIENCIAS NATURALES 
Fecha de recibido: 
Fecha de Entrega: 
Nombre del estudiante: 
Objetivo de aprendizaje: 1. Implementar el principio de la electronegatividad en la 
formación de enlaces químicos. 
II. INTRODUCCIÓN 
Esta Guía te va a orientar para conocer como los elementos se unen para formar moléculas y 
compuestos con los recursos tecnológicos que podemos utilizar. 
¡Recuerda! En esta guía tendrás que observar algunos videos y analizarlos para poder entender 
ciertos conceptos y luego aplicarlos en un contexto determinado. 
 
III. ¿QUE SABES ACERCA DE LOS ENLACES QUIMICOS? 
Observa el video sóbrelos enlaces químicos: https://www.youtube.com/watch?v=V0sXZo7Va74 
IV. OBSERVO LEO Y APRENDO 
¿Qué es el enlace químico? El enlace químico corresponde a la fuerza de atracción 
que mantiene unidos a los átomos que forman parte de una molécula, para lograr 
estabilidad. Los átomos, moléculas e iones se unen entre sí para alcanzar la máxima 
estabilidad, es decir, tener la mínima energía. Para ello, utilizan los electrones que se 
encuentran en la capa más externa, denominados electrones de valencia. Estos se 
mueven con mucha facilidad entre un átomo y otro, de lo cual depende el tipo de 
enlace que se forme. La regla del octeto establece que los átomos se unen 
compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa de energía con 
cuatro pares de electrones, es decir, con 8 electrones, adquiriendo la configuración 
https://www.youtube.com/watch?v=V0sXZo7Va74
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electrónica del gas noble más cercano. Para cumplir con estas reglas, los metales por 
lo general, tienden a ceder electrones, debido a su baja electronegatividad y su 
pequeño potencial de ionización, mientras que los no metales, debido a su elevada 
electronegatividad, y alto potencial de ionización, tienden a captar electrones. En 
conclusión, el enlace depende: 
1. COMPLEMENTARIEDAD. De acuerdo con los electrones de valencia, y la regla del 
octeto, cuantos electrones tiene cada átomo en su último nivel y cuantos le faltan para 
2. DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD. La electronegatividad mide la tendencia de 
un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo. La 
escala de Pauling es un método ampliamente usado para ordenar los elementos 
químicos de acuerdo con su electronegatividad, desarrolló esta escala en 1932. 
Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en fórmulas 
matemáticas ni medidas. Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la 
electronegatividad más alta posible, el flúor. Al francio, el elemento con la 
electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7. A todos los elementos 
restantes se les dio un valor entre estos dos extremos. 
Tabla 1
TABLA 2 
Para determinar el enlace entre los átomos de un par de sustancias veamos los 
siguientes ejemplos: Utilizando las dos tablas anteriores EN = ELECTRONEGATIVIDAD 
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SI DESPUES DE HABER ANALIZADO LAS AYUDAS ANTERIORES, CONTINUAS CON ALGUNA DUDA, ACERCA 
DE LAS PREGUNTAS FORMULADAS, NO DUDES EN COMUNICARTE POR AUDIO CON PROFE JAIME AL GRUPO 
DE WASSAP BIO76 AL CUAL PERTENECES 
V. ACTIVIDADES DE APLICACIÓN Y DEMOSTRACION. 
 
1. En este apartado iremos afianzando los conceptos y saberes relacionados con el tema 
principal para luego aplicarlos de una manera práctica: AHORA RESUELVE EL CRUCIGRAMA 
 
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HORIZONTALES 1. Enlace en donde se comparten tres pares de electrones entre dos átomos de 
elementos no metálicos.3. Ion con carga negativa.7. Enlace en donde dos átomos comparten un 
par de electrones, pero estos han sido aportados por un solo átomo. También llamado Dativo. 
8. Regla que siguen los átomos en la cual existe una tendencia a obtener una configuración 
electrónica estable.9. Ion con carga positiva.10. Tipo de enlace en el cual los electrones del 
átomo de un metal se transfieren a el átomo de un no metal.11. Enlace en donde se comparten 
dos pares de electrones entre 2 átomos. 
VERTICALES 2. Capacidad relativa de un elemento para atraer electrones en un enlace. 
4. Enlace covalente en el que los electrones se comparten de manera desigual 5. Enlace en 
donde dos átomos no metálicos comparten electrones.6. Enlace covalente en el que la diferencia 
de electronegatividad se encuentra entre 0 Y 0.4. 
 
