Química Inorgânica II

Isaack Medina

26/4/2024

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Química

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QUÍMICA
INORGÁNICA
y su didáctica

UNIVERSIDAD SAN IGNACIO DE LOYOLA
CURSO DE ACTUALIZACIÓN DE DOCENTES EN
INNOVACIONES DIDÁCTICAS PARA LA ENSEÑANZA DE
QUÍMICA EN EDUCACIÓN MEDIA
Módulo
2

Guía del docente

D I R E C C I Ó N D E P O S T G R A D O
Curso de Actualización de Docentes en Innovaciones Didácticas
para la enseñanza en Química en Educación Media

PRÁCTICA PEDAGÓGICA INNOVADORA EN
LA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA
INORGÁNICA II

MÓDULO II

QUÍMICA INORGÁNICA II Y
SU DIDÁCTICA

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

Ministerio de Educación y Ciencias
REPÚBLICA DEL PARAGUAY

Queda hecho el depósito que establece la Ley 1328/98.
TODOS LOS DERECHOS RESERVADOS. 2017

Curso de Actualización de Docentes en Innovaciones Didácticas para la enseñanza de
Química en Educación Media. Universidad San Ignacio de Loyola.

Primera impresión, 2017. Asunción - Paraguay
Impreso por M.T.A. & CIA

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

3
FICHA DE AUTORIDADES

Presidente de la Republica
Horacio Manuel Cartes Jara

Ministro de Educación y Ciencias
Enrique Riera Escudero

Viceministra de Educación Básica
María del Carmen Giménez Sivulec

Viceministro de Educación Superior
José Arce Fariña

Viceministro de Culto
Herminio Lobos

Directora General de Educación Media
Zully Alberta Greco

Directora General de Curriculum, Evaluación y Orientación
Digna Concepción Gauto de Irala

FICHA TECNICA
REVISION DE CONTENIDO
Dirección de Gestión Pedagógica y Planificación
Zully Llano
Nilsa Palacios
Gloria Martínez
Dionicio Alcaraz
Juan Rivas
Helmut Bergenthal

REVISION, COORDINACION DE EDICION Y PRODUCCION GRAFICA
Unidad de Gestión de Proyectos
Helmut Bergenthal
Verónica Ramírez

Dirección de Comunicación Institucional
Nicolás Caporaso

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

Ficha Técnica
Ramiro Salas Bravo
Rector USIL Perú

Yan Speranza
Rector USIL Paraguay

Carlos Villa Solis
Gerente de Postgrado

Wilfredo Valdivia Galvan
Director Ejecutivo Paraguay

Victoria Jiménez Chumacero
Directora de Proyectos Educativos Postgrado- Usil Perú.

Contenidos
Christian Martin Franco Acosta

Asesoría Pedagógica
Sofía Gamarra Mendoza

Diseño y Diagramación
Jean Von Pichilingue Romero

Corrección de Estilo
Hernán Flores Valdivieso

1era. Edición Setiembre 2017

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

INDICE

FICHA DE AUTORIDADES ......................................................................................... 3
FICHA TÉCNICA ......................................................................................................... 4
INTRODUCCIÓN ........................................................................................................ 8
CAPÍTULO I: USO DEL AULA INVERTIDA EN LA ENSEÑANZA DEL EQUILIBRIO
QUÍMICO PARA LA FORMACIÓN DEL CIUDADANO PARAGUAYO ....................... 11
TALLER N° 1 “INVIRTIENDO LA CLASE DE CINÉTICA QUÍMICA” ..................... 13
1.1 ESTRATEGIA A SEGUIR: CLASE INVERTIDA .............................................. 14
TRABAJO COLABORATIVO 1 .............................................................................. 18
ACTIVIDAD DE LABORATORIO: ¿CUÁNTO TIEMPO TIENE ESTE JUGO? ...... 23
ACTIVIDAD DE LABORATORIO: ¿CUÁNTO TIEMPO TIENE ESTE JUGO? ...... 24
ACTIVIDAD ONLINE 1 .......................................................................................... 28
EVALUACIÓN DEL TALLER N° 1 ........................................................................ 29
TALLER N ° 2: “PREPARACIÓN DE MATERIALES ACADÉMICOS PARA EL
APRENDIZAJE AUTÓNOMO DE NUESTROS ESTUDIANTES” .......................... 30
2.1 ¿POR QUÉ MIS ESTUDIANTES NO COMPRENDEN LO QUE LEEN? ........ 31
TRABAJO COLABORATIVO N°2 .......................................................................... 34
ACTIVIDAD DE LABORATORIO ........................................................................... 38
¿LOS PRODUCTOS PUEDEN SER REACTANTES? .......................................... 38
ACTIVIDAD ONLINE 2 .......................................................................................... 41
EVALUACIÓN DEL TALLER N° 2 ........................................................................ 42
TALLER N° 3 ”SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS Y LA EVALUACIÓN DE
ESTUDIANTES” ..................................................................................................... 43
3.1 EVALUACIÓN ................................................................................................. 44
TRABAJO COLABORATIVO N ° 3 ........................................................................ 48
EVALUANDO EL TEMA DE ÁCIDOS Y BASES .................................................... 48
ACTIVIDAD DE LABORATORIO ........................................................................... 52
CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES ........................................................ 52
EVALUACIÓN DEL TALLER N° 3 ........................................................................ 53
file:///X:/Manuales%20Paraguay/Química/Química%20Inorganica%2002.docx%23_Toc498102229
file:///X:/Manuales%20Paraguay/Química/Química%20Inorganica%2002.docx%23_Toc498102229
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

6
TALLER N° 4 “ORGANIZACIÓN DE NUESTRAS IDEAS EN LA PIZARRA:
FUSIONEMOS MAPAS Y MENTEFACTOS CONCEPTUALES” ........................... 54
4.1 ¿QUÉ SON LOS MAPAS CONCEPTUALES? ................................................ 55
4.2 MENTEFACTOS CONCEPTUALES ............................................................... 59
4.3 COMPARACIÓN ENTRE MAPAS CONCEPTUALES Y MENTEFACTOS ..... 62
4.4 FUSIONANDO MAPAS Y MENTEFACTOS CONCEPTUALES ..................... 64
TRABAJO COLABORATIVO N ° 4 ........................................................................ 66
HACIENDO NUESTRA ESCALA DE PH ............................................................... 66
ACTIVIDAD ONLINE 3 .......................................................................................... 68
EVALUACIÓN DEL TALLER N° 4 ........................................................................ 70
EVALUACIÓN DEL CAPÍTULO I ........................................................................... 71
CAPÍTULO II INTERDISCIPLINARIEDAD Y ESTRATEGIAS INNOVADORAS EN LA
ENSEÑANZA DE LA ELECTROQUÍMICA PARA LA FORMACIÓN DEL CIUDADANO
PARAGUAYO ........................................................................................................... 72
TALLER N° 5 “DIDÁCTICA DE LA ENSEÑANZA DE LAS REACCIONES REDOX
Y SU BALANCE: JUEGO DE ROLES Y USO DEL MÍNIMO COMÚN MÚLTIPLO”75
5.1 ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN REDOX?............................................................. 76
5.2 ¿QUÉ ES EL ESTADO DE OXIDACIÓN? ....................................................... 76
5.3 COMPONENTES DE UN PROCESO REDOX ................................................ 77
5.4 BALANCE DE ECUACIONES REDOX ........................................................... 78
TRABAJO COLABORATIVO N° 5 ......................................................................... 80
EVALUACIÓN DEL TALLER N°5 ......................................................................... 84
TALLER N° 6 “INTERDISCIPLINARIEDAD Y ANALOGÍAS EN LA DIDÁCTICA DE
LA ENSEÑANZA DE LOS PROCESOS REDOX” ................................................. 85
6.1 ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS A TRAVÉS DE LA
INTERDISCIPLINARIEDAD ................................................................................... 86
6.2 CONCEPTO Y ESTRUCTURA DE LA ANALOGÍA ......................................... 86
6.3 MODELOS DE ENSEÑANZA CON ANALOGÍAS ........................................... 88
TRABAJOCOLABORATIVO N ° 6 ........................................................................ 90
ACTIVIDAD DE LABORATORIO ........................................................................... 92
EVALUACIÓN DEL TALLER N° 6 ........................................................................ 94
TALLER N° 7 “CLASES ELECTRIZANTES: ENSEÑANZA DE LAS CELDAS
GALVÁNICAS” ....................................................................................................... 95
file:///X:/Manuales%20Paraguay/Química/Química%20Inorganica%2002.docx%23_Toc498102262
file:///X:/Manuales%20Paraguay/Química/Química%20Inorganica%2002.docx%23_Toc498102262
file:///X:/Manuales%20Paraguay/Química/Química%20Inorganica%2002.docx%23_Toc498102262
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

