ESTUDIO DEL ATOMO(Configuracion electronica)-Prof Carolina Almerco

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Química 
Profesora 
Carolina Almerco 
QUÍMICA 
ESTRUCTURA ATÓMICA 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
¿QUÉ ES LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA? 
ES LA DISTRIBUCIÓN DE 
LOS ELECTRONES EN LA 
NUBLE ELECTRÓNICA 
PRINCIPIO DE FORMACIÓN AUFBAU 
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EJEMPLOS 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝6 5𝑠2 4𝑑10 5𝑝6 6𝑠2 4𝑓145𝑑10 6𝑝6 7𝑠2 5𝑓146𝑑10 7𝑝6 
 
1 17Cl : 
2 21Sc : 
3 19K : 
4 35Br : 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝5 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑1 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠1 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝5 
C
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CONFIGURACIÓN KERNEL 
1 17Cl : 
2 21Sc : 
3 19K : 
4 35Br : 
5 23V : 
6 92U : 
𝑁𝑁10 3𝑠2 3𝑝5 
𝐴𝐴18 4𝑠2 3𝑑1 
𝐴𝐴18 4𝑠1 
𝐴𝐴18 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝5 
𝐴𝐴18 4𝑠2 3𝑑3 
𝑅𝑅86 7𝑠2 5𝑓4 
C
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NIVEL Y SUBNIVEL 
17Cl : 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝5 
NIVEL 
SUBNIVEL 
# DE 
ELECTRONES 
NIVEL : 2 
SUBNIVEL : 2p 
# DE ELECTRONES : 6 
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NIVEL 
 UBICA AL ELECTRÓN EN EL NIVEL ENERGÉTICO 
¿Cuántos electrones hay en el nivel 1? 
¿Cuántos electrones hay en el nivel 2? 
C
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SUBNIVEL 
SUBNIVEL DENOMINACIÓN 
s SHARP 
p PRINCIPAL 
d DIFUSO 
f FUNDAMENTAL 
 UBICA AL ELECTRÓN EN EL SUBNIVEL ENERGÉTICO 
¿Cuántos subniveles hay 
en el nivel 1? 
¿Cuántos subniveles hay 
en el nivel 2? 
¿Qué tipo de subniveles 
hay en el nivel 2? 
¿Qué tipo de subniveles 
hay en el nivel 3? 
C
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ORBITALES 
s 
p 
d 
f 
0 
-1 -2 -3 
-1 +1 0 
 REEMPE: REGIÓN ESPACIAL ENERGÉTICA DE MAYOR PROBABILIDAD ELECTRÓNICA 
-2 
+3 
-1 
+1 +2 0 
0 +1 +2 
C
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SPIN (ELECTRONES) 
EN CUALQUIER 
ORBITAL 
+ 1/2 - 1/2 
GIRO 
ANTIHORARIO 
GIRO 
HORARIO 
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CONFIGURACIÓN DE ANIONES 
1 8O2−: 
2 7N3−: 
3 17Cl1− : 
4 16S2− : 
SE REALIZA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
CON EL TOTAL DE ELECTRONES 
𝑁𝑁10 
𝑁𝑁10 
𝐴𝐴18 
Ar18 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 
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CONFIGURACIÓN DE CATIONES 
1 19K1+ 
2 26Fe3+ 
3 25Mn7+ 
4 21Sc+ 
SE REALIZA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
DEL ÁTOMO NEUTRO 
SE QUITA LOS ELECTRONES EN EL ÚLTIMO NIVEL 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠1 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑6 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑5 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑1 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 3𝑑5 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 
1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠1 3𝑑1 
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ANOMALÍAS DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
Existen átomos (metales de transición) que no cumplen exactamente 
todas las reglas para la C.E. Es el caso de elementos cuyas C.E. 
terminan en d4 o d9 para poder tener mayor estabilidad. 
Ejemplos: 
CONFIGURACIÓN EN ORBITALES 
17Cl : 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝5 
0 
0 
+1 -1 0 
0 
-1 0 +1 
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QUÍMICA 
MOMENTO DE 
PRACTICAR 
PROBLEMAS Y 
RESOLUCIÓN 
EJERCICIOS 
 
