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Tema: La tabla periódica 
 
Objetivo: Interpreta correctamente la información de la tabla periódica. 
 
En el año 1830 ya se habían descubierto el 50% de los elementos químicos conocidos en 
la actualidad; sus propiedades físicas y químicas y sus combinaciones con otros elementos 
para formar compuestos habían sido estudiadas por muchos químicos. 
 
Primeras clasificaciones de los elementos 
Desde finales del siglo XVIII, en la época de Lavoisier y Berzelius, se había intentado 
clasificar los elementos químicos conocidos buscando semejanzas en sus propiedades. Así, 
los elementos se clasificaban en metales, como el hierro, la plata o el cobre, y no metales, 
como el fósforo, el oxígeno y el azufre. Algunos elementos, como el arsénico o el germanio, 
no se ajustaban claramente a una de estas dos categorías, por lo que también se podía 
hablar de elementos semimetálicos. Esta clasificación, sin embargo, era demasiado 
general, ya que existían considerables diferencias entre las propiedades de los elementos 
que pertenecían a la misma categoría. Utilizando un criterio más restringido que el anterior 
se hicieron las siguientes clasificaciones. 
 
 
Tríadas de Döbereiner 
En 1829, el químico alemán Johann W. Döbereiner (1780-1849) observó que había grupos 
de tres elementos que tenían propiedades físicas y químicas muy parecidas o mostraban 
un cambio gradual en sus propiedades. Con base en sus observaciones clasificó los 
elementos en grupos de a tres y los llamó tríadas. Mostró también que el peso atómico del 
elemento central de cada tríada era aproximadamente el promedio aritmético de los pesos 
de los otros dos. 
Ejemplos de Triadas de Dobereiner : 
 
♦ Cl =35,457gr; Br= 79,916 gr I=126,91 gr promedio =81,18 gr 
♦ Li=6,940 gr; Na = 22,991gr ; K= 39,1 gr promedio: 23,020 gr 
♦ S= 32,066 gr; Se = 78,96 gr; Te= 127,61 Promedio: 79,838 gr 
 
Octavas de Newlands 
 
En 1864, el inglés Johan Alexander Newlands 
(1838-1889) ordenó los elementos conocidos de 
acuerdo con sus pesos atómicos crecientes; 
observó que después de ubicar siete elementos, 
en el octavo se repetían las propiedades químicas 
del primero (sin tener en cuenta el hidrógeno ni los 
gases nobles). Newlands llamó a esta 
organización la ley de las octavas; de esta manera 
quedaron en el mismo grupo (columna), el litio, el 
sodio y el potasio; el berilio, el magnesio y el calcio; el oxígeno y el azufre, etc., que tienen 
propiedades similares. 
 
*** AFIANZA TUS CONOCIMIRENTOS*** 
 
1. Que aporte realizo Alexander Newlands a la tabla periódica. Doy 5 ejemplos. 
2. En el siglo XVIII se clasifico a los elementos según sus 
elementos se clasificaron en: 
 
y los 
3. Químico que clasifico a los Elementos en grupos de tres y los llamo triadas porque? 
 
 
Tema: La tabla periódica 
 
Objetivo: Utilizar adecuadamente la información que nos suministra la tabla periódica para 
comprender la estructura y el comportamiento de las sustancias. 
 
La tabla periódica de Mendeleiev 
En 1869 los químicos Ivanovich Dimitri Mendeleiev (1834- 1907) y Lothar Meyer (1830- 
1895), publicaron por separado tablas periódicas prácticamente coincidentes, en las que 
clasificaban los 63 elementos conocidos hasta esa fecha (entre 1830 y 1869 se 
descubrieron ocho nuevos elementos). La clasificación de Mendeleiev hacía especial 
énfasis en las propiedades químicas de los elementos; mientras que Meyer hacía hincapié 
en las propiedades físicas. 
Mendeleiev, que fue el primero en dar a conocer su tabla periódica, organizó los elementos 
en orden creciente de sus pesos atómicos en fi las y columnas de modo que los elementos 
que quedaban en la misma fila tenían propiedades semejantes. 
 