7
DIÁLOGOS DESDE NUESTRA PRÁCTICA DOCENTE ....................................... 95
7.1 LAS CELDAS GALVÁNICAS Y SU USO EN LA SOCIEDAD ......................... 96
TRABAJO COLABORATIVO N ° 7 ........................................................................ 97
ACTIVIDAD ONLINE 4 .......................................................................................... 98
EVALUACIÓN DEL TALLER N° 7 ...................................................................... 100
TALLER N°8 “MEMORIZACIÓN VS. INTERPRETACIÓN AL ENSEÑAR
ELECTRÓLISIS” .................................................................................................. 101
8.1 ¿QUÉ ES UNA CELDA ELECTROLÍTICA? ................................................... 103
8.2 ¿DE QUÉ ESTÁ FORMADA UNA CELDA ELECTROLÍTICA? ..................... 103
8.3 ¿QUÉ SE FORMA EN UNA ELECTROLISIS? .............................................. 104
8.4 DETERMINACIÓN DE LA CANTIDAD DE SUSTANCIA PRODUCIDA:
FACTORES IMPORTANTES. .............................................................................. 104
8.5 ENSEÑEMOS A INTERPRETAR MÁS QUE A MEMORIZAR. ...................... 105
TRABAJO COLABORATIVO N ° 8 ...................................................................... 107
ACTIVIDAD ONLINE 5 ........................................................................................ 112
EVALUACIÓN DEL CAPÍTULO II ........................................................................ 114
BIBLIOGRAFÍA ....................................................................................................... 116
ANEXO 1: TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS ...................................... 119
ANEXO 2: TABLA DE POTENCIALES DE REDUCCIÓN ESTÁNDAR A 25°C ... 120

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

Introducción
En la actualidad el estudio de la Química Inorgánica se ve como un proceso tedioso
y aburrido, por lo que se deben memorizar muchas cosas y los estudiantes lo ven
como una obligación. La idea del presente módulo es cambiar esta idea y buscar
otro paradigma en la enseñanza de la Química Inorgánica, para eso usaremos
nuevas metodologías como el aula invertida, en donde cambiamos una idea
fundamental en la preparación de la clase: pasamos de ¿Qué haré (como profesor)
para mis estudiantes en la clase? a ¿Qué harán mis estudiantes en la clase?,
buscando de acompañarlos y guiarlos en el desarrollo de habilidades superiores
como el análisis, síntesis y creación y dándoles cierta independencia (sin dejarlos de
lado, claro está) en los procesos básicos como adquisición de conocimientos,
comprensión y adquisición.
La idea base de este enfoque es buscar la formación de un estudiante que
interprete, más que memorice, que analice, más que reproduzca procedimientos y
así poder formar ciudadanos reflexivos y críticos, que es el objetivo del currículo
nacional de Paraguay y es lo que este módulo está orientado a contribuir
revalorando la diversidad cultural de Paraguay a través de la ciencia, pero a la vez
contribuyendo con los objetivos generales de la media que los estudiantes como:
Desarrollen el pensamiento científico para la toma de decisiones en las diferentes
situaciones de la vida, Logren la alfabetización científica y tecnológica utilizando los
avances de las ciencias para resolver situaciones que se presentan en la vida,
Desarrollen el sentimiento del ser paraguayo a través del conocimiento, el respeto,
el amor a su historia, sus recursos naturales y su cultura.
En este sentido, el módulo de Práctica Pedagógica Innovadora en la enseñanza
de la Química Inorgánica II, pretende fortalecer o mejorar al docente en la
didáctica de la enseñanza de las ciencias desde el contexto del estudiante y la
interculturalidad. El módulo consta de tres capítulos orientados a la didáctica de la
química inorgánica:
En el capítulo I llamado USO DEL AULA INVERTIDA EN LA ENSEÑANZA DEL
EQUILIBRIO QUIMICO PARA LA FORMACION EL CIUDADANO PARAGUAYO,
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

9
inicia abordando los temas del enfoque del aula invertida y su aplicación en la
enseñanza de un tema algo álgido como es el equilibrio químico: incluye la
estructura de una clase bajo el enfoque del aula invertida, como preparar materiales
y como ayudar en la comprensión lectora de los estudiantes, formas de evaluar la
clase bajo este enfoque y organización de información usando organizadores
mixtos, todo esto mientras reforzamos conceptos de equilibrio químico, hacemos
actividades de laboratorio y usamos herramientas virtuales.
En el capítulo II aborda INTERDISCIPLINARIEDAD Y ESTRATEGIAS
INNOVADORAS EN LA ENSEÑANZA DE LA ELECTROQUIMICA PARA LA
FORMACIÓN DEL CIUDADANO PARAGUAYO, en el cual veremos usar la química
para reforzar temas de matemática y adelantar algo de física, uso del juego de roles
y como cambiar el paradigma de la memorización del uso de fórmulas a uso de
interpretación de propiedades intensivas.
Al aplicar estas estrategias para el desarrollo de competencias observaremos las
habilidades científicas de manera objetiva promoviendo que el estudiante se forme
auto evaluándose y co evaluándose, y que el docente realice heteroevaluaciones de
manera objetiva es decir basándose en las evidencias a desarrollar en los
estudiantes siempre con una mirada valorativa, combinando aspectos científicos con
aspectos pedagógicos.

Equipo USIL

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

10
¿Cómo utilizaremos el presente módulo?
Estimado docente de Ciencias
Para abordar este módulo iniciaremos de manera secuencial desde el taller 1 al taller 8
cada taller tiene los siguientes componentes:
Etapa Actividades
Taller
presencial

DIÁLOGOS DESDE LA PRÁCTICA DOCENTE.
Se muestra una situación o casuística con imágenes, tiene por finalidad recoger
información desde su práctica docente en la enseñanza de las ciencias por medio de
preguntas y tendrá espacios para responder.
REFLEXIÓN TEÓRICA.
Inicia con preguntas cuyas respuestas están en los textos de las lecturas tiene lecturas
seleccionadas con fundamentos, la lectura es actividad personal donde se l invita a
aplicar estrategias de comprensión lectora como el parafraseo, subrayado entre otras.
AMPLIAR INFORMACIÓN
Si desea ampliar más información habrá un ICONO que te orientará en cada actividad,
donde encontrará links de lecturas, videos o de E- Books que le ayudarán a
profundizar concepciones del tema abordado.
ACTIVIDAD COLABORATIVA:
Con actividades propuestas para que puedan ser utilizadas en el aula. Al finalizar se
obtendrá un producto, el cual será compartido por todos los participantes
ACTIVIDAD DE LABORATORIO:
Se presenta una actividad en la que también se trabajaran actividades experimentales
para la resolución de actividades problémicas
EVALUACIÓN DEL TALLER:
Se presenta una rúbrica de evaluación de los desempeños logrados de las
capacidades planificadas con las actividades propuestas, por cada taller se sugiere
revisar para asítener claro qué comunicar en su producto.

ACTIVIDAD ONLINE:
Con actividades virtuales, para desarrollar descargando recursos: lecturas, e-books,
videos, simuladores etc. Al finalizar te autoevalúas.
EVALUACIÓN POR CADA CAPÍTULO:
Con preguntas de lo aprendido en cada taller.

¿Cómo utilizaremos el presente módulo?

Contenido

TALLER 1: “Invirtiendo la clase de
cinética química”.
TALLER 2: “Preparación de
materiales académicos para el
aprendizaje autónomo de nuestros
estudiantes”.
TALLER 3: ”Soluciones electrolíticas
y la evaluación de estudiantes”.
TALLER 4: “Organización de
nuestras ideas en la pizarra:
Fusionemos mapas y mentefactos
conceptuales”.

CAPÍTULO I
USO DEL AULA
INVERTIDA EN LA
ENSEÑANZA DEL
EQUILIBRIO
QUÍMICO PARA LA
FORMACIÓN DEL
CIUDADANO
PARAGUAYO
CAPÍTULO I
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

12
Descripción
El presente capítulo: Uso del aula invertida en la enseñanza del
equilibrio químico para la formación del ciudadano paraguayo, tiene
por finalidad articular concepciones entre la ciencia, el pensamiento
científico, la pedagogía, los enfoques de indagación, alfabetización
científica e intercultural, estos enfoques que son el soporte de las
competencias científicas desde el qué hacer de científico como referente
de la persona que hace ciencia para establecer las habilidades científicas
que desarrollará el estudiante como resultado de la enseñanza de las
química inorgánica siempre regulado por los procesos pedagógicos.
El propósito de aprendizaje en este capítulo es que el docente construya
concepciones de enseñanza de la química inorgánica e identifique las
habilidades por competencias en ciencias y de acuerdo a su desarrollo
evolutivo los estudiantes pueden lograr y finalizar con la reflexión en la
autoevaluación sobre los compromisos de mejora o de fortalecimiento de la
práctica docente en ciencias.

