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Lic. Yelitza Quintero
Clase No 1 
• La asignatura de Bioquímica es de naturaleza teórico-
práctico, cuyo propósito es desarrollar en el estudiante la 
capacidad de comprender los procesos fundamentales de 
la química de los seres vivos, los conceptos básicos de 
Química, Química Orgánica y Bioquímica, los fenómenos 
bioquímicos, que mantienen las funciones del ser humano, 
la importancia del diagnóstico oportuno y correcto mediante 
las pruebas de laboratorio, de las alteraciones de los 
procesos bioquímicos y hematológicos, brindando especial 
atención al metabolismo del agua, proteínas, enzimas, 
carbohidratos, lípidos, hormonas y ácidos nucleicos, 
compuestos de suma importancia en sus procesos 
metabólicos. 
DESCRIPCIÓN GENERAL DE LA ASIGNATURA
Objetivo General:
• Anal izar la estructura y función de los pr incipales 
bioelementos y biomoléculas componentes del organismo 
(agua, carbohidratos, proteínas, enzimas, l ípidos, 
aminoácidos, ácidos nucleicos) así como los procesos 
metabólicos de dichos compuestos que le permiten a un 
organismo vivo realizar sus funciones, mediante el estudio 
bibliográfico, para obtener así una mejor comprensión 
como técnico superior en rehabilitación fisica de como las 
alteraciones bioquímicas pueden originar diversas 
patologías.
OBJETIVOS
• Relacionar los bioelementos y biomoléculas que forman parte del organismo humano, 
mediante el análisis de cada uno de estos, dirigido al desempeño profesional de los 
estudiantes.
• Relacionar los bioelementos y biomoléculas que forman parte del organismo humano, 
mediante el análisis de cada uno de estos, dirigido al desempeño profesional de los 
estudiantes.
• Describir el equilibrio hídrico, ácido – base, los niveles estructurales de las proteínas, el 
mecanismo de acción de las enzimas y su importancia en el metabolismo celular, mediante el 
estudio de los referentes teóricos, para su desempeño profesional.
• Describir las diferentes vías metabólicas de los aminoácidos, los procesos bioquímicos de los 
ácidos nucleicos y su participación en la transmisión de la información genética, mediante la 
caracterización de estas, para lograr mejorar su despeño profesional
• Analizar las adaptaciones metabólicas en situaciones específicas (ayuno, ejercicios físicos y 
diabetes mellitus, entre otras) a través del estudio bibliográfico para su desempeño como 
rehabilitadores. 
Objetivos Específicos:
No. TEMAS
1 Bioquímica del organismo humano.
Composición química del organismo humano la organización biomolecular 
general.
Bioelementos y biomoléculas inorgánicas y orgánicas.
La célula como unidad estructural y funcional de los seres vivos.
El metabolismo. Vías metabólicas.
Equilibrio ácido-básico. Regulación del PH sanguíneo
- Sistemas amortiguadores 
- Mecanismos respiratorios
- Mecanismos renales
2 Metabolismo de carbohidratos
Definición, clasificación y funciones.
Rutas metabólicas de los carbohidratos.
Glucólisis
Glucogénesis.
Glucogenólisis.
Gluconeogénesis
Vía de las pentosas fosfato 
Fosforilación oxidativa: Mecanismo. Rendimiento energético
 
3 Metabolismo de los lípidos y proteínas y enzimas.
Definición, clasificación y funciones de los lípidos.
Proceso de digestión, absorción y transporte de lípidos en el 
organismo.
Lipoproteínas: Definición. Clasificación. Metabolismo.
Colesterol: Síntesis. Destinos metabólicos. Regulación
Mecanismos de regulación en los lípidos durante el ciclo de 
ayuno - alimentación.
Síntesis de ácidos grasos. Lipólisis: - oxidación. Cuerpos 
cetónicos.
Metabolismo de las proteínas y enzimas. 
Síntesis de las proteínas y enzimas.
Estructura. Clasificación. Propiedades. Funciones de los 
proteínas y las enzimas
4  Metabolismo de los aminoácidos y ácidos nucleicos.
Definición, clasificación y funciones.
Proceso de absorción y metabolismo de los aminoácidos y 
generación de la urea.
Proteínas: Hidrólisis, absorción de aminoácidos.
Aminoácidos: glucogénicos, cetogénicos y mixtos
Ciclo de la urea.
