ejercicio de termoquimica de parcial

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Termoquímica
Ley de Hess
El acetileno (C2H2) y el benceno (C6H6) tienen la misma fórmula empírica. De hecho, es posible obtener benceno a partir 
de acetileno, como sigue:
Las entalpías de combustión (ΔHcomb) para C2H2 y C6H6 son -1299,4 kJ/mol y -3267,4 kJ/mol, respectivamente. 
a) Calcule la entalpía estándar de formación de C2H2, C6H6. 
b) Calcule la entalpía para la reacción de obtención de benceno a partir de acetileno. 
Datos:
ΔHf° CO2 (g)= -393,51 Kj/mol
ΔH°f H2O (l)= - 285,83 Kj/mol 
Vamos a ver los datos que nos proporciona el problema:
Las entalpías de combustión (ΔHcomb) para C2H2 y C6H6 son -1299,4 kJ/mol y -3267,4 kJ/mol, respectivamente. 
Entonces:
ΔHcomb (C2H2) = -1299,4 kJ/mol
Datos:
ΔHf° CO2 (g)= -393,51 KJ/mol
ΔH°f H2O (l)= - 285,83 KJ/mol 
a) Calcule la entalpía estándar de formación de C2H2
Nos están pidiendo: ΔHf° C2H2 (g)=? 
E
Ec
1
1 E
Ec
2
1
E
Ec
3
1 E
Ec
4
1
Invierto la
E
Ec
1
1
ΔH(C2H2) = +1299,4 kJ/mol
E
Ec
3
1
ΔHcomb (C6H6) = -3267,4 kJ/mol
ΔHcomb (C2H2) = -1299,4 kJ/mol
ΔHcomb (C6H6) = -3267,4 kJ/mol
Datos:
ΔHf° CO2 (g)= -393,51 KJ/mol
ΔH°f H2O (l)= - 285,83 KJ/mol 
a) Calcule la entalpía estándar de formación de C2H2
Nos están pidiendo: ΔHf° C2H2 (g)=? 
E
Ec
1
1 E
Ec
2
1
E
Ec
3
1 E
Ec
4
1
Invierto la
E
Ec
1
1
ΔH(C2H2) = +1299,4 kJ/mol
E
Ec
3
1
2 ΔHf°CO2 (g)= 2 x (-393,51 KJ/mol)=-787,02 KJ/mol
E
Ec
4
1
2 x
ΔH°f H2O (l)= - 285,83 KJ/mol 
ΔHcomb (C2H2) = -1299,4 kJ/mol
ΔHcomb (C6H6) = -3267,4 kJ/mol
Datos:
ΔHf° CO2 (g)= -393,51 KJ/mol
ΔH°f H2O (l)= - 285,83 KJ/mol 
a) Calcule la entalpía estándar de formación de C2H2
Nos están pidiendo: ΔHf° C2H2 (g)=? 
E
Ec
1
1 E
Ec
2
1
E
Ec
3
1 E
Ec
4
1
Invierto la
E
Ec
1
1
ΔH(C2H2) = +1299,4 kJ/mol
E
Ec
3
1
2 ΔHf°CO2 (g)= 2 x (-393,51 KJ/mol)=-787,02 KJ/mol
E
Ec
4
1
2 x
ΔH°f H2O (l)= - 285,83 KJ/mol 
ΔHf° C2H2 (g)=226,55 KJ/mol 
ΔHcomb (C2H2) = -1299,4 kJ/mol
Datos:
ΔHf° CO2 (g)= -393,51 KJ/mol
ΔH°f H2O (l)= - 285,83 KJ/mol 
a) Calcule la entalpía estándar de formación de C6H6
Nos están pidiendo: ΔHf° C6H6 (g)=? 
