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Departamento de Física y Química 1º Bachillerato 
 
Ejemplos de preguntas sobre modelos atómicos (sin agotar todas las posibles preguntas) 
1. Explica en qué consiste el experimento de Rutherford con láminas delgadas de oro, y qué resultados 
esperaba obtener para confirmar el modelo de Thomson. Explica los resultados que obtuvo, y el modelo 
atómico que propuso para explicarlos. 
2. El bromo se representa como: Br8035 . Deduce toda la información que puedas obtener de ahí sobre el 
interior del átomo. Indica el número másico y el número atómico de un isótopo de ese átomo. 
3. Un átomo tiene 12 electrones. El primer nivel de energía es de –165 unidades de energía (ude), el segundo 
nivel es de –140 ude, y el tercero de –100 ude a) Explica cómo estarán organizados los electrones en ese 
átomo b) Describe algún experimento para comprobarlo. 
4. a) ¿En qué se parece la organización de los electrones de todos los elementos de un mismo grupo del 
Sistema Periódico?, ¿en qué se diferencian? b) Contesta a las mismas preguntas que en a, pero referida a los 
elementos de un mismo periodo. 
5. Un átomo tiene de número atómico 33 y de número másico 74 a) Deduce toda la información que puedas 
sobre el interior de ese átomo b) Indica, razonadamente, su posición en la Tabla Periódica c) Escribe el 
número atómico y el número másico de un isótopo de ese átomo. 
6. El fósforo está en el periodo 3 - grupo 15 de la Tabla periódica, el sodio en el periodo 3 - grupo 1, y el 
antimonio en el periodo 5 – grupo 15. 
a) ¿Qué dos de esos elementos tienen un comportamiento químico similar?, ¿por qué? 
b) Ordena esos tres elementos de mayor a menor radio atómico. Justifica tu respuesta. 
c) Ordena esos tres elementos de mayor a menor energía de ionización. Justifica tu respuesta. 
7. ¿Cómo puedes explicar que los elementos de un mismo grupo del Sistema Periódico, teniendo masas 
atómicas tan distintas, tengan un comportamiento físico y químico tan parecido? 
8. a) Completa la siguiente tabla: 
 nº atómico (Z) nº másico (A) nº protones nº neutrones nº electrones 
Br 35 45 
Ca+2 40 18 
 35 44 36 
Na 11 12 
 
b) Escribe la configuración electrónica del bromo (Br) y, a partir de ella, indica su posición en la tabla 
periódica. 
c) Escribe la configuración electrónica del elemento que se encuentra en el mismo grupo que el 
bromo pero en el anterior periodo. 
d) ¿Por qué son tan estables los iones: Ca+2 y Na+? 
9. Existen dos isótopos del estroncio: Sr
87
38 y Sr
89
38 Calcula la abundancia relativa de cada uno de ellos, 
sabiendo que la masa atómica del estroncio es: 87,6. 
Fin
al
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10. El calcio tiene número atómico 20 y masa atómica 40 a) Explica el significado de esos dos datos b) 
¿En qué deben parecerse dos elementos para que den lugar a sustancias de comportamiento parecido: en su 
masa atómica, en su número atómico, o en su configuración electrónica? Explica tu respuesta. 
11. a) Completa la siguiente tabla: 
 nº atómico (Z) nº másico (A) nº protones nº neutrones nº electrones 
Mg 12 24 
Cl- 18 18 
K+ 20 19 
 12 13 10 
b) Escribe la configuración electrónica del magnesio y, a partir de ella, indica su posición en la tabla 
periódica. 
c) Justifica cuántas energías de ionización serán iguales a la primera en el átomo de magnesio 
d) Indica la configuración electrónica del elemento que se encuentra en el mismo grupo que el 
magnesio pero en el siguiente periodo. 
e) ¿Por qué son tan estables los iones: Cl- y K+? 
12. Explica las ideas más importantes del modelo atómico de Bohr b) Justifica brevemente, usando ese 
modelo, la existencia de espectros discontinuos de emisión o absorción 
13. Indica qué tiene en común la configuración electrónica de: a) todos los elementos del grupo 5 b) todos 
los elementos del grupo 14 c) todos los elementos del grupo 18 c) todos los elementos del periodo 6. 
14. Explica el significado de cada propiedad atómica, y justifica su variación en un mismo grupo o en un 
mismo periodo del sistema periódico: a) radio atómico, b) energía de ionización, c) electronegatividad. 
15. En la naturaleza existen dos isótopos del cloro: Cl3517 , Cl
37
17 Calcula la abundancia relativa de cada uno de 
ellos, sabiendo que la masa atómica del cloro es 35,45 
Repaso. Cuando descomponemos 17,4 g de un óxido de cloro, se producen 14,2 g de cloro. Sabiendo que la 
masa atómica relativa del cloro es 35,5, y la del oxígeno 16, deduce la fórmula empírica del óxido de cloro 
que hemos descompuesto. 
 
Fin
al