 Ácidos nucleicos.
Definición, clasificación y funciones.
Componentes estructurales de los ácidos nucleicos.
Estructuras del ADN y ARN. Funciones adicionales de los 
nucleótidos.
5 Metabolismo en situaciones específicas.
- Adaptaciones metabólicas en el ayuno
- Adaptaciones metabólicas en el ejercicio físico.
- Adaptaciones metabólicas en la diabetes mellitus
Los métodos, técnicas y formas de la enseñanza – aprendizaje se basan en 
el enfoque constructivista para el desarrollo de competencias y orienta la 
construcción del conocimiento del estudiante. Comprende:
Método didáctico:
- Método expositivo, explicativo y participativo
- Método inductivo – deductivo.
- Método de observación y entrevista directa.
- Método de trabajo colaborativo.
Formas de participación de los educandos:
- Diálogo.
- Debate.
- Exposición individual y grupal.
- Investigación: Libros, revistas, páginas webs.
- Comentarios individuales de temas del curso en todo momento: antes, 
durante y después de la clase.
ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS
Diagnóstica, formativa y sumativa.
• 3 parciales de 15 puntos 
• 1 parcial de 20 puntos 
• Total 65 puntos 
• Examen final 35 puntos 
• 100 puntos promedio final 
Sistema de Evaluación 
Unidad No 1. Bioquímica del organismo 
humano.
Composición química del organismo 
humano la organización biomolecular 
general.
Bioelementos y biomoléculas inorgánicas 
y orgánicas.
 La célula como unidad estructural y 
funcional de todos los seres vivos.
Tema No 1
Analizar la célula como unidad estructural y 
funcional de los seres vivos y la composición 
química del organismo humado, relacionando los 
bioelementos y biomoléculas que lo conforman, 
d i r ig ido a l desempeño pro fes iona l de los 
estudiantes.
Objetivo de la clase
• Tabla periódica
La primera versión de la Tabla Periódica fue publicada en 
1869 por el profesor de química ruso Dmitri Mendeléyev, y 
contenía 63 de los 118 elementos hoy conocidos en la 
naturaleza y estaba organizada basándose en sus 
propiedades químicas.
La tabla periódica actual está estructurada en siete filas 
(horizontales) denominadas períodos y en 18 columnas 
(verticales) llamadas grupos o familias.
Los elementos químicos están ordenados en orden 
creciente de sus números atómicos, es decir, el número 
atómico aumenta de izquierda a derecha en el período y 
de arriba hacia abajo en el grupo.
• La tabla periódica, o tabla periódica de los elementos, 
es un registro organizado de los elementos químicos 
s e g ú n s u n ú m e r o a t ó m i c o , p r o p i e d a d e s y 
características.
• Está compuesta por 118 elementos confirmados por 
la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada 
(IUPAC, por sus siglas en inglés), de los cuales:
• 94 son elementos que existen en la naturaleza, y
• 24 elementos son sintéticos, es decir, han sido 
creados de manera artificial.
¿Qué es la Tabla periódica de los elementos?
• ¿Qué es la Tabla Periódica?
• La Tabla Periódica de los elementos es un registro de todos los elementos 
químicos conocidos por la humanidad. Los elementos están ordenados en 
forma de tabla según su número atómico (número de protones), su 
configuración electrónica y sus propiedades químicas.
• En esta tabla los elementos están organizados en filas y columnas que 
muestran cierta periodicidad: los elementos que pertenecen a una misma 
columna tienen propiedades similares. En principio, toda la materia conocida 
del universo está compuesta por diversas combinaciones de los 118 
elementos, registrados en la Tabla Periódica.
• Se han establecido símbolos, llamados símbolos químicos, para representar 
a cada elemento de la Tabla Periódica, que además están identificados 
según sus estados de agregación (sólido, líquido o gas) a una temperatura 
de 0 °C y a una presión de 1atm.
• La Tabla Periódica es una herramienta fundamental para la química, la 
biología y otras ciencias naturales, que se actualiza con el pasar de los años, 
conforme aprendemos más sobre las propiedades de lamateria y las 
relaciones entre los elementos.
• De los 118 elementos químicos que componen la tabla 
periódica, 10 como: Helio, Zinc, Estroncio, Tántalo, Plata, Indio, 
Telurio, Ytrio, Galio, Germanio son los que están severamente 
amenazados.
Notas interesantes.
