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Tema: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Objetivo. Aprender a representar la estructura atómica de los átomos. ¿Qué es la Configuración Electrónica? La configuración electrónica de un átomo se entiende como “La distribución de los electrones en los diferentes niveles y orbitales de un átomo”. La configuración electrónica de un átomo en particular, nos indica la forma como están ordenados los electrones en los distintos orbitales atómicos. Los números cuánticos l nos indican que tipo de orbital están ocupando los electrones, estos pueden ser orbitales s, p, d ó f. ¿Cómo se escribe la configuración electrónica? Para describir la configuración electrónica de un átomo es necesario: ➔ Saber el número de electrones que el átomo tiene, es decir el número atómico (Z). Por ejemplo número atómico de He. Z = 2 ➔ Ubicar a los electrones en cada uno de los niveles de energía comenzando por el primer nivel (mínima energía) que es el más cercano al núcleo (n = 1), y siguiendo luego el “Diagrama llenado de los orbitales”. Formula. La fórmula para saber cuántos electrones van en cada nivel de energía es: 2(n)2 n= es el nivel de energía. Por ejemplo el átomo de Oxigeno (O) tiene 8 electrones. Z = 8 1º capa ó nivel: 2 (1)2 = 2 X 1= 2 En el primer nivel el número máximo de electrones es 2. 2º capa ó nivel: 6 2(2) 2 = 2 x 4 = 8 en el segundo nivel el número máximo de electrones son 8. ➔ Los orbitales se llenan según la regla de la máxima multiplicidad (nunca utilice el siguiente nivel si el anterior no está lleno). ➔ Respetar la capacidad máxima de electrones en cada nivel y orbital atómicos de cada átomo. ➔ Los electrones ubicados en el último nivel de energía serán los electrones de valencia. Refuerza lo aprendido. 1. Con ayuda de la tabla periódica escoge 3 elementos. Ubica número atómico. Realiza la distribución de los electrones en el átomo. Formula 2( n ) 2 2. En las siguientes imágenes di cuantos electrones presenta y a que elemento pertenece.
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