QUIMICA 11 1- (DISPERSIONES-DETERMINACIÓN DE pH-NEUTRALIZACIÓN) solucionario

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DISPERSIONES: SOLUCIONES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EJERCICIOS PROPUESTOS 
 
01. El sulfato de cobre (CuSO4) es un compuesto que tiene múltiples aplicaciones, como, por 
ejemplo, alguicida en el tratamiento de aguas, componente de abonos, pesticidas, mordientes 
textiles, pigmentos, etc. Al disolver en agua 319 g de CuSO4, se forma 500 mL de disolución. La 
molaridad de dicha solución es 
Dato: P.F.(CuSO4) = 159,5 g/mol 
 
A) 4,0 M B) 2,0 M C) 8,0 M D) 3,3 M 
RESOLUCIÓN: 
Del dato: 
* #moles (CuSO4) = masa/Masa molar = 319/159,5 = 2 mol 
* Vol (sol) = 500 mL = 0,5 L 
Molaridad (M) = #moles (sto)/Vol(sol) 
M = 2mol/0,5L 
M = 4mol/L 
 
02. El formaldehido (metanal: HCHO) es un compuesto que se utiliza en la fabricación de 
adhesivos y plásticos; en solución acuosa al 40% m/V, sirve para conservar especímenes 
biológicos. Calcule la molaridad de esta solución. 
Datos: C = 12 uma ; H = 1 uma ; O = 16 uma 
 
A) 13,3 B) 40,0 C) 1,33 D) 12,0 
 
 
Recordando que en toda solución acuosa diluida consideramos que [H1+][OH1-] = 10-14 M; 
se tiene: 
RESOLUCIÓN: 
Del dato: 
Sol al 40% m/V <> 40 g sto/100 mL sol 
Entonces: 
* #moles (HCHO) = 40/30 = 1,33 mol 
* Vol (sol) = 100 mL = 0,1 L 
M = 1,33 mol/0,1 L 
M = 13,3 mol/L 
 
03. (SM 2019-I) Cuando la concentración de NaCl en el suero fisiológico es 0,154 M, el valor que 
corresponde en unidades de porcentaje peso/volumen es: 
Dato: Masas atómicas: Na = 23 ; Cl = 35,5 
 
A) 0,9 B) 0,09 C) 9,0 D) 0,009 
RESOLUCIÓN: 
Asumiendo 1 litro de solución: 
#moles (NaCl) = M.V = (0,154).(1) = 0,154 mol 
➔ masa(NaCl) = (0,154mol)(58,5g/mol) = 9,009 g 
Entonces: 
%m/V = [9,009g/1000mL].100% 
%m/V = 0,9 
 
04. La cal apagada, Ca(OH)2, se utiliza como coagulante para eliminar la turbidez durante el 
proceso de potabilización del agua. Si se tiene 0,296 gramos de hidróxido de calcio que están 
contenidos en 200 mililitros de una solución acuosa, determine la molaridad y normalidad de la 
solución, respectivamente. 
Dato: M̅(g/mol): Ca(OH)2 = 74 
A) 1.10–3 y 8.10–2 
B) 2.10–2 y 4.10–2 
C) 2.10–2 y 2.10–2 
D) 4.10–1 y 4.10–1 
RESOLUCIÓN: 
Del dato: 
* #moles [Ca(OH)2] = 0,296/74 = 0,004 mol 
* Vol (sol) = 200 mL = 0,2 L 
M = 0,004 mol/0,2 L 
M = 0,02 = 2.10-2 mol/L 
Además: (Ca(OH)2 ➔ θ = 2) 
Normalidad = (Molaridad).(θ) 
N = (2.10-2).(2) = 4.10-2 
 
05. (SM 2017-I) El nitrito de sodio (NaNO2) se emplea para curar carnes y mantener el color 
rosado de los jamones ahumados, salchichas y mortadelas. ¿Qué cantidad de esta sal se requiere 
para preparar 100 mL de solución 2 N? 
P.F.(NaNO2) = 69 g/mol 
 