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3. Un átomo neutro con Z=34 presenta: 
I. Cuatro niveles de energía. 
II. Cuatro electrones en la capa de valencia. 
III. Dos orbitales “p” semillenos. 
IV. Dos electrones desapareados. 
A) VFVV 
B) VVFF 
C) VFVF 
D) FVFV 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 1𝑠2 
𝐻𝑁2 2𝑠2 2𝑝6 
𝑁𝑁10 3𝑠2 3𝑝6 
𝐴𝐴18 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝6 
𝐾𝐴36 5𝑠2 4𝑑10 5𝑝6 
𝑋𝑁54 6𝑠2 4𝑓14 5𝑑10 6𝑝6 
𝑅𝑅86 7𝑠2 5𝑓14 6𝑑10 7𝑝6 
EJERCICIOS 
 
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 1𝑠2 
𝐻𝑁2 2𝑠2 2𝑝6 
𝑁𝑁10 3𝑠2 3𝑝6 
𝐴𝐴18 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝6 
𝐾𝐴36 5𝑠2 4𝑑10 5𝑝6 
𝑋𝑁54 6𝑠2 4𝑓14 5𝑑10 6𝑝6 
𝑅𝑅86 7𝑠2 5𝑓14 6𝑑10 7𝑝6 
5. Un átomo neutro con Z=26 presenta: 
I. Cuatro niveles de energía. 
II. 5 orbitales “d” 
III. Dos orbitales “p”. 
IV. Dos electrones desapareados. 
A) VVFV 
B) VVFF 
C) VFVF 
D) FVFV 
EJERCICIOS 
 
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 1𝑠2 
𝐻𝑁2 2𝑠2 2𝑝6 
𝑁𝑁10 3𝑠2 3𝑝6 
𝐴𝐴18 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝6 
𝐾𝐴36 5𝑠2 4𝑑10 5𝑝6 
𝑋𝑁54 6𝑠2 4𝑓14 5𝑑10 6𝑝6 
𝑅𝑅86 7𝑠2 5𝑓14 6𝑑10 7𝑝6 
1. Señalar la configuración electrónica del ion 
𝑉2350 +. 
A) 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑2 
B) 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑5 
C) 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑3 
D) 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠1 3𝑑3 
EJERCICIOS 
 
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 1𝑠2 
𝐻𝑁2 2𝑠2 2𝑝6 
𝑁𝑁10 3𝑠2 3𝑝6 
𝐴𝐴18 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝6 
𝐾𝐴36 5𝑠2 4𝑑10 5𝑝6 
𝑋𝑁54 6𝑠2 4𝑓14 5𝑑10 6𝑝6 
𝑅𝑅86 7𝑠2 5𝑓14 6𝑑10 7𝑝6 
7. Hallar el número de electrones en el último 
nivel en: 𝐸2040 2+ 
A) 8 
B) 4 
C) 2 
D) 6 
EJERCICIOS 
 
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 1𝑠2 
𝐻𝑁2 2𝑠2 2𝑝6 
𝑁𝑁10 3𝑠2 3𝑝6 
𝐴𝐴18 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝6 
𝐾𝐴36 5𝑠2 4𝑑10 5𝑝6 
𝑋𝑁54 6𝑠2 4𝑓14 5𝑑10 6𝑝6 
𝑅𝑅86 7𝑠2 5𝑓14 6𝑑10 7𝑝6 
8. Señalar la configuración electrónica del ión 
𝐶𝐶29 +. 
A) 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑8 
B) 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠0 3𝑑8 
C) 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠0 3𝑑10 
D) 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠1 3𝑑3 
EJERCICIOS 
 
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 1𝑠2 
𝐻𝑁2 2𝑠2 2𝑝6 
𝑁𝑁10 3𝑠2 3𝑝6 
𝐴𝐴18 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝6 
𝐾𝐴36 5𝑠2 4𝑑10 5𝑝6 
𝑋𝑁54 6𝑠2 4𝑓14 5𝑑10 6𝑝6 
𝑅𝑅86 7𝑠2 5𝑓14 6𝑑10 7𝑝6 
13. Determinar el número de niveles, 
subniveles y orbitales semillenos, tiene un 
átomocon Z=25. 
A) 3; 7; 12 
B) 4; 7; 15 
C) 4; 7; 13 
D) 4; 7; 5 
EJERCICIOS 
 