• S in He l i o no se pod r í a l l e va r a cabo l a 
resonancia magnética nuclear para detectar 
tumores o enfermedades, ni funcionarían las 
s o l d a d u r a s e s p e c i a l e s , n i s e h a r í a n 
cromatografías de gases para conocer los 
materiales que componen a cierto elemento, 
t ampoco se pod r ía rea l i za r e l buceo a 
profundidad, ni usar los globos ni los dirigibles. 
“Los elementos químicos se encuentran en el 
mismo riesgo que la biodiversidad ecológica”.
• De la extinción de elementos, la peor es la del 
fósforo porque está ligado a muchos procesos 
básicos de la vida, por ejemplo: es un nutriente 
esenc ia l pa ra todos los o rgan ismos ; se 
encuentra lo mismo en nuestras células que 
hasta en nuestros huesos; su ausencia en el mar 
restringe el crecimiento en los ecosistemas 
acuáticos convirtiéndolas en zonas muertas, 
además, el ciclo de este elemento químico es 
más lento si se lo compara con el del agua o del 
carbono.
• Así por ejemplo, y a pesar de ser el segundo elemento más 
abundante en el universo, las reservas de helio se han 
reducido enormemente. Este gas luminoso tiene gran cantidad 
de aplicaciones que van desde los globos hasta las máquinas 
de resonancia magnética. El problema es su ligereza: pesa tan 
poco que se escapa constantemente de la atmósfera. Según 
algunas estimaciones, las reservas de helio podrían durarnos 
en torno a 25 años.
• Un buen número de estos elementos en peligro de 
desaparición son ampliamente utilizados en la industria 
tecnológica. Mientras que el iridio es un componente 
fundamental de las pantallas táctiles de móviles y tabletas, el 
hafnio se usa en la fabricación de motores de aviones y en 
centrales nucleares.
• Otras de estas sustancias, aunque menos amenazadas, 
también podrían desaparecer del planeta. Es el caso del 
paladio, el rodio y el platino, que se utilizan como catalizadores 
en los motores de los coches. Las tierras raras, por su parte, 
se emplean para fabricar dispositivos electrónicos. El neodimio, 
por ejemplo, está presente en los auriculares y los discos 
duros de los ordenadores.
Monóxido disódico
4Na + O2 ----- 2 Na2O
COMPOSICIÓN DE LOS 
SERES VIVOS
SERES VIVOS:
Un ser vivo es un organismo que nace, crece, se 
reproduce y muere.
CONSTITUIDOS 
POR
BIOELEMENT
OS
BIOMOLÉCULAS
ORGÁNICOS
INORGÁNIC
OS
PRIMARIOS SECUNDARIOS
CARBONO 
HIDRÓGEN
O OXÍGENO 
NITRÓGENO 
FÓSFORO 
AZUFRE
CALCIO 
SODIO 
MAGNESI
O CLORO
GLÚCIDO
S 
LÍPIDOS 
PROTEÍN
AS 
ÁCIDOS 
NUCLEIC
OS
AGUA 
SALES 
MINERAL
ES
OLIGOELEMENTOS 
BORO, CROMO, 
COBALTO, 
COBRE, FLÚOR, 
YODO, 
MANGANESO, 
MOLIBDENO, 
SELENIO, 
SILICIO, 
ESTAÑO, 
VANADIO Y 
ZINC
BIOELEMENTOS 
PRIMARIOS:
CARBONO:
 Forma el esqueleto de todos 
los compuestos orgánicos.
 Debido a su bajo peso atómico y su 
elevada electronegatividad, los 
enlaces covalentes entre átomos de 
Carbono son muy estables.
 Forma enlaces covalentes estables 
con H, O, N y S, permitiendo que 
existan muchas funciones químicas 
en compuestos orgánicos.
constituyen el 98% del total 
de la materia viva.
Aquellos bioelementos que forman parte 
de la materia primaria, se hallan 
presentes en todos los seres vivos
OXÍGENO: Es el elemento más abundante, en peso, 
en el organismo. Se encuentra en la estructura de 
todos los compuestos orgánicos.
Es el agente oxidante final en el metabolismo 
aeróbico y el único de los elementos biogenéticos 
que debe suministrarse en forma continua. Las 
moléculas orgánicas con Oxígeno, especialmente 
las que contienen alcoholes (OH), son fuertemente 
polares.
