Ciencias_Bás _Quimica_3_N_Miercoles_29

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Misión: Garantizar a todas las personas una educación de calidad como bien público 
y derecho humano a lo largo de la vida.
N i v e l
TeRCeR
Ciencias Básicas
y sus Tecnologías
ÁReA
FECHA : Miercoles, 29 de abril de 2020.
DisCiPLinA : Química.
EJE TEMÁTiCO : Química Orgánica.
CAPACiDAD : Conocer las diferentes leyes que rigen la estequiometria de las reacciones
 químicas.
TEMA : La Estequiometria.
inDiCADOREs : - Conceptualizar reacción química, reactivo y producto.
 - Enunciar las leyes que rigen las reacciones químicas.
	 	 -	 Determinar	los	factores	que	influyen	en	las	reacciones	químicas.
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Exploración de saberes
LEO ATEnTAMEnTE 
La química no solo estudia las propiedades y composición de las 
sustancias, también estudia algunos de los cambios que estas expe-
rimentan. A diario te encuentras fenómenos en los que las sustancias 
cambian, pero no todos los cambios son del mismo tipo.
PRinCiPiOs DE EsTEQUiOMETRiA
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en 
el cual una o más sustancias llamadas reactivos, por efecto de un fac-
tor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. 
Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro 
producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. 
Las reacciones químicas se expresan con una ecuación química que 
es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las 
sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias 
o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades rela-
El término estequiometria pro-
cede del griego stoicheion que 
significa elemento y se refiere a 
la determinación de las masas 
o pesos en que se combinan los 
elementos; en un sentido más 
amplio se aplica a las relacio-
nes de pesos en las fórmulas y 
ecuaciones químicas. La este-
quiometria se encarga de hacer 
cálculos matemáticos a partir 
de ecuaciones químicas balan-
ceadas. Una ecuación química 
balanceada permite averiguar 
las cantidades de reaccionantes 
que se requieren para formar 
cierta cantidad de producto.
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tivas de las sustancias que intervienen en la reacción, las ecuaciones químicas son el modo de representar-
las.
Gracias al gran manejo de investigación y desarrollo sobre las reacciones químicas el hombre ha realizado 
grandes	avances	científicos	que	le	permite	mejorar	las	condiciones	de	vida.
Las reacciones y ecuaciones químicas.
Una reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) se transforman para formar 
una o más sustancias nuevas.
Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.
Por ejemplo, el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H2O). 
La ecuación química para esta reacción se escribe:
Con el signo “+” representa que una sustancia reacciona con
La	flecha	indica	el	sentido	de	la	reacción	es	decir	“produce”.
Las	fórmulas	químicas	a	la	izquierda	de	la	flecha	representan	las	sustancias	de	partida
denominadas reactivos.
A	la	derecha	de	la	flecha	están	las	fórmulas	químicas	de	las	sustancias	producidas
denominadas productos.
Los	números	al	lado	de	las	fórmulas	son	los	coeficientes	(el	coeficiente	1	se	omite).
Otro ejemplo: 
H CI + Zn Zn CI2 + H2
 Reactivos Productos
2H2 + O2 2H2O
a. Cada sustancia (reactivo o producto) se representa mediante una fórmula y si se trata de un elemen-
to simple por su símbolo.
b. Con frecuencia se utilizan símbolos especiales en las ecuaciones químicas, para proporcionar infor-
mación	específica	sobre	las	sustancias	que	intervienen,	o	de	las	condiciones	de	reacción.	Se	emplea	
una (s), (l) o (g) en la parte inferior derecha de la sustancia para indicar si dicha sustancia se encuen-
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tra en estado sólido, líquido o gaseoso.
c. En algunos casos se agrega una sustancia para acelerar una reacción que de otra forma ocurriría con 
lentitud,	o	podría	no	suceder.	Esta	sustancia	llamada	catalizador,	se	muestra	sobre	la	flecha,	y	no	se	
consume durante la reacción.
d. Para escribir una ecuación química de manera correcta, debes de balancear todos los átomos del 
lado izquierdo de la reacción con los átomos en el lado derecho que en caso que ello no ocurra se 
utilizan	los	denominados	coeficientes	que	permite	que	la	ley	de	Lavoisier	se	cumpla.	En	el	ejemplo	
anterior tenemos:
N2 + 3 H2 3 NH2
1	molécula		3	molécula		2	molécula
1	mol	 3	mol	 2	mol
e.		 Al	escribir	ecuaciones	químicas,	el	número	delante	del	símbolo	molecular	(llamado	coeficiente)	
indica el número de moléculas que participan en la reacción.
	 Si	ningún	coeficiente	aparece	delante	de	la	molécula,	esto	significa	uno.
f.	 En	toda	ecuación	química	cada	fórmula	representa	no	una	molécula	sino	un	número	fijo	de	ellas	Es	
decir, cada fórmula representa un mol, por ejemplo, en la siguiente reacción:
2 H CI + Zn Zn CI2 + H2
 Reactivos Productos
Leyes que rigen las reacciones químicas
Ahora que ya conocemos en qué consiste una reacción química y cómo se las representa, es importante 
que conozcamos las leyes que la rigen.
Ley de la conservación de la materia:
Establece	que	la	materia	ni	se	crea,	ni	se	destruye	durante	el	proceso	de	un	cambio	químico.	Esto	signifi-
ca que la suma de los pesos de las sustancias que intervienen en un cambio químico (reactivos) debe ser 
igual a la suma de los pesos de las sustancias que se forman como resultado de dicho cambio químico 
(productos). Por consiguiente, si tenemos un cierto número de átomos de un elemento en el lado izquierdo 
de una ecuación, tenemos que tener el mismo número en el lado derecho.
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Ley de las proporciones constantes de Proust Cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo 
compuesto,	siempre	lo	hacen	en	una	relación	de	peso	definida,	es	decir	constante.
Por ejemplo: El agua (H2O) siempre está formada por una proporción de 88,89 % en g de oxígeno por 
cada	11.11	%	en	g	de	hidrógeno,	el	cloruro	de	sodio	(sal)	siempre	está	formado	por	39.35	%	en	g	de	sodio	
por	cada	60,65	%	en	g	de	cloro,	etc.
Ley de las proporciones múltiples de Dalton Cuando dos o más elementos se unen para formar una serie 
de compuestos, si el peso de uno de ellos permanece constante y el otro varía, las cantidades de este son 
múltiplos enteros y sencillos.
Factores que afectan la rapidez de una reacción química
Para que una reacción se realice se deben dar ciertas condiciones o factores que están relacionados con los 
reactivos o con la reacción en sí misma.
1.	Factores	relacionados	con	 2.	 Factores	relacionados	con
 los reaccionantes la reacción
a. _________________________________ a. ________________________________
b. _________________________________ ________________________________
 
