QUIMICA 6 2 -EJERCICIOS DEFINICIONES Y UNIDADES QUIMICAS DE MASA

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06/06/2020
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01. ¿Cuántas toneladas métricas (TM) de cobre
se encuentran contenidas en 682 TM de
malaquita, Cu2(OH)2(CO3)3?
Masa molar atómica (g/mol):
Cu = 63,5 ; C =12 ; O = 16
A) 127 B) 254 C) 341
D) 381 E) 682
Resolución :
 Calculamos la masa molar de la malaquita:
Cu2(OH)2(CO3)3 M = 2×63,5 + 2(17) + 3(62)
63,5 16 1 12 1 M = 341
TM
mol
Analizamos 1 mol de malaquita:
341 TM de malaquita <> 2×63,5 TM de Cu
682 TM de malaquita <> X
2 ×
X = 2(2×63,5 TM de Cu)
 X = 254 TM de Cu
Oscar Jacinto Cahuana
DEFINICIONES QUÍMICAS DE MASA
Resolución :
 Calculamos la masa molar del compuesto:
Fe2(SO4)3H2OM = 2×56 + 3 (1×32 + 4×16) + 18
56 32 16 18 M = 418
g
mol
Analizamos 1 mol del compuesto:
418 g de Sal <> 13 mol átomos de O
2 090 g de Sal <> X
 Se tiene 2,09 kg del compuesto:
2,09 kg = 2,09×103 g = 2 090 g
X = 5×13 mol átomos de O
X = 65×6×1023 = 390×1023
6×1023
5 ×
 X = 3,9×1025
Oscar Jacinto Cahuana
DEFINICIONES QUÍMICAS DE MASA
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03. Cuando el cohete espacial Challenger
explotó, la cabina de tripulación se
separó del resto de la nave y cayó al mar.
Esta parte del cohete se encontró 6
semanas después completamente
cubierta de hidróxido de magnesio,
Mg (OH)2 . En cierta cantidad de
hidróxido se determinó que había 64 g
de oxígeno. Determine la masa, en
gramos, de magnesio en esa muestra.
Masa molar atómica (g/mol):
H = 1 ; O = 16 ; Mg = 24
A) 48 B) 96 C) 38
D) 100 E) 144
Resolución :
 Calculamos la masa molar del compuesto:
Mg(OH)2 M = 1×24+ 2 (1×16+ 1×1) = 58
g
mol
24 16 1
Analizamos 1 mol del compuesto:
58 g hidróxido <> 24 g de Mg <> 2×16 g de O
X <> 64 g de O
× 2
 X = 2×24 = 48 g
Oscar Jacinto Cahuana
DEFINICIONES QUÍMICAS DE MASA
04. Una muestra de una hormona sexual
femenina denominada estradiol, C18H24O2,
contiene 12 NA de átomos de hidrógeno.
Determine cuantos gramos de estradiol
contiene la muestra.
Masa molar atómica (g/mol):
H = 1 ; C = 12 ; O = 16
A) 200 B) 136 C) 146
D) 180 E) 150
Resolución :
 Calculamos la masa molar del compuesto:
C18H24O2 M = 18×12+ 24×1+ 2×16
12 1 16 M = 272
g
mol
Analizamos 1 mol del compuesto:
272 g de estradiol <> 24 NA átomos de H
X <> 12 NA átomos de H
÷ 2
 X =
272
2
g = 136 g
Oscar Jacinto Cahuana
DEFINICIONES QUÍMICAS DE MASA
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05. El sulfato de aluminio, A2(SO4)3 , es un
compuesto ampliamente usado en la industria,
del papel y como coagulante en la
potabilización del agua. Determine el
porcentaje en masa de aluminio y azufre en
esta sustancia, según el orden mencionado.