Mendeleiev resumió su descubrimiento estableciendo su ley periódica, que dice: Las 
propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con el 
peso atómico de una manera periódica. 
 
Tabla periódica moderna 
En 1913, Henry G. J. Moseley (1887-1915) sugirió que los elementos se ordenaran de 
acuerdo con su número atómico en forma creciente. 
Esto trajo como consecuencia que la ley periódica de los elementos cambiara su enunciado 
de tal manera que desde entonces se enuncia como: Las propiedades físicas y químicas 
de los elementos son función periódica de sus números atómicos. 
 
Presenta un ordenamiento de los 118 elementos que se conocen actualmente, 
ordenándolos según su número atómico (Z). Los elementos se disponen en filas 
horizontales llamadas períodos y en columnas denominadas grupos o familias. 
 
 Los períodos 
Los períodos se designan con números 
arábigos y corresponden a las filas 
horizontales de la tabla periódica. La 
tabla periódica moderna consta de siete 
 
 
períodos. 
 Los grupos o familias 
Los grupos son las columnas de la tabla periódica y se 
designan con los números romanos I a VIII. Los grupos 
se representan con números romanos y se dividen en grupo A y grupo B. 
 
1) Grupo A: Elementos representativos. Nos indican el número de electrones de la última 
capa de los átomos de los elementos representativos. Está formado por ocho columnas o 
familias que son: 
 
GRUPO I-A: METALES ALCALINOS (Li, Na, K, Rb, 
Cs, Fr) 
 Son metales color blanco plata y lo suficientemente 
blandos como para cortarse con un cuchillo. Tienen 
gran tendencia a perder el único electrón de valencia. 
Por eso son muy reactivos y nunca se encuentran libres en la naturaleza. Reaccionan 
violentamente con el agua, liberando hidrógeno que puede inflamarse. Tienen un electrón 
en su última capa a nivel, ubicado en el subnivel “s”. Tiene estado de oxidación +1 
 
 
GRUPO II-A: METALES ALCALINOTERREOS (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) 
 
 Son más duros que los del primer grupo y tienen las mismas propiedades metálicas, pero 
con puntos de fusión y ebullición más elevados. Son menos reactivos que los metales 
alcalinos. Presentan dos electrones en su última capa o nivel, están ubicados en el subnivel 
“s”. Tienen estado de oxidación +2 
 
 
 
GRUPO III-A: ELEMENTOS TERREOS O BOROIDES (B,Al,Ga,In,Tl) 
 En esta familia sólo el boro es un metaloide, los demás son metales bastante blandos de 
apariencia plateada con tendencia a compartir electrones tienen poca actividad. 
 Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica. El aluminio es muy abundante 
en la corteza terrestre y el más usado en el mundo debido a su gran resistencia a la 
corrosión. Tienen tres electrones en su capa externa. Su estado de oxidación es +3 
 
GRUPO IV-A: ELEMENTOS CARBONOIDES (C,Si,Ge,Sn,Pb) 
Presentan cuatro electrones en su última capa o nivel. El Carbono y el Silicio son no 
metales, los demás son metales. El carbono es uno de los elementos más significativos de 
la tabla periódica porque integra una gran cantidad de compuestos, y entre ellos las 
sustancias que forman a los seres vivos. 
 
GRUPO V-A: ELEMENTOS NITROGENOIDEOS (N, P, As, Sb, Bi) 
Tienen cinco electrones en su última capa o nivel. El nitrógeno es un gas que forma el 78% 
del aire. Comercialmente, del nitrógeno gaseoso N2 se produce amoniaco, que es un 
componente común de fertilizantes y limpiadores caseros. Su estado de oxidación es 1,3 5. 
 
GRUPO VI-A: ELEMENTOS ANFÍGENOS O CALCÓGENOS (O,S,Se,Te,Po) 
El oxígeno es indispensable para la respiración de los seres vivos. Industrialmente el 
oxígeno se usa para tratar aguas residuales y como desinfectante y blanqueador cuando 
se encuentra formando el peróxido de 
hidrógeno (agua oxigenada). Tienen seis 
electrones en su última capa o nivel Su 
valencia principal es –2. 
 
