LABORATORIO-TABLA PERIODICA

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AASSIIGGNNAATTUURRAA:: 
LLAABBOORRAATTOORRIIOO DDEE QQUUIIMMIICCAA 
 
TTEEMMAA:: 
TTAABBLLAA PPEERRIIOODDIICCAA 
 
 
IINNTTEEGGRRAANNTTEESS:: 
CChhuuccaarrii MMaarrttíínneezz JJoorrggee JJeessúúss ((007722557700JJ)) 
GGaammaarrrraa QQuuiissppee SSaaúúll AAbbeell ((007722556677HH)) 
GGoonnzzaalleess RRoojjaass JJoonnaatthhaann JJaaiirr ((007722661122LL)) 
MMeejjiiaa RRuuiizz PPaauulloo CCeessaarr ((007722557744DD)) 
HHuuaammaannii QQuuiissppee MMiiuulllleerr ((007722004477DD)) 
RRoommeerroo MMeeddiinnaa GGiiaann PPiieerrrree ((007722558866BB)) 
SSeeggoovviiaa CChhiirrrree JJuulliioo cceessaarr ((007700556699CC)) 
MMeeddiinnaa MMeennddiivviill JJoorrggee DDaanniieell ((007700552211KK)) 
 
 
 
 
 
 
 
BBeellllaavviissttaa,, 2266 ddee JJuunniioo 22000088 
 
 
 
CONTENIDO: 
 
 
 
1) INTRODUCCION 
 
2) OBJETIVOS 
 
3) FUNDAMENTO TEORICO 
 
4) MATERIALES 
 
5) PROCEDIMIENTO 
 
6) DATOS EXPERIMENTALES 
 
7) RESULTADOS 
 
8) ANALISIS DE DATOS 
 
9) DESARROLLO DEL CUESTIONARIO 
 
10) CONCLUSIONES 
 
11) RECOMENDACIONES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUCCION 
 
 
A medida que los científicos han ido conociendo mas y mas 
elemento, surgió la necesidad de ordenar y agrupar los elementos 
que se iban descubriendo. Se hicieron muchos intentos de 
agrupamiento, según se iban repitiendo periódicamente ciertas 
propiedades y magnitudes físicas, hasta por fin llegar a la tabla 
periódica actual. 
 
La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del 
material didáctico para cualquier estudiante, más aún para 
estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica 
se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto 
se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o 
químicas. 
La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y 
actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando 
como base a su estructura atómica. 
Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en 
metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no 
metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en 
otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer 
ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no 
memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la 
valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no 
en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, 
etc) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y 
nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del 
lenguaje químico. 
Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente 
trabajo, con el motivo que se entere de los diferentes 
comportamientos que tienen los elementos y compuestos químicos 
en procesos de laboratorio, e incluso, que suceden en la vida real. 
 
 
 
 
 
 
 
1.-OBJETIVO 
 
El objetivo fundamental de la presente práctica de laboratorio es el 
de realizar un estudio experimental de la Ley Periódica de los 
Elementos. Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas 
químicas y físicas de las distintas series de elementos de la tabla 
periódica. 
Así comprobaremos las propiedades físicas y químicas de los 
elementos de la tabla periódica, especialmente de los grupos 1A, 
2A, 7A, y algunos metales de transición 
La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a la 
clasificación periódica vamos a estudiar posteriormente los diversos 
elementos químicos y sus compuestos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. FUNDAMENTO TEORICO. 
 
 2.1 TABLA PERIODICA. 
 
 Es el ordenamiento de todo los elementos Químicos, esto gracias a los 
aportes de MENDELEED, MOSELEY y WERNER. 
 La tabla periódica moderna lo clasifico MOSELEY en 1913 de la 
siguiente manera “ las propiedades de los elementos químicos están en 
función creciente a su numero atómico ( Z) y finalmente diseñado por el 
alemán Químico J WERNER. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.2 DESCRIPCION GENERAL 
 
 109 elementos reconocidos por la ( IUPAC) 
 7 periodos ( también conocidos como niveles) 
 16 grupos ( también conocidos como familias ) en estos tenemos , 
8 grupos “A” que sus electrones de valencia esta en orbitales “s” 
y/o “p” y 8 grupos “B” que sus electrones de valencia están en 
orbitales “d” o “f” . 
 
 
 
2.3 CLASIFICACION SEGÚN SU ORIGEN. 
 
 90 elementos naturales 
 19 elementos artificiales. 
 
