Logo Studenta

71.- En dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos débiles monopróticos HA y HB, se comprueba que [A−] es mayor que [B−]. Justifique ...

71.- En dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos débiles monopróticos HA y HB, se comprueba que [A−] es mayor que [B−]. Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El ácido HA es más fuerte que el ácido HB. b) El valor de la constante de disociación del ácido HA es menor que el valor de la constante de disociación del ácido HB. c) El pH de la disolución del ácido HA es mayor que el pH de la disolución del ácido HB. Sol.: V; F; F.

Esta pregunta también está en el material:

Ácidos y Bases: Teoria de Brönsted-Lowry
40 pag.

Estrutura de Fundações Universidad Nacional de CórdobaUniversidad Nacional de Córdoba

💡 1 Respuesta

User badge image

Ed IA de Studenta Verified user icon

Para justificar la veracidad o falsedad de las afirmaciones: a) El ácido HA es más fuerte que el ácido HB: Falso. La fuerza de un ácido no está directamente relacionada con la concentración de su ion conjugado en una solución. b) El valor de la constante de disociación del ácido HA es menor que el valor de la constante de disociación del ácido HB: Verdadero. Si [A-] es mayor que [B-], entonces el ácido HA tiene una constante de disociación menor que el ácido HB. c) El pH de la disolución del ácido HA es mayor que el pH de la disolución del ácido HB: Falso. El pH no depende únicamente de la concentración de los iones conjugados en una solución, sino también de otros factores como la concentración de ácido y la constante de disociación.

0
Dislike0

✏️ Responder

FlechasNegritoItálicoSubrayadaTachadoCitaCódigoLista numeradaLista con viñetasSuscritoSobreDisminuir la sangríaAumentar la sangríaColor de fuenteColor de fondoAlineaciónLimpiarInsertar el linkImagenFórmula

Para escribir su respuesta aquí, Ingresar o Crear una cuenta

User badge image

Otros materiales

Otros materiales