Competencias a desarrollar en el docente
COMPETENCIA 1
Planifica orienta y evalúa procesos de enseñanza
aprendizaje innovadora e inclusiva para desarrollar
aprendizajes duraderos y de calidad. Manifiesta
competencia
COMPETENCIA 2

Manifiesta competencia en el uso de TIC para el uso de
prácticas pedagógicas innovadoras que posibiliten la
mejora y optimización de los resultados del aprendizaje
COMPETENCIA 3
Aplica métodos y procedimientos adecuados en la
toma de decisiones para la solución de situaciones
problémicas presentadas
COMPETENCIA 4

Demuestra habilidades y destreza en el manejo de
equipos y materiales de laboratorio para la ejecución
de experiencias en diferentes ámbitos educativos

Productos
 Diseño de un plan de clase usando la metodología “flipped
classroom”, para la enseñanza del la química inorgánica.
 Organizador gráfico de los conceptos nuevos aprendidos sobre la
enseñanza de la química inorgánica.
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

TALLER N° 1
“Invirtiendo la clase de cinética química”
Diálogos desde nuestra práctica docente

Una vez explicado la definición y cálculo de la velocidad de un proceso químico y
haber hecho ejercicios sobre ello, Jorge, un docente de ciencias deja una tarea en
la cual pide que investiguen y expliquen algunos procesos como los que se
muestran:
¿Por qué duran
más los
alimentos
congelados?
¿Por qué los CFC
catalizan la
descomposición del
ozono?
¿Por qué un ibuprofeno de
200 mg no es adecuado
para una persona adulta,
pero uno de 400 mg si lo
es?
¿Por qué se
digiere más
rápido un puré de
papas que papas
enteras?
En la siguiente sesión, Jorge puede notar que la mayoría de estudiantes no pudo
contestar satisfactoriamente la tarea. En función a esto, responda lo siguiente:
1- ¿Por qué no pudieron los estudiantes, en su mayoría, contestar las inquietudes
que les presento Jorge?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2- ¿Crees que Jorge pide demasiado a sus estudiantes? ¿Qué faltó hacer en la
clase para que los estudiantes puedan responder satisfactoriamente?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
3- ¿Está mal que se pida a los estudiantes que investiguen y aprendan cosas por su
cuenta?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

14
Reflexión teórica
1.1 Estrategia a seguir: Clase invertida
¿Qué es la clase invertida?
La clase invertida es una estrategia en la que se busca más centrar la
actividad en el estudiante. Se pide a los estudiantes que los aspectos
básicos del conocimiento y memorización sean realizados previo a la clase
(para ello se les deja la información en lecturas o diagramas, los cuales
deben ser proporcionados por el docente) y luego en el aula pasamos a la
aplicación, análisis y evaluación.

¿Qué etapas tiene?
Como se puede ver, en el modelo de la clase invertida, hay tres etapas
(igual que en la tradicional, solo que se realizan en diferentes tiempos):
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

15
Etapa individual o de autoevaluación
En esta etapa se le puede dar información al estudiante sobre los puntos
más básicos del tema, en este caso podría ser: teoría de los choques
eficaces, teoría del complejo activado y cálculo de la velocidad de un
proceso químico. El material debe ser preparado por el docente, de tal
forma que este contextualizado de acuerdo a la realidad sociocultural del
estudiante. También puede darse los puntos específicos que se quiere que
los estudiantes investiguen y que ellos vayan a la biblioteca (se debe
garantizar que lo pedido se encuentre en la bibliografía de la escuela).
Etapa de aprendizaje colaborativo
Esta etapa implica comprobar que los estudiantes hayan leído lo que se les
ha pedido. Esta comprobación es muy importante, pues el aula invertida se
basa en el hecho que el desarrollo de capacidades básicas como calcular,
memorizar, describir, etc. han sido realizadas por el estudiante. Los
momentos que tiene esta etapa se detallan a continuación:
Evaluación
individual
Se le da dos hojas a cada estudiante: una con las preguntas y otra
para escribir las respuestas (sugerencia: con alternativas). El test
debe ser de 5 a 10 preguntas. Mientras los estudiantes están
dando el test (sin ningún apoyo extra), el docente debe ir formando
grupos (se recomienda que cada sesión se cambie los grupos).
Debate
grupal
Se recogen solo las hojas de respuesta y se les agrupa (según el
criterio del docente) para que comparen sus respuestas. El grupo
debate rápidamente las respuestas, llegando a consensos. Es
responsabilidad del grupo que todos los integrantes conozcan sus
respuestas y fundamentos.
Bonificación El docente pregunta a todo el salón cada interrogante del test. El
grupo que conoce la respuesta y su fundamento levanta la mano y
el profesor le puede preguntar a cualquiera del grupo. Otro grupo
puede discrepar si el fundamento es incorrecto (aunque la
respuesta sea correcta). Se bonifica a todos los integrantes del
grupo que responda y sustente correctamente.
Miniclase Con el test y el debate se ha podido determinar qué puntos han
quedado no muy claros, por lo que podremos hacer un resumen
del tema (con un mapa conceptual u otro organizador gráfico), para
esclarecer dichos puntos y ampliar a otros más complejos.

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

16
Etapa de aplicación del conocimiento en resolución de
casos
El docente debe llevar un caso en donde el estudiante aplique lo aprendido,
analice los resultadosy evalúe una situación problémica. Esta etapa se
desarrolla en forma grupal y los estudiantes pueden usar cualquier fuente
de información: libros, internet, etc. El docente en esta etapa debe ir de
grupo en grupo como facilitador y mediador. Se debe enseñar a los
estudiantes las pautas para la resolución de casos y situaciones
problémicas:

Interpretación de la
situación problémica:
¿Qué se me pide? ¿Por
qué?
Plan de acción:
¿Qué debo hacer con los datos
para solucionar la situación?
Cálculos y análisis
de resultados
obtenidos.
Comunicación de la
conclusión:
¿A quién le
comunico mi
respuesta?
¿Qué informo?
¿Cuál es mi
sustento?
¿Quieres conocer más sobre el tema abordado en este taller?
Te invitamos a leer el siguiente e-book.

http://www.bdigital.unal.edu.co/11321/1/juangabrielbarreraherrera.20
12.pdf
http://jornadasceyn.fahce.unlp.edu.ar/i-jornadas-2007/i-jornadas-
2007/Bender.pdf
http://scielo.sld.cu/pdf/ems/v30n3/ems20316.pdf

http://www.bdigital.unal.edu.co/11321/1/juangabrielbarreraherrera.2012.pdf
http://www.bdigital.unal.edu.co/11321/1/juangabrielbarreraherrera.2012.pdf
http://jornadasceyn.fahce.unlp.edu.ar/i-jornadas-2007/i-jornadas-2007/Bender.pdf
http://jornadasceyn.fahce.unlp.edu.ar/i-jornadas-2007/i-jornadas-2007/Bender.pdf
http://scielo.sld.cu/pdf/ems/v30n3/ems20316.pdf
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

17
En conclusión:
¿Qué paradigmas cambiamos con este enfoque?

Capacidad a desarrollar según DCP: Resuelve problemas
referidos al equilibrio químico.

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

18
Trabajo colaborativo 1

Invirtiendo la clase de cinética química.

Actividad 1: Determinemos los logros e indicadores de la sesión.
¿Cuál sería el logro de su sesión de cinética química usando clase invertida?

¿Cómo se evidencia el logro de su sesión? Discútalo en forma grupal y redáctelo
en un papelote

Analice el logro y el indicador redactado por los demás grupos y compare con los
redactados por su grupo.

Actividad 2: Organizando el conocimiento a desarrollar con los estudiantes
Uno de los aspectos más importantes es el material con el que los estudiantes
van a estudiar por su cuenta. Debemos ser muy cuidadosos con que lo que les
pedimos que vengan leyendo este a su alcance (considerando si pueden acceder
Logro de la sesión:
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Indicador de logro de la sesión:
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

19
a internet o si solo cuentan como fuente de información la biblioteca de la
escuela). Es recomendable hacer un organizador grafico sobre los puntos de los
que consta el tema, considerar los que son más sencillos de aprender
individualmente pues solo se necesita memorización o aplicación de un solo
procedimiento. Los conocimientos con los que se tomaran decisiones o que
necesitan más de dos procedimientos para su determinación deben ser realizados
en clase. En el caso de la cinética química, se podría, por ejemplo, empezar
definiendo lo que es y de allí hacer un organizador jerárquico de los puntos a
tratar.

¿Qué es la cinética química?
Es la parte de la química que estudia la forma en la que los reactantes se
transforman en productos, la rapidez con la que se llevan a cabo los procesos
químicos y en qué forma podemos modificar esta rapidez según la necesidad.