 
 
 
 
2.4 CLASIFICACION SEGÚN SUS PROPIEDADES. 
 
2.4.1 METALES (84 el elementos en su mayoría) 
 
 FISICAS: 
 - Son sólidos en su mayoría excepto el (Hg.) liquido a 25 C 
 - de mayor densidad es el Osmio (ρ=22.6g/cm. 3 
 - posee conductividad eléctrica en ese orden. 
Ag > Cu > Al > Mg. 
 
 
 
 QUIMICAS: 
 
 - pierden electrones (fenómeno de la oxidación). 
 -La mayoría se encuentra formando sales y óxidos. 
 
2.4.2 NO METALES ( 22 elementos) 
 
 FISICAS 
 
- Malos conductores. 
- Buenos aislantes. 
- En condiciones ambientales son sólidos y gaseoso, excepto el 
bromo que es líquido. 
 
 
 QUIMICOS 
- ganan electrones ( fenómeno de la reducción ) 
- se encuentran formando compuestos orgánicos. 
 
 
 
 
 
2.5 ENERGIA DE IONIZACION (EI) 
 
Es la mínima energía requerida para quitar un electrón del nivel externo de 
un átomo en estado gaseoso y trasformarse en cation. 
 
 
 
 
2.5 AFINIDAD ELECTRONICA (A E) 
 
 Es la energía emitida (generalmente) o energía absorbida en casos 
particulares, cuando un elemento en estado gaseoso gana un electrón. 
Esta energía esta relacionada directamente con la capacidad del átomo para 
aceptar uno o masa átomos. 
 
2.6 ELECTRONEGATIVIDAD. 
 
 Es la fuerza de un átomo para atraer electrones de enlace hacia su 
núcleo para unirse químicamente con orto átomo / capacidad del átomo 
para atraer electrones de enlace. 
 
 
3.- MATERIALES 
 
• Tubo de ensayo. 
• Fenolftaleina. 
• Agua destilada. 
• Sodio. 
• Potasio. 
• Cloruro de calcio (2ml). 
• Cloruro de estroncio (2ml). 
• Cloruro de bario (2ml). 
• Gradilla. 
• Ácido sulfúrico. 
• Cloruro de sodio. 
• Bromuro de potasio. 
• Nitrato de arsénico. 
 
 
 
 
 
 
4.- PROCEDIMIENTO 
 
· IA METALES ALCALINOS: (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) 
 
Na + H2O = Na (OH) + H2 ↑ 
K +H2O = K (OH) + H2 ↑ 
 
EXPERIMENTO Nº 1: 
 
En un vaso precipitado vertimos 200mL de H2O (destilada), le 
introducimos un trozo de Na (sodio) y al instante lo tapamos con la 
luna de reloj y observamos la reacción, dándose así un 
desprendimiento de H2 (hidrogeno) y de energía a causa de la 
reacción química (una chispa de fuego), luego le hechamos 3 gotas 
de fenoltaleína el cual es nuestro indicador, dándole una coloración 
rojo grosella el cual nos da ha entender que es una base. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
· IIA METALES ALCALINOS TERREOS: (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, 
Ra) 
 
CaCl2 + H2SO4 = Ca SO4 ↓ + 2HCl 
SrCl2 + H2SO4 = Sr SO4 ↓ + 2HCl 
BaCl2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓ + 2HCl 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO Nº 2; 
 
Se tiene tres tubos de ensayo, a uno se le agrega 2mL de CaCl2 
(cloruro de calcio), a otro se le agrega 2ml de SrCl2 (cloruro de 
zirconio), y al ultimo se le agrega 2mL de BaCl2 (cloruro de bario), 
luego se le agrega a cada tubo 2ml de H2SO4 (acido sulfúrico) 
dejándolos en reposo en la gradilla para tubos de ensayo. 
 
 
· VIIA HALOGENOS: (F, Cl, Br, I, At) 
 
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 
 
 
 
 
 
 
Cloro 
 
 
 
EXPERIMENTO Nº 3: 
 
Tenemos dos tubos de ensayo en uno de ellos se vierte 2ml de 
NaCl y en el otro se vierte 2mL de KBr, luego se le agrega ha 
ambos 2ml de AgNO3 (nitrato de plata), dejándolo en reposo en la 
gradilla. 
 
 
 
 
5) DATOS EXPERIMENTALES: 
 
5.1 Para los metales alcalinos, alcalinos térreos y halógenos:Del grupo I A: 
Li 
Na ⇒ 2Na + 2H2O (200 ml) → 2Na (OH) + H2 
K ⇒ 2K +2 H2O (200 ml) → 2K (OH) + H2 
Rb 
Cs 
Fr 
 
Se le añade tres gotas de Fenol taleina (indicador), como 
comprobante, cambiando la coloración a un rojo grosella 
indicando que es una base. 
 
