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Secundaria
Tercer Grado
El Modelo Atómico de Bohr
Presentación
Estimada y estimado estudiante:
En las situaciones de contingencia derivadas de la pandemia que actualmente seguimos afrontando con el
COVID-19, este ciclo escolar 2020-2021 nos lleva a iniciar en una nueva normalidad a través de una educación a
distancia; de ahí que, la Autoridad Educativa Federal en la Ciudad de México (AEFCM) pone a tu disposición una
serie de Fichas con materiales divertidos, actividades interesantes y recursos audiovisuales como parte de la
estrategia Aprende en Casa II. Regreso a Clases que la Secretaría de Educación Pública ha impulsado, con el fin
de apoyar y acompañar el desarrollo de los aprendizajes que tu maestro y maestra tienen planeados.
Las actividades propuestas te servirán para reforzar, retroalimentar tus estudios y garantizar la continuidad de tu
aprendizaje escolar. Te invitamos a que realices las actividades propuestas y las aproveches al máximo porque
fueron elaboradas especialmente pensando en ti.
Y ante cualquier duda o comentario, puedes contactar al Centro de Apoyo Pedagógico a Distancia, para que te
auxilien y solucionen tus dudas.
¡Sigamos adelante y aprendiendo día a día!
Química
El Modelo Atómico de Bohr
Identificar los componentes del 
modelo atómico de Bohr 
(protones, neutrones y 
electrones), así como la función 
de los electrones de valencia 
para comprender la estructura 
de los materiales.
Investiga los antecedentes de los modelos atómicos y realiza un breve
resumen de la información recuperada.
En un cuadro sinóptico, organiza la biografía de los siguientes
científicos y sus aportaciones al Modelo Atómico: Nielsen Bohr, Arnold
Sommerfeld, John Dalton, Ernest Rutherford y Joseph John Thomson.
Anota la información en tu cuaderno.
• Cuaderno
• Libro de Texto
• Libros de química o 
Enciclopedia
• Computadora o teléfono 
inteligente
• Internet
• Un cartón
• Compás o un plato
• Tijeras
• Pegamento
• Pintura de agua
• Frijol, garbanzo y lenteja
Consulta tu libro de texto en el tema
“Modelo atómico de Bohr”.
Modelo Atómico de Bohr: 
https://www.youtube.com/watch?v=_RUAuoj8Ha4
Modelo Atómico de Bohr:
https://www.youtube.com/watch?v=g62yjgXDjsg
Modelo atómico de Bohr (ejercicios):
https://www.youtube.com/watch?v=eh89UjJkC3I
https://www.youtube.com/watch?v=_RUAuoj8Ha4
https://www.youtube.com/watch?v=g62yjgXDjsg
https://www.youtube.com/watch?v=eh89UjJkC3I
Química
El Modelo Atómico de Bohr
Modelo de Bohr
Hoy en día el conocimiento de la estructura del átomo nos ha 
permitido identificar y controlar algunos comportamientos de 
la materia, de tal forma que se han creado nuevos materiales y 
se han modificado las propiedades de otros. Ejemplos de esto 
son los súper conductores, los metales más resistentes y 
ligeros, los nuevos alimentos y medicamentos, materiales 
biodegradables y textiles. Prácticamente el estudio de la 
materia impacta en todos los ámbitos de nuestro entorno.
Niels Bohr (1885-1962) fue un físico danés, que propuso dar una 
explicación de por qué los elementos presentaban 
los espectros de emisión y absorción y por qué eran diferentes 
unos de otros. Bohr supuso que los electrones se encuentran y 
giran en órbitas definidas y que cada una contiene una 
cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de 
energía.
Planteó que en estado basal los electrones se encuentran 
girando en torno a su nivel de energía, pero que éstos pueden 
pasar de uno a otro, para ello necesitan absorber energía, si el 
electrón “salta” a un nivel de energía superior adquieren un 
estado excitado y se produce un espectro de absorción.
Al regresar a su estado basal emiten energía en forma de luz o 
fotones y producen un espectro de emisión. El éxito del modelo 
de Bohr consistió en que pudo predecir con precisión 
basándose en su modelo el espectro del Hidrógeno.
Química
El Modelo Atómico de Bohr
Aportaciones
Explica que la energía del electrón no se pierde y por lo tanto no cae al 
núcleo.
Las órbitas del átomo son circulares.
Las propiedades químicas de los elementos están determinadas por los 
electrones del último nivel (electrones de valencia). Describe con 
precisión el espectro del hidrógeno.
Limitaciones
No logra explicar (predecir con precisión) los espectros de otros 
elementos.
Electrones de valencia:
Son los electrones que se encuentran en
la última capa electrónica (denominada
orbitales de valencia) y tienen muchas
posibilidades de participar en una
reacción química. Estos electrones
poseen el número cuántico principal n
más alto. Tienen vital importancia en la
formación de moléculas y compuestos ya
que determinan la capacidad del átomo
para formar enlaces. Cuando un
elemento se une a otro lo hace a través
de sus electrones de valencia.
Química
El Modelo Atómico de Bohr
Electrones de valencia:
De acuerdo con la tabla periódica tenemos:
Grupo I-A = 1 electrón de valencia Grupo II-A = 2 electrones de valencia
Li = K 2, L 1 Be = K2, L2
Na = k2, L8; M1 Mg = K2, L8, M1
Esto es, el número de grupo indica el número de electrones que tienen en la última órbita o nivel de energía.
