ULTIMA GUIA DE QUIMICA GRADO SEPTIMO nueva (1) [1236]

Vista previa del material en texto

GRADO SEPTIMO QUIMICA PAG 1 
ALUMNO: _____________________________________________________________ 
FECHA: ____________________________________ 
DOCENTE LUCY SALCEDO 
FUNDAMENTO DEL ENLACE QUIMICO 
INTRODUCCIÓN 
Si observamos a nuestro alrededor, nos damos cuenta de que existe una variedad de 
compuestos orgánicos e inorgánicos como el azúcar, alcohol, cianuro, vinagre, agua, sal, 
entre otros. Estos compuestos surgen de la combinación de dos o más elementos, pero 
¿Cómo es que se unen estos elementos?, ¿Por qué hay compuestos en estado sólido, 
líquido y gaseoso?, ¿Por qué el agua y el alcohol, ambos líquidos tienen propiedades 
diferentes? 
La mayoría de los elementos tienden a unirse con otros átomos para lograr su estabilidad 
electrónica, por esta razón, las sustancias que existen en la naturaleza están formadas por 
átomos enlazados a otros átomos. 
 
 
Cuando dos o más átomos se aproximan entre sí, se ejercen varias fuerzas entre ellos. 
Algunas de estas fuerzas unen los átomos; otras, tienden a separarlos. En la mayoría de 
los átomos, con excepción de los gases nobles, las fuerzas de atracción son mayores que 
las fuerzas de repulsión, los átomos se atraen entre sí y forman un enlace. 
Por ejemplo, el sodio (Na) y el cloro (Cl) reaccionan entre sí, formando cloruro de sodio, 
más conocido como sal de cocina (NaCl), que es más estable energéticamente hablando 
del sodio y el cloro por separado. 
 
 
 
 
SEPTIMO GRADO QUIMICA LUCY SALCEDO PAG 2. 
 
CONCEPTO DE ENLACE QUIMICO 
Se define como la fuerza de atracción mutua entre dos o más átomos que se combinan 
para formar una molécula; en este proceso los átomos ganan, pierden o comparten sus 
electrones o partículas de carga eléctrica negativa, en especial los electrones de valencia 
que son los que se ubican en el último nivel de energía del átomo y son los que participan 
en los enlaces químicos. Ejemplo: 
 
 
Si observas la imagen anterior el átomo del metal cobre tiene un total de 29 electrones 
distribuidos en cuatro capas o niveles de energía y presenta sólo un electrón de valencia 
en su último nivel. 
ACTIVIDAD 1. 
A CONTINUACIÓN APARECERAN VARIOS ÁTOMOS MOSTRANDO SU ESTRUCTURA 
DE CAPAS, VAS A INDICAR EN CADA CASO EL NUMERO TOTAL DE ELECTRONES, EL 
NÚMERO DE CAPAS Y EL NUMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA. 
ANIMO ES MUY FACIL: 
 
 
 
SEPTIMO QUIMICA LUCY SALCEDO PAG 3. 
 
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 
LA ELECTRONEGATIVIDAD 
Un concepto importante para entender el enlace químico es la electronegatividad, la cual 
se define como la tendencia que tiene un átomo para atraer y retener los electrones de otro 
cuando se forma un enlace químico. 
El dato de electronegatividad aparece en la tabla periódica, y este valor aumenta de 
izquierda a derecha en los períodos químicos y disminuye de arriba hacia abajo en los 
grupos químicos. A continuación te presento la tabla de electronegatividad para cada 
elemento: TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SEPTIMO GRADO QUIMICA LUCY SALCEDO PAG 4. 
TIPOS DE ENLACES QUIMICOS 
Dependiendo del modo en que los átomos alcanzan la configuración electrónica del gas 
noble (ley del octeto o tener 8 electrones en su último nivel) tendremos tres tipos de enlaces: 
enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico, nos concentraremos en los dos primeros: 
ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE 
 
En conclusión se forma entre elementos metales o electropositivos que pierden o ceden 
electrones formando iones positivos o cationes ejemplo sodio Na+ con elemento no 
metales o electronegativos que captan o ganan electrones formando iones negativos o 
aniones ejemplo Cloro Cl- 
En este caso si restamos el valor de la electronegatividad del no metal con la del metal nos 
debe dar u resultado mayor a 1.7 
Recordemos que los elementos metales electropositivos se hallan ubicados en la tabla 
periódica en los grupos IA, IIA y IIIA y los metales de transición. 
Y los elementos no metales o electronegativos se hallan ubicados en la tabla periódica en 
los grupos IVA (el carbono C), VA, VIA y VIIA. 
ENLACE COVALENTE O COVALENCIA 
 
 
 
SEPTIMO GRADO QUIMICA LUCY SALCEDO PAG 5. 
En conclusión se forma entre dos o más elementos no metales que comparten sus 
electrones de valencia, en este caso ni se pierden ni se ganan electrones. 
La diferencia de electronegatividades debe ser menor de 1.7 
ACTIVIDAD 2. VAMOS A COMPLETAR LA TABLA QUE APARECE A CONTINUACIÓN 
INDICANDO EL NOMBRE DE LOS ELEMENTOS, LA DIFERENCIA O RESTA DE 
ELECTRONEGATIVIDADES Y EL TIPO DE ENLACE QUE SE FORMA. RECUERDA 
MAYOR DE 1.7 ES IONICO Y MENOR DE 1.7 ES COVALENTE. MANOS A LA OBRA. 
BUSCA EL VALOR DE LA ELECTRONEGATIVIDAD EN LA TABLA DE 
ELECTRONEGATIVIDADES. VERIFICA SI ES UN METAL CON UN NO METAL O AMBOS 
SON NO METALES, AYUDATE DE LA TABLA PERIODICA. 
TE RESUELVO EL PRIMERO, VERAS QUE ES FACIL. 
ELEMENTOS NOMBRES DIFERENCIA DE 
ELECTRONEGATIVIDAD 
TIPO DE ENLACE 
QUIMICO 
 
Na + Cl 
Sodio y cloro Cl 3,0- Na 0,9= 2,1 Enlace iónico 
 
K + F 
 
 
C + O 
 
 
P + Br 
 
 
Li + S 
 
 
Rb + Se 
 
 
N + I 
 
 
Ca + At 
 
 
Fr + As 
 
 
Si + Br 
 
 
F + Te 
 
 
 
ACTIVIDAD 3. RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS. RECUERDA LEER BIEN 
LA GUIA Y HALLARAS LAS RESPUESTAS. 
¿Qué nombre reciben los electrones que participan en los enlaces químicos y dónde se 
ubican? 
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 
¿Cuál crees que es la razón por la cual los átomos se unen o se enlazan? 
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 
En el siguiente cuadro establece o escribe las principales diferencias entre el enlace 
iónico y el enlace covalente: 
 
SEPTIMO GRADO QUIMICA LUCY SALCEDO PAG 6. 
ENLACE IONICO ENLACE COVALENTE