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UNLC – QUIMICA GENERAL E INORGÁNICA 2020
2°PARCIAL DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
FECHA: 14 de diciembre de 2020
Alumno: Ayala Julieta
UNIDAD 6: ESTRUCTURA MOLECULAR 
1. Si disuelvo KCl en H2O ¿Qué tipo de interacción se producirá entre estas moléculas? ¿De qué otra forma se denomina esta energía? ¿Cómo explica que los iones Cl- y K+ no se vuelvan a unir para formar el KCl una vez disueltos?
Rta: Interacción ion-dipolo. Se denomina solvatación. Porque los iones cloros están rodeados por los dipolos del agua y en el potasio están rodeados por agua con el dipolo negativo apuntando a la carga positiva.
2. ¿Qué tipo de interacción se pone en juego entre el catión Na+ y las moléculas Cl2, Br2 o I2 y ¿Cuál de ellas presentará mayor interacción con dicho catión? 
Rta: ion-dipolo. Presentará mayor interacción Cl2.
UNIDAD 7: ESTEQUIOMETRIA Y SOLUCIONES
3. Para la siguiente reacción de obtención de hidrógeno gaseoso: 	
			HCl + Fe FeCl3 + H2
a. Ajustar la ecuación química 
b. ¿Qué cantidad (en gramos) de HCl reaccionan con 5 g de Fe?
c. ¿Qué masa de FeCl3 se producen con esos 5 g de Fe?
d. ¿Cuántos moles de H2 se producen con 400 g de Fe?
Rta: 
a) 6HCl + 2Fe 2FeCl3 + 3H2
b) Fe=55,85gr
HCl=13gr
55,8gr de Fe --------- 13gr de HCl
5gr de Fe -------- x = 1,16gr de HCl 
c) FeCl3 = 162,2gr 
55,85gr de Fe --------- 162,2gr de FeCl3
 5gr de Fe -------- x = 14,52gr de FeCl3
d) 2mol de Fe ----- 111.7gr de Fe
7,16 mol de Fe =x -------- 400gr de Fe 
 3 mol H2 ------- 2mol de Fe
10,74 mol de H2 =X-------- 7,16 mol de Fe
4. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: PA(H)=1;PA(N)=14; PA(O)=16
Rta: HNO3 = 63gr 
 
 
 
 1 mol de HNO3 ------- 63gr de HNO3
0,5mol de HNO3 ----- 31,5 gr de HNO3
5. Cuando se evapora totalmente el disolvente de 50 g de una solución de sulfato de sodio, quedan 20 g de sal. ¿Cuál era el %p/p de la sal en la solución?
Rta:
6. Balancear las siguientes reacciones REDOX por el método ion electrón
a. Sulfuro de Cadmio + Acido Nítrico Agua+ Azufre + Dióxido de Nitrógeno + Nitrato de Cadmio
b. Ácido Sulfhídrico + Agua+ Bromo Ácido Bromhídrico + Ácido Sulfúrico
Rta: (realizar en una hoja y pegar la foto de la hoja UNA VEZ FINALIZADO EL PARCIAL)
UNIDAD 8: EQUILIBRIO QUIMICO
7. Enuncie claramente el Principio de Le Chatelier y analice el efecto de un aumento la presión en el sistema, prediciendo para donde se desplazará la reacción, en los siguientes ejemplos: 
a. 			A (g) + B (g) 3 C (g)
b. 			2 A (g) + B (g) 3 C (g)
c. 			 A (g) + B (g) C (g) + D (s)
Rta:. El Principio de Le Chatelier dice que, si se aplica un cambio de presión, de volumen, etc. a un sistema que ya está en equilibrio, este se va a ajustar de tal manera que se cancela parcialmente el cambio aplicado anteriormente alcanzando así una nueva posición de equilibrio. En conclusión este principio nos va a decir en qué dirección se desplazará una reacción en equilibrio cuando hay un cambio de presión, volumen, etc.
8. Resuelva. Al calentar a 380º C anhídrido sulfuroso con oxígeno, se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por litro 0,022 moles de SO3, 0,0062 moles de SO2 y 0,0024 moles de O2. Calcular:
a. La constante Kc
b. La Kp correspondiente al equilibrio
Ayuda (deben balancear): SO2(g) + O2(g) ↔ SO3(g)
Rta:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
a) 
b) 
UNIDAD 9: EQUILIBRIO ACIDO-BASE
9. ¿Cuál sera el pOH de una solucion de HNO3, si se determina que la concentracion de [H+] es 0.01 M?	
Rta:
10. Completar el siguiente cuadro. Tener en cuenta que tanto los ácidos como las bases se disocian completamente en disolución acuosa (ácidos y bases fuertes).
	Solución
	Conc Molar
	[H+]
	[OH-]
	pH
	pOH
	HNO3
	
	2,5 x 10-4
	
	
	
	H2SO4
	
	
	3,75x10-2
	
	
	Ba(OH)2
	
	
	
	
	3,8
	NaOH
	
	5,8x10-9