Química
El Modelo Atómico de Bohr
Presenta ante tu familia los modelos que acabas
de construir y explícales cuál es su electrón de
valencia y para qué sirve.
1. ¿Cuáles son los modelos atómicos anteriores al de Bohr?
2. Elabora una línea del tiempo con la información obtenida.
3. ¿Qué diferencias encuentras entre los primeros modelos atómicos y los últimos?
4. ¿Cuál de los modelos te permite entender mejor la estructura atómica?
5. ¿A qué se le llama electrón de valencia?
6. ¿Cuál es la valencia de los elementos del grupo III-A y del VII-A?
✔ Construye modelos atómicos de Bohr, de acuerdo con las instrucciones del Anexo 1, para los átomos de:
S (azufre)
Ne (neón)
Na (sodio)
✔ Ahora copia en tu cuaderno las siguientes preguntas y respóndelas con todo lo que aprendiste:
Anexo 1
Química
El Modelo Atómico de Bohr
Planificación:
Primero consulta la tabla periódica de los elementos químicos. Cada casilla corresponde a un elemento y en ella
encontrarás la información necesaria para representar el átomo que elijas.
Cálculo del número de protones, neutrones y electrones que tiene tu átomo:
• Protones: el número atómico, Z, indica el número de protones. Es el número entero que se suele colocar en la parte
superior izquierda de la casilla.
• Electrones: en un átomo neutro el número de protones es igual al de electrones.
• Neutrones: ahora hay que fijarse en la masa atómica (a menudo llamada peso atómico) que es el número decimal que
aparece en la casilla. Redondeando la masa atómica al número entero más próximo se obtiene el número másico, A. El
número másico es la suma del número de protones más el número de neutrones, es decir, A = Z+N siendo N el número
de neutrones. Despejando N queda N = A-Z.
Colocación de los electrones en las órbitas
Las órbitas están situadas a una distancia concreta del núcleo organizadas en niveles de energía. El primer nivel es el de
menor energía y es el más cercano al núcleo. El segundo nivel está más alejado y su energía es mayor, y así sucesivamente.
El máximo número de electrones que puede haber en un nivel se calcula haciendo 2n2, siendo n el nivel. Así, en el primer
nivel se pueden colocar hasta 2 electrones (2×12=2), en el segundo hasta 8 (2×22=8), en el tercero hasta 18 (2×32=18),
etcétera. Además, los electrones se sitúan a partir de los niveles de energía más bajos.
RECUERDA QUE EL NÚMERO MÁXIMO DE ELECTRONES POR NIVEL ES:
K = 2; L = 8; M = 18; N = 32; O = 32; P = 18; Q = 8.
Procedimiento:
•Con la ayuda de un plato o un compás dibuja un círculo en un trozo de cartón y después recórtalo.
•Pinta del color que quieras.
•Traza dos círculos concéntricos para situar los electrones.
•Pintalas legumbres de 3 colores distintos.
•Pega garbanzos y frijoles en el centro, según el número de protones y neutrones de tu átomo.
•Pega los electrones (lentejas) en los niveles de energía teniendo en cuenta la repulsión entre ellos.
Referencias
Química
El Modelo Atómico de Bohr
Choque, L. (2020). Modelo atómico de Bohr [Ejercicios] - Parte 2. Recuperado el 7 de octubre de 2020, de
https://www.youtube.com/watch?v=eh89UjJkC3I
Choque, L. (2020). Modelo Atómico de Bohr [Introducción] - Parte 1. Recuperado el 7 de octubre de 2020, de
https://www.youtube.com/watch?v=g62yjgXDjsg
De Anda, A., et al. (2014). Química, Ciencias 3, Tercer Grado. Ignis. Editorial Esfinge. México. Recuperado el 7 de
octubre de 2020, de http://conaliteg.esfinge.mx/Quimica_Ciencias_3_Tercer_grado_Ignis/
EducaconBigBang. (2014). Construye un modelo de átomo: modelo de Bohr. Recuperado el 7 de octubre de 2020,
de https://educaconbigbang.com/2014/06/construye-un-modelo-de-atomo-modelo-de-bohr/
Jannia. (2020). Revolución de la Química. Recuperado el 7 de octubre de 2020, de
https://www.timetoast.com/timelines/revolucion-de-la-química
Portal Académico CCH. (2017). Antecedentes de los modelos. Recuperado el 7 de octubre de 2020, de
https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/antecedentes
Traful. (2017). Química: Teoría atómica 8: Modelo Atómico de Bohr. Recuperado el 7 de octubre de 2020, de 
https://www.youtube.com/watch?v=_RUAuoj8Ha4
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https://www.youtube.com/watch?v=g62yjgXDjsg
http://conaliteg.esfinge.mx/Quimica_Ciencias_3_Tercer_grado_Ignis/
https://educaconbigbang.com/2014/06/construye-un-modelo-de-atomo-modelo-de-bohr/
https://www.timetoast.com/timelines/revolucion-de-la-quimica
https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/antecedentes
https://www.youtube.com/watch?v=_RUAuoj8Ha4