c. _________________________________ b. ________________________________
	(MEC,	DGEPPJA,	2019,	págs.	89-93).
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ACTiViDADEs:
1. ¿A qué se denomina reacción química? 
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2. En una ecuación química:
 a) ¿Qué es un Reactivo?
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 b) ¿Qué es un Producto?
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3. Leyes que rigen las reacciones químicas
	 a)	 Defino	la	ley	de	la	conservación	de	la	materia.
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	 b)	 Defino	la	ley	de	las	proporciones	constantes	de	Proust.
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 ______________________________________________________________________________
	 c)	 Defino	la	Ley	de	las	proporciones	múltiples	de	Dalton.
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4.	 Cito	y	clasifico	los	factores	que	afectan	la	rapidez	de	una	reacción	química
1.	Factores	relacionados	con	 2.	 Factores	relacionados	con
 los reaccionantes la reacción
a. Naturaleza de los reactivos. a. Naturaleza de la reacción. 
b. Concentración de los reaccionantes. b. Presencia de un catalizador en una 
 
c. Tamaño de los reactivos. reacción. 
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- Elaborado por: Prof. Dr. Fidel Jorge Zenteno.	CEMPJA	Nº	187.
5. ¿A qué se denominan reacciones espontáneas?
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6. ¿Qué son los catalizadores? ¿Cuál es su importancia?
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