HIDRÓGENO:
En número de átomos es el elemento más abundante,
tanto en el organismo como en el universo.
La oxidación del Hidrógeno es la principal fuente de 
energía en los seres vivos.
En los seres aeróbicos esta oxidación depende del
Oxígeno. Como ión (H+), determina el pH
NITRÓGENO (N):
Principalmente como grupo 
amino (-NH2) presente en 
las proteínas ya que forma 
parte de todos los 
aminoácidos. También se 
halla en las bases 
nitrogenadas de los ácidos 
nucleicos.
FÓSFORO (P): Se halla 
principalmente como 
grupo fosfato (PO4
3-) 
formando parte de los 
nucleótidos. Forma 
enlaces ricos en energía 
que permiten su fácil 
intercambio (ATP).
AZUFRE (S):se
halla en el 
coenzima A, 
esencial para 
Diversas rutas.
BIOELEMENTOS SECUNDARIOS
CALCIO (Ca) :Es el factor que 
desencadena la contracción 
muscular.
Se almacena activamente en el 
retículo endoplásmico y las
mitocondrias.
El nivel de calcio en la sangre se 
regula por acción hormonal.
SODIO Na+: Principal catión
extracelular en los animales.
Importante en la regulación de la presión 
osmótica. Participa en la generación del 
potencial de membrana, conducción de 
los impulsos nerviosos y otros fenómenos 
de excitabilidad celular.
MAGNESIO (Mg): Forma
parte de la molécula de 
clorofila, actúa como 
catalizador, junto con 
las enzimas, en muchas 
reacciones metabólicas
ClORO
 Importante en los procesos de 
regulación de la presión osmótica, pH y 
equilibrios hídrico y eléctrico.
 Tiene efecto notable sobre la actividad 
de algunas enzimas como las amilasas.
OLIGOLEMENTOS 
BORO, 
CROMO, 
COBALTO, 
COBRE, 
FLÚOR, 
YODO, 
MANGANESO, 
MOLIBDENO, 
SELENIO, 
SILICIO, 
ESTAÑO, 
VANADIO Y 
ZINC
Oligoelemento Necesario para Buenas fuentes
Cromo Uso de azúcar en el organismo. Cereales integrales, especias, carne y levadura 
de cerveza.
Cobre Síntesis y función de la hemoglobina, 
producción de colágeno, elastina y 
neurotransmisores, y formación de 
melanina.
Vísceras, mariscos, nueces y frutas.
Flúor Fijación del calcio en los huesos y los 
dientes.
Agua fluorada.
Yodo Producción de energía (como componente 
de las hormonas tiroideas).
Pescado, mariscos y sal yodada.
Hierro Síntesis y función de la hemoglobina, 
acción de las enzimas en la producción de 
energía, producción de colágeno, elastina y 
neurotransmisores.
Vísceras, carne, aves de corral y pescado.
Manganeso Funciones no plenamente entendidas pero 
necesarias para la buena salud.
Cereales integrales y nueces.
Molibdeno Para procesar las proteínas y el material 
génetico como el ADN, desintoxicación de 
sustancias peligrosas.
Vísceras, cereales integrales, verduras de hoja 
verde, leche y frijoles (porotos).
Selenio Funciones no plenamente entendidas pero 
necesarias para la buena salud.
Brécoles, repollo, apio, cebollas, ajo, cereales 
integrales, levadura de cerveza y vísceras.
Cinc Inmunidad y curación, vista normal y 
cientos de actividades de las enzimas.
Cereales integrales, levadura de cerveza, 
pescado y carne.
Nombre masa 
%
Importancia o función
Oxígeno 65 Necesario para la respiración celular; presente en casi todos 
los compuestos orgánicos; forma parte del agua
Carbono 18 Constituye el esqueleto de las moléculas orgánicas; puede 
formar cuatro enlaces con otros tantos átomos
Hidrógeno 10 Presente en la mayoría de los compuestos orgánicos; forma 
parte del agua
Nitrógeno 3 Componente de todas las proteínas y ácidos nucleicos y de 
algunos lípidos
Calcio 1,5 Componente estructural de los huesos y dientes; importante 
en la contracción muscular, conducción de impulsos 
nerviosos y coagulación de la sangre
Fósforo 1 Componente de los ácidos nucleicos; componente 
estructural del hueso; importante en la transferencia de 
energía. Integra los fosfolípidos de la membrana celular.