Cinética
quimica
Factores que
modifican la
velocidad de un
proceso.
Factores externos
(que pueden ser
usados en todo
proceso quimico)
Temperatura (Basandose en la
teoria de colisiones)
Catalizador (basandose en
complejo activado y energia de
activacion)
Factores internos
(dependen
principalmente del
estado fisico de
los REACTANTES)
Si hay reactantes solidos, se
puede modificar el area
superficial, disgregando
Si hay reactantes gaseosos, el
factor predominante es la presion.
Si el reactante es acuoso, sel
factor predominante es la
concentracion, en donde
podemos hablar de la ley de
accion de masas.
Teorias que explican
como se realiza la
transformación de
reactantes en
productos
Teoría del
complejo activado
Gráfica de energía y avance del
proceso (para ver energia de
activacion y relacion con la
rapidez
Teoría de
colisiones
Se puede ver la influencia del
estado físico en la velocidad
Velocidad media e
instantanea de un
proceso quimico
Velocidad media de
desaparicion de
reactantes y aparicion
de productos
Velocidad del proceso neto y
relacion estequiometrica
entre reactantes y productos.
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

20
Los tópicos que están de fondo oscuro y letra clara son las que se dejaran
a ser leídas e investigadas por los estudiantes, mientras que las que están
de fondo oscuro y letras claras son las que desarrollaremos en la sesión.
¿Está de acuerdo con los temas propuestos? Discútalo en forma grupal.

Actividad 3: Comprobación de conocimientos básicos.
Considerando los temas indicados en el organizador gráfico, diseñe, en forma
grupal, un test de 5 preguntas (con 4 alternativas cada una) donde evalúe los
puntos indicados.
Una vez hecho ello, ¡también será evaluado! Se verificara que haya leído los
conceptos de cinética química, indicados en la etapa previa online. Después del
test viene el debate en grupos, bonificación y Miniclase.

Actividad 4: Aplicación de sus conocimientos en la resolución de un caso.
Se les entregara un caso, el cual debe ser resuelto en forma grupal. Recuerde
que debe evidenciarlas etapas de resolución de situaciones problémicas:
Producción industrial del hidrógeno
El potencial del hidrógeno como combustible es muy importante, pues su
combustión implica un proceso limpio. El problema aun es la producción de
hidrógeno a escala industrial. El estado Paraguayo tiene interés en el uso de
hidrogeno como combustible, pero quiere saber cuál sería la mejor metodología
de obtención de este elemento. Existen 3 equipos que dan propuestas sobre
cómo obtener este preciado combustible, cuyos datos se demuestran en las
siguientes tablas:

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

21
Equipo 1: Obtención de H2 a partir de combustibles fósiles

Equipo 2: Obtención de H2 a partir de agua
Materia
prima
Reacción
química
∆H EA
Velocidad
de
reacción
Efecto de catalizador
MnO2 Pt

H2O
2H2O  2 H2 + O2 285,4
kJ/mol
450
kJ
/mol
0,02 M/min
(sin
catalizador)
EA crece en
20%
EA baja en
30%
∆v = 10% ∆v = 15%

Equipo 3: Obtención de H2 a partir de agua
Materia
prima
Reacción química Datos de concentración y velocidad
Etanol C2H5OH + 3H2O  2CO2 + 6 H2 Recomendación: Usar [C2H5OH] = 0.01 M y
[H2O] = 0,04 M

Datos de la cinética de la obtención del hidrógeno a partir de etanol
Exp. [C2H5OH] [H2O] V reacción
1 0,05M 0,02 M 3.10-3 M/min
2 0,05 M 0,04 M 3.10-3 M/min
3 0,025 M 0,04 M 1.10-3 M/min

Materia prima Reacción química tiempo [CO2]
Metano CH4 +  CO2 + 3 H2 t= 0 0,08 M
t=25 min 0,03 M
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

22
¿Cuál de los 3 equipos tiene la propuesta de obtención de hidrogeno, desde
el punto de vista cinético? Sustente sus respuestas con cálculos y/o
gráficos.

Plan de acción: ¿Qué debo hacer para solucionar el problema?
_________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_______________________________________________________________
Interpretación:______________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
______
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

Actividad de laboratorio: ¿Cuánto tiempo tiene este jugo?

Realización de actividades y análisis:
Comunicación:___________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
____________________________________________________________
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

24
Actividad de laboratorio: ¿Cuánto tiempo tiene este jugo?
El jugo de naranja es una de las bebidas que más se
expende en las bodegas y supermercados. Muchas personas
inescrupulosas cambian la fecha de vencimiento, para poder
seguir expendiendo este producto aun cuando ya expiró. Uno
de los principales procesos que ocurren dentro de estos
productos es la degradación de la vitamina C. El contenido de
vitamina C se puede determinar por titulación yodimetrica.
El ácido ascórbico (vitamina C) es un reductor que se oxida
con facilidad con oxidantes suave para dar ácido dehidroascórbico según la
reacción:

Ácido Ascórbico Ácido Dehidroascórbico
OC
COH
O
COH
CH2
CHOH
CH2OH
OC
CO
O
CO
CH
CHOH
CH2OH
ox
-2e-
+ 2H+

Para llevar a cabo dicha reacción vamos a utilizar como agente oxidante el yodo
generado “in situ” por reacción de los iones yoduro y yodato. El punto final se
pone de manifiesto con almidón.

Las reacciones implicadas en el proceso son:
KIO3 + 8 KI + 6 HCl
 3 KI3
+ 6KCl + 3 H2O
3 C6H8O6 + 3 KI3  3 C6H8O6 + 9 KI + 6 HI

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

25
La reacción global será por tanto:
KIO3 + 3 C6H8O6  3 C6H6O6 + KI
+ 3 H2O

El yodo molecular es poco soluble en agua, si bien el compuesto KI3
presenta una
solubilidad considerablemente superior y ésta es la especie utilizada
habitualmente como agente valorante. Para prepararla, se emplea un volumen
conocido de disolución de yodato en presencia de un exceso de yoduro y medio
ácido fuerte.
Como se ha indicado anteriormente, vamos a emplear almidón para poner de
manifiesto el punto final de la valoración. La primera gota de KIO3
en exceso,
después del punto de equivalencia, provoca que la disolución se vuelva de color
azul oscuro por formación de un complejo de adsorción intensamente coloreado,
visible aún a concentraciones muy bajas de yodo.

DISOLUCIONES Y PRODUCTOS NECESARIOS
- Disolución patrón de KIO3 0.005 M: Se pesan 0.535 g de yodato potásico
previamente desecado a 120 ºC en estufa durante al menos dos horas y
enfriados en desecador. Se introduce en un vaso de precipitado y se
disuelve con agua destilada. A continuación se trasvasa a un matraz
aforado de 500 ml y se enrasa con agua destilada. La disolución se guarda
en una botella de polietileno limpia y seca.
- Disolución de HCl 1 M: Preparada por dilución a partir de HCl concentrado.
- KI sólido
- Almidón disuelto en agua

MATERIAL NECESARIO
- Balanza.
- Pesasustancias.
- Mortero de vidrio.
- Vidrio de reloj
- Desecador
- Pipetas de 10 y 5 ml.
- Matraces aforados de 500 y 100 ml.
- Botella de polietileno de 500 ml.
- Matraces erlenmeyer de 250 ml.
- Bureta de 50 ml.
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

26
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Se mide 5 ml de jugo de naranja y se agrega a un erlenmeyer que contiene
aproximadamente 1 g de KI, 5 ml de HCl 1 M y unos 100 ml de agua destilada
junto con 10 gotas de solución de almidón. Una vez homogenizado el sistema, se
valora este con la disolución patrón de yodato potásico. El punto final se detecta
por la aparición de un color azul intenso correspondiente al complejo I3
- - Almidón.
Repita la valoración 3 veces.
Valoración [KIO3] V(KIO3) n(KIO3) n(C6H8O6)
1
2
3
Moles promedio de ácido ascórbico
Esta cantidad de ácido ascórbico es la que debería haber en 5 ml de la muestra,
por lo tanto en todo el envase la cantidad de moles debería ser:
Ahora bien, comparando la cantidad de moles ha variado, esto se debe a la
descomposición del ácido ascórbico, el cual se descompone con una cinética de
orden cero (o sea velocidad es constante). Según el químico sueco Svante
Arrhenius, hay una relación entre la temperatura y la velocidad de reacción:

En una investigación realizada por la Universidad de Maracaibo, se determinaron
los valores de A y Ea, para la descomposición del ácido ascórbico1, a diferentes
temperaturas: A=1,583.1013 min-1 y Ea=92,167 J/mol, expresando la concentración
en mg de ácido ascórbico/ml de solución. Considerando esta información ¿Cuánto
tiempo tiene el jugo? ¿Paso su fecha de vencimiento?

