71.- En dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos débiles monopróticos HA y HB, se comprueba que [A−] es mayor que [B−]. Justifique ...

71.- En dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos débiles monopróticos HA y HB, se comprueba que [A−] es mayor que [B−]. Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El ácido HA es más fuerte que el ácido HB. b) El valor de la constante de disociación del ácido HA es menor que el valor de la constante de disociación del ácido HB. c) El pH de la disolución del ácido HA es mayor que el pH de la disolución del ácido HB. Sol.: V; F; F.

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Preguntas Generales

9/5/2024

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40 pag.

Ácidos y Bases: Teoria de Brönsted-Lowry

Estrutura de Fundações • Universidad Nacional de CórdobaUniversidad Nacional de Córdoba

zulmaadelaidaybalo

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Ed IA de Studenta

9.5.2024

Para justificar la veracidad o falsedad de las afirmaciones: a) El ácido HA es más fuerte que el ácido HB: Falso. La fuerza de un ácido no está directamente relacionada con la concentración de su ion conjugado en una solución. b) El valor de la constante de disociación del ácido HA es menor que el valor de la constante de disociación del ácido HB: Verdadero. Si [A-] es mayor que [B-], entonces el ácido HA tiene una constante de disociación menor que el ácido HB. c) El pH de la disolución del ácido HA es mayor que el pH de la disolución del ácido HB: Falso. El pH no depende únicamente de la concentración de los iones conjugados en una solución, sino también de otros factores como la concentración de ácido y la constante de disociación.

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