Potasio 0.4 Principal ion positivo (catión) del interior de las células; 
importante en el funcionamiento nervioso; afecta a la 
contracción muscular
Azufre 0,3 Componente de la mayoría de las proteínas
Sodio 0,2Principal ion positivo del líquido intersticial (tisular); 
importante en el equilibrio hídrico del cuerpo; esencial para 
la conducción de impulsos nerviosos
Magnesio 0,1 Necesario para la sangre y los tejidos del cuerpo; forma 
parte de muchas enzimas
Cloro 0,1 Principal ion negativo (anión) del líquido intersticial; 
importante en el equilibrio hídrico
Hierro trazas Componente de la hemoglobina y mioglobina; forma parte 
de ciertas enzimas
Yodo trazas Componente de las hormonas tiroideas
Son aquellas que no tienen el elemento carbono en su estructura, o 
bien éste se encuentra en baja proporción. Corresponden al agua, 
las sales minerales y los gases.
Biomoléculas 
Inorgánicas
EL 
AGUA
Es el compuesto 
líquido más 
importante para los 
seres vivos.
La cantidad de agua 
varía entre los 
diferentes 
organismos
• Disolvente
Universal
•Medio de 
transporte de
sustancias
• Interviene en las
reacciones
químicas.
• Mantiene constante 
la temperatura
corporal.
SALES MINERALES
Las sales minerales son 
moléculas inorgánicas que 
aparecen en todos los seres 
vivos en cantidades variables 
(no superiores al 5%).
 En los seres vivos pueden 
encontrarse en forma sólida o 
disueltas.
 Las sales minerales sin disolver forman 
parte de estructuras sólidas, como 
huesos y conchas, donde cumplen 
funciones de protección y sostén.
 Las sales minerales disueltas presentan 
sus moléculas disociadas en forma de 
iones, como sodio (Na+ ), potasio (K+ ), 
cloruros (Cl– ), carbonatos (CO3 2–), etc.
 Estos iones mantienen un grado de 
salinidad constante dentro del organismo 
e intervienen en funciones muy 
específicas, como en la transmisión del 
impulso nervioso o la contracción 
muscular
Biomoléculas orgánicas
Las moléculas orgánicas que forman parte de los seres 
vivos están constituidas por la unión de varios átomos de 
Carbono.
GLÚCID
OS
 Constituyen la fuente principal de energía para las células, 
forman estructuras en los seres vivos, y también están 
presentes en otras biomoléculas más complejas, como los 
ácidos nucleicos.
 Los glúcidos más sencillos son los monosacáridos, como la 
glucosa, principal molécula energética de los seres vivos, o 
la ribosa y desoxirribosa, presentes en los ácidos nucleicos.
 La unión de varios monosacáridos forma polisacáridos, como 
el almidón de las plantas o el glucógeno de los animales. 
Ambos polímeros están constituidos por miles de unidades 
de glucosa y suponen importantes reservas de este 
monómero en los organismos.
 Otro pol isacárido es la celulosa, formado por largas 
cadenas de glucosa, componente fundamental de las 
paredes de las células vegetales
LÍPIDO
S
C, H, O y algunos P y N.
Insolubles en agua, 
solubles en 
disolventes orgánicos.
Brillo característico de las 
grasas.
Ejemplos de lípidos son las grasas o triglicéridos, formados por la unión de glicerina y ácidos 
grasos, que suponen un importante almacén de reserva de energía en los seres vivos.
Otros lípidos son los fosfolípidos, que forman las membranas celulares; o los esteroides, un 
grupo de lípidos complejos entre los que se incluye el colesterol, que da consistencia a las 
membranas celulares; la vitamina D, que actúa regulando el metabolismo del calcio, y 
algunas hormonas, como las sexuales.
PROTEÍNAS
C, H, O, N y S.
Constituidas por unidades 
básicas llamadas 
aminoácidos.
Existen 20 aminoácidos 
que se combinan de forma 
específica para dar lugar a 
proteínas concretas.
 Grandes moléculas con funciones muy 
variadas e importantes en los procesos 
vitales.
 Forman parte estructural de los seres vivos, 
como el colágeno de la piel y los huesos, la 
queratina en el pelo, etc.
 Controlan la actividad metabólica de las 
células; por ejemplo, la insulina, que regula 
los niveles de glucosa en sangre, o la 
hemoglobina, responsable del transporte de 
oxígeno a las células.
