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See discussions, stats, and author profiles for this publication at: https://www.researchgate.net/publication/333194924 Baterías de ion litio Article · May 2019 CITATION 1 READS 3,267 2 authors, including: Antonio Robles Universidad Nacional Autónoma de México 2 PUBLICATIONS 1 CITATION SEE PROFILE All content following this page was uploaded by Antonio Robles on 19 May 2019. The user has requested enhancement of the downloaded file. https://www.researchgate.net/publication/333194924_Baterias_de_ion_litio?enrichId=rgreq-9fe9350b615c655fe15f14ef890796e2-XXX&enrichSource=Y292ZXJQYWdlOzMzMzE5NDkyNDtBUzo3NjAwNjQ5MTA1NTcxODRAMTU1ODIyNTAwNDE2NQ%3D%3D&el=1_x_2&_esc=publicationCoverPdf https://www.researchgate.net/publication/333194924_Baterias_de_ion_litio?enrichId=rgreq-9fe9350b615c655fe15f14ef890796e2-XXX&enrichSource=Y292ZXJQYWdlOzMzMzE5NDkyNDtBUzo3NjAwNjQ5MTA1NTcxODRAMTU1ODIyNTAwNDE2NQ%3D%3D&el=1_x_3&_esc=publicationCoverPdf https://www.researchgate.net/?enrichId=rgreq-9fe9350b615c655fe15f14ef890796e2-XXX&enrichSource=Y292ZXJQYWdlOzMzMzE5NDkyNDtBUzo3NjAwNjQ5MTA1NTcxODRAMTU1ODIyNTAwNDE2NQ%3D%3D&el=1_x_1&_esc=publicationCoverPdf https://www.researchgate.net/profile/Antonio-Robles-6?enrichId=rgreq-9fe9350b615c655fe15f14ef890796e2-XXX&enrichSource=Y292ZXJQYWdlOzMzMzE5NDkyNDtBUzo3NjAwNjQ5MTA1NTcxODRAMTU1ODIyNTAwNDE2NQ%3D%3D&el=1_x_4&_esc=publicationCoverPdf https://www.researchgate.net/profile/Antonio-Robles-6?enrichId=rgreq-9fe9350b615c655fe15f14ef890796e2-XXX&enrichSource=Y292ZXJQYWdlOzMzMzE5NDkyNDtBUzo3NjAwNjQ5MTA1NTcxODRAMTU1ODIyNTAwNDE2NQ%3D%3D&el=1_x_5&_esc=publicationCoverPdf https://www.researchgate.net/institution/Universidad_Nacional_Autonoma_de_Mexico?enrichId=rgreq-9fe9350b615c655fe15f14ef890796e2-XXX&enrichSource=Y292ZXJQYWdlOzMzMzE5NDkyNDtBUzo3NjAwNjQ5MTA1NTcxODRAMTU1ODIyNTAwNDE2NQ%3D%3D&el=1_x_6&_esc=publicationCoverPdf https://www.researchgate.net/profile/Antonio-Robles-6?enrichId=rgreq-9fe9350b615c655fe15f14ef890796e2-XXX&enrichSource=Y292ZXJQYWdlOzMzMzE5NDkyNDtBUzo3NjAwNjQ5MTA1NTcxODRAMTU1ODIyNTAwNDE2NQ%3D%3D&el=1_x_7&_esc=publicationCoverPdf https://www.researchgate.net/profile/Antonio-Robles-6?enrichId=rgreq-9fe9350b615c655fe15f14ef890796e2-XXX&enrichSource=Y292ZXJQYWdlOzMzMzE5NDkyNDtBUzo3NjAwNjQ5MTA1NTcxODRAMTU1ODIyNTAwNDE2NQ%3D%3D&el=1_x_10&_esc=publicationCoverPdf Baterías de litio Robles Aguilera José Antonio Robles Cruz Marlene Una batería es un dispositivo que es capaz de producir y almacenar energía eléctrica a partir de reacciones químicas de óxido- reducción. En una batería, la parte donde se produce la energía eléctrica es una celda electroquímica común, con sus dos electrodos, electrolito y el “medio” para que puedan circular los electrones por el exterior de ella. Se dice que almacenan energía porque las reacciones espontáneas que dan lugar a esa producción de electricidad sólo ocurren cuando la batería está conectada en un circuito eléctrico cerrado. Se puede considerar que una batería está cargada cuando las reacciones espontáneas que producen electricidad aún pueden llevarse a cabo, pues la mayoría de las especies de la celda están en forma de reactivos, por el contrario, se descarga cuando las especies están en forma de productos, y por lo tanto, ya no hay un flujo de electrones. En los últimos años se han estudiado y comercializado baterías de ion litio, las cuales producen un flujo de electrones mediante la oxidación del litio presente en el ánodo, que a la vez produce la reducción del material del que está hecho el ánodo; el cátodo puede estar hecho de ferrofosfato de litio (LiFePO4). El proceso es reversible, ya que es posible volver a reducir el litio si se le proporciona energía