Estequiometria: Cuestionario

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Actividad n°1 “Estequiometria” 
 
Selección múltiple: Esta actividad consta de un cuestionario de 24 preguntas de 
selección múltiple, con 5 posibles respuestas de las cuales solo una es la correcta, 
debes señalar tu elección ennegreciendo el ovalo correspondiente a cada pregunta 
en la respuesta seleccionada, si lo realizas de manera directa, o seleccionar en la 
actividad de Google Form la respuesta que estimes pertinente. 
Para este formulario debes utilizar las siguientes formulas 
1) El balance de ecuaciones consiste en: 
a) Sumar y restar electrones 
b) Dividir y multiplicar electrones 
c) Igualar la cantidad de átomos 
d) Igualar la cantidad de protones 
e) Igualar la cantidad de neutrones 
2) El método algebraico tiene un total de ______ pasos a seguir. 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
Nombre 
estudiante: 
 
 
Fecha: 
3 al 7 de 
mayo 
Nivel/curso: 2° Asignatura: Química 
Competencia(s) Quimc4 
Docente autor: Lisset Huenchupan 
 
Desempeño: 
Reconocen y aplican conceptos básicos de estequiometria 
 
Moles = masa / masa molar 
Moles * Masa molar = masa 
 
2 
 
e) 5 
3) ¿Qué científico postulo la ley de la conservación de la masa? 
a) Thomson 
b) Rutherford 
c) Schrödinger 
d) Lavoisier 
e) Dalton 
4) Cuando se tiene una ecuación química, las moléculas que se encuentran en el 
lado derecho se les llama: 
a) Reactantes 
b) Reactivos 
c) Sustancias 
d) Productos 
e) Coeficientes 
5) Cuando se tiene una ecuación química, las moléculas que se encuentran en el 
lado izquierdo se les llama: 
a) Subíndices 
b) Coeficientes 
c) Reactantes 
d) Productos 
e) Resultante 
6) Cuando se utiliza el método algebraico, se asignan letras a las moléculas. Si 
tengo la siguiente ecuación C + O2 CO2 ¿cuantas letras se deberían 
asignar? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
 
3 
 
e) 5 
7) Al realizar el método algebraico se asigna un valor a la letra A y con esta luego 
se obtienen el valor de todas las otras letras. Estos valores resultantes 
pertenecen a: 
a) Coeficientes estequiometricos 
b) Subíndices 
c) Amplificadores 
d) Fracciones 
e) Divisores 
8) ¿Qué dice la ley de la conservación de la materia? 
a) Que todo tiende al desorden 
b) Que nada se crea ni se destruye, solo se transforma 
c) La entropía del universo aumenta 
d) Que la materia está formada solo por protones 
e) Que la materia está formada solo por electrones 
9) Al balancear la siguiente ecuación N2 + H2 NH3. Los coeficientes 
estequiometricos son: 
a) 1,1,2 
b) 1,1,3 
c) 1,2,1 
d) 1,3,2 
e) 1,2,4 
10) Al balancear la siguiente ecuación Cr + O2 Cr2O3. Los coeficientes 
estequiometricos son: 
a) 1,1,2 
b) 2,3,2 
c) 4,3,2 
d) 1,2,1 
 
4 
 
e) 1,3,2 
11) ¿Cuántos átomos de hidrógeno tiene la siguiente molécula C6H12O4? 
a) 6 
b) 12 
c) 4 
d) 20 
e) 22 
12) ¿Cuál es el coeficiente estequiometrico de la siguiente molécula 3H2SO4? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
13) ¿Cuántos átomos de oxigeno tiene la siguiente molécula (Al2O3)4? 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 12 
e) 16 
14) Al balancear la siguiente ecuación por el método algebraico y remplazando A=1 
C3H6 + O2 CO2 + H2O. ¿Cuál es el valor de B en fracción? 
a) 1/3 
b) 9/2 
c) 3/2 
d) 7/2 
e) 2/3 
 
5 
 
15) Al balancear la siguiente ecuación por el método algebraico y remplazando A=1 
C4H6 + O2 CO2 + H2O. ¿Cuál es el valor de B en fracción? 
a) 1/4 
b) 2/3 
c) 11/2 
d) 15/2 
e) 17/2 
16) Al balancear la siguiente ecuación por el método de tanteo o algebraico y 
remplazando A=1 C6H12 + O2 CO2 + H2O. ¿Cuáles son los valores de 
los coeficientes estequiometricos? 
a) 1,9,6,6 
b) 2,9,6,6 
c) 9,6,6,1 
d) 3,9,2,1 
e) 3,8,9,6 
17) Si el oxígeno tiene una masa de 16 g/mol, el carbono de 12 g/mol y el hidrogeno 
de 1 g/mol. ¿Cuál es la masa molar del C5H10O6? 
a) 166 g/mol 
b) 186 g/mol 
c) 180 g/mol 
d) 29 g/mol 
e) 196 g/mol 
18) Si el aluminio tiene una masa de 27 g/mol y el oxígeno de 16 g/mol ¿cuál es la 
masa molar del (Al2O3)2 ? 
a) 102 g/mol 
b) 306 g/mol 
c) 204 g/mol 
d) 360 g/mol 
 
6 
 
e) 320 g/mol 
19) ¿Cuál es la masa de 2 moles de H20? (H= 1 g/mol y O= 16 g/mol) 
a) 2 gramos 
b) 32 g/mol 
c) 38 g/mol 
d) 36 g/mol 
e) 40 g/mol 
20) ¿Cuál es la masa de 2 moles de C6H12O6? (H= 1 g/mol, O= 16 g/mol y C= 12 
g/mol) 
a) 180 g/mol 
b) 360 g/mol 
c) 240 g/mol 
d) 280 g/mol 
e) 380 g/mol 
21) ¿Cuántos moles tienen 4 gramos de agua (H2O)? (H= 1 g/mol y O= 16 g/mol) 
a) 4 moles 
b) 18 moles 
c) 72 moles 
d) 0, 22 moles 
e) 4 moles 
22) ¿Cuantos moles tiene 3 gramos de H2SO4? (H= 1 g/mol; S = 32 g/mol; O= 16 
g/mol) 
a) 98 moles 
b) 293 moles 
c) 0,1 moles 
d) O,5 moles 
e) 0,03 moles 
 
7 
 
23) ¿Cuál es el número de moléculas de 20 gramos de CO? (CO = 28 gramos) 
a) 4,30 x10 23 
b) 4,80 x10 23 
c) 5,30 x10 23 
d) 2,30 x10 23 
e) 8,30 x10 23 
24) ¿Cuál es el número de moléculas de 40 gramos de CO2? (CO2 = 44 gramos) 
a) 4,80 x10 23 
b) 5,40 x10 23 
c) 6,30 x10 23 
d) 8,80 x10 23 
e) 2,80 x10 23