 Las enzimas son proteínas que actúan 
como catalizadores de reacciones 
biológicas.
 Otras, como los anticuerpos, son 
responsables de la defensa contra 
microorganismos.
ÁCIDOS 
NUCLEICOS
C, H, O, N y P.
Son grandes polímeros formados por la unión de miles 
de monómeros, denominados nucleótidos.
Existen dos tipos: el ácido desoxirribonucleico (ADN), 
molécula que almacena la información genética en 
los organismos, y el ácido ribonucleico (ARN), que, 
entre otras funciones, está implicado en síntesis de 
las proteínas.
Clasificación
Glúcido
s
Monosacárido
s: Glucosa 
o 
Dextrosa
Fructuos
a 
Galactosa
Oligosacárido
s Sacarosa 
Maltosa 
Lactosa 
Almidón 
Glucógeno 
Celulosa
Lípido
s
Lípidos 
simples
Lípidos 
compuesto
s
Proteína
s
Proteínas simples
ó incompletas
Albuminas
Globulinas 
Glutaminas 
Prolaminas
Histonas 
Protaminas
Escleroproteinas
Proteínas 
Complejas o 
Completas
Nucleoproteínas
Glicoproteínas 
Mucoproteínas
Fosfoproteínas
Lipoproteínas
Ácidos
nucleicos
AD
N 
AR
N
Importancia del Agua
• El agua es la biomolécula más abundante en el ser humano. 
• Constituye un 65-70% del peso del cuerpo, debiendose 
mantener alrededor de estos valores. De lo contrario, el 
organismo sufriría graves situaciones patológicas.
• La importancia del estudio del agua estriba en que casi todas 
las reacciones bioquímicas del organismo tienen lugar en 
medios acuosos.
Estructura Molecular del Agua
• El ángulo entre los dos átomos de hidrógeno es de 104.5°; la distancia de 
enlace entre oxígeno e hidrógeno es de 0.096 nm.
Estructura Molecular del Agua
• La mayor electronegatividad del oxígeno con respecto al hidrógeno, 
determina una distribución asimétrica de la carga electrónica, con mayor 
densidad electrónica sobre el oxígeno y, por tanto, un déficit electrónico 
sobre los hidrógenos.
• En consecuencia, la molécula de agua es un dipolo eléctrico, sin carga 
neta. 
• Esta estructura condiciona muchas de las propiedades físicas y químicas 
del agua, debido fundamentalmente a la posibilidad de establecimiento de 
puentes de hidrógeno entre moléculas acuosas y de éstas con otras 
moléculas.
Molécula de Agua
Puente de Hidrógeno
• Un enlace por puente de hidrógeno se efectúa entre un átomo 
electronegativo y el átomo de hidrogeno unido covalentemente 
a otro átomo electronegativo.
• Este enlace es mucho mas débil que los enlaces covalentes, 
formándose y rompiéndose con mayor rapidez que estos 
últimos.
• Cada molécula de agua puede interactuar por puentes de 
hidrogeno con otras cuatro moléculas de agua.
Puente de Hidrógeno
Propiedades Físicas y Químicas del 
Agua
1. Densidad máxima a 4 °C:
• Este comportamiento anómalo permite que el hielo flote en el 
agua.
• Esta densidad anómala permite la existencia de vida marina en 
los casquetes polares ya que el hielo flotante actúa como 
aislate térmico, impidiendo que la masa oceánica se congele.
Propiedades Físicas y Químicas del 
Agua
2. Elevado Calor Específico (1 cal/g x °C) (calor necesario para 
elevar la temp. de 1 g de agua en 1 °C concretamente desde 15 
a 16 °C)
• Este alto valor permite al organismo importantes cambios de 
calor con escasa modificación de la temp corporal.
• El agua se convierte en un mecanismo regulador de la temp 
del organismo, evitando alteraciones peligrosas, 
fundamentalmente a través de la circulación sanguínea.
Propiedades Físicas y Químicas del 
Agua
3. Elevada Temp. de ebullición:
• En comparación con otros hidruros, la Temp. de ebullición del 
agua es mucho mas elevada (100 °C a 1 atmósfera).
• Esto hace que el agua se mantenga lÍquida en un amplio 
margen de temp. (0-100 °C), lo que posibilita la vida en 
diferentes climas, incluso a temp. extremas.