Del grupo II A: 
Be 
Mg 
Ca ⇒ Ca Cl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HCl (2 ml) 
Sr ⇒ Sr Cl2 + H2SO4 → SrSO4 + 2HCl (2 ml) 
Ba ⇒ Ba Cl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl (2 ml) 
Ra 
 
Se le añade tres gotas de nitrato de plata (AgNO3) 
 
Del grupo VII A: 
 
F 
Cl ⇒ Na Cl + AgNO3 → Ag Cl + NaNO3 (2 ml) 
Br ⇒ KBr + H2SO4 → AgBr + KNO3 (2 ml) 
I 
At 
 
Se le añade tres gotas de nitrato de plata (AgNO3) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.-ANALISIS DE DATOS 
 
 
 
A) REACCIONES QUÍMICAS 
 
 
Con el Grupo IA 
 
Metales Alcalinos 
 
Balanceando 
 
↑+>−−−−+ HOHNaOHNa 2)(222 22
 
↑+>−−−−+ HOHKOHK 2)(222 22
 
Ambas son reacciones de Desplazamiento o sustitución simple 
 
De naturaleza explosiva 
 
 
 
 
 
 
 
Con el Grupo IIA 
 
Metales Alcalinos Térreos 
 
Balanceando 
 
 Precipitado 
ClHOSCaOSHClCa 24422
+>−−−−+
 
 Precipitado 
ClHOSSrOSHClSr 24422 +>−−−−+
 
 Precipitado 
ClHOSBaOSHClBa 24422 +>−−−−+
 
Precipitado de coloración blanquecina 
 
 
Ambas son reacciones de Doble Desplazamiento o Metátesis 
 
 
Con el Grupo VIIA 
 
Halógenos (formadores de Sales) 
 
 
ONNaClAgONAgClNa 33
+>−−−−+
 
Precipitado de coloración blanquecina 
 
Precipitado 
ONKBrAgONAgBrK 33
+>−−−−+
 
Ambas son reacciones de Doble Desplazamiento o Metales 
 
 
Molaridad 
 
( )L
M
V
n
sol
sto= 
 
n = número de moles de soluto 
 
V = Volumen de la solución 
 
 
 Molaridad del Cloruro de Calcio ClCa 2 
 
V = 2ml = 0,002 L 
 
n = 1 mol 
 
 
002,0
1
L
molM = 
 
10*5,0 2
molar
M = 
 
 
Molaridad del Cloruro de Estroncio ClSr 2
 
 
V = 2ml = 0,002 L 
 
n = 1 mol 
 
002,0
1
L
molM = 
 
10*5,0 2
molar
M = 
 
Molaridad del Cloruro de Bario ClBa 2
 
 
V = 2ml = 0,002 L 
n = 1 mol 
 
002,0
1
L
molM = 
 
10*5,0 2
molar
M = 
 
Molaridad del Cloruro de Sodio ClNa 
 
V = 2ml = 0,002 L 
 
n = 1 mol 
 
002,0
1
L
molM = 
 
10*5,0 2
molar
M = 
 
Molaridad del Bromuro de Potasio BrK 
 
V = 2ml = 0,002 L 
 
n = 1 mol 
 
002,0
1
L
molM = 10*5,0 2
molar
M = 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8.-CUESTIONARIO 
 
 
 
A.- ¿Que son los metales alcalinos? 
 
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el 
grupo 1 de la tabla periódica. Todos tienen un solo electrón en su 
nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, con lo 
que forman un Ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del 
grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello 
se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla. 
 
B.-Como obtenemos los Metales alcalinos y cuales son sus 
aplicaciones 
 
Estos metales son: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio 
(Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr). 
Los metales alcalinos se obtienen por electrólisis de sales 
fundidas. Ej: Método de Down para la obtención de sodio a partir 
de la halita (sal gema, cloruro sódico) 2Na+(l) +2Cl-(l) —> 2Na(s) 
+Cl2(g) 
 
• El litio se utiliza para la síntesis de aluminios de gran 
resistencia, para esmaltar cerámica, para producir vidrios y 
como componente de lubricantes y pilas (tiene un gran 
potencial reductor). En bioquímica es un componente del 
tejido nervioso y su carencia produce trastornos 
psiquiátricos, como la depresión bipolar. 
• El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son 
blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, 
jabones (como la soda caustica), lámparas de vapor de 
sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede 
emplearse como refrigerante en reactores nucleares. A 
pesar de ser tóxico al ingerirlo es un componente 
fundamental de las células. La bomba de sodio-potasio es 
responsable hasta cierto punto de la ósmosis 
• El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y 
fertilizantes. Es vital para la transmisión del impulso 
nervioso 
• El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de 
vacío. 
• El cesio es el principal constituyente de células 
fotoeléctricas. 
• El francio no tiene apenas peso en la industria. 
 
