Practica_1_Quimica_Basica_ESIME_Zacatenc

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Introducción:
En química existe algo que se llama enlaces, al igual existen distintos tipos de enlaces como son: enlace iónico, enlace covalente, enlace covalente polar, enlace covalente no polar, enlace covalente coordinado, enlace metálico, entre otros. En este caso aprenderemos a determinar lo que es un enlace covalente de un iónico.
Un enlace químico es la unión de átomos para generar sustancias al igual que la diferencia de alguna combinación de sustancias y la creación de gases. 
El enlace iónico se analiza a partir de la posibilidad de que los átomos de ciertos elementos ceden electrones y esto se manifiesta en los elementos con mayor frecuencia en los elementos que tengan potenciales de ionización bajos.
Sus características de este enlace son: 
· Por su forma cristalina del compuesto, su estado es sólido. 
· Puntos de fusión y ebullición altos.
· En estado líquido conduce corriente eléctrica.
· Solubles en disolventes como el agua.
· Produce calor cuando reacciona.
El enlace covalente se realiza mediante un proceso de compartición de electrones, muchas sustancias presentan este tipo de enlace, pero podemos generalizar que es característico entre átomos no metálicos.
-Hernández Sánchez Gabriel Ivan
Los enlaces químicos fuerte está asociado a la transferencia de electrones de valencia entre los átomos participantes en la práctica observaremos y se practicaran con 7 reactivos observando la lo que sucede con cada uno de ellos al usar un foco probador con 2 electrodos para ver si es iónico o covalente respectivamente también observando si esto estas soluciones se comportan de igual forma también indicando por su tipo de reacción si estos son iónicos o covalentes dándonos cuenta si el foco enciende o no al introducir dichos electrodos. 
Se practicará observando con granos de azúcar y con unos granos de sal calentando para darnos cuenta cual se fusiona más rápidamente dándonos cuenta cual es iónico y cual es covalente respectivamente.
- García Corona Fabián Gustavo
En la vida cotidiana estamos rodeados de enlaces químicos, aunque, a simple vista no logremos verlos, los encontramos en el agua que bebemos diario, en la sal que consumimos para darle sabor a nuestros alimentos, estos enlaces químicos son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos, cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones, eso dependerá del tipo de enlace que estén formando, existen diferentes tipos de enlaces químicos, los cuales son 
· Enlace iónico 
· Enlace covalente 
· Enlace metálico
En esta práctica se demostrará a través de un procedimiento practico las características de cada uno de estos enlaces químicos.
- Diana Lilibeth Maldonado Sánchez
Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, existen algunos tóxicos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman y del modo en cómo se enlazan incluso la forma y geometría de los compuestos y de cómo estos interactúan entre sí. 
Se conoce enlace químico a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Estos enlaces se pueden clasificar en dos principales grupos: enlaces iónicos y enlaces covalentes. 
Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia. 
Estructuras de Lewis: Una estructura de Lewis consiste en representar un símbolo químico con los electrones y el núcleo que posee un átomo. Los puntitos que están alrededor del círculo (núcleo) son los electrones de la capa más externa.
Las estructuras de Lewis pueden servirnos para representar a los elementos de los grupos principales de la tabla periódica.
-Martínez Moreno Josué Ramón
Objetivo
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los atamos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Marco teórico
DEFINICION: 
Un enlace químico es la atracción que existe entre dos o más átomos, que los hace mantenerse juntos reduciendo así la energía potencial de sus electrones. es un mecanismo que se emplea para combinar átomos.
El mecanismo es una fuerza electrostática de atracción entre regiones de carga positiva y regiones de carga negativa.
Los enlaces se forman como un intento de estabilizar un sistema químico mediante el desprendimiento de energía.
A + B = AB + energía
La formación de todo enlace implica el uso de los electrones de la capa de valencia.
AFINIDAD ELECTRÓNICA.
Cantidad de energía desprendida o absorbida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos de izquierda a derecha, y en los grupos de abajo hacia arriba. 
Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo, a traer hacia si los electrones. La electronegatividad aumenta en los periodos de izquierda a derecha en los grupos de abajo hacia arriba, tal y como sucede con la afinidad electrónica y a la energía de ionización.
