SOLUCIONARIO-A-2-abril-2023 pamer-34

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35 Área D
San Marcos
2023-II
Química
RESOLUCIÓN 84
TEMA: Reacciones química
Planteo de problema y resolución
Balanceando la semireacción propuesta en medio ácido.
1SO4
2– + 8H+1 + 6e– → 1S2– + 4H2O
Analizando cada alternativa con el balance de la semireacción 
A. INCORRECTA
 La relación de moles de electrones y ion sulfato está en relación de 6 a 1, respectivamente. Por lo tanto, por cada 0,4 mol 
de ion sulfato debería de haber 2,4 mol de electrones.
B. INCORRECTA
 La semirreacción es de reducción, en donde un mol de ion sulfato genera un mol de ion sulfuro.
C. INCORRECTA
 Por cada mol de ion sulfato se generan 4 moles de agua, entonces 2 moles de ion sulfato generan 8 moles de agua.
D. CORRECTA
 Al ser el ion sulfato el que se reduce, se puede deducir que la bacteria se oxida, por tanto, sería quien dona los electrones.
E. INCORRECTA
 El ion sulfuro es la forma reducida del ion sulfato.
Conclusiones y respuesta
Determinamos que la alternativa correcta es; La bacteria dona electrones y puede considerarse reductora del ion sulfato.
Respuesta: La bacteria dona electrones y puede considerarse reductora del ion sulfato.
RESOLUCIÓN 85
TEMA: Química orgánica
Planteo de problema y resolución
H2C
CH2
S
••
••
π π
I. VERDADERO
 Todo hidrocarburo con enlaces múltiples es un compuesto insaturado, donde un enlace doble presenta 2 electrones pi. De 
los 6 electrones de valencia que tiene el azufre comparte 2 electrones quedando 4 electrones no enlazantes, es decir, tiene 
2 pares de electrones no enlazantes.
II. VERDADERO
 Por cada enlace doble, mediante una reacción de adición se requiere un mol de H2 (2 átomos de Hidrógeno).
III. FALSO
 En 2 días se consumen cada 12 horas 0,228 mg C6H10S.
 n = 
m
M
 = 
0,225 × 10–3g
114g/mol
 = 2 × 10–6 mol cada 12 horas
 En 2 días se consumen 4 × 2 × 10–6 mol = 8 mmol.
Conclusiones y respuesta
VVF
Respuesta: VVF