Estrutura e Modelos Atômicos

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El átomo 
 
 
 
 
 
 
 
Índice 
I. Introducción 
 
II. Historia del átomo 
 
 
III. La estructura del átomo 
 
IV. Modelos atómicos a lo largo de la historia 
 
 
V. Las partículas subatómicas 
 
VI. Aplicaciones de la comprensión de la 
estructura atómica 
 
 
VII. Conclusiones 
 
VIII. Bibliografía 
 
 
 
 
 
 
I. Introducción 
 
El átomo es la unidad fundamental de la materia y el 
estudio de su estructura ha sido objeto de 
investigación científica durante siglos. 
 
La estructura atómica ha permitido explicar la 
composición y las propiedades de los elementos 
químicos y desarrollar numerosas aplicaciones en la 
industria, la tecnología y la medicina. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
II. Historia del átomo 
 
La teoría atómica se remonta a la Antigüedad, con 
filósofos griegos como Demócrito y Leucipo, que 
postularon la existencia de partículas indivisibles 
como constituyentes de la materia. Sin embargo, no 
fue hasta el siglo XIX que se desarrollaron los 
primeros modelos atómicos modernos, gracias a los 
avances en la física y la química. 
 
III. La estructura del átomo 
 
El átomo está formado por un núcleo, que contiene 
protones y neutrones, y una nube electrónica, 
formada por electrones en movimiento alrededor del 
núcleo. El número de protones y electrones 
determina la identidad del átomo, mientras que el 
número de neutrones afecta a sus propiedades 
físicas y estabilidad. 
 
 
Un átomo está compuesto por tres partículas 
subatómicas principales: protones, neutrones y 
electrones. Estas partículas se distribuyen en un 
núcleo atómico y una nube electrónica. 
 
Núcleo atómico: El núcleo atómico está compuesto 
por protones (carga positiva) y neutrones (carga 
neutra). Los protones y los neutrones se agrupan en 
el núcleo y constituyen la mayor parte de la masa del 
átomo. El número de protones en el núcleo 
determina el elemento químico al que pertenece el 
átomo. 
 
Nube electrónica 
 
Nube electrónica: La nube electrónica está formada 
por electrones (carga negativa) que orbitan 
alrededor del núcleo atómico en regiones de 
probabilidad llamadas orbitales. 
 
 Los electrones son mucho más livianos que los 
protones y los neutrones, y su número en un átomo 
neutro es igual al número de protones. Los 
electrones ocupan diferentes niveles de energía, o 
capas, alrededor del núcleo. 
 
 
 
 
 
IV. Modelos atómicos a lo largo de la historia 
 
A lo largo de la historia, diversos científicos han 
propuesto modelos atómicos para explicar la 
estructura y las propiedades de los átomos. 
Entre los más destacados se encuentran el modelo 
de Thomson, el modelo de Rutherford, el modelo de 
Bohr y el modelo de Schrödinger. 
 
Actualmente, el modelo atómico aceptado es el 
modelo atómico de Bohr modificado por la mecánica 
cuántica, que incorpora la idea de orbitales de 
probabilidad para describir la distribución espacial de 
los electrones. 
 
Este modelo toma en cuenta las propiedades 
ondulatorias de los electrones y explica mejor los 
fenómenos observados en los átomos. 
 
 
 
 
 
V. Las partículas subatómicas 
 
El descubrimiento de las partículas subatómicas, 
como protones, neutrones y electrones, ha sido 
clave para la comprensión de la estructura atómica y 
la formación de los elementos químicos. Además, el 
estudio de las partículas subatómicas ha abierto 
nuevos campos de investigación en física y química, 
como la física nuclear y la química nuclear. 
 
VI. Aplicaciones de la comprensión de la 
estructura atómica 
 
La estructura atómica ha permitido desarrollar 
numerosas aplicaciones en campos como la energía 
nuclear, la medicina nuclear, la nanotecnología y la 
ciencia de materiales. 
 
 
 
 
 
 
VII. Conclusiones 
 
El estudio de la estructura atómica ha sido una 
odisea que ha llevado siglos de investigación 
científica. 
 
Hoy en día, la comprensión de la estructura del 
átomo y sus partículas constituyentes es 
fundamental para la física, la química y muchas 
otras disciplinas científicas y tecnológicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VIII. Bibliografía 
 
 Adler, R. B., & Heller, M. A. (2016). Química física: 
Principios fundamentales. 
 
 Chang, R. (2015). Química. Universidad Autónoma 
de México. 
 
 Harreros, A., et al. (2019). Química general: Teoría y 
ejercicios resueltos. Thomson Reuters Aranzadi. 
 
 Levine, I. N. (2014). Físicoquímica. McGraw-Hill. 
 
 McQuarrie, D. A., & Simon, J. D. (2016). Física 
molecular. Universidad de Alcalá. 
 
 Seaborg, G. T., & Loveland, W. D. (2009). Química 
nuclear.