PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES BASICAS

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PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES BASICAS 
UNIVERSIDAD DE CARTAGENA 
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES 
Química Analitica 
, Gomez Andres, Hoy Jonh. 
DOCENTE: 
RESUMEN 
PALABRAS CLAVES: solucion patron, estandarizacion, indicador, solucion basica, 
muetras. 
OBJETIVOS. 
➢ Determinar la concentración de una solución por titulación 
➢ Realizar titulacions directas de acido-bases. 
➢ Reconocer la importancia de los indicadores en las titulaciones de neutralizacion. 
INTRODUCCION 
La titulación es un método de análisis volumétrico en el cual se determina la cantidad de 
sustancia presente en una solución. El proceso consiste en la neutralización de una 
solución (acida o básica) de una concentración desconocida. Al añadir una solución 
patrón (sea básica para un ácido o acida para una base) con una concentración conocida, 
para este proceso se usa una bureta para verter la solución titulante a un recipiente con la 
solución a titular y un indicador para observar un cambio físico por medio de un cambio de 
PH. En esta práctica se utilizó como patrón primario la solución de Ftalato Acido De 
Potasio para determinar la concentración del NaOH (hidróxido de sodio) utilizando como 
indicador la fenolftaleína. 
 
 
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 
Durante la practica 
1. Preparación de indicadores para valorización de neutralización se disolviom la 
cantidad estipulada ( 4g de NaOH en 1000mll de H2O destilada), al fin de obtener 
una solucion de NaOH y se llevo a una estufa durante una hora a una temperatura 
de 110°C, luego se dejo enfriar y virtio en un tarro plástico hermeticamete cerrado. 
2. Se virtio la solucion NaOH en una buretra aforada a fin de titular, y se cello la parte 
porterior con el fin de reducir el paso de CO2 a la buretra. 
3. Se peso 0.4g de Ftalato acido de potacio el cual había sido secado previamente y 
se virtio en un Erlenmeyer con 25ml de agua destilada y obtener la solucion 
problema. Se relizo este mismo procedimiento dos veces mas. 
4. Se añadio tres gotas de fenoftaleina a cada solucion problema como indicador y 
proceder a titular. 
5. Se titula a cada muestra problema de ftalado acido de potacio hasta obtener el 
punto final agitando continuamente el matraz, el punto final se analizo al alcanzar 
un color rosa palido en cada una de la solucion titulada. 
6. DETERMINACION DEL BLANCO: se tomo 25ml de agua destilado y se le añadió 
una gota de fenoftaleina y se procedio a titular, el cambio se dio solo al añadir una 
gota de la solucion de NaOH 0,1 M contenida en la buretra, lo cual indicaba que no 
se con 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CÁLCULOS 
1. preparar 1000 ml 0,1 M de NaOH 
 
1000m l *
0,1 𝑚𝑜𝑙 
100𝑚𝑙 
*
40 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 
1 𝑚𝑜𝑙
*= g soluto de NaOH 
 
2. preparar 250 ml 0,1 M DE HCL 
 
0,25 l *
0,1 𝑚𝑜𝑙 
𝑙 
*
36,4 𝑔 𝐻𝐶𝐿 
1 𝑚𝑜𝑙 
*
100 𝑔 𝑠𝑙𝑛 
37 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑝𝑢𝑟𝑜 𝐻𝐶𝐿
*
𝐿 𝐻𝐶𝐿 
1,19 𝑔 𝑠𝑙𝑛 
= 2,066 l HCL 
 
 
Luego de obtener las preparaciones solicitadas, las soluciones se sometieron a la 
titulación Acido-Base para verificar la verdadera concentración de la solución 
problema, la cual es este caso nos referimos a la concentración de la base; esta 
titulación para las diferentes fases experimentales se realizó solo con 2 gotas de 
indicador. Se obtuvieron los siguientes datos. 
 
.Para la parte experimental valorada con Verde de Bromocresol. 
 