E
Ec
1
1 E
Ec
2
1
E
Ec
3
1 E
Ec
4
1
Invierto la
E
Ec
2
1
ΔH(C6H6) = +3267,4 kJ/mol
E
Ec
3
1
ΔHcomb (C6H6) = -3267,4 kJ/mol
6 x ΔH(CO2) = -393,51 kJ/mol x 6= -2361,06 kJ/mol
3 x 
E
Ec
4
1
ΔH(H2O) = -285,83 kJ/mol x 3= -857,49 kJ/mol
ΔHf° C6H6 (l)=48,85 KJ/mol 
ΔHcomb (C2H2) = -1299,4 kJ/mol
ΔHcomb (C6H6) = -3267,4 kJ/mol
Datos:
ΔHf° CO2 (g)= -393,51 KJ/mol
ΔH°f H2O (l)= - 285,83 KJ/mol 
E
Ec
1
1 E
Ec
2
1
E
Ec
3
1 E
Ec
4
1
Otra alternativa
ΔHcomb (C2H2) = 𝑛. ∆𝐻𝑝𝑟𝑜𝑑 − 𝑛. ∆𝐻𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡
ΔHcomb (C2H2)= 2. ∆𝐻𝑓(𝐶𝑂2)+ ∆𝐻𝑓(𝐻2𝑂) − ∆𝐻𝑓(𝐶2𝐻2)
-1299,4 kj/mol= 2. (−393,51 kJ/mol) - 285,83 kJ/mol −∆𝐻𝑓(𝐶2𝐻2)
∆𝐻𝑓(𝐶2𝐻2)= 2. (−393,51 kJ/mol) - 285,83 kJ/mol +1299,4 kJ/mol
∆𝐻𝑓(𝐶2𝐻2)= 226, 55 kJ/mol
ΔHcomb (C2H2) = -1299,4 kJ/mol
ΔHcomb (C6H6) = -3267,4 kJ/mol
Datos:
ΔHf° CO2 (g)= -393,51 KJ/mol
ΔH°f H2O (l)= - 285,83 KJ/mol 
E
Ec
1
1 E
Ec
2
1
E
Ec
3
1 E
Ec
4
1
Otra alternativa
ΔHcomb (C6H6) = 𝑛. ∆𝐻𝑝𝑟𝑜𝑑 − 𝑛. ∆𝐻𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡
ΔHcomb (C6H6)= 6. ∆𝐻𝑓(𝐶𝑂2)+ 3 ∆𝐻𝑓(𝐻2𝑂) − ∆𝐻𝑓(𝐶6𝐻6)
-3267,4 kJ/mol= 6. (−393,51 kj/mol) +3. (-285,83 kJ/mol) −∆𝐻𝑓(𝐶6𝐻6)
∆𝐻𝑓(𝐶6𝐻6)= 6. (−393,51 kj/mol) +3. (-285,83 kJ/mol) + 3267,4 kJ/mol
∆𝐻𝑓(𝐶6𝐻6)= 48,85 kJ/mol
b) Calcule la entalpía para la reacción de obtención de benceno a partir de acetileno. 
ΔHrxn = ??
ΔHf° C2H2 (g)=226,55 KJ/mol 
ΔHf° C6H6 (l)=48,85 KJ/mol 
E
Ec
1
1
E
Ec
2
1
Invierto la
E
Ec
1
1
Y la multiplico x 3 ΔH° C2H2 (g)=-226,55 KJ/mol x 3=-679,65 KJ/mol
ΔHf° C6H6 (l)=48,85 KJ/mol 
E
Ec
2
1
ΔH° = -630,8 KJ/mol 
Una forma de verificar es usar en lugar de las entalpias calculadas en el punto anterior las de combustión que me dan de dato
ΔHrxn = ??
ΔHcomb (C2H2) = -1299,4 kJ/mol
E
Ec
1
1 E
Ec
2
1
ΔHcomb (C6H6) = -3267,4 kJ/mol
E
Ec
1
1
3x ΔHcomb (C2H2) = -1299,4 kJ/mol x3= -3898,2 kJ/mol
Invierto la
E
Ec
2
1
ΔH(C6H6) = +3267,4 kJ/mol
ΔH° = -630,8 KJ/mol