FORMULACIÓN-DE-QUÍMICA-INORGÁNICA-BÁSICA

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FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA BÁSICA 
 
 
 
 INTRODUCCIÓN 
 
 La formulación y nomenclatura de los compuestos químicos está regida por una serie de normas establecidas por 
el organismo internacional denominado International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Respecto 
a la formulación, los compuestos químicos se deben representar mediante una sola fórmula, en la que se incluirán los 
distintos átomos que forman el compuesto y la cantidad de cada uno, que se indicará con un número subíndice 
colocado después del símbolo del elemento químico correspondiente. En cuanto al nombre del compuesto, la IUPAC 
recomienda el uso de la nomenclatura sistemática aunque también considera válidas otras nomenclaturas. El uso de 
la nomenclatura tradicional (N.T.) se mantiene por su gran uso, sobre todo en ácidos y sales. 
 La IUPAC admite también nombres comunes, por ejemplo amoníaco, agua…. 
 
 
 SUFIJOS Y PREFIJOS EN LA N. T. 
 
 La nomenclatura tradicional está basada en prefijos y sufijos relacionados con los estados de oxidación. Así: 
 
 Prefijos Ejemplo Nombre 
Elementos con un solo 
estado de oxidación 
-ico Sodio sódico 
Elementos con dos 
estados de oxidación 
-ico (mayor e.o.) 
-oso (menor e.o.) 
Hierro 
férrico 
ferroso 
Elementos con tres 
estados de oxidación 
-ico (mayor e.o.) 
-oso (siguiente) 
hipo- oso (menor) 
Azufre 
sulfúrico 
sulfuroso 
hiposulfuroso 
Elementos con cuatro 
estados de oxidación 
per- -ico (mayor) 
-ico (siguiente) 
-oso (siguiente) 
hipo- -oso (menor) 
Bromo 
perbrómico 
brómico 
bromoso 
hipobromoso 
 
 
 
 CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS 
 
 Los compuestos inorgánicos se agrupan en familias. Cada familia contiene uno, o un grupo de átomos, que da las 
propiedades físicas y químicas a sus componentes y de donde toman el nombre. 
Las familias principales son: 
 
 
 Compuestos binarios 1.Óxidos. 
 2. Hidruros. 
 3.Ácidos hidrácidos 
 4. Sales derivadas de los ácidos hidrácidos 
 
 
 
 
 Compuestos ternarios. 5. Hidróxidos o bases. 
 6. Ácidos oxácidos . 
 7. Oxisales 
 
 
 
 
 
ASUNCION CATALINA GÓMEZ-VALADÉS/COLEGIO N.SRA DEL CARMEN/CCNN 
 
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1. ÓXIDOS X2On 
 
Un óxido es un compuesto químico resultante de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento químico, 
del que recibe el nombre (en la n.t con los no metales se llamaban anhídridos; ahora no). 
La fórmula general de los óxidos es X2On siendo X el elemento que da nombre al óxido. Se intercambian las 
valencias y se ponen como subíndices. .Cuando n es un número par, la fórmula del óxido debe simplificarse 
Nomenclatura. 
 
 La IUPAC admite nombres comunes para el agua, H2O. Agua oxigenada H2 O2 ; es un peróxido y no se simplifica. 
 
ÓXIDO IUPAC TRADICIONAL 
FeO Monóxido de monohierro Óxido ferroso 
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido férrico 
CuO Monóxido de monocobre Óxido cúprico 
Na2O Óxido de sodio Óxido sódico 
Cl2O Monóxido de dicloro Óxido hipocloroso 
Cl2O7 Heptaóxido de dicloro Óxido perclórico 
 
 
2. HIDRUROS XHn 
 
Un hidruro resulta de la combinación del hidrógeno con cualquier otro elemento químico, del que recibe el nombre, 
excepto los que pertenecen a los grupos VIA y VIIA. La fórmula general de los hidruros es la siguiente: X Hn 
siendo X el elemento que da nombre al hidruro y n la valencia del elemento con el hidrógeno. 
Nomenclatura: 
 
 
Hidruro IUPAC TRADICIONAL 
NaH Hidruro de sodio Hidruro sódico 
BaH2 Hidruro de bario Hidruro bárico 
FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro ferroso 
FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro férrico 
CuH Monohidruro de cobre Hidruro cuproso 
CuH2 Dihidruro de cobre Hidruro cúprico 
 
 
 
Hidruros con nombres comunes son: NH3 amoníaco−trihidruro de nitrógeno; PH3 fosfina −trihidruro de fósforo. 
 
