Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia o TRePEV

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Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia o TRePEV
 La Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia o TRePEV es un modelo teórico que se utiliza para representar la geometría molecular, elaborada por los ingleses Nevil V. Sidgwick y Herbert Powell en la década del 1940. Ellos, experimentalmente, comprobaron la forma de algunas moléculas y enunciaron:
· Los electrones de valencia de los átomos que componen la molécula o ion se distribuyen en pares, alrededor de un átomo central.
· Como los pares de electrones se repelen entre sí, ocupan en el espacio posiciones en las cuales la repulsión sea mínima (lo más alejados que sea posible).
· Los pares de electrones no compartidos (pares de electrones libres), se repelen con mayor intensidad, por lo cual ocupan mayor espacio.
· Los enlaces dobles o triples se indican como simples (se considera que el efecto que producen es equivalente).
En pocas palabras, la teoría de Sidgwick y Powell nos dice que los electrones se orientan en el espacio, de manera que la distancia entre ellos sea máxima, para que la repulsión de sus nubes electrónicas sea mínima.
Algunos ejemplos de geometrías moleculares:
LINEAL, 180°: BeH2, BeF2, CdI2, ZnBr2, CO2
ANGULAR, <120°: PbCl2, SnCl2, SO2
ANGULAR, <109,5°: H2O, I2O, H2S, OF2
TRIANGULAR, 120°: BH3, BF3, BI3, AlCl3, SO3
PIRAMIDAL, <109,5°: NH3, PH3, PF3, NCl3, PCl3
TETRAÉDRICA, 109,5°: CH4, SiH4, CCl4
· Se dibuja la estructura de Lewis. 
· Se cuenta el nº de pares de e‐ de enlace y de no enlace alrededor del átomo central y se colocan de forma que minimicen las repulsiones: Geometría de los pares de e- (Geometrías ideales) 
· La geometría molecular final vendrá determinada en función de la importancia de la repulsión entre los pares de e‐ de enlace y de no enlace.
¿CÓMO SABER LA GEOMETRÍA DE UNA MOLÉCULA?
Uno de los métodos para predecir la geometría molecular aproximada, está basada en la teoría de repulsión electrónica de los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo central (TREPV), se separan a la mayor distancia posible para minimizar las fuerzas de repulsión. Estas repulsiones determinan el arreglo de los orbitales, y estos, a su vez, determinan la geometría molecular, que puede ser lineal, trigonal, tetraédrica, angular, pirámide trigonal, etc.
¿CÓMO DIBUJAR LA GEOMETRÍA?
Para ilustrar las reglas estereoquímicas, supondremos situaciones hipotéticas con la orientación que deben adoptar un conjunto de cargas negativas en torno a una carga positiva central. Un Sistema como el descrito se orienta espacialmente de tal manera que las cargas negativas se ubiquen lo más alejadas entre sí de manera de reducir al mínimo las repulsiones entre ellas.
NOTACIÓN O FÓRMULA ESTEREOQUÍMICA
ABnEm
A = Elemento o átomo central
B = Ligandos (elementos unidos al átomo central)
n = Cantidad de ligandos
E = Electrones no compartidos del elemento central.
m = Cantidad de pares de electrones no compartidos
GEOMETRÍA LINEAL : AB2
Dos esferas negativas en torno a una positiva central, la disposición es Lineal
Dos pares de electrones alrededor de un átomo central, localizados en lados opuestos y separados por un ángulo de 180º. No hay electrones libres en el átomo central
Ejemplo: BeCl2
Dos pares electrónicos: las moléculas son del tipo AB2, con distribución Lineal
Otros ejemplos: BeH2, HgCl2, CO2
GEOMETRÍA TRIGONAL PLANA: AB3
Tres esferas negativas en torno a una positiva, disposición de triángulo equilátero.
Tres pares de electrones en torno a un átomo central, separados por un ángulo de 120°. No hay electrones libres en el átomo central
Ejemplo: AlCl3
Tres pares electrónicos compartidos: la molécula es del tipo AB3, con distribución TRIANGULAR PLANA.
Otros ejemplos: BeF3. AlCl3, BCl3.
GEOMETRÍA TETRAÉDRICA: AB4
Cuatro esferas negativas en torno a una positiva central. Disposición tetraedro regular
Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, ubicados con una separación máxima equivalente a un ángulo de 109,5°. No hay electrones libres en el átomo central
Ejemplo: CH4
Cuatro pares electrónicos compartidos: la molécula es del tipo AB4, con distribución TETRAÉDRICA.
Otros ejemplos: SiCl4, BF4-, NH4+
GEOMETRÍA BIPIRAMIDE TRIGONAL: AB5
Cinco esferas negativas en torno a una positiva central, disposición bipirámide trigonal . 3 esferas tendrían disposición triangular (base de la pirámide) y dos esferas en los ápices.
Cinco pares de electrones en torno a un átomo central, separados por un ángulo de 90° y 120°. No hay electrones libres en el átomo central
 Ejemplo: PCl5
Cinco pares electrónicos compartidos: la molécula es del tipo AB5, con distribución BIPIRÁMIDE TRIGONAL.
Otros ejemplos: AsF5.
GEOMETRÍA OCTAEDRICA: AB6
Seis esferas negativas en torno a una central positiva. Disposición octaédrica. Dos pirámides de base cuadrada unidas por la base
Seis pares de electrones en torno a un átomo central, separados por un ángulo de 90°. No hay electrones libres en el átomo central
Ejemplo: SF6
Seis pares electrónicos compartidos: la molécula es del tipo AB6, con distribución OCTAÉDRICA.
GEOMETRÍA PIRÁMIDE TRIGONAL
Tres pares electrónicos compartidos y uno sin compartir: la molécula es del tipo AB3E con distribución piramidal (de base triangular)
Tres pares de electrones en torno a un átomo central, un par no compartido en el átomo central, que se encuentran separados por un ángulo de 107,5°.
Ejemplo: NH3
Tres pares electrónicos compartidos y uno sin compartir: la molécula es del tipo AB3E, con distribución PIRAMIDAL TRIGONAL.
Otros ejemplos: PH3, PCl3.
Justifica la geometría de las siguientes moléculas según la teoría RPECV , H2O , NH3 , CH4 , BH3 , BeH2 , CO2
Ejercicios 
Paso 1 Realizamos el diagrama de Lewis
Paso 2 Contamos los pares de electrones enlazantes y No enlazantes (libres) del átomo central
Paso 3 Miramos en la tabla
	Pares de e–
	e– Enlazantes
	e– No Enlazantes ( libres)
	Estructura
	Geometría molecular
	Solución
	4
	2
	2
	
	Angular
	
	4
	3
	1
	Tetraédrica
	
	
	4
	4
	0
	Tetraédrica
	
	
	3
	3
	0
	
	Triangular plana
	
	2
	2
	0
	Lineal
	Lineal
	
 
CO2
1)Representar la estructura de Lewis.
2)Determinar la cantidad de regiones electrónicas:.
Cuántos enlaces tiene?
3)Determinar la geometría de las regiones electrónicas o pares electrónicos.
Como tiene dos regiones electrónicas corresponde a una geometría _________ con un angulo de ______
4)Identificar las regiones electrónicas enlazantes (que forman enlaces)
Posee 2 doble enlaces -> Geometría molecular :