PPT-N-3-TIPOS-DE-REACCIONES-QUÍMICAS-NM1A-NM1B

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FUNDACIÓN EDUCACIONAL SANTA BERNARDITA 
TALCAHUANO
Patricia Fuentes Gatica
NM1-A - NM1-B
«TIPOS DE 
REACCIONES 
QUÍMICAS»
UNIDAD II: Reacciones Químicas Cotidianas. 
• Estimados Alumnos de NM1«A» y NM1«B»: 
• Continuaremos con la segunda unidad del año 
2020. Que continua con el tema sobre las 
Reacciones Químicas. 
• Primero recordaremos los contenidos de las 
clases anteriores y luego continuaremos con 
contenidos nuevos referente al tema:
• Los diferentes tipos de Reacciones Químicas.
� Comencemos…
Recordemos Aprendizajes Previos: 
• ¿Qué es una Reacción Química?
• ¿Cómo se representa una Reacción 
Química?
• ¿Qué dice la Ley de la conservación de 
la Masa?
• Comprender los cambios de energía 
durante una reacción química.
• Explicar cómo se genera una reacción 
química, a partir de la teoría de las 
colisiones.
¿Qué es una Reacción Química?
¿Qué es una Reacción Química?
1.- Proceso en el que una o más sustancias 
(reactantes), se transforman en otras sustancias 
diferentes, llamados los productos de la reacción.
2.- Cambio en la composición química de la 
materia.
3.- Se forman nuevas sustancias con propiedades 
diferentes a las sustancias originales.
4.- Las sustancias originales no se pueden 
recuperar. Proceso irreversible.
5.- Para que una reacción química se produzca 
deben romperse los enlaces químicos para que 
los elementos presentes en ellos puedan 
interactuar y formar nuevos enlaces.
¿Cómo se representa una Reacción Química?
¿Cómo se representa una Reacción Química?
 REACTANTES PRODUCTOS
COEFICIENTES
ESTEQUIOMETRICOS
Ecuación Química General de una Reacción 
Química. 
ECUACIÓN QUÍMICA:
1.- Es una expresión simbólica abreviada 
de una reacción química.
2.- En ella se emplean las fórmulas 
químicas o Símbolos químicos de los 
reactivos y productos.
3.- Y símbolos que representan cambios 
de estado de cada compuesto.
4.- Se indican los coeficientes 
estequiométricos para cada compuesto en 
reactantes y producto. 
¿Qué dice la Ley de la conservación de la Masa?
¿Qué dice la Ley de la conservación de la Masa?
La suma de las masas de los reactivos es igual 
a la suma de las masas de los productos.
Esto es así porque durante la reacción los 
átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se 
reordenan en una disposición distinta.
“La materia no se crea ni se destruye, sino que 
se mantiene constante durante el proceso de 
transformación” 
Comprender los cambios de energía durante una 
Reacción Química.
Comprender los cambios de energía durante una 
Reacción Química.
• Los cambios de la materia no son espontáneos, 
sino que dependen de la energía.
• La energía es el motor de las transformaciones 
de la materia.
• En todas las reacciones químicas hay un 
intercambio de ENERGÍA con el entorno.
 Tipo de 
Reacciones
Endergónicas
Exergónicas
ABSORBE 
ENERGÍA
LIBERA 
ENERGÍA
E
Explicar cómo se genera una reacción química, a partir de la 
teoría de las colisiones.
E
Explicar cómo se genera una reacción química, a partir de la 
teoría de las colisiones.
En los reactantes deben ocurrir CHOQUES EFECTIVOS:
1.- El choque debe tener la energía suficiente para romper los 
enlaces entre los átomos y así pueda ocurrir un reordenamiento 
de ellos y se formen nuevos enlaces en los productos.
2.- El choque debe producirse con la orientación adecuada de 
los reactantes para formar la nueva molécula (producto de la 
reacción).
3.- Deben tener además una energía mínima necesaria para que 
se produzca la reacción, esto es, Energía de Activación (Ea). 
Sólo las moléculas o átomos que alcancen un valor superior a 
la Ea formarán productos.
 
 
Objetivos de la Clase:
• Identificar los diferentes tipos de 
reacciones químicas.