Masa molar atómica (g/mol):
A = 27 ; S = 32 ; O = 16
a) 15,79 ; 28,07
b) 15,79 ; 14, 04
c) 7,89 ; 28,07
d) 16,79 ; 38,07
e) 15,79 ; 30,07
Resolución :
1° Determinamos la masa molar del compuesto:
A2(SO4)3 𝐌 = 2×27 + 3(1×32 + 4×16)
27 32 16 𝐌 = 342
g
mol
2° Calculamos el porcentaje en masa de los
elementos A y S:
 % A =
mA
M
×100
 % S =
mS
M
×100
= 
2 27
342
×100
= 
3 32
342
×100
= 15,79
= 28,07
Oscar Jacinto Cahuana
DEFINICIONES QUÍMICAS DE MASA
06. La cocaína es un alcaloide cristalino que actúa
como un fuerte estimulante y genera adicción.
Este compuesto contiene 67,33% de C; 6,93% de
H; 4,62% de N y 21,22% de O. En base a esta
composición en masa, determine la fórmula
empírica de la cocaína.
a) C20H30NO6 b) C17H21NO4 c) C13H20NO
d) C15H32NO7 e) C14H31N2O2
Resolución :
1° Calculamos el número de moles (n) de
átomos de cada elemento.
nC =
mC
mA
nH =
mH
mA
=
𝟔𝟕,𝟑𝟑
𝟏𝟐
= 5,61
=
𝟔,𝟗𝟑
𝟏
= 6,33
nN =
mN
mA
nO =
mO
mA
=
𝟒,𝟔𝟐
𝟏𝟒
= 0,33
=
𝟐𝟏,𝟐𝟐
𝟏𝟔
= 1,33
2° Dividimos las cantidades halladas entre la
menor de todas, determinando de esta manera,
el número relativo de moles de átomos de la
fórmula empírica.
nC =
𝟓,𝟔𝟏
𝟎,𝟑𝟑
nH =
𝟔,𝟗𝟑
𝟎,𝟑𝟑
nN =
𝟎,𝟑𝟑
𝟎,𝟑𝟑
nO =
𝟏,𝟑𝟑
𝟎,𝟑𝟑
= 17
= 21
= 1
= 4
 La fórmula empírica (FE) es 𝐂𝟏𝟕𝐇𝟐𝟏𝐍𝐎𝟒
Oscar Jacinto Cahuana
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07. Un compuesto orgánico con propiedades
terapéuticas a nivel del cerebro tiene la
siguiente composición centesimal: 80,26 % de
C; 9,55 % de H y el resto O. Si su fórmula
molecular coincide con su fórmula empírica,
determine su fórmula molecular. .
a) C11H15O b) C19H30O2 c) C11H15O2
d) C21H30O2 e) C21H30O5
Resolución :
1° Calculamos el número de moles (n) de
átomos de cada elemento, dividiendo la
masa física entre la correspondiente masa
molar atómica.
nC =
mC
mA
nH =
mH
mA
nO =
mO
mA
=
𝟖𝟎,𝟐𝟔
𝟏𝟐
= 6,69
=
𝟗,𝟓𝟓
𝟏
= 9,55
=
𝟏𝟎,𝟏𝟗
𝟏𝟔
= 0,64
2° Dividimos las cantidades halladas entre la
menor de todas, determinando así, el número
relativo de moles de átomos de la fórmula
empírica.
nC =
𝟔,𝟔𝟗
𝟎,𝟔𝟒
nH =
𝟗,𝟓𝟓
𝟎,𝟔𝟒
nO =
𝟎,𝟔𝟒
𝟎,𝟔𝟒
= 10,45
= 1
= 14,9
3° Si todavía las cantidades halladas son números
decimales, se multiplica por el menor número
entero que permita obtener enteros.
nC = 10,45
nH = 15
nO = 1
× 2 = 20,9
× 2 = 2
× 2 = 30
≈ 15
≈ 21
 La fórmula empírica (FE) es 𝐂𝟐𝟏𝐇𝟑𝟎𝐎𝟐
Oscar Jacinto Cahuana
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