 
C.- ¿Por qué se produce la precipitación de los metales alcalinos 
térreos? 
 
3 elementos Metales alcalinotérreos, serie de seis elementos 
químicos que se encuentran en el grupo 2 (o IIA) del sistema 
periódico. Son poderosos agentes reductores, es decir, se 
desprenden fácilmente de los electrones. Son menos reactivos 
que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir 
libres en la naturaleza. Aunque son bastante frágiles, los metales 
alcalinotérreos son maleables y dúctiles. Conducen bien la 
electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire. 
Los metales alcalinotérreos son, por orden de número atómico 
creciente: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Sus 
óxidos se llaman tierras alcalinas. 
 
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían 
sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). 
Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling. 
 
Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. 
Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales 
iónicas, y con agua (aunque no tan rápidamente como los 
alcalinos) para formar hidróxidos fuertemente básicos. Todos 
tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, 
con tendencia a perderlos, con lo que forman un Ion dispositivo, 
M2+.y la configuración electrónica del grupo al cual pertenecen 
que es el 2a es ns2 
 
 
D.- ¿Cual es las diferencias entre metales alcalinos y alcalinos 
térreos? 
 
Por empezar los alcalinos son Li, Na, K, Rb, Cs y Fr (están en 
el grupo 1 de la tabla periódica) 
Los alcalinotérreos son; Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (están en el 
grupo 2) 
 
Diferencias: 
• Densidad: los del grupo 2 presentan densidades bajas, 
pero son mayores con respecto a los alcalinos de su mismo 
periodo 
• Punto de fusión: los alcalinotérreos presentan un punto de 
fusión mas elevado 
• Reactividad: los del grupo dos son menos reactivos 
mientas que los del grupo 1son altamente reactivos Y otra 
cosa, los alcalinotérreos presentan dos electrones libres y 
forman iones con carga positiva doble los alcalinos solo 
presentan 1 electrón libre 
 
E.- ¿Qué son los halógenos? 
 
Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 
del Sistema Periódico. Los halógenos F, Cl, Br, I y At, son 
elementos volátiles, diatómicos y cuyo color se intensifica al 
aumentar el número atómico. El flúor es un gas de color amarillo 
pálido, ligeramente más pesado que aire, corrosivo y de olor 
penetrante e irritante. El cloro es un gas amarillo verdoso de olor 
penetrante e irritante. El bromo a la temperatura ambiente es un 
líquido de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua, 
que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo 
venenoso. El yodo es un sólido cristalino a temperatura 
ambiente, de color negro y brillante, que sublima dando un vapor 
violeta muy denso, venenoso, con un olor picante como el del 
cloro. El Astato es un elemento muy inestable que existe sólo en 
formas radiactivas de vida corta. 
 
F.- ¿Cuál es la aplicación de los halógenos? 
 
Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el 
ámbito de la industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos 
fluorados, como el anticongelante freón y la resina teflón, 
lubricante de notables propiedades mecánicas. Los fluoruros son 
útiles como insecticidas. Además, pequeñísimas cantidades de 
flúor añadidas al agua potable previenen la caries dental, razón 
por la que además suele incluirse en la composición de los 
dentífricos. 
El cloro encuentra su principal aplicación como agente de 
blanqueoen las industrias papelera y textil. Así mismo, se 
emplea en la esterilización del agua potable y de las piscinas, y 
en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes. 
Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro 
de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas 
fotográficas. El yodo, cuya presencia en el organismo humano 
resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como 
antiséptico en caso de heridas y quemaduras. 
 
 
9-. CONCLUSIONES 
 
 - La mayoría de los elementos que tenemos en el planeta son metálicos 
y de estos se aprovecha más su propiedad de conducir la electricidad. 
 
-la tabla periódica actual que es la moderna a sido diseñado por el científico 
alemán J WERNER esto en base al principio propuesto por HENRY , 
MOSELEY. 
 
10-.RECOMENDACIONES. 
 
 
- Cuando se realice experimentos en laboratorio diferenciar elementos 
peligrosos. 
-identificar los riesgos y cuidar los instrumentos que hay en laboratorio.