Existen tres tipos generales de enlace: el covalente, el iónico y el metálico.
Enlace Ionico
Características:
· Está formado por metal y no metal 
· No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). 
· Los metales ceden electrones formando cationes los no metales aceptan electrones formando aniones.
Formación de enlaces iónicos 
Un enlace iónico se forma cuando se transfiere uno o más electrones de valencia de un átomo a otro (del menos electronegativo al más electronegativo), creando así iones positivos y negativos. Este enlace se forma comúnmente cuando la diferencia de electronegatividades entre los dos átomos participantes es mayor de 1.6.
METAL + NO METAL IÓNICO
Propiedades de los compuestos iónicos
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características: 
· Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
· Tienen altos puntos de fusión y ebullición. 
· Son solubles en solventes polares como el agua. 
· En disolución acuosa, son buenos conductores de la corriente eléctrica.
ENLACE COVALENTE 
Características:
· Está basado en la compartición de electrones. 
· Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
· Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
· Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los compuestos que se forman
Formación de enlaces covalentes
Un enlace covalente se forma con la compartición de electrones, que experimentan simultáneamente atracciones de aproximadamente la misma magnitud, por dos o más átomos, la cual rebaja la energía y hace, por consiguiente, que el sistema resultante sea más estable que los átomos por separado.
Propiedades de los compuestos covalentes
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
· Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso.
· Sus disoluciones no conducen la corriente eléctrica.
· Son solubles en solventes no polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua
· En términos generales, tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.
· Son aislantes del calor y la electricidad.
Tipos de enlaces covalentes
Enlace polar y no polar
La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace.
Enlace No Polar
Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos.
Enlace Polar
En el enlacecovalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta (δ).
Desarrollo y Cuestionario
 
	
Las primeras sustancias que no permitieron encender el foco cuando se insertaron los electrodos en ella se debe a que el enlace entre los elementos es de tipo covalente, esto quiere decir que en solución acuosa el compuesto no conduce electricidad. 
Las sustancias que no conducen electricidad son:
· Cl y H
· C y H
· C y O
El resto de sustancias permiten que el foco encienda debido a que la solución conduce electricidad. Este tipo de compuestos con respecto a su enlace son enlaces Iónicos.
Las sustancias que no conducen electricidad son:
· Na y Cl
· K y O
	Solución 
	NaCl
sal
	CH3COOH
vinagre
	C12H22011
Azúcar
	HCl
	KNO3
	C2H5OH
Alcohol
	CCl4
	Encendió la lámpara
	si
	no
	no
	si
	si
	no
	no
	Tipo de Enlace 
	Iónico
	Covalente
	Covalente
	covalente
	Iónico
	covalente
	Covalente
Iónico
Iónico
Covalente
Covalente
Covalente
Iónico
2. La sustancia que se fundia mas rapido fue el azucar, a 
diferencia de la sal
	Sustancia
	Tiempo(s)
	Enlace
	Azucar
	38
	Ionico 
	Sal
	125
	Covalente
Si, hay coherencia
La excepción es el Cl y H 
El punto de fusion y ebullicion esta tambien influencia por el tipo de enlace que se encuentre, los enlaces ionicos tienen puntos de ebullicion muy elevados, a diferencia de los enlaces covalentes, los cuales tienen puntos de ebullicion bajos.
Estructura De Lewis
NaCl			
KNO3			
HCl			
CH3COOH		
C2H5OH		
CCl4			
Observaciones
El ácido clorhídrico es diferente ya que contiene iones por lo que de ser un enlace covalente y al conducir una cantidad pequeña de energía eléctrica se podría deducir que es un enlace covalente polar.
-Hernández Sánchez Gabriel Ivan
En la práctica se usaron 7 distintas soluciones probando con cada una de ellas si conducía corriente con un probador y unos electrodos dándonos cuenta si el enlace es iónico o covalente respectivamente también se usó azúcar y sal colocándolo en una capsula acercándolas al calor dejándolas hasta que alcanzaran la fusión así pudiendo saber si su enlace es iónico o covalente.