GRUPO VII-A: ELEMENTOS 
HALÓGENOS (F,Cl,Br,I,At) 
 Son elementos no metálicos muy 
reactivos; nunca se encuentran libres en la naturaleza. Tienen siete electrones de valencia 
y una fuerte tendencia a ganar un electrón. Generadores de sales. Su valencia principal es 
–1 . Sus moléculas son diatónicas, formadas por 2 átomos (F2,Cl2,Br2,I2). 
 
 GRUPO VIII-A: GASES NOBLES O INERTES (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) 
Ocupan la últimacolumna de la derecha de la tabla periódica y son elementos que no ganan 
ni pierden electrones por lo tanto no tienen actividad química, es por eso que su 
equivalencia es cero, esto se debe a que tiene su configuración electrónica estable con 
ocho electrones en su última capa, a excepción del Helio que tiene 2 electrones en su última 
capa o nivel. 
 
Grupo B : Elementos de transición y transición interna. 
 
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. Se les llama así a los elementos que tienen valencia 
variable. Se encuentran ubicados en la parte central de la tabla periódica, está formado por 
10 columnas o familias y pertenecen al grupo B. Llenan los orbitales “d” y el grupo no 
siempre indica el número de electrones de su último nivel. 
 
Los elementos pertenecientes al periodo 6 se denominan: 
LANTANIDOS: (La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy. Ho, Er, Tm, Yb, Lu) 
Metales blandos de color blanco, poseen número de oxidacion +1,+2,+3, su 
comportamiento magnético es espectral depende de los orbitales d. por ejemplo el 
Neodimio ( Nd) imán. 
Los elementos pertenecientes al periodo 7 se denominan: 
 
ACTINIDOS: Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr) 
Todos son radioactivos, poseen número de oxidación +3 y +4los electrones que aumentan 
en cada elemento, lo hacen principalmente en 5f (menos radioactivo), se producen en 
reacciones nucleares. 
 
*** CONSTRUCCIÓN DE EXPLICACIONES *** 
 
1. Teniendo en cuenta la información anterior. La tabla periódica de Mendeleiev, la tabla 
periódica moderna, realizar una exposición donde expliques, periodo grupos y sus 
divisiones. La exposición se debe presentar en medio pliego de papel bond. 
 
 
Tema: La tabla periódica 
 
Objetivo: Conocer las principales características de las propiedades periódicas con el fin 
de comprender el comportamiento de los elementos químicos. 
 
PROPIEDADES PERIÓDICAS 
 
La tabla periódica permite clasificar a los 
elementos en metales, no metales y gases 
nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al 
lado izquierdo a los metales y al lado derecho 
a los no metales. Aquellos elementos que se 
encuentran cerca de la diagonal presentan 
propiedades de metales y no metales; 
reciben el nombre de metaloides. 
 
Algunas propiedades de los elementos varían de manera regular por la posición que 
ocupan en la Tabla periódica, a estas propiedades se les nombra propiedades 
periódicas, entre ellas se destacan: el radio atómico, electronegatividad, el potencial 
deionización, electroafinidad o afinidad electrónica y el radio iónico. 
 
RADIO ATÓMICO (R) 
Es la mitad de la distancia entre dos átomos iguales unidos por 
determinado tipo de enlace. El radio atómico aumenta en un 
grupo de arriba hacia abajo y disminuye al pasar en un período 
de izquierda a derecha (Fig. 9). 
 
RADIO IÓNICO 
Es el radio que tiene un átomo cuando ha ganado o ha 
perdido electrones, haciendo referencia no al átomo, sino al 
ión. Los átomos que pierden electrones dan origen a iones 
más pequeños y aquellos que ganan electrones, iones más 
grandes ( 
Figs. 12 y 13). 
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (I) 
 
Es la cantidad mínima de energía que se requiere para 
remover al electrón enlazado con menor fuerza en un 
átomo aislado para formar un ión con carga +1. Este valor 
disminuye en un grupo de arriba hacia abajo y en un 
período aumenta de izquierda a derecha. 
 
AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE) 
Es la cantidad de energía que se absorbe cuando se añade 
un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ión 
con carga –1. La afinidad electrónica en un período 
aumenta de izquierda a derecha y al desplazarse en un 
grupo los valores no cambian considerablemente; pero, 
disminuye de arriba hacia 
abajo. La energía liberada 
se mide en electrón-voltios (eV) (Fig. 15). 
ELECTRONEGATIVIDAD (X) 
La electronegatividad de un elemento mide la tendencia 
relativa del átomo a atraer los electrones hacia sí, cuando 
se combina químicamente con otro átomo. En un grupo, la 
electronegatividad disminuye de arriba abajo y aumenta de 
izquierda a derecha en un período, debido a que a medida aumenta el número atómico en 
el periodo aumenta la carga nuclear, atrayendo con más fuerza a los electrones a su 
alrededor. Se expresa en números sin unidades. El flúor (F) es el más electronegativo y el 
francio (Fr) el menor (Fig 14). 
 
 
 
Tema: La tabla periódica 
 
Objetivo: Identifica y usa de manera adecuada el lenguaje propio de las ciencias. 
 
*** RECOPILA CONCEPTOS *** 
 
1. Señale cuál de estos dos elementos tiene mayor radio atómico. a) Ca y Ga b) Ge y As 
c) K y Ni d) C y Pb. 
2. Organice en orden ascendente las siguientes series de elementos, teniendo en cuenta 
su energía de ionización. a) Pb, Sn, Si, C b) Sr, Sn, In, Rb c) Cu, Au, Ag d) F, Sn, Ba, As 
Actividad sobre la tabla periódica. 
Resuelve las siguientes preguntas teniendo en cuenta lo visto en clase. 
1. Qué elementos químicos se encuentran en mayor cantidad en la tabla periódica 
actual? 
2. El mercurio (Hg) es un: 
3. ¿Qué elementos se caracterizan por ser buenos conductores de la corriente 
eléctrica? 
4. ¿Qué elementos se caracterizan por ser brillosos? 
5. ¿Qué elementos se caracterizan por ser dúctiles y maleables? 
6. Son las letras que se asignan a los dos grandes grupos de elementos de la tabla 
periódica 
7. Indica qué elementos químicos son no metales: P – Na – K – F – Br – Li – H 
 
8. ¿Qué elementos químicos se encuentran en menor cantidad en la tabla periódica? 
9. ¿Cuantas letras puede tener como máximo el símbolo de un elemento? 
 
 
 
 
 
 
En la siguiente tabla señala los bloques en que se divide la tabla deacuerdo a 
su configuración electrónica utiliza colores para distinguirlos fácilmente. 
En la siguiente tabla ubica el grupo de metales (amarillo), no metales (verde) y 
semimetales (naranja) 
 
 
	Tema: La tabla periódica
	Primeras clasificaciones de los elementos
	Tríadas de Döbereiner
	Octavas de Newlands
	*** AFIANZA TUS CONOCIMIRENTOS***
	Tema: La tabla periódica (1)
	La tabla periódica de Mendeleiev
	Tabla periódica moderna
	 Los períodos
	períodos.
	GRUPO II-A: METALES ALCALINOTERREOS (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
	GRUPO III-A: ELEMENTOS TERREOS O BOROIDES (B,Al,Ga,In,Tl)
	GRUPO IV-A: ELEMENTOS CARBONOIDES (C,Si,Ge,Sn,Pb)
	GRUPO V-A: ELEMENTOS NITROGENOIDEOS (N, P, As, Sb, Bi)
	GRUPO VI-A: ELEMENTOS ANFÍGENOS O CALCÓGENOS (O,S,Se,Te,Po)
	GRUPO VII-A: ELEMENTOS HALÓGENOS (F,Cl,Br,I,At)
	 GRUPO VIII-A: GASES NOBLES O INERTES (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
	LANTANIDOS: (La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy. Ho, Er, Tm, Yb, Lu)
	*** CONSTRUCCIÓN DE EXPLICACIONES ***
	Tema: La tabla periódica (2)
	PROPIEDADES PERIÓDICAS
	RADIO IÓNICO
	Tema: La tabla periódica (3)
	*** RECOPILA CONCEPTOS ***