COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LOS MINERALES

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PRACTICA 6 
COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LOS MINERALES
INTRODUCCIÓN 
La clasificación mineral se basa en la composición química y en la estructura interna, las
cuales en conjunto representan la esencia de un mineral y determinan sus propiedades
físicas. De acuerdo con la composición química, los minerales se dividen en clases según
el anión o grupo aniónico dominante, por ejemplo, los óxidos, los haluros, los sulfuros y
los silicatos, entre otros.
Los minerales poseen el mismo anión o grupo aniónico dominante en su composición, por
eso tienen semejanzas familiares y características más clara y fuertemente marcadas que
aquellas que comparten los minerales que poseen el mismo catión dominante. Ejemplo de
ello son los carbonatos, ya que estos se parecen más entre sí que los minerales de cobre.
Los minerales relacionados por el dominio del mismo anión tienden a presentarse juntos
en el mismo lugar o en yacimientos geológicos semejantes; por ejemplo, los sulfuros
generalmente se presentan en asociaciones próximas a depósitos del tipo de vetas o
reemplazamiento, mientras que los silicatos forman la mayor parte de las rocas de la
corteza terrestre.
Es importante destacar que la química sola no es suficiente para caracterizar
adecuadamente un mineral. Para una apreciación compleja de la naturaleza de los
minerales y para la determinación de las estructuras internas se necesita el uso de los
Rayos X. Los llamados principios cristaloquímicos fueron utilizados por W.L. Bragg y V. M.
Goldschmidt para los minerales silicatados, a los cuales se les dividió parcialmente en
subclases sobre la base de la composición química y principalmente en función de la
estructura interna. 
En base a este esquema se tiene la siguiente clasificación:
-Elementos nativos -Sulfuros - Sulfosales - Óxidos e hidróxidos -Haluros
-Carbonatos,nitratos y boratos -Sulfatos y cromatos -Volframatos y molibdatos 
 -Fosfatos, arseniatos y vanadatos - Silicatos
MATERIAL Y SUSTANCIAS 
CANTIDAD MATERIAL / SUSTANCIA
1 Gradilla
6 Tubos de ensayo
1 Pizeta con agua destilada
6 Espátulas chicas
3 Muestras de minerales (testigo)
Pirita, calcita, halita
3 Minerales desconocidos A,B, C
(identificar)
1 Probeta de 10mL
1 Agitador de vidrio
 50ml Acido clorhídrico (HCl)
50mL Nitrato de plata (AgNO3) 1%
20g Cloruro de sodio (NaCl)
PROCEDIMIENTO
I. Identificación de sulfuros
1. Para la identificación de carbonatos se utilizara el mineral pirita (FeS2) 
2. Adicionar a un tubo de ensayo rotulado 2g de pirita (FeS2)
3. Posteriormente adicionarle al tubo que contiene a la pirita (FeS2), 3ml de acido
clorhídrico
4. Observar el fenómeno que ocurre y capturar imágenes con el celular
5. Reacción general
MeSx + HCl  MeCl + H2S
 6. Reacción con el mineral pirita (FeS2)
FeS2 + HCl  + FeCl2 + H2S
 Olor desagradable 
II. Identificación de carbonatos
1. Para la identificación de sulfuros se utilizara el mineral calcita (CaCO3).
2. Adicionar a un tubo de ensayo rotulado 2g de calcita (CaCO3)
3. Posteriormente adicionarle al tubo que contiene a la calcita 3ml de acido clorhídrico
4. Observar el fenómeno que ocurre y capture las imágenes con el celular
5. Reacción general
MeCO3 + HCl  MeClx + CO2 + H2O
 6. Reacción con el mineral calcita (CaCO3)
CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O
 Efervescencia
III. Identificación de Haluros
1. Para la identificación de haluros se utilizara el mineral halita (NaCl)
2. Adicionar a un tubo de ensayo rotulado 2g de halita (NaCl)
3. Posteriormente adicionarle al tubo que contiene a la halita (NaCl) 5ml agua destilada y
agita vigorosamente hasta formar una disolución 
4. Para la identificación de haluros (X) agrega unas gotas de nitrato de plata al 1%.
5. Observar el fenómeno que ocurre y capture las imágenes con el celular
6. Reacción general 
MeX + AgNO3  MeNO3 + AgX
 7. Reacción con el mineral halita (NaCl)
NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl + H2O
 Precipitado blanco 
RESULTADOS
Mineral Ensayo
Positivo para
Fórmula Fenómeno acontecido Grupo
químico
Pirita Ácido clorhídrico FeS2 Identificación de
carbonato
II
Calcita Ácido clorhídrico CaCO2 Identificación de min.
Calcita
V
Halita Ácido clorhídrico NaCl Identificación de haluro III
OBSERVACIONES
Para la identificación de cada uno de los minerales (pirita, calcita y halita) y al adicionarles
su respectiva sustancia, se observan los fenómenos que ocurren en cada uno de los
tubos de ensayo. Cada reacción es diferente y presenta características particulares, como
lo fueron olor desagradable, efervescencia y observación de una leve evaporación. 
CONCLUSIONES 
Pudimos llegar a la conclusión de que los carbonatos y los sulfuros pueden reaccionar
con los ácidos y esto lo podemos comprobar debido a que podemos observar
efervescencia en el experimento y se libera gas que es dióxido de carbono y los haluros
necesitan de la presencia de agua para poder disolverse y posteriormente reaccionar.