Afinidade Eletrônica

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Afinidad	electronica	de	los	elementos	pdf
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átomo.	También	se	le	define	como	la	energía	que	libera	un	átomo	gaseoso	cuando	se	encuentra	en	su	estado	fundamental	y	capta	un	electrón	libre,	transformándose	así	en	un	ion	mononegativo.		La	afinidad	electrónica	aumenta	en	la	medida	que	la	capa	en	la	cual	se	introduce	es	más	pequeña	o	de	menor	contenido	energético.	Mientras	más	positiva
sea	la	afinidad	electrónica	de	un	elemento,	mayor	la	afinidad	de	un	átomo	de	dicho	elemento	para	admitir	un	electrón.	Desde	otra	perspectiva,	se	puede	señalar	que	la	afinidad	electrónica	es	considerarla	como	la	energía	que	se	debe	suministrar	para	desprender	un	electrón	de	un	anión.	Por	ejemplo,	se	tiene	el	caso	del	flúor:	F–	(g)		→		F	(g)	+	e–				ΔH
=	+328	KJ/mol	Por	tal	razón,	el	flúor	es	el	elemento	de	la	tabla	periódica	que	obtiene	un	electrón	más	con	mayor	facilidad.	La	afinidad	electrónica	es	positiva	si	la	reacción	es	exotérmica	y	es	negativa	si	la	reacción	es	endotérmica.	tendencia	en	la	tabla	periódica	No	obstante,	a	pesar	de	que	la	afinidad	electrónica	muestra	un	comportamiento	irregular
y	desorganizado,	también	se	pueden	visualizar	ciertos	estándares	fijos.	Por	ejemplo,	los	elementos	metálicos	poseen	afinidades	electrónicas	mayores	que	los	no	metales,	con	excepción	de	los	gases	nobles	cuyos	valores	son	positivos	debido	a	la	estabilidad	química	que	presentan,	puesto	que	la	regla	del	octeto	influye	directamente	en	las	afinidades
electrónicas	de	elementos.	Por	su	parte,	los	elementos	que	forman	parte	del	grupo	1:	metales	alcalinos	(litio,	sodio,	potasio,	rubidio,	cesio	y	francio),	poseen	la	capacidad	de	ganar	un	electrón	y	crear	aniones	-1,	logrando	completar	el	subnivel	s.	No	obstante,	los	elementos	del	grupo	2:	los	alcalinotérreos	(berilio,	magnesio,	calcio,	estroncio,	bario	y
radio),	estos	poseen	el	subnivel	s	completo	y	por	tal	razón,	no	muestran	dicha	tendencia.	De	manera	semejante	ocurre	en	el	bloque	p,	donde	se	puede	observar	que	las	afinidades	electrónicas	se	hacen	cada	vez	más	negativas	de	izquierda	a	derecha.	Afinidad	electrónica	en	los	grupos	de	la	tabla	periódica		La	afinidad	electrónica	disminuye	en	la	medida
que	se	baja	en	tabla	periódica,	considerando	los	elementos	del	mismo	grupo.	Afinidad	electrónica	en	los	periodos	de	la	tabla	periódica		Esta	aumenta	de	izquierda	a	derecha	en	un	mismo	periodo.	FUENTE:	Chang,	Raymond.	(2013)	Química.	11va	Edición.	Rodríguez,	María	del	Pilar.	(2006).	Química.	Editorial	Salesiana.	La	afinidad	electrónica	se	define
como	la	cantidad	de	energía	liberada	cuando	un	mol	de	átomos	en	estado	gaseoso	se	combina	con	un	mol	de	electrones	para	formar	un	mol	de	aniones,	también	en	estado	gaseoso.	En	otras	palabras,	se	refiere	al	negativo	de	la	variación	de	entalpía	del	siguiente	proceso:	Como	su	nombre	lo	indica,	la	afinidad	electrónica	(A.E.)	es	una	medida	de	la
