Estructuras_moleculares

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6sr¡'#cturas de ferq/is y mótoda ftpECv
Lineal
Pirarnidal trigonal
Angular (o curvada)
Forma de T
Tetraédrica irregular
(silla de montar) Plana cuadrada trigonal
Piramidal cuadrada Octaédrica
Figura 9-1. Argunas geometrfas morecurares corrientes.
solitarios de un áüo1o adoptarán aquella disposición espacial que minimice la repul-
sión de los pares electrónicos que rodean ai áto*o.
Altes de aplicar el méüodo RPECV a los sistemas moleculares, consideremos, pri-
mero' la disposiciÓn más favorable de n pares electrónicos circunscritos a una esfera.
Para valores de z de} a6,la disposición prevista se representa en la figur a9-Z.poste-
riormenüe, en esta sección, se áiscutiráia disporüion prevista desde 7 a lZ.
Para aplicar el méüodo RPEcv alas molérul"r, se cuenta, simplemente, el núm+
ro de pares electrónicos solitarios y el númers de áiomos que rodean al átomo central
de un1ryolfcula poliatomica. Al ntimero total de pares soliiarios y de átomos unidos alcentral le llamaremos número estérlc o, NP.Siilh;y pares solitarios alrededor del
átomo central (A) y, por tanto , elNE se deduce solamente de los átomos unidos (X), lageometría molecular observada concuerda con la representada en lá figura 9-2.
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Plana trigonal
Tetraédrica
Bipiramidal
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Número de
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plana trigonal
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angular
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tetraédrica
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piramidal trigonal
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LtrtIt
Forma
molecular EjemPlo
*-y'
angular
BeHr, CO,
lineal
sor, BF,
PFil PCls,
AsF,
bipirarnidal trigonal
Estructuras de Lewis y rnétodo RPECV
silla de montar
forma de T
lineal
octaédrica
piramidal cuadrada
clFs
XeFr, If ,
IF'
SFU, PF;,
siFa-
IFu, BrFu
XeFo, IF;
€
r$E Número de Fonna
¿ \"*'' pares solitarios molecular Ejemplo
plana cuadrada
Figura 9-3. Formas moleculares predichas por el método RPECV.