1
Páez, Gisela; Jenny Freay; Mónica Moreno; Zulay Mármol; Karelen Araujo; Marisela Rincón. "Cinética de la
degradación del ácido ascórbico en jugo de parchita." Afinidad [online], 2008, Vol. 65, Núm. 533.
http://www.raco.cat/index.php/afinidad/article/view/281445/369258 [Views: 07-10-17]
K: constante de velocidad especifica
A: factor de frecuencia de choques
e: base de logaritmos neperianos
R= 8,314 J/mol.K
T: temperatura expresada en kelvin
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

28
Actividad Online 1

Usemos un laboratorio virtual
Estimado docente se le invita a Ingresar al siguiente link que nos ayuda a
vivenciar una actividad de laboratorio para verificar los factores que influyen en
la velocidad de un proceso:
http://labovirtual.blogspot.pe/2010/12/cinetica-quimica.html
Tome un pantallazo (Usando Ctrl+Impr pant), y péguelo en un documento de
Word, donde haya modificado volumen, temperatura y presión (un pantallazo
por cada factor), junto con las gráficas que pide el aplicativo. Súbalo a la
plataforma del foro, indicando dos aspectos positivos y dos aspectos negativos
de la actividad. ¿Podría ser esta actividad usada en su escuela? ¿Cuál es la
razón?

http://labovirtual.blogspot.pe/2010/12/cinetica-quimica.html
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

29
Evaluación del Taller N° 1

Competencia 1
Planifica orienta y evalúa procesos de enseñanza aprendizaje
innovadora e inclusiva para desarrollar aprendizajes duraderos y
de calidad. Manifiesta competencia
Capacidades o
criterios
Descriptores (desempeños)
En proceso Logrado
Aplica la
metodología
científica y de
investigación en
el estudio de la
química
inorgánica

Trabaja activamente en grupo
en la formulación de
competencias o indicadores de
logro de la sesión (no ambas)
Trabaja activamente en grupo en la
formulación de competencias e
indicadores de logro de la sesión
Solo participa cuando se le
pide o no participa
Participa activamente en la
evaluación de conocimientos
previos, debate grupal y Miniclase.
Competencia 3 Aplica métodos y procedimientos adecuados en la toma de decisiones
para la solución de situaciones problémicas presentadas
Producto: Resuelve en forma correcta el caso presentado, detallando todas sus
etapas.

RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD VIRTUAL 1
COMPETENCIA 2 Manifiesta competenciaen el uso de TIC para el uso de prácticas
pedagógicas innovadoras que posibiliten la mejora y optimización
de los resultados del aprendizaje
CAPACIDAD O
CRITERIO
DESCRIPTORES
INICIO PROCESO LOGRADO
Aplica
metodologías
adecuadas en el
proceso de
enseñanza
aprendizaje de la
química inorgánica
No envió su tarea a
la plataforma, es
necesario conversar
con él o la docente
Envió su tarea a la
plataforma,
indicando aspectos
muy generales sin
mostrar evidencias
del uso del
laboratorio virtual.
Envió su tarea a la
plataforma sobre el
uso del laboratorio
virtual, mostrando
evidencias del uso
del mismo.

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

30
TALLER N ° 2:
“Preparación de materiales académicos para
el aprendizaje autónomo de nuestros
estudiantes”
Diálogos desde nuestra práctica docente

Observamos a las estudiantes y analizamos lo que nos comunican:

Luego de observar la situación dialogamos:
1- ¿Crees que esto puede suceder con tus estudiantes? ¿Por qué?
_________________________________________________________
_________________________________________________________
2- ¿El problema es solo el material académico?
_________________________________________________________
_________________________________________________________
3- ¿Qué podríamos hacer para evitar esta situación?
_________________________________________________________
_________________________________________________________

El libro que recomienda el profesor es muy aburrido, no
lo entiendo, tiene términos difíciles. Además es pura
fórmula. ¿Cómo puedo hacer la tarea? Ni siquiera mi
papá lo entiende.
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

31
Reflexión teórica
2.1 ¿Por qué mis estudiantes no comprenden
lo que leen?
Muchas veces, hacemos una clase
expositiva en la pizarra y luego dejamos
tarea para que nuestros estudiantes
investiguen y se da el caso que el
estudiante no entiende lo que hemos
pedido que lean. También sucede que
nuestros estudiantes faltan por alguna
razón y quieren ponerse al corriente de
lo hecho en clase con un libro de texto y no entienden. Esto puede suceder
por alguna de estas razones (o quizás ambas): El material académico no
es adecuado o no les hemos enseñado a realizar técnicas de comprensión
lectora (no podemos decir que no es nuestra responsabilidad pues somos
del área de ciencias, ya que nuestra responsabilidad es desarrollar
capacidades y estas dependerán en gran medida de que tanto entiendan).
En esta oportunidad veremos cómo podemos ayudarlos con estas
dificultades.

¿Qué puedo hacer para mejorar la comprensión de la lectura científica
de mis estudiantes?
Un aspecto muy importante es el hecho de que nuestros estudiantes lees y
piensan que al leer un texto, los conocimientos quedaran “grabados
mágicamente” en su mente. Muchas veces nuestros estudiantes nos
preguntan que pueden hacer para entender mejor. Les podemos aconsejar
algunas de las siguientes técnicas:
 Predicción La idea en esta técnica es que los estudiantes den un
vistazo rápido a la lectura (scaneo): título, gráficas, ilustraciones, etc.
y tratan de “deducir” sobre que tratara el texto. Esto ayudará a que
su mente se prepare para entender el texto en su conjunto.
 Subrayado Mientras va leyendo, el estudiante debe ir subrayando
las ideas que él considere más importantes (en lugar de subrayar
puede ir remarcando con un resaltador).
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

32
 Resumen Una vez terminado el subrayado, puede hacer un
resumen de lo leído, en algunas partes parafraseando al autor. Es
muy importante que utilicen sus propias palabras y no hagan solo un
“copy-paste” de la lectura.
 Visualización A muchos estudiantes les cuesta hacer un resumen
escrito, ya que les parece aburrido o simplemente tedioso. Esto es,
quizás porque su inteligencia verbal no es la más desarrollada en
ellos, lo cual no implica que no puedan entender las cosas, por
ende, el resumen puede ser reemplazado por la visualización del
texto, es decir poner las ideas en un organizador grafico (lo cual
también debemos enseñarles). Pueden usar mapa mental, mapa
conceptual, uve heurística, etc. No se recomienda obligarles a usar
un tipo en particular, cada uno aprende a su modo, pero que si, debe
estar el contenido adecuado que permita entender el tema.

¿Cómo puedo hacer un material académico adecuado para mis
estudiantes?
Muchas veces el problema no es que los estudiantes no puedan entender
adecuadamente, sino que el material que tienen a la mano es muy
complejo para su etapa de desarrollo. Para sobrellevar esa situación,
podemos crear material para ellos, que sea accesible, entendible y
sobretodo practico. Para crear estos materiales académicos, que servirían
para la etapa de aprendizaje autónomo en el aula invertida, podemos llevar
a cabo las siguientes etapas:

Organización de las ideas que deberían desarrollar
Se recomienda que un hagamos un mapa conceptual sobre los puntos a
tratar en el material académico. Seguramente te preguntaras ¿Por qué no
un mapa mental u otro organizador grafico? Se podría, pero la idea es
jerarquizar las ideas que queremos desarrollar y eso va en un mapa
conceptual. En realizad en el aula invertida es importante que se tenga
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

33
una idea general sobre qué temas se van a realizar en forma individual por
los estudiantes y que temas se harán en forma grupal con los estudiantes y
esto podría estar organizado visualmente.
 Redacción del material El material debe redactarse con sencillez,
considerando el lenguaje de los estudiantes (incluso se puede usar
un poco de lenguaje coloquial en las explicaciones, pero no en las
definiciones o conceptos).
 Títulos, ejemplos y aplicaciones llamativas No pongan títulos
serios. Usen su imaginación. En lugar de “Enlace Covalente”
podemos poner “Compartiendo nos unimos y somos más fuertes:
Enlace Covalente” No solo les damos el título, sino una idea que les
puede llamar la atención. También los textos deben tener
ilustraciones y, en la medida de lo posible, aplicación de lo
aprendido.
 Ejercicios a desarrollar Los conceptos deben estar asociados a
ejercicios para que sean interiorizados por nuestros estudiantes.
Recuerden que deben ser solo para el desarrollo de habilidades
básicas: Calcular, determinar, describir, esquematizar, clasificar, etc.
Los ejercicios no deben ser complejos y no deben tener cosas que
no puedan ser desarrolladas por los conceptos descritos en la
redacción del material.