tendencia	que	tiene	un	átomo	a	unirse	a	un	electrón.	Es	decir,	mide	la	afinidad	de	un	átomo	por	los	electrones.	Interpretación	de	la	afinidad	electrónica	Debido	a	la	forma	como	se	define,	una	afinidad	electrónica	alta	implica	que	la	variación	de	entalpía	es	muy	negativa.	Esto,	a	su	vez	indica	que	el	proceso	es	favorable	energéticamente	y	que	los
productos	son	más	estables	que	los	reactivos.	Por	esta	razón,	también	podríamos	decir	que	la	afinidad	electrónica	es	una	medida	indirecta	de	la	estabilidad	de	un	anión.	Mientras	mayor	sea	la	afinidad	electrónica	de	un	átomo,	mayor	tendencia	tendrá	para	formar	el	anión.	Es	por	esto	que	átomos	como	el	cloro,	cuya	afinidad	electrónica	es	de	349
kJ/mol,	tienden	a	formar	aniones	fácilmente	(en	este	caso	el	anión	cloruro),	mientras	que	otros	átomos	como	el	magnesio,	cuya	afinidad	electrónica	es	negativa,	no	forman	aniones.	Aclaratoria	sobre	la	afinidad	electrónica	y	la	energía	de	ionización	Muchas	veces	se	piensa	en	la	afinidad	electrónica	como	el	contrario	de	la	energía	de	ionización	(la
tendencia	de	un	átomo	gaseoso	a	perder	un	electrón),	pero	esto	no	es	así.	Consideremos,	por	ejemplo,	un	átomo	X.	Puede	servirte:			Samario:	características,	estructura,	obtención,	usosSu	afinidad	electrónica	se	refiere	al	cambio	de	energía	del	proceso	mostrado	anteriormente	en	la	primera	ecuación.	Sin	embargo,	su	energía	de	ionización	se	refiere	al
cambio	de	energía	cuando	el	átomo	pierde	un	electrón:	A	pesar	de	que	esta	reacción	pareciera	ser	la	reacción	opuesta	a	la	anterior,	no	es	así	(observe	que	las	cargas	eléctricas	no	son	iguales	en	ninguno	de	los	dos	casos).	¿Qué	determina	la	afinidad	electrónica?	Para	saber	qué	características	de	un	átomo	influyen	sobre	el	valor	de	su	afinidad
electrónica,	se	debe	considerar	la	estabilidad	del	átomo	original,	así	como	la	del	anión	que	se	forma.	Si	el	anión	es	más	estable	que	el	átomo,	entonces	la	afinidad	electrónica	será	alta,	de	lo	contrario	será	baja	o,	incluso,	negativa.	Pero,	¿Cómo	saber	cuál	de	las	dos	especies	es	más	estable?	Para	eso,	nos	basamos	en	dos	factores:	Configuración
electrónica.	Hay	configuraciones	electrónicas	más	estables	que	otras.	En	general,	la	configuración	de	capa	llena	(como	la	de	los	gases	nobles)	es	la	más	estable	de	todas.	Luego	le	sigue	la	configuración	de	capa	semi-llena,	en	la	que	todos	los	orbitales	de	la	capa	de	valencia	tienen	la	mitad	de	los	electrones	que	podrían	tener	(por	ejemplo,	4s14p3).	La
repulsión	electrónica.	Si	se	compara	un	anión	de	carga	-1,	con	un	anión	de	carga	-2,	en	el	segundo	caso	habrá	mucha	más	repulsión	entre	los	electrones,	lo	que	desestabiliza	al	anión.	Tendencia	periódica	de	la	afinidad	electrónica	Gráfica	mostrando	las	afinidades	electrónicas	de	los	primeros	9	elementos	de	la	tabla	periódica	La	afinidad	electrónica	es
una	de	las	propiedades	periódicas	de	los	elementos.	Es	decir,	es	una	propiedad	que	varía	predeciblemente	de	un	elemento	a	otro	en	función	de	su	posición	en	la	tabla	periódica.	En	términos	generales,	la	afinidad	electrónica	aumenta	a	medida	que	el	tamaño	del	átomo	disminuye.	Puede	servirte:			Solución	insaturadaEn	este	sentido,	el	tamaño	de	los