 
 
3.ÁCIDOS HIDRÁCIDOS 
 
Los ácidos hidrácidos son compuestos químicos resultantes de la combinación del hidrógeno con los elementos: 
flúor, cloro, bromo y iodo (con valencia 1) y azufre, selenio y teluro (valencia 2).La fórmula general de los ácidos 
hidrácidos es: HX o H2X 
 
No pueden ser considerados hidruros. 
 
 
 
 
 
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COMPUESTO ÁCIDO SAL (HALURO) 
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno 
H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno 
H2Te Ácido telurhídrico Telururo de hidrógeno 
HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno 
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno 
HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno 
 
 
 
4. SALES HIDRÁCIDAS 
 
Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos del ácido hidrácido por un metal. La fórmula general de las sales 
hidrácidas es MeXn cuando X es halógeno y Me2Xn cuando X es del grupo VIA.Me es el metal que sustituye al 
hidrógeno del ácido y n es su subíndice. Se debe simplificar la fórmula si es posible. 
Nomenclatura 
COMPUESTO IUPAC TRADICIONAL 
Na2S Sulfuro de sodio Sulfuro sódico 
FeTe Telururo de hierro Telururo ferroso 
CaF2 Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico 
NaCl Cloruro de sodio Cloruro sódico 
KBr Bromuro de potasio Bromuro potásico 
 
5. HIDRÓXIDOS 
 
Los hidróxidos resultan de la combinación del grupo hidroxilo (OH
−
) con cualquier elemento metálico. 
El grupo hidroxilo presenta un estado de oxidación igual a 1−, yendo oxígeno siempre unido al hidrógeno, actuado 
como si de un solo elemento se tratase (este grupo hace la misma función que el hidrógeno en los hidruros). 
La fórmula general de los hidróxidos es la siguiente: Me(OH)n siendo n la valencia del metal Me.Cuando n es igual a 1 
el grupo se puede escribir sin paréntesis: KOH. 
Nomenclatura: 
 
Hidróxido IUPAC TRADICIONAL 
Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido ferroso 
Fe(OH)3 Trihidróxido de hierro Hidróxido férrico 
CuOH 
Monohidróxido de 
cobre 
Hidróxido cúproso 
NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido sódico 
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico 
 
 
6. ÁCIDOS OXÁCIDOS 
 
 Los ácidos oxácidos son compuestos cuya estructura está formada por hidrógeno, oxígeno y un elemento no 
metálico. Proceden de la reacción del óxido no metálico correspondiente con agua. 
 Su fórmula general HaXOb pero es mejor que la deduzcas así: 
 ÓXIDO NO METÁLICO (simplificado ya) + AGUA ÁCIDO (y simplifica si se puede) 
 Ej ácido sulfúrico S2 O6 SO3 + H2 O H2 SO4 
 Los ácidos del fósforo son especiales porque se les puede añadir una, dos o tres moléculas de agua (con el prefijo 
meta, piro y orto respectivamente). 
 
 
 
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7. OXISALES 
 
Proceden de la sustitución de todos los átomos de hidrógeno del ácido por uno o más átomos de un elemento 
metálico. Se llaman sales neutras. Son Mea(XOb)c siendo X el no metal que da el nombre al ácido de 
procedencia, Me el metal que sustituye al hidrógeno. La fórmula tendrá que simplificarse si es posible. 
 
Si el ácido acaba en ICO-----------la sal acaba en ATO 
Si el ácido acaba en OSO---------la sal acaba en ITO 
 
Sal Nomenclatura tradicional 
LiBrO3 Bromato lítico 
Ni2(SO3)3 Sulfito niquélico 
Ba(NO3)2 Nitrato bárico 
Fe2(SO4)3 Sulfato férrico 
Ni(ClO)2 Hipoclorito niqueloso 
 
 
 
OBSERVACIÓN: para mayor agilidad en la formulación de estas sales es aconsejable que memorices algunos ácidos 
(nítrico, carbónico, sulfúrico, perclórico…..).