Anotando respectivamente cada uno de los resultados de dichas soluciones y los tiempos en que alcanzaron la fusión la sal y la azúcar.
Para señalar si era enlace iónico o covalente.
- García Corona Fabián Gustavo
Durante la realización de la práctica ocurrió una excepción en lo que respecta a un una de la sustancia sometida, la cual era HCL ya que presenta un encale covalente y de acuerdo a las características de este tipo de enlace el foco que se utilizó en la práctica no debió prender, sin embargo el foco prendió de una manera muy tenue, esto fue debido a los iones negativos del ácido.
- Diana Lilibeth Maldonado Sánchez
Existen muchos métodos para conocer de qué tipo de compuesto estamos hablando, por ejemplo, durante la práctica se puede apreciar las características de cada tipo de enlace, en el enlace iónico, las propiedades son completamente diferentes al enlace covalente, la conducción de energía, fusión y ebullición de los compuestos. La electronegatividad también fue otro método para reconocer el tipo de enlace, a diferencia del resto de compuestos, hay una excepción, donde el compuesto ácido clorhídrico puede conducir energía, pero solo en poca cantidad.
-Martínez Moreno Josué Ramón
Conclusiones
Con la partica anterior pudimos aprender y comprobar los distintos tipos de enlaces que tienen algunos compuestos y analizar qué clase de enlace son al igual que sus características, así comprobando lo que nos dice la teoría.
-Hernández Sánchez Gabriel Ivan
En la práctica se observaron dichas soluciones viendo respectivamente cada una de ellas como reaccionaban con el probador dándome cuenta si la solución de dicho compuesto era iónico o covalente al transmitir las cargas o no.
Observando también en la sal y el azúcar cuando respectivamente alcanzaban su punto de fusión también dándonos cuenta si el compuesto era enlace iónico o enlace covalente respectivamente.
- García Corona Fabián Gustavo
De acuerdo a los resultados arrojados en esta práctica, el objetivo se cumplió al poder demostrar los enlaces de cada una de las sustancias, los cuales son los siguientes:
En el procedimiento A
	Solución 
	NaCl
sal
	CH3COOH
vinagre
	C12H22011
Azúcar
	HCl
	KNO3
	C2H5OH
Alcohol
	Cll4
	Encendió la lámpara
	si
	no
	no
	si
	si
	no
	no
	Tipo de Enlace 
	Iónico
	Covalente
	Covalente
	covalente
	Iónico
	covalente
	Covalente
En el procedimiento B 
	Elementos
	Enlace
	Na y Cl
	Iónico
	K y O
	Iónico
	Cl y H (en el HCl)
	Covalente
	C y H
	Covalente
	K y O
	Iónico
	C y O
	Covalente 
Logrando así, identificar los tipos de enlaces químicos, demostrando con algunas sustancias cotidianas que los enlaces químicos se encuentran día a día entre nosotros, aunque no los logremos ver a simple vista.
- Diana Lilibeth Maldonado Sánchez
Como conclusión de la práctica, el tipo de enlace nos permite conocer las propiedades los compuestos para saber cómo actúan y el efecto que producen, tanto la conducción de energía, la velocidad en la que pueden derretirse, a la que logran condensarse, entre muchas más opciones.
Finalmente se pudo comprobar lo aprendido en clase, enlaces químicos y electronegatividad.
-Martínez Moreno Josué Ramón
Bibliografía 
· Química 1, Enfoque en competencias, María de Lourdes García Becerril, Mc Graw Hill. México, Edo. De México, 1996, Pag. 112, 113, 114, 115, 116 y 117
· Title	Fundamentos de química
· Author	Ralph A. Burns
· Publisher	Pearson Educación, 2003
· ISBN	9702602815, 9789702602811
· Length	745 pages
· Title	Principios de química: los caminos del descubrimiento
· Authors	Peter William Atkins, Loretta Jones
· Publisher	Ed. Médica Panamericana, 2006
· ISBN	9500600803, 9789500600804
· Length	990 pages
· Title	Quimica 1 (SEP)
· Publisher	Ediciones Umbral
· ISBN	9709758292, 9789709758290
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