Ahora respondamos:
1. ¿Es importante motivar el buen desempeño en la comprensión
lectora?
_______________________________________________________
2. ¿Cree que con lo aprendido puede mejorar los materiales que
diseña para sus estudiantes?
_______________________________________________________
3. ¿Está listo para diseñar mejores materiales y poder estimular la
comprensión lectora de sus estudiantes?
_______________________________________________________

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

34
Trabajo colaborativo N°2

Reactantes van, reactantes vienen; productos van, productos
vienen: Equilibrio químico.

ACTIVIDAD 1: En grupos colaborativos hagamos un mapa conceptual con los
puntos a tratar en un material para nuestros estudiantes, sobre el tema de
equilibrio químico, considerando solo los primeros tópicos, como para una clase
invertida.

Capacidad a: Resuelve problemas referidos al equilibrio químico.
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

35
ACTIVIDAD 2: El capacitador les dará un tema a desarrollar. Indique las
definiciones, explicación y ejercicios necesarios para la comprensión del tema.

QUÍMICA INORGÁNICA II YSU DIDÁCTICA

36
ACTIVIDAD 3: Seamos creativos con el título general
Hagamos una propuesta de titulo: que sea creativo, que no sea formal y que
creamos que podamos llamar la atencion al estudiante con esto

ACTIVIDAD 4: Evaluación formativa sobre el tema.
El capacitador les tomara unos test sobre el tema de quilibrio. ¡Exitos!. Despues
de ello pasaremos a una miniclase sobre el principio de Le Chatelier.

ACTIVIDAD 5: Resolución de un caso
En los últimos años en Paraguay se ha encontrado que hay mineral para la
producción de titanio. Las reacciones con las que se puede producir del titanato
ferroso son:
Etapa 1: 2 FeTiO3(s) + 7 Cl2(g) + 6 C(s)  2 TiCl4(g) + 2 FeCl3(g) + 6 CO(g)
(900°C/1170 K)
Etapa 2: TiCl4(g) + 2 Mg(g)  2 MgCl2(l) + Ti(s) (1100 °C / 1370 K)
José Rodríguez, un técnico que trabaja en la producción de titanio, indica que, ya
que ambas reacciones son endotérmicas, un aumento de la presión (por
disminución del volumen) aumenta la producción de Titanio. ¿Es esto correcto?
Por otro lado, cuando se está desarrollando la segunda etapa, llega una orden en
que se debe producir TiO2, ya que este producto es muy requerido como
pigmento. ¿Qué recomendaría para hacer esto?

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

Comunicación:__________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
Realización de actividades y análisis:
Plan de acción: ¿Qué debo hacer para solucionar el problema?
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
________________________________________________________
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

38
Capacidad a desarrollar: Resuelve problemas
referidos al equilibrio químico.

Actividad de laboratorio
¿Los productos pueden ser reactantes?

El Principio de Le Chatelier nos indica que todo sistema en equilibrio buscara de
mantener dicho estado. Si un factor externo modifica dicho estado, el sistema
reaccionará de tal forma que retornada a un nuevo estado de equilibrio. Esta
práctica experimental busca demostrar la reversibilidad de los procesos químicos
y con ello el Principio de Le Chatelier. Las reacciones a analizar son las
siguientes:
Azul de metileno + Glucosa  Azul de leucometileno + Ácido glucónico
2 K2CrO4 + 2 HCl  2KCl + K2Cr2O7
+ H2O (1)
DISOLUCIONES Y PRODUCTOS NECESARIOS
- Indicador azul de metileno
- Indicador naranja de metilo
- Sacarosa (azúcar blanca)
- Solución de K2Cr2O7 al 5%
- Solución de K2CrO4 al 5%
- Solución de NaOH 1M
- Disolución de HCl 1 M: Preparada por dilución a partir de HCl concentrado.
- KI sólido
- Almidón disuelto en agua

MATERIAL NECESARIO
- Balanza.
- Pesasustancias.
- Vidrio de reloj
- Matraces aforados de 500 y 100 ml.
- Botella de polietileno de 500 ml.
- Matraces erlenmeyer de 250 ml.
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

39
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Procedimiento experimental
Experimento 1: La botella azul
 El primer paso para empezar será preparar 100 ml de una disolución
acuosa al 5% de glucosa.
 Luego le agregamos una pequeña porción de azul de metileno.
 Luego colocamos esta mezcla a frasco o matraz pero ojo este frasco tiene
que estar lleno solo hasta la mitad un aproximado.
 Por último tendrás que mover el frasco y ver qué es lo que pasa.
 Ya te diste cuenta de lo que paso con la mezcla al prepararla y terminada
la mezcla es incolora o sea que no tiene color pero,
 Una vez agitado el frasco esta mezcla toma un color azul y al dejar reposar
nuevamente se vuelve incolora.
 Haga lo mismo, pero añadiendo unas gotas de indicador naranja de metilo.
Vera el cambio de color.
 Repita el experimento usando una solución al 10% de glucosa. ¿Qué se
puede observar?

Experimento 2: El equilibrio cromato-dicromato
 El primer paso es poner en un matraz 50 ml de una solución de K2CrO4 y
en otro matraz 50 ml de una solución de K2Cr2O7.Observar las
características de cada solución.
 A la primera solución añadirle gotas de HCl hasta notar un cambio de
coloración. ¿A qué solución se parece lo obtenido?
 A la segunda solución añadirle gotas de NaOH hasta notar un cambio de
coloración. ¿A qué solución se parece lo obtenido?
 Revertir los cambios producidos, añadiendo HCl al primer matraz y NaOH
al segundo.

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

40
Discusión de resultados

¿Quieres conocer más sobre el tema abordado en este taller?
Te invitamos a leer el siguiente e-book.
http://assets.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.p
df
http://roderic.uv.es/handle/10550/15725

http://assets.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.pdf
http://assets.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.pdf
http://roderic.uv.es/handle/10550/15725
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

Actividad Online 2

RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD VIRTUAL 2
COMPETENCIA 2 Manifiesta competencia en el uso de TIC para el uso de
prácticas pedagógicas innovadoras que posibiliten la mejora
y optimización de los resultados del aprendizaje
CAPACIDAD O
CRITERIO
DESCRIPTORES
INICIO PROCESO LOGRADO
Aplica
metodologías
adecuadas en el
proceso de
enseñanza
aprendizaje de la
química inorgánica
No envió su tarea
a la plataforma, es
necesario
conversar con él o
la docente
Envió su tarea a
la plataforma,
indicando
aspectos muy
generales sin
mostrar
evidencias del
uso del
laboratorio virtual.
Envió su tarea a la
plataforma sobre el
uso del laboratorio
virtual, mostrando
evidencias del uso
del mismo.

Usemos un laboratorio virtual
Estimado docente se le invita a Ingresar al siguiente link que nos ayuda a
vivenciar una actividad de laboratorio para verificar el principio de Le
Chatelier:
http://labovirtual.blogspot.pe/2014/01/blog-post.html
Tome un pantallazo (Usando Ctrl+Impr pant), y péguelo en un documento de
Word, donde haya modificado volumen, temperatura y presión (un pantallazo
por cada factor). Súbalo a la plataforma del foro, indicando dos aspectos
positivos y dos aspectos negativos de la actividad. ¿Podría ser esta actividad
usada en su escuela? ¿Cuál es la razón?

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

42
Evaluación del Taller N° 2

Competencia 1
Planifica orienta y evalúa procesos de enseñanza
aprendizaje innovadora e inclusiva para desarrollar
aprendizajes duraderos y de calidad.
Capacidades o criterios
Descriptores (desempeños)
En proceso Logrado
Aplica la metodología
científica y de
investigación en el
estudio de la química
inorgánica

Trabaja activamente en
grupo en la formulación de
competencias o indicadores
de logro de la sesión (no
ambas)
Trabaja activamente en
grupo en la formulación
de competencias e
indicadores de logro de
la sesión
Solo participa cuando se le
pide o no participaParticipa activamente en
la evaluación de
conocimientos previos,
debate grupal,
Miniclase y resolución
del caso.
Competencia 4 Demuestra habilidades y destreza en el manejo de
equipos y materiales de laboratorio para la ejecución de
experiencias en diferentes ámbitos educativos
Producto Explica correctamente los fenómenos experimentados
en la actividad de laboratorio

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

43
TALLER N° 3
”Soluciones electrolíticas y la evaluación de
estudiantes”
Diálogos desde nuestra práctica docente

Analizamos la siguiente imagen y reflexionemos sobre ello:

1. ¿Cree que sus estudiantes se sienten así durante los exámenes?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
2. ¿Es bueno que las preguntas de los exámenes sean iguales a las de lo
practicado en clase?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
3. ¿Es lo mismo calificar que evaluar? ¿Se puede evaluar sin calificar? ¿Se
puede calificar sin evaluar?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Estos exámenes son tan
aburridos, pero si no apruebo
el examen, reprobare el curso
y mis padres me llamaran la
atención.
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

44
Reflexión teórica
3.1 Evaluación
¿Qué es la evaluación por competencias?
La evaluación de competencias y por competencias es un proceso de
retroalimentación, determinación de idoneidad y certificación de los
aprendizajes de los estudiantes de acuerdo con las competencias de
referencia, mediante el análisis del desempeño de las personas en tareas y
problemas pertinentes. Esto tiene como consecuencia importantes cambios
en la evaluación tradicional, pues en este nuevo enfoque de evaluación los
estudiantes deben tener mucha claridad del para qué, para quién, por qué y
cómo es la evaluación, o si no está no va a tener la significación necesaria
para contribuir a formar profesionales idóneos. Es así como la evaluación
debe plantearse mediante tareas y problemas lo más reales posibles que
impliquen curiosidad y reto.