20,6ml volumen gastado de ácido. HCL 
 
VAcidx CAcid = VBasex CBase 
20,6ml x 0.1M= 10ml x CBase 
 
CBase= 20,6ml x 0.1M/ 10ml = 0,206 M NaOH 
 
 
Para la parte experimental valorada con Fenolftaleína 
 
23,6ml volumen gastado de ácido. HCL 
 
VAcidx CAcid = VBasex CBase 
26,6ml x 0.1M= 10ml x CBase 
 
CBase= 23,6ml x 0.1M/ 10ml = 0,236 M NaOH 
 
 
Para la parte experimental valorada con Naranja de Metilo 
 
20,6ml volumen gastado de ácido. HCL 
 
VAcidx CAcid = VBasex CBase 
20,6ml x 0.1M= 10ml x CBase 
 
CBase= 20,6ml x 0.1M/ 10ml = 0,206 M NaOH 
También se procedió a medir el PH del ácido para determinar su verdadera 
concentración, ya que en su preparación se diluyo un poco más por erros de 
los analistas. 
 
PH= 1,21 
PH= -log {H+} 
{H+}= 10-1,21= 0,0616 M 
 
 
 
RESULTADOS Y DISCUSIÓN 
Según los datos obtenidos por la titulación se logró demostrar la verdadera concentración 
de la solución problema que fue de 2.06 M, valor no lejano al que se esperaba 2.066M, lo 
cual se puede concluir que el método de valoración volumétrica Acido- Base es muy 
eficaz para determinar pureza a una solución de concentración desconocida. 
Con los ácidos y las bases se puede determinar la pureza de una muestra sólida o la 
concentración de una disolución de ácido o de base. Para ello es necesario aplicar el 
procedimiento experimental llamado valoración volumétrica, que se basa en medir 
volúmenes de dos disoluciones, una de ácido y otra de base, de una de las cuales se 
conoce la concentración para determinar la de la otra mediante una reacción de 
neutralización. En la simulación se observó el montaje experimental y la variación del 
pH durante la valoración. 
Es importante evitar errores a la hora de ejecutar este proceso, ya que las 
reacciones químicas en una valoración volumétrica deben ser, rápidas y se debe 
determinar con facilidad el punto final de la reacción. 
 
Se obtuvo un tono rosado pálido en la fenolftaleína lo que indico el punto exacto de 
neutralización, es decir, donde el equivalente gramo del ácido fue igual a la base. Se 
repitió la prueba en varias ocasiones, pues es importante aplicar con cuidado las 
soluciones en la bureta para obtener una buena apreciación en los volúmenes de la base 
y el ácido. 
 
CONCLUSIÓN 
El proceso de titulación por método volumétrico hace posible determinar la 
concentración de ácidos, a partir de las concentraciones ya conocidas de las 
soluciones a trabajar. En otras palabras la cantidad de la base que se requiere 
para emplear la reacción con disoluciones acidas. Es posible determinar el punto 
final de la titulación gracias a los indicadores, los cuales presentan variaciones de 
acuerdo a las concentraciones físicas presentes de las soluciones. El punto final 
del proceso de titulación se halla de acuerdo al punto exacto del color que se 
indica respectivamente por el indicador y determina que los equivalentes de ácido 
y base se encuentran en iguales cantidades. Para disminuir los errores de 
medición se deben medir con exactitud las unidades volumétricas y estar atentos 
al momento de agregar la base en medio acido, y sobre todo al momento de abrir 
la llave de la bureta para obtener una correcta titulación. 
 Preguntas 
1. ¿De ejemplos. Solución patrón, patrón primario, patrón secundario, indicadores, acido 
fuerte, acido de fuerza media, ácido débil, base fuerte, base de fortaleza media, base débil, 
solución tampón, ácidos y base conjugadas, anfóteros, soluciones buffer o tampón? 
Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química 
como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son 
sólidos que cumplen con las siguientes características: 
Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo 
componen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos. 
Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón que 
tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación. 
Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias que cambien su 
composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la 
temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones. 
Debe ser posible su secado en estufa. Además de los cambios a temperatura ambiente, 
también debe soportar temperaturasmayores para que sea posible su secado. Normalmente 
debe ser estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua. 
 No debe absorber gases. Ya que este hecho generaría posibles errores por interferentes así 
como también degeneración del patrón. 
 Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titilante. De esta manera se puede 
visualizar con mayor exactitud el punto final de las titulaciones por volumetría y entonces se 
puede realizar los cálculos respectivos también de manera más exacta y con menor 
incertidumbre. 
Debe tener un peso equivalente grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error 
de la pesada del patrón. 
Ejemplo de patrón primario 
-Para estandarizar bases: 
Fatalito ácido de potasio, KHC8H4O4 o KPH (MM=204.221g/mol) 
El producto comercial se seca primero a 105 °C. 
Ecuación estequiometria: 
Na+ OH-+ KHC8 H4 O4 ↔ KNaC8 H4 O4 + H2O 
 
