Estequiometria e Relações Químicas

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Conceptos básicos de estequiometria 
 
Para introducirnos de lleno a esta unidad debemos recordar ciertos conceptos. Entre los 
cuales destacamos: 
 Átomo 
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus 
propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. 
 Átomo – Gramos 
Es la cantidad en gramos de un elemento, numéricamente igual al peso atómico. 
 Molécula 
Es el conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema 
estable y eléctricamente neutro. 
 Número de Avogadro 
Es el número de unidades o partículas contenidas en un átomo−gramo, ion−gramo o una 
molécula de cualquier sustancia 
 Mol 
Es la cantidad de una sustancia que contiene el número de Avogadro de unidades 
elementales. Éste equivale 6.023 x 10 23 partículas. 
 Masa 
Es la cantidad de materia que posee un cuerpo. 
 Masa molecular 
Es la suma de las masas (pesos atómicos) de los elementos que constituyen una 
molécula. 
 Masa molar 
De un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada 
en gramos. 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
http://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
http://es.wikipedia.org/wiki/Masa
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol
http://es.wikipedia.org/wiki/Gramo
 
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 Volumen 
Magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo. 
 Volumen - gramos 
Es el volumen de 22.4 litros que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales 
o ideales de presión y temperatura. 
 Fórmula 
Es la representación escrita de un compuesto, indica los elementos y el número de 
átomos que constituyen cada una de sus moléculas. 
 Ley de conservación de la materia 
En toda reacción química la suma de las masas de los reactivos será igual a la suma de 
las masas de los productos obtenidos, es decir, no habrá cambio detectable en la masa 
(Antoine Lavoisier). 
 Materia 
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está 
sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. 
 
Estequiometria 
 
El término estequiometría fue introducido por un químico alemán llamado Jeremías 
Richter, para referirse a la: 
 
Ciencia que mide las proporciones de los elementos químicos. 
 
En la actualidad el término estequiometría se utiliza para deducir información 
cuantitativa usando ecuaciones químicas o la relación existente entre los moles 
dados y los moles deseados en una reacción química. Las razones estequiométricas 
nos permiten calcular cantidades de reactivos o productos en una ecuación química. 
http://es.wikipedia.org/wiki/Espacio_(f%C3%ADsica)
http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa
http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_movimiento
 
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Para esto la ecuación debe estar balanceada. Existen diferentes tipos de problemas 
de estequiometría entre estos se encuentran: 
 
 mol-mol 
 mol-masa 
 masa-mol 
 masa-masa 
 volumen-mol 
 mol-volumen 
 masa-volumen 
 volumen-masa 
 volumen-volumen 
 
Las relaciones de una ecuación química pueden expresarse como relaciones de moles, 
gramos, moléculas o volúmenes en el caso que se utilicen gases. 
Por ejemplo, observemos la siguiente ecuación química: 
 
2 SO (g) + O2 (g) → 2 SO2 (g) 
 
Ahora bien, interpretémosla en moles, gramos y moléculas. 
Moles 
dos moles de monóxido de azufre + un mol de oxígeno → dos moles de dióxido de azufre 
Gramos 
96 gramos de SO + 32 gramos de O → 160 gramos de SO 
Moléculas 
12.04 × 1023 moléculas SO + 6.02 × 1023 moléculas de O2 → 12.04 × 1023 moléculas SO2
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