similar a la que produce (aproximadamente 3.2 V), en este proceso se dice que la batería se “carga”, pues se puede considerar que las especies volvieron a su estado inicial, lo que permite utilizarlas varias veces más, hasta que eventualmente, los iones de litio no se pueden reducir más veces. Oxidación del litio presente en el ánodo Li ⇄ Li+ + 1e - FePO4 + 1e - ⇄ FePO4 - Cuando éste tipo de baterías se descarga, los iones Li + , migran hacia la red del LiFePO4, acomodándose en los espacios con vacancias de litio y en algunos intersticios, de la superficie del material. Cuando estas baterías se cargan, se suministra energía que genera una diferencia de potencial tal que los iones Li + que se habían depositado en la superficie del cátodo se reducen y migran de vuelta al ánodo. El proceso descrito anteriormente, no se produce siempre con un 100% de efectividad, es por eso que llega un momento en que ya no ocurre más y la batería no se puede seguir recargando. Ilustración 1: Partes y los componentes de la celda electroquímica de una batería de ión litio (1) Ilustración 2: Se deposita el litio sobre la superficie del cátodo y después vuelve al ánodo. (2) Baterías de litio Robles Aguilera José Antonio Robles Cruz Marlene Ilustración3: Representación bidimensional de la estructura tipo olivino. En el caso del ferrofosfato de litio, las figuras verdes representan el poliedro de coordinación del hierro, las azules el del fósforo y las rosas el del litio El ferrofosfato de litio se encuentra en la naturaleza bajo el nombre de trifilita, presenta una estructura tipo olivino, se considera ortorrómbica y perteneciente al grupo espacial Pnma, en la cual el oxígeno forma un arreglo hexagonal compacto, con la mitad de los huecos octaédricos ocupados por hierro y un octavo de los huecos tetraédricos ocupados por el fósforo, tal forma que los tetraedros y octaedros comparten sus vértices, que son los oxígenos, pero los tetraedros de fosfato no se tocan entre ellos, aunque comparten aristas con los octaedros del hierro, mientras el litio se acomoda en los espacios vacíos formando canales, que apenas y cambian la estructura del material sin el litio. Una descripción más clara de esto se observa en la ilustración 4, que es una representación de la celda unitaria de este material. Ilustración 5: Celda unitaria del arreglo de litio en el ferrofosfato de litio, donde las esferas aguamarina representan al litio, las verdes al óxigeno, las amarillas al hierro y las azules al fósforo Bibliografía (1) Jaime Hamel Fonseca. (2011). Celdas, pilas y baterías de ion litio una alternativa para Journal boliviano de ciencias. Volumen 8 ISSN 2075-8936 Recuperado de: http://kimerius.com/app/download/5783123 155/Celdas,+pilas+y+bater%C3%ADas+de +I%C3%B3n- Litio+una+alternativa+para....pdf (2) Borong Wu, Yonghuan Ren & Ning Li. (2011). LiFePO4 Cathode Material, Electric Vehicles The Benefits and Barriers, Dr. Seref Soylu (Ed.), ISBN: 978-953-307-287- 6, InTech, Available from: http://www.intechopen.com/books/electric- vehicles-the-benefits-and-barriers/lifepo4- cathode-material Recuperado de: http://cdn.intechopen.com/pdfs/18671/InTe ch-Lifepo4_cathode_material.pdf Bockris J., Reddy A. K. N., y Gamboa- Aldeco M. (1998). “Modern electrochemistry”. Kluee academic/plenum publishers U. S. A. West A. R. (2001). 'Basic solid state chemistry' John Willey and sons: Great Britain Chang R. & Goldsby K.A.( 2013). “Química” Mc. Graw Hill: China Atlas de asociaciones de lámina delgada, universidad de Barcelona, Fundación Folch (Barcelona) Edicions Universitat de Barcelona (2003) Ilustración 4 View publication stats https://www.researchgate.net/publication/333194924
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