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 1𝑠2 
𝐻𝑁2 2𝑠2 2𝑝6 
𝑁𝑁10 3𝑠2 3𝑝6 
𝐴𝐴18 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝6 
𝐾𝐴36 5𝑠2 4𝑑10 5𝑝6 
𝑋𝑁54 6𝑠2 4𝑓14 5𝑑10 6𝑝6 
𝑅𝑅86 7𝑠2 5𝑓14 6𝑑10 7𝑝6 
14. Un elemento en su estado basal, con un 
𝐸1528 , tiene............... electrones,............... 
subniveles,............... orbitales semillenos. 
A) 15; 5; 9 
B) 15; 5; 3 
C) 28; 2; 6 
D) 28; 4; 6 
EJERCICIOS 
 
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 1𝑠2 
𝐻𝑁2 2𝑠2 2𝑝6 
𝑁𝑁10 3𝑠2 3𝑝6 
𝐴𝐴18 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝6 
𝐾𝐴36 5𝑠2 4𝑑10 5𝑝6 
𝑋𝑁54 6𝑠2 4𝑓14 5𝑑10 6𝑝6 
𝑅𝑅86 7𝑠2 5𝑓14 6𝑑10 7𝑝6 
19. Hallar “E” si: E = x + y; donde: 
x = Número máximo de electrones de un 
átomo que solamente posee 2 subniveles “p” 
y = Número máximo de electrones de un 
átomo que solamente posee 2 subniveles “p” 
llenos 
A) 75 
B) 76 
C) 78 
D) 65 
EJERCICIOS 
 
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 1𝑠2 
𝐻𝑁2 2𝑠2 2𝑝6 
𝑁𝑁10 3𝑠2 3𝑝6 
𝐴𝐴18 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝6 
𝐾𝐴36 5𝑠2 4𝑑10 5𝑝6 
𝑋𝑁54 6𝑠2 4𝑓14 5𝑑10 6𝑝6 
𝑅𝑅86 7𝑠2 5𝑓14 6𝑑10 7𝑝6 
16. Los electrones de valencia del 𝐴𝐴13 y del 
𝐺𝐺31 , respectivamente son: 
A) 3 y 4 
B) 1 y 2 
C) 3 y 3 
D) 4 y 3 
CLAVES 
C
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1 D 6 A 11 C 16 C 
2 C 7 A 12 B 17 C 
3 A 8 C 13 D 18 D 
4 A 9 B 14 B 19 D 
5 B 10 B 15 D 20 D 
QUÍMICA 
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ELEMENTOS 
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 9 
FLÚOR 
ESTADO DE OXIDACIÓN: 
-1 
16 
AZUFRE 
VALENCIAS : 
4 
GRUPO: VIIA GRUPO: VI 
2 
6 
GLOSARIO 
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O
 
CAPA O nivel energético. La denominación 
en capas en con letras en orden alfabético 
K,L,M,N,O,P,Q. 
ORBITAL SEMILLENO: Es aquel orbital 
incompleto o con un solo espín. 
 
 
ELECTRONES DESAPAREADOS, Un electrón 
desparejado o electrón desapareado es 
aquel que no tiene su espín compensado 
por otro electrón de espín opuesto en el 
mismo orbital. 
ESTADO BASAL: o estado fundamental, es el 
estado de menor energía en el que un 
átomo se puede encontrar sin absorber ni 
emitir energía, en pocas palabras en su 
estado más puro. 
ELECTRONES DE VALENCIA: Son los 
electrones que se encuentran en la 
última capa electrónica y tienen muchas 
posibilidades de participar en la 
formación de enlaces. 
QUÍMICA 
PRACTICA Y 
APRENDERÁS 
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	QUÍMICA
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	EJEMPLOS 
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	NIVEL Y SUBNIVEL
	NIVEL 
	SUBNIVEL 
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	EJERCICIOS 
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	EJERCICIOS 
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	EJERCICIOS 
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