átomos	varía	en	función	del	período	y	del	grupo	en	el	que	se	encuentre,	por	lo	que	también	varía	su	afinidad	electrónica	como	se	explica	a	continuación:	Variación	de	la	afinidad	electrónica	a	lo	largo	de	un	período	Por	lo	menos	para	los	elementos	representativos	(los	pertenecientes	a	los	bloques	s	y	p	de	la	tabla	periódica),	se	puede	observar	que	la
afinidad	electrónica	tiene	una	tendencia	general	de	aumentar	de	izquierda	a	derecha,	debido	al	aumento	en	la	carga	nuclear	efectiva	que	es	capaz	de	atraer	con	mayor	fuerza	a	los	electrones.	Por	ejemplo,	si	tomamos	el	3er	período	de	la	tabla	periódica,	podemos	ver	que	la	afinidad	electrónica	del	Li	(60	kJ/mol)	es	menor	que	la	del	oxígeno	(141	kJ/mol)
y	esta	es	menor	que	la	del	flúor	(328	kJ/mol).	Excepciones	La	regla	anterior	no	siempre	se	cumple.	En	primer	lugar,	al	pasar	de	los	metales	alcalinos	a	los	alcalinotérreos,	la	afinidad	electrónica	disminuye.	Esto	se	debe	a	que	para	los	metales	alcalinos	(configuración	electrónica	ns1)	es	favorable	captar	un	electrón,	ya	que	así	terminarían	de	llenar	su
orbital	s.	En	el	caso	de	los	alcalinotérreos	(configuración	electrónica	ns2)	captar	un	electrón	resulta	desfavorable	debido	a	que	ya	tienen	su	orbital	s	lleno.	Lo	mismo	sucede	al	pasar	de	los	halógenos	(que	tienen	las	afinidades	electrónicas	mayores	de	todos	los	elementos)	a	los	gases	nobles.	Variación	de	la	afinidad	electrónica	a	lo	largo	de	un	grupo	En
el	caso	de	los	grupos,	el	comportamiento	es	incluso	menos	predecible.	La	regla	general	es	que	la	A.E.	aumenta	de	abajo	hacia	arriba,	en	la	misma	dirección	que	disminuye	el	radio	atómico.	Para	los	metales	alcalinos	y	loshalógenos,	esta	regla	se	cumple	bastante	bien.	Sin	embargo,	esto	no	sucede	con	la	mayoría	de	los	demás	grupos.	Puede	servirte:		
Constante	de	ionizaciónEjemplos	de	afinidad	electrónica	de	algunos	elementos	representativos	En	la	siguiente	tabla	se	presentan	los	valores	de	afinidad	electrónica	en	(kJ/mol)	de	los	elementos	representativos	ordenados	por	grupo:	A	continuación	se	presentan	algunos	ejemplos	de	afinidad	electrónica	junto	con	la	reacción	a	la	que	hacen	referencia:	1.
Afinidad	electrónica	del	hidrógeno	2.	Afinidad	electrónica	del	oxígeno	3.	Afinidad	electrónica	de	un	anión	Otro	ejemplo	común	es	el	caso	de	la	afinidad	electrónica	de	un	anión	tal	como	el	O–.	La	A.E.	en	este	caso	viene	dada	por	la	energía	asociada	con	el	siguiente	proceso:	Como	se	puede	observar,	esta	afinidad	electrónica	es	fuertemente	negativa,	a
pesar	de	que	el	ion	O2-	tiene	la	configuración	electrónica	del	neón	(un	gas	noble)	y	de	ser	un	ion	muy	común	en	muchos	sólidos	iónicos.	La	razón	es	que	la	repulsión	de	las	cargas	negativas	en	el	O2-	desestabiliza	a	dicho	ion	en	estado	gaseoso,	pero	en	el	estado	sólido	la	carga	es	estabilizada	por	los	cationes	que	lo	rodean.	La	afinidad	electrónica	es
otra	propiedad	periódica	que	nos	da	información	sobre	el	comportamiento	químico	de	los	elementos.	Sin	embargo,	a	diferencia	del	radio	atómico	y	la	energía	de	ionización,	esta	propiedad	de	los	elementos	químicos	no	tiene	un	comportamiento	regular	a	lo	largo	de	la	tabla	periódica,	ya	que	depende	de	muchos	factores.	Aun	así,	se	alcanza	a	observar
una	cierta	tendencia	generalizada.