En donde la reacción de titulación o valoración puede escribirse también, en forma más 
realista, sin los iones espectadores. 
-Para estandarizar ácidos: 
Tris (hidroximetil) amino metano o TRIS (MM=121.135g/mol) 
Ecuación estequiometria: 
H+ Cl- + H2 NC (CH2 OH)3 ↔ Cl- +[ H3NC (CH2OH)3]+ 
 
O también, omitiendo la escritura del ion cloruro, se describe mejor el proceso real desde el 
punto de vista termodinámico. 
Reacción de valoración: 
H2 NC (CH2 OH)3 + H+ ↔[H3 NC(CH2OH)3]+ 
El patrón secundario también es llamado estándar secundario y en el caso de una titilación 
suele ser titilante o valorante. Su nombre se debe a que en la mayoría de los casos se necesita 
del patrón primario para conocer su concentración exacta. El patrón secundario debe poseer 
las siguientes características: 
Debe ser estable mientras se efectúa el análisis 
Debe reaccionar rápidamente con el analito. 
La reacción entre el valorante y el patrón primario debe ser completa o cuantitativa, y así 
también debe ser la reacción entre el valorante y el analito. 
La reacción con el analito debe ser selectiva o debe existir un método para eliminar otras 
sustancias de la muestra que también pudieran reaccionar con el valorante. 
Debe existir una ecuación balanceada que describa la reacción. 
 
 Los Indicadores son sustancias que siendo ácidos o bases débiles a añadirse a la muestra 
sobre lo que desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, 
generalmente un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un 
color distinto que al ionizarse. Además la variación de color se denomina viraje para esto el 
indicador debe cambiar su estructura química ya sea al perder o aceptar un protón. Este 
cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio 
en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la 
razón de este cambio varían mucho según el tipo de valoración e indicador. 
 
EXIGENCIAS QUE DEBE SATISFACER UN INDICADOR: 
A valores cercanos de PH, el valor del indicador debe diferenciarse claramente. 
El color del indicador debe cambiar bruscamente los valores de PH. 
El color de indicador debe de ser lo más intenso posible. 
El cambio de color del indicador debe ser un proceso plenamente reversible. 
CLASIFICACIÓN DE INDICADORES 
Se clasifica de acuerdo al tipo de valoración: 
Indicadores acido _base 
Indicadores oxido _ reducción 
Indicadores de precipitación 
Indicadores de neutralización. 
Indicadores de formación de complejo 
Indicadores instrumentales. 
Una clasificación de los indicadores los subdivide en: 
Auto indicadores: La propia sustancia valorante o el analito actúan de indicador, pues cambian 
de color a lo largo de la reacción. Un ejemplo típico es el permanganato de potasio. 
Indicadores coloreados: Son los más usados; suelen añadirse introduciendo directamente 
unas gotas en la disolución del analito, pero otras veces se extraen pequeñas fracciones de 
ésta y se ensaya externamente con el indicador. Sus coloraciones deben ser intensas para 
percibir claramente el cambio de color. 
Indicadores fluorescentes: Funcionan de modo parecido a los indicadores coloreados, aunque 
son menos numerosos. El final de la valoración se pone de manifiesto por la aparición, 
desaparición o cambio de la fluorescencia de la disolución problema sometido a 
la luz ultravioleta. 
Indicadores de adsorción: Son sustancias que cambian de color al ser adsorbidas por los 
coloides que se forman en el seno de la disolución problema como resultado de la reacción 
entre el analito y la sustancia valorante. 
EJEMPLO: (INDICADORES ACIDO-BASE) 
Pongamos como ejemplo el comportamiento del indicador azul de bromo timol, en tres 
soluciones diferentes: la solución ácida, neutra y básica. 
Al añadir nuestro indicador azul de bromo timol, en un tubo de ensayo que contenga una 
disolución de HCl por ejemplo, veremos un color amarillo en la solución, que tendrá un pH < 
6.0. 
Si añadimos el mismo indicador a otro tubo de ensayo, esta vez relleno de agua, veremos que 
tendrá una coloración verde, con un pH= 7. 
Por último, cuando añadimos el indicador de azul de bromo timol, a un tubo de ensayo que 
contenga una disolución de NaOH, veremos como ésta 
REFERENCIAS 
Douglas A. Skoog; Donald M. West- Introduccion a la quimica analitica 
 
http://www.monografias.com/trabajos5/natlu/natlu.shtml