¿La evaluación por competencias es cualitativa o cuantitativa?
La evaluación por competencias es tanto cualitativa como cuantitativa. En
lo cualitativo se busca determinar de forma progresiva los logros concretos
que van teniendo los estudiantes a medida que avanzan en los módulos y
en su carrera. En lo cuantitativo, los logros se relacionan con una escala
numérica, para determinar de forma numérica el grado de avance. De esta
manera, los números indicarán niveles de desarrollo, y tales niveles de
desarrollo se corresponderán con niveles de logro cualitativos. Las matrices
de evaluación de competencias son las que nos permiten evaluar a los
estudiantes tanto de forma cualitativa (en sus logros) como cuantitativa
(niveles numéricos de avance).

¿Cómo se planea la evaluación de las competencias en los módulos?
Se construyen las matrices de evaluación de los productos definidos para
un determinado módulo, con respecto a las competencias.
Se planea cómo será la evaluación de diagnóstico, la evaluación continua y
la evaluación de promoción (evaluación final).
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

45
Se determina cómo se llevará a cabo la autoevaluación, coevaluación y
heteroevaluación de los aprendizajes de los estudiantes.
En el aula invertida, la autoevaluación la hace el estudiante en casa,
cuando usando el material de trabajo que el docente le proporciona, con los
ejercicios se está autoevaluando. La coevaluación se hace cuando, una
vez tomado el test diagnostico se hace el proceso de debate grupal y
bonificación, en el cual los estudiantes entre ellos determinan que
respuestas con correctas y que respuestas no, fundamentando cada una
de ellas. La heteroevaluación se hace en dos etapas: individualmente
cuando se hace el test diagnostico al inicio de la clase y grupal cuando
realizan la resolución del caso.
 Se articulan procesos de evaluación a las estrategias didácticas.
 Se planean con detalle las estrategias propias del proceso de
evaluación, cómo serán, cuándo, con qué recursos, etc.
 Se elaboran instrumentos de observación, de chequeo y de registro
de aprendizajes.

Etapa Autoaprendizaje Test individual
Debate y
bonificación
Resolución de
casos
Etapa Autoevaluación Heteroevaluación
individual
Coevaluación Heteroevaluación
grupal
Nivel en
taxonomí
a de
Bloom
Conocimiento /
Comprensión /
aplicación
Comprensión/
Aplicación /
análisis
comprensión /
aplicación /
análisis
/análisis / síntesis /
evaluación
Instrume
nto
Ficha de trabajo Test de selección
múltiple
Lista de cotejo Rúbrica de
evaluación.

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

46
Ahora respondamos:
1. ¿Hemos estado calificando o evaluando en nuestras sesiones? ¿Qué
haremos a partir de ahora?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________

2. ¿Es importante el uso de matriz de evaluación? ¿Por qué?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________

3. ¿Son útiles las rúbricas? ¿Qué aspectos positivos y negativos tiene el uso
de estos instrumentos?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________

4. Si hacemos autoevaluación y coevaluación, ¿los estudiantes se sentirán
presionados y estresados? ¿Qué opina de este tipo de evaluaciones?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach06ca
st.pdf
http://media.axon.es/pdf/92090.pdf
http://publicacions.iec.cat/repository/pdf/00000181/00000005.pdf
http://www.raco.cat/index.php/ensenanza/article/viewFile/21477/9347
3
https://www.uv.mx/personal/jomartinez/files/2011/08/LA_EVALUACION_EDU
CATIVA.pdf
https://www2.sepdf.gob.mx/formacion_continua/antologias/archivos-
2014/SEP220021.pdf

http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach06cast.pdf
http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach06cast.pdf
http://media.axon.es/pdf/92090.pdf
http://publicacions.iec.cat/repository/pdf/00000181/00000005.pdf
http://www.raco.cat/index.php/ensenanza/article/viewFile/21477/93473
http://www.raco.cat/index.php/ensenanza/article/viewFile/21477/93473
https://www.uv.mx/personal/jomartinez/files/2011/08/LA_EVALUACION_EDUCATIVA.pdf
https://www.uv.mx/personal/jomartinez/files/2011/08/LA_EVALUACION_EDUCATIVA.pdf
https://www2.sepdf.gob.mx/formacion_continua/antologias/archivos-2014/SEP220021.pdf
https://www2.sepdf.gob.mx/formacion_continua/antologias/archivos-2014/SEP220021.pdf
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

Trabajo colaborativo N ° 3

Evaluando el tema de Ácidos y bases
Para las actividades siguientes consideraremos la matriz de habilidades que se
muestra a continuación:
Conocimiento -
comprensión
Aplicación -
análisis
Síntesis -
evaluación
Características
generales de
ácidos y basesDescribe las
características físicas
y químicas de ácidos
y bases

Teoría acido –
base de
Arrhenius
Reconoce a ácidos y
bases según la teoría
de Arrhenius

Teoría acido
base de
Bronsted -
Lowry
Utiliza la teoría de
B-L para explicar el
comportamiento de
un ácido o base

Teoría de Lewis Utiliza la teoría de
Lewis para explicar
el comportamiento
de un ácido o base

Electrolitos
fuertes y
débiles
Determina la
concentración de
iones en electrolitos
fuertes y débiles
Deduce la fuerza
relativa de
electrolito

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

49
ACTIVIDAD 1: Diseño de un test diagnostico
En forma grupal, diseñe un test de evaluación diagnostica (de 5 preguntas con
opción múltiple) del tema para la sesión de clase invertida de ácidos y bases,
considerando la matriz de habilidades. Una vez terminado, intercambiaremos el
test con otros grupos, y daremos nuestra opinión al respecto. Usaremos una de
estas evaluaciones para hacer el proceso de evaluación inicial, debate en grupo,
bonificación y posterior mini clase.

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QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

50
ACTIVIDAD 2: Evaluación con criterio propio.
El capacitador les entregara casos resueltos por estudiantes reales. Califíquelas
en forma grupal y luego compare sus resultados con otros grupos.

ACTIVIDAD 3: Diseño de rúbrica de la resolución del caso.
Considerando las etapas para la resolución de una situación problémica:
Interpretación de la situación, plan de acción, cálculos y esquemas, análisis de
resultados y comunicación de la conclusión, diseñe una rúbrica de evaluación, la
cual la expondrá frente a los demás grupos.

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51
ACTIVIDAD 4: Calificación usando rúbricas
Califiquemos nuevamente, en forma grupal los casos dados en la actividad 2 con
una de las rúbricas diseñadas en la actividad 3. ¿Han cambiado las calificaciones
obtenidas? Compare sus resultados con las de los otros grupos. ¿Qué podemos
concluir de ello?

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52
Actividad de laboratorio
Características de ácidos y bases
En algunas oportunidades es un poco complicado trabajar con
ácidos y bases, sobre todo cuando son ácidos minerales
fuertes o bases fuertes. En ese caso lo que se puede hacer
es proyectar un video donde se muestre el experimento que
quisiéramos hacer (pero no hacemos por seguridad de los
estudiantes) y pedimos a los estudiantes que hagan un
reporte grupal. Considerando que los logros son los
siguientes:

Logro 1: Al finalizar la sesión, el estudiante explica el comportamiento de
diversos electrolitos acuosos, de acuerdo a las teorías de Arrhenius y Bronsted-
Lowry, en base a experimentos sencillos.

Logro 2: Al finalizar la sesión, el estudiante relaciona la conductividad eléctrica de
soluciones con la concentración.
Las partes del reporte grupal son:
1. Datos de los estudiantes
2. Materiales y reactivos usados en el experimento
3. Procedimiento del experimento en un diagrama de flujo sencillo
4. Observaciones y resultados del experimento
5. Discusión y análisis de los resultados
6. Conclusiones.
Con estas consideraciones, en un papelote y en forma grupal, diseñen una rúbrica
que permita evaluar el reporte de los estudiantes. Un representante de cada
grupo expondrá su rúbrica y se harán aportes a la rúbrica de cada grupo.