2. REALIZO EL EXPERIMENTO 
 
Por medio de este experimento observaremos las PROPIEDADES DE CONDUCTIVIDAD DE UN 
COMPUESTO IÓNICO Y UN COMPUESTO COVALENTE 
 
INTRODUCCIÓN 
Los compuestos iónicos disueltos en agua son buenos conductores de la corriente eléctrica, 
mientras que, algunos compuestos covalentes reaccionan con agua para formar iones y de esta 
manera conducirán la corriente eléctrica, pero con menor intensidad, y otros no la conducirán. 
OBJETIVO 
El alumno identificará por medio de la conductividad eléctrica, un compuesto iónico de un 
compuesto covalente. 
MATERIALES SOLUCIONES 
1 pila de 1.5 volts Solución de cloruro de sodio al 50% (NaCl). 
SAL DE COCINA 
1 foco de linterna Solución de azúcar al 50% (C12H22O11). 
AZUCAR NORMAL 
2 vasos Agua común 
PROCEDIMIENTO 
 
construye un dispositivo para demostrar la conductividad. 
En los vasos, coloca las soluciones que preparaste para la actividad experimental. 
Introduce las puntas de los cables que quedaron libres, en el vaso que contiene la solución de 
cloruro de sodio, cuidando que las puntas no se toquen; observa la luminosidad del foco y sigue 
realizando el mismo procedimiento para las demás soluciones. A continuación, registra tus 
observaciones en la siguiente: 
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TABLA RESULTADOS Y OBSERVACIONES 
SUSTANCIA ¿LA SOLUCIÓN 
CONDUCE 
ELECTRICIDAD? 
CON QUE 
INTENSIDAD 
ILUMINA EL 
BOMBILLO 
TIPO DE 
ENLACE 
SUSTENTE 
 SAL 
 
 
 AZUCAR 
 
 
 
 AGUA 
 
Para determinar el tipo de enlace mira los ejemplos que se explicaron en la primera 
parte, CONCLUSIONES una característica de los enlaces iónicos es la de conducir la 
corriente eléctrica con mayor intensidad. 
 
3. RESUELVO EL CUESTIONARIO 
 
Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo a la información de la siguiente tabla: 
Elemento X J Y L 
Electronegatividad 4.0 1.5 0.9 1.6 
1. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor 
carácter iónico es A. LX B. JL C. YJ D. YX 
2. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor 
carácter covalente es A. LYB. JLC. YXD. YJ 
3. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling delos 
elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na:0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cuál de los siguientes 
enlaces es más polar? A. H-O B. H-Na C. H-S D. H-Cl 
4. Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, 
en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se 
indican: A. El Ca y el O forman un enlace covalente polar B. El H y el Cl forman un enlace 
iónico C. El K y el F forman un enlace iónico D. El H y en Br forman un enlace covalente 
apolar. 5. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir 
nuevas sustancias son: A. los electronesque hay en el núcleo. B. los protones del último nivel 
de energía. C. los neutrones de los orbitales enlazados. D. los electrones de valencia. 
 
VI. EVALUO MI PROCESO 
Ahora vas a reflexionar con mucha sinceridad, Debes registrar estas conclusiones en el cuaderno: 
 
1. ¿Qué fue lo que más te causó dificultad de la guía? 
2. ¿Por qué crees que te causó dificultad? 
3. ¿Qué fue lo que te pareció más fácil y divertido? 
4. ¿Con tus palabras describe qué aprendiste? 
5. ¿Qué crees que puedes hacer en la próxima guía para entender mejor?