A) 27,6 B) 1,4 C) 6,9 D) 34,5 E) 13,8 
 
 
RESOLUCIÓN: 
 +1 
Del dato: (NaNO2 ➔ θ = 1) 
N = M= 2 mol/L = #moles(sto)/0,1 L 
#moles (sto) = 0,2 
➔ masa(sto) = (#moles).(M.F.) = (0,2).(69) 
masa(sto) = 13,8 g 
 
06. (SM 2018-I) La normalidad del ácido clorhídrico que se obtiene al mezclar 0,5 L de HCl 8M 
con 500 mL de agua es: 
 
A) 5 B) 2 C) 8 D) 3 E) 4 
RESOLUCIÓN: 
Al mezclar con agua la solución inicial, se produce una dilución, entonces: 
Vol (sol)final = (0,5 L + 0,5 L) = 1 L 
(M.V)inicial = (M.V)final 
(8).(0,5 L) = Mfinal.(1 L) 
Mfinal = 4 = Nfinal 
(HCl ➔ θ = 1) 
 
07. (SM 2017-II) Si la concentración del ácido sulfúrico (H2SO4) utilizada en las baterías de los 
automóviles es 4M, ¿cuántos litros de agua serán necesarios para preparar 10 litros de solución 
si se parte de una solución concentrada (18 M)? 
 
A) 8,89 B) 2,22 C) 1,11 D) 7,78 E) 4,50 
RESOLUCIÓN: 
En la preparación del ácido para baterías, se produce una dilución; entonces: 
(M.V)inicial = (M.V)final 
(18).(10 – X) = (4).(10) 
X = 7,78 L 
 
08. El ácido clorhídrico (HCℓ(ac)) se encuentra como componente principal de muchos productos 
de limpieza, desinfección y desincrustación, si se mezcla 20 mL de una disolución de HCℓ(ac) 0,4 
M con 30 mL de otra disolución de HCℓ(ac) 0,2 M, determine la concentración normal de la 
solución resultante. 
 
A) 0,20 B) 0,28 C) 0,24 D) 0,56 
RESOLUCIÓN: 
En la mezcla formada, se cumple: 
(M.V)mezcla = M1.V1 + M2.V2 
M.(20 + 30) = (0,4).(20) + (0,2).(30) 
M = 0,28 = N 
(HCl ➔ θ = 1) 
 
09. (SM 2022-I) 
 
 
A) Cuando el valor del pH de una solución es 3, tiene una [H+] = 1.103 M (La [ ] debe ser 10-3 M) 
B) A medida que disminuye la concentración de hidrógeno, el pH disminuye. (Si: [H+] < 10-7 M 
➔ pH > 7) 
C) Una solución con pH 3 es 10 veces más ácida que una solución con pH 4. 
* Si: pH = 3 ➔ [H+] = 10-3 M 
* Si: pH = 4 ➔ [H+] = 10-4 M 
Entonces, la sol. con pH = 3 presenta una [H+] 10 veces mayor 
D) Cuanto más alto es el valor del pH de una solución, su acidez será mayor. (Es más básica) 
 
10. Los relaves mineros contienen altas concentraciones de sustancias químicas y elementos que 
alteran el ambiente. A una muestra de 500 mL de relave minero que posee una concentración 
ácida de 0,1 N se le adiciona 50 mL de NaOH 0,4 M. Al respecto, seleccione el valor de verdad (V 
o F) en las siguientes proposiciones. 
 
(V)I. La solución básica posee 2.10–2 eq de NaOH. 
(F)II. La solución ácida presenta 5.10–1 eq de ácido. 
(V)III. La solución resultante presenta un pH menor a 7. 
 
A) VFF B) FVF C) FVV D) VFV 
RESOLUCIÓN: 
Del dato: 
* #Eq (ácido) = N.V = (0,1).(500.10-3) = 50.10-3 = 5.10-2 (mayor cantidad) 
* #Eq (NaOH) = N.V = (0,4).(50.10-3) = 20.10-3 = 2.10-2 
 θ = 1 
* La solución resultante es ácida (pH < 7) debido a la existencia de mayor #Eq de ácido. 
 
