Afinidade Eletrônica

Vista previa del material en texto

FECHA: 24 DE AGOSTO AL 5 DE SEPTIEMBRE DEL 2020 QUÍMICA 7° 
Tabla periódica AFINIDAD ELECTRÓNICA 
La afinidad electrónica o electroafinidad es la cantidad de energía que se libera 
cuando un átomo gana un electrón. Si el átomo esta neutro y gana dicho electrón, 
se convierten un ion negativo o anión. La electro afinidad aumenta en los periodos 
de izquierda a derecha y en los grupos, disminuye de abajo hacia arriba. 
Propiedades de la Afinidad Electrónica: 
 Afinidad Electrónica negativa (se desprende energía): se da cuando los 
átomos adquieren una configuración más estable al captar un electrón por lo que 
predominará la fuerza atractiva. Esto se da por ejemplo en los halógenos que al 
ganar un electrón adquieren la configuración electrónica de Gas Noble (estable) 
 Afinidad Electrónica positiva (se absorbe energía): se da cuando hay que 
proporcionar energía al átomo para captar al ion. Esto le sucede por ejemplo a 
los elementos con configuración electrónica s2 ya que el electrón tendría que 
incorporarse al orbital p de mucha mayor energía como es el caso del Berilio, 
del Magnesio o del Calcio. 
 La Afinidad Electrónica normalmente presenta un valor negativo 
 La Afinidad Electrónica aumenta hacia la derecha en un mismo Periodo de la 
Tabla Periódica debido a que al disminuir el Radio Atómico, el nuevo electrón 
estará más cerca del núcleo y por consiguiente será atraído con más fuerza 
 La Afinidad Electrónica aumenta hacia arriba en un mismo Grupo o 
Columna de la Tabla Periódica debido a que el Radio Atómico será menor y el 
nuevo electrón será atraído con más fuerza 
 Varía en el mismo sentido que la Energía de Ionización y de la 
Electronegatividad y en sentido contrario al Radio Atómico 
 Las mayores Afinidades Electrónicas las presentan los Halógenos (Flúor, Cloro, 
Bromo, Iodo) 
 El Nitrógeno presenta una anomalía ya que su afinidad electrónica es mucho 
menor que los elementos vecinos de la Tabla Periódica debido a que por su 
configuración electrónica es muy estable. 
 No se puede medir directamente la afinidad electrónica sino a través 
de métodos indirectos. Es por esta razón que solamente se conocen los 
valores de Afinidad Electrónica de un número relativamente pequeño de 
elementos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FECHA: 24 DE AGOSTO AL 5 DE SEPTIEMBRE DEL 2020 QUÍMICA 7° 
Tabla periódica AFINIDAD ELECTRÓNICA 
COMPROMISO 
1. Organice en orden descendente los siguientes elementos de acuerdo a su 
afinidad electrónica. 
a) P, As, y Sb 
b) K, Ca, y Sc 
c) F, Ga y P 
d) Nb, Na y Au