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

53
Evaluación del Taller N° 3

RÚBRICA
PRODUCTO 3 Diseña instrumentos de evaluación para la sesión de
clase.
COMPETENCIA 1 Planifica orienta y evalúa procesos de enseñanza
aprendizaje innovadora e inclusiva para desarrollar
aprendizajes duraderos y de calidad.

Capacidades o
Criterios
DESCRIPTORES ( Desempeños)
En Proceso Logrado
Diseña
instrumentos
evaluativos para la
valoración del
aprendizaje de sus
estudiantes

Diseña instrumentos de
evaluación con algunas
deficiencias, que son fáciles
de mejorar.
Diseña instrumentos de
evaluación adecuados,
de acuerdo al logro
planteado
No utiliza matriz para el
diseño de su instrumento de
evaluación.
Sustenta adecuadamente
el diseño de su
instrumento de
evaluación
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

54
TALLER N° 4
“Organización de nuestras ideas en la
pizarra: Fusionemos mapas y mentefactos
conceptuales”
Diálogos desde nuestra práctica docente
En la clase de ácidos y bases, el profesor empieza con una introducción muy
interesante sobre el tema. A Claudia le llamó mucho la atención, por lo que
decidió dejar su celular a un lado y prestar atención a lo que hacia el profesor. En
un momento va al servicio higiénico y cuando regresa ve la pizarra se encuentra
con la siguiente situación:

Luego de observar la situación por la que pasa María:

1- ¿Ha pasado por esta situación en nuestra formación académica? ¿Qué
actitud tomamos frente a ello?
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_________________________________________________________

2- ¿Cree que la pizarra es un instrumento importante en nuestra práctica
docente?
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
¿Qué es esto?
¿Qué significan estos símbolos?
Mejor sigo hablando con mi amiga

QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

55
3- ¿Qué dificultades tenemos para organizar nuestras ideas en la pizarra?
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________

Reflexión teórica
4.1 ¿Qué son los mapas conceptuales?
2

Generalidades Aunque los mapas conceptuales, por su concepción, no
son una tecnología nueva, en los últimos años se ha extendido su uso
gracias a las bondades de la redes de computadoras y de los software que
se han elaborado para facilitar su uso. El desarrollo de los mapas
conceptuales se inició en el Departamento de Educación de la Universidad
de Cornell, EUA, con Novak, durante la década de los setenta, y
constituyen una respuesta a la teoría del aprendizaje verbal significativo
desarrollada por Ausubel. En especial, se entroncan en lo referente a la
evolución de las ideas previas que poseen los estudiantes para lograr un
nuevo conocimiento.
Los mapas conceptuales han constituido desde entonces una herramienta
de gran utilidad para profesores, pedagogos, investigadores de temas
educativos, psicólogos, sociólogos y estudiantes en general, así como para
otros profesionales sobre todo cuando se necesita tratar con grandes
volúmenes de información.
Se han publicado diferentes criterios sobre el concepto de los mapas
conceptuales. Uno de ellos precisamente definido por Novak, su creador y
publicado en su texto Aprendiendo a aprender, los define como una técnica
que representa, simultáneamente, una estrategia de aprendizaje, un
método para captar lo más significativo de un tema y un recurso
esquemático para representar un conjunto de significados conceptuales,
incluidos en una estructura de proposiciones.
Moreira afirma que de una manera general, los mapas conceptuales, o
mapas de conceptos, son sólo diagramas que indican relaciones entre

2
Adaptado de: Mapas conceptuales y mentefactos: comparación y propuesta para favorecer aprendizajes
significativos formativos. AGUSTÍN DE LA HERRÁN GASCÓN DOCTOR EN EDUCACIÓN. UNIVERSIDAD
AUTÓNOMA DE MADRID MANUEL LINARES ÁLVARO PROFESOR TITULAR DE LA UNIVERSIDAD GRANMA
(CUBA)
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

56
conceptos, o entre palabras que usamos para representar conceptos. Otros
autores como Herrán (2009) coinciden al señalar que los mapas
conceptuales son esquemas o diagramas que pretenden describir un tema
desde una perspectiva nocional. Parten de que ese tema puede
comportarse como una idea principal (que suele ser un concepto general o
particular), de la que se pueden desprender otras ideas secundarias,
terciarias, etc.
Elementos y utilidad general de los mapas conceptuales Iriarte et al.
(2002) sostienen que los elementos básicos de un mapa conceptual son los
conceptos, las palabras- enlace y las proposiciones. Los conceptos,
también llamados nodos, hacen referencia a cualquier cosa que puede
provocarse o que existe. Las palabras enlace unen los conceptos y señalan
los tipos de relación existente entre ambos. La proposición es la unidad
semántica que une los conceptos. Los conceptos son definidos por Novak
(1998) como «regularidades percibidas en acontecimientos u objetos, o los
registros de acontecimientos u objetos, designados por etiquetas». Las
proposiciones consisten en dos o más conceptos. Las etiquetas están
unidas por enlaces formando relaciones semánticas con un valor de verdad
relativa.
Los mapas conceptuales son muestras gráficas bidimensionales de
conceptos (usualmente representados con rectángulos, círculos o
cuadrados). Dávila y Martínez (2000) sostienen que los elementos básicos
de los mapas conceptuales son los siguientes:
 Los conceptos: También llamados nodos, hacen referencia a
hechos, objetos, cualidades, animales, etc., gramaticalmente los
conceptos se pueden identificar como nombres, adjetivos y
pronombres.
 Las palabras-enlace: Son palabras que unen los conceptos y
señalan los tipos de relación existente entre ellos.
 Las proposiciones: Están constituidas por conceptos y palabras-
enlace. Es la unidad semántica más pequeña que tiene valor de
verdad.
Según Arguea y Cañas (1998), esta manera gráfica de representar los
conceptos y sus relaciones provee a los profesores y estudiantes de una
forma rica para organizar y comunicar lo que saben o se pretende enseñar
sobre un tema determinado. Utilizando un sistema de nodos y enlaces, los
aprendices dibujan un mapa, que de manera visual representa cómo
piensan ellos y donde se relacionan un conjunto de conceptos. Así mismo,
un docente puede clarificar su intencionalidad didáctica desde la
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

57
perspectiva del conocimiento que pretende compartir y generar en sus
estudiantes.
Tipos de mapas conceptuales Existen diferentes tipos de mapas
conceptuales pero por la propia definición y la razón de ser de éstos, los de
tipo jerárquico son los más usados y difundidos, además por el
acercamiento a la estructura en la que el ser humano almacena el
conocimiento. Los cinco tipos principales, según Navarro et al. (2000) son:

 Mapas conceptuales en forma de araña: El mapa se estructura de
manera que el término que representa al tema principal se ubica en
el centro del gráfico y el resto de los conceptos llegan mediante la
correspondiente flecha.

 Mapas conceptuales jerárquicos: Novak (1998) defiende la idea
de que la información se represente en orden descendente de
importancia, de modo que el más importante figure en la parte
superior. No obstante, es criterio de otros –como González (2004) –
que en este tipo de mapa conceptual la información puede estar en
orden ascendente o descendente; bastaría con que se estableciese
una jerarquía relativa de conceptos. Es decir, expresar que de un
concepto se derivan otros y a su vez de estos se obtienen otros. A
los primeros conceptos se les denominaría, con propiedad,
principales o primarios, y a los segundos, secundarios. En su caso,
al siguiente nivel deductivo, terciarios, y si de estos se derivaran
otros conceptos serían cuaternarios.
QUÍMICA INORGÁNICA II Y SU DIDÁCTICA

 Mapa conceptual secuencial: En este tipo de mapa los conceptos
son colocados uno detrás del otro en forma lineal, sucesiva y
estructurada en un solo sentido progresivamente organizado.

 Mapa conceptual en sistema: En este tipo de mapa la información
se organiza también de forma secuencial pero se le adicionan
entradas y salidas que alimentan los diferentes conceptos incluidos
la representación gráfica.

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59
 Mapas conceptuales hipermediales: Es aquel que en cada nodo
de la hipermedia contiene una colección de no más de siete
conceptos relacionados entre sí por palabras-enlaces.

4.2 Mentefactos conceptuales
Generalidades
También son varios los estudiosos que han definido los mentefactos
conceptuales, si bien su génesis es más reciente. Parra y Lago de Vergara
(2003) sostienen que los mentefactos son recursos para representar la
estructura interna de los conceptos.
Espinosa (2011) los conceptúa como esquemas conceptuales,
relacionados con la manera de ver las cosas desde las perspectivas de las
personas. Es una manera de