TAREA 
 
01. Calcule la molaridad de una solución de KOH (Masa fórmula = 56 g/mol), que tiene 40% 
W/W y una densidad de 1,40 g/mL. 
 
A) 15 B) 25 C) 10 D) 5 
 
02. La masa de combinación de una sustancia cuando reemplaza o forma parte de un compuesto 
se denomina masa equivalente, para su determinación se debe conocer la masa molar (�̅�) y θ 
(factor de reactividad). Al respecto, señale la sustancia que tenga la mayor masa equivalente. 
 
Datos: M̅(g/mol): H2Se = 81 ; MgCO3 = 84 ; Aℓ(OH)3 = 78 ; HCℓO = 52,5 
 
A) Aℓ(OH)3 B) H2Se(ac) C) MgCO3 D) HCℓO 
 
03. En la preparación de una solución, se pesa 4,26 g de Na2SO4 y se enrasa con agua destilada 
hasta un volumen de 500 mL. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) respecto a las 
afirmaciones. 
Dato: P.F. Na2SO4 = 142 
I. La concentración molar de la solución es 0,06 mol/L 
II. En la solución están presentes 0,06 eq-g. 
III. La normalidad de la solución corresponde a 0,12 N. 
 
A) VFV B) VVF C) FVF D) VVV 
 
04. El bicarbonato de sodio es una sal oxisal ácida que en solución al 8,4% W/V es llamada 
solución hipertónica que se utiliza para la corrección de acidosis metabólica severa, ya que eleva 
la concentración de CO2 en el organismo. Determine la concentración molar de esta solución 
hipertónica. 
Dato: PF NaHCO3 = 84 u 
 
A) 1,0.10-1 B) 1,5.10-1 C) 1,0.100 D) 1,0.101 
 
05. La fiola es un material de laboratorio de gran utilidad para la preparación de soluciones, si 
en una fiola de 500 mL de capacidad se agregan 30 mL de HNO3 4 M y enseguida se completa su 
capacidad con agua destilada, determine el volumen de agua agregada, en litros, y la molaridad 
de la solución resultante. 
 
A) 0,47 y 0,14 B) 0,24 y 0,28 C) 0,47 y 0,24 D) 0,05 y 1,00 
 
06. Si reacciona 8,7 g de dióxido de manganeso (MnO2) con 200 mL de una solución de ácido 
clorhídrico HCl 3 M. ¿Qué volumen (en litros) de cloro en C.N. se producirá? 
 
Elemento Mn Cl O 
Masa Atómica 55 35,5 16 
 
4HCl + MnO2 ➞ MnCl2 + Cl2 + 2H2O 
 
A) 64,4 B) 32,4 C) 16,2 D) 2,24 
 
07. En química se llaman ácidos y bases a dos tipos diferentes de sustancias opuestas entre sí. 
Cada una de estas sustancias reúne propiedades específicas que modifican el comportamiento 
de las soluciones químicas. ¿Qué es un ácido? Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan 
iones de hidrógeno positivos (H+) en una solución. Esta definición fue introducida por el 
científico Svante Arrhenius. ¿Qué es una base? De acuerdo a Svante Arrhenius, se llaman bases a 
aquellas sustancias quepueden captar iones de hidrógeno en solución o liberan iones negativos, 
llamados oxhidrilos (OH-). 
 
Respecto a las siguientes proposiciones, referidas a una solución neutra, ácida y básica, marque 
la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) según corresponda: 
 
( ) En solución neutra: [H+] = [OH-] = 1.10-7 M 
( ) En solución ácida: [H+] > 1.10-7 M 
( ) En solución alcalina: [OH-] < 1.10-7 M 
 
A) VFV B) FVF C) FFV D) VVF 
 
08. Se mezclan 20 mL de H3PO4 1,8 N con 20 mL de NaOH al 8% w/V; al respecto marque la 
secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). 
 
I. La solución básica posee 4.10-1 equivalentes - gramo de NaOH. 
II. La solución resultante posee un carácter básico y su pH es mayor de 7. 
III. Hay 4.10-2 equivalentes - gramo de base en exceso. 
 
A) VFF B) VFV C) FFV D) FVF 
 
 
09. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10.