Practica_de_quimica

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Práctica:
 “Demostración del enlace iónico”
Alumna.- 
Asignatura.- Ciencias lll “Química”
Profesora.- Isabel López Albores
Escuela.- E.S.T.I. No. 134
04/02/14
ENLACES IONICOS
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan sino uno da y otro recibe.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del hidrógeno (H) que se llega al octeto con 2 electrones, el berilio (Be) con 4 ,el aluminio (Al) y el boro (B) que se rodean de seis.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno.
Nuestro equipo realizo la practica llamada “enlaces ionicos”, con el fin de descubrir un enlace de este tipo por medio del sodio y el cloro (NaCl). Para esto requerimos de los siguientes materiales:
-sal
-agua
-plato desechable
-franela
-alambre
-pilas
-cinta de aislar
A continuación les describiré el procedimiento utilizado…
1.- pusimos la sal en el plato y le agregamos algo de agua
2.-revolvimos el agua y la sal
3.- armamos el circuito eléctrico utilizando las pilas (3), el alambre y la cinta de aislar
4.- y por ultimo colocamos el circuito en la mezcla realizada con anterioridad
Y así obtuvimos las siguientes observaciones:
-en un principio esto no funciono
-tuvimos que agregar una segunda pila
-empezó a tornarse de un color amarillento pero no del todo
-tuvimos que agregar una tercera pila al circuito
-inicio a ponerse amarillo casi por completo
-hubo un notable olor a cloro
-las pilas se calentaron
Como conclusión general, llegue a que el enlace iónico se da gracias al tipo de átomos de otros elementos, y al punto en que se unen para formar algunos compuestos, como en este caso, el sodio y el cloro están unidos para formar el compuesto de sal y agua, y para separar estos es necesario utilizar un medio de energía, en este caso utilizamos una pila, pero también se puede usar energía eléctrica.
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