• Clasificar distintas reacciones 
químicas.
Tipos de Reacciones Químicas: 
• Observa las siguientes reacciones:
• ¿Qué ocurre en los reactantes?
• ¿Qué ocurre en los productos?
+
��
��
+
A AB+ B
BAA B +
1.- 
2.- 
1.- Reacción de Síntesis o Combinación
A B+ � BA
• Producen sustancias con estructuras más 
complejas a partir de estructuras sencillas.
• El número de moléculas de productos es MENOR 
que el de los reactantes.
• Generalmente son reacciones exotérmicas, es decir, 
se libera energía térmica al crearse el nuevo enlace 
químico en los productos.
Ejemplo de Reacción de Síntesis.
A B +�� BA
• Consisten en un proceso de división de los 
reactantes en sustancias con estructuras más 
simples.
• El número de moléculas de productos es MAYOR 
que el de reactantes.
• Generalmente son reacciones endotérmicas, es 
decir, para romper los enlaces químicos de las 
sustancias reactantes es necesario absorber 
energía térmica.
2.- Reacción de Descomposición
Ejemplo de Reacción de Descomposición:
Otros Tipos de Reacciones Químicas: 
• Observa las siguientes reacciones:
• ¿Qué ocurre en los reactantes?
• ¿Qué ocurre en los productos?
+ �� +
+ �� +
A B C A C B
A DADCB B C
+ +
+ +
1.- 
2.-
A +��
• Ejemplos: Reacción entre algunos metales y en 
la disolución acuosa de ciertos ácidos.
1.- Reacción de Sustitución por
Desplazamiento Simple
+ B C A C B
Ejemplo de Reacción de Sustitución por 
Desplazamiento Simple
A +��
• Cuando reaccionan dos o más disoluciones de 
sales se forma un producto sólido insoluble 
llamado precipitado.
• Ejemplos: Reacciones entre algunas sales y 
entre hidróxidos y ácidos cuando se encuentran 
en disolución acuosa.
2.- Reacción de Sustitución
por Desplazamiento Doble
+B C A D BD
Ejemplo de Reacción de Sustitución por 
Desplazamiento Doble
Tipos de Reacciones Químicas 
Resumen:
Tipos de 
Reacciones 
Químicas
Reacciones de 
Síntesis
Reacciones de 
Descomposición
Reacciones de 
Sustitución
Ahora a Trabajar:
Luego de ver esta presentación , te sugiero dejarla 
guardada en una carpeta en tu computador o en un 
pen drive, para cada vez que la necesites.
Muy bien luego de ver esta presentación sobre los 
Tipos de Reacciones Químicas, trabaja en tu 
cuaderno las siguientes actividades.
Si tienes dudas en tu trabajo me escribes a: 
 pfuentes@cosanber.cl
 Vamos que se puede, TÚ puedes.
mailto:pfuentes@cosanber.cl
Actividad N°1: Trabaja en tú cuaderno
Clasifica según corresponda las siguientes reacciones, 
en reacciones de síntesis o de descomposición.
1. 4 Fe (s) + 3 O2 (g) 🡪 2 Fe2O3 (s)
2. 2KClO3 (s) 🡪 2KCl (s) + 3 O2 (g)
3. CaCO3 (s) 🡪 CaO (s) + CO2 (g)
4. N2 (g) + 3 H2 (g) 🡪 2NH3 (g)
5. 2Na(s) + Cl2(g) 🡪 2NaCl(s)
6. 2SO3(g) 🡪 2SO2(g) + O2(g)
Actividad N°2: Trabaja en tú cuaderno
Clasifica según corresponda las siguientes reacciones 
de sustitución, si ocurren por desplazamiento simple o 
doble.
1. 2Na (s) + 2H2O (l) 🡪 2NaOH (ac) + H2 (g)
2. NaOH (ac) + HCl (ac) 🡪 NaCl (ac)+ H2O (l)
3. Pb(NO 3 ) 2 (ac) + 2KI (ac) 🡪 2KNO 3 (ac)+PbI 2 (s)
4. NaBr (ac) +Cl2 (g) 🡪 NaCl (ac) + Br2 (g)