1-Guía-Química

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GUÍA N°1: BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS 
 
Objetivos de aprendizaje Investigar experimentalmente y explicar, usando evidencias, que 
la fermentación, la combustión provocada por un motor y un 
calefactor, y la oxidación de metales, entre otras, son reacciones 
químicas presentes en la vida diaria, considerando: 
- La producción de gas, la formación de precipitados, el cambio de 
temperatura, color y olor, y la emisión de luz, entre otros. 
- La influencia de la cantidad de sustancia, la temperatura, el 
volumen y la presión en ellas. 
- Su representación simbólica en ecuaciones químicas. 
- Su impacto en los seres vivos y el entorno. 
Unidad n°1 Reacciones químicas cotidianas 
 
Con apoyo del PDF “Balance de ecuaciones químicas” y su texto páginas 102 – 107. Realice los 
siguientes ejercicios: 
INTRODUCCIÓN 
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las 
especies participantes, se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un 
coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca 
igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación. 
 
ACTIVIDAD: Balancear las siguientes ecuaciones utilizando el método por tanteo y algebraico. 
MÉTODO POR TANTEO 
1. CaF2 + H2SO4  CaSO4 + HF 
2. K + H2O  KOH + H2 
3. Ca + O2  CaO 
 
MÉTODO ALGEBRAICO 
1) K + O2  K2O 
2) N2 + O2  N2O5 
3) CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2 
4) CaCO3  CaO + CO2 
5) H2SO4 + Ca3(PO4)2  CaSO4 + H3PO4 
COMPLEJO EDUCACIONAL UN 
AMANECER EN LA ARAUCANÍA 
PRIMERO MEDIO 
QUÍMICA 
 
 
6) Al + O2  Al2O3 
7) Al(NO3)3 + H2SO4  HNO3 + Al2(SO4)3 
8) C3H8 + O2  CO2 + H2O 
9) CO2 + H2O  C6H12O6 + O6 
10) C5H10 + O2  CO2 + H2O 
11) Fe + HBr  FeBr3 + H2 
12) KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2