Propiedades Físicas y Químicas del 
Agua
4. Elevado Calor de Vaporización: (calor necesario para 
vaporizar 1 g de agua: 536 cal/g). 
• Este valor elevado permite eliminar el exceso de calor, 
evaporando cantidades relativamente pequeñas de agua. 
• Ello posibilita, cuandoes necesario, mantener la temp. del 
organismo mas baja que la del medio ambiente.
Propiedades Físicas y Químicas del 
Agua
4. Elevado Calor de Vaporización:
• Por tanto, la vaporización continua de agua por la piel y los 
pulmones constituye otro mecanismo regulador de la temp.
• La evaporación del sudor también contribuye a este 
mantenimiento, con lo que globalmente ello supone la 
eliminación total de unas 620 Kcal diarias.
Propiedades Físicas y Químicas del 
Agua
5. Elevada Conductividad Calórica:
• Permite una adecuada conducción de calor en el organismo, 
contribuyendo a la termorregulación, al mantener constante e 
igualar la temp. en las diferentes zonas corporales.
Propiedades Físicas y Químicas del 
Agua
6. Disolvente de compuestos polares de naturaleza no iónica:
• Ello sucede por la capacidad del agua de establecer puentes de 
hidrogeno con grupos polares de otras moléculas no iónicas. 
• Así, puede disolver compuestos tales como alcoholes, ácidos, 
aminas y glúcidos.
Propiedades Físicas y Químicas del 
Agua
7. Capacidad de Hidratación o Solvatación de Iones:
• El carácter dipolar del agua determina que sus moléculas 
rodeen a los distintos iones, aislándolos del resto.
• A este fenómeno se le denomina hidratación o Solvatación de 
iones y facilita a su vez la separación de iones de diferentes 
carga, lo que contribuye a la solubilización de compuestos 
iónicos. 
Propiedades Físicas y Químicas del 
Agua
8. Elevada Constante Dieléctrica ( = 80 a 20 °C)
• Implica que el agua sea un buen disolvente de compuestos 
iónicos y sales cristalizadas.
• Este elevado valor de la constante supone que las moléculas 
de agua se oponen a la atracción electrostática entre los iones 
positivos y negativos, debilitando dichas fuerzas de atracción.
Propiedades Físicas y Químicas del 
Agua
9. Disolvente de Moléculas Antipáticas:
• El agua solubiliza compuestos antipáticos (se llaman asi 
aquellos que presentan en su estructura grupos polares 
y apolares simultáneamente).
• Esta solubilización lleva consigo la formación de micelas, 
con los grupos apolares o hidrófobos en su interior y los 
grupos polares o hidrófilos orientados hacia el exterior 
para contactar con el agua.
• Esta y las anteriores propiedades determinan que el 
agua sea considerada como el disolvente universal, 
permitiendo la realización de procesos de transporte, 
nutrición, osmosis, etc., cuya ausencia haría imposible 
el desarrollo de la vida.
Propiedades Físicas y Químicas del 
Agua
10. Elevada Tensión Superficial:
• Determina una elevada cohesión entre las moléculas de su superficie y 
facilita su función como lubricante en las articulaciones.
• La tensión superficial disminuye con la presencia en el líquido de ciertos 
compuestos que reciben el nombre genérico de tensoactivos (jabones, 
detergentes, etc.) que facilitan la mezcla y emulsión de grasas en el medio 
acuoso; así, las sales biliares ejercen esta acción tensoactiva en el 
intestino delgado, facilitando la emulsión de grasas y, con ello, la digestión.
Propiedades Físicas y Químicas del 
Agua
11. Transparencia:
• Esta propiedad física no afecta directamente al ser humano, 
pero es importante para que se origine el proceso de 
fotosíntesis en la masa oceánica y fondos marinos.
• Como este es el comienzo de una cadena trófica que finaliza en 
la nutrición humana, la transparencia acuosa contribuye al 
adecuado desarrollo de la vida.
Propiedades Físicas y Químicas del 
Agua
12. El agua es un electrolito débil:
• Ello se debe a la naturaleza de su estructura molecular. Libera 
el mismo catión que los ácidos (H+; ion hidrógeno o protón, o 
ion hidronio) y el mismo anión que las bases (OH-; ion hidroxilo). 
• Por tanto, el agua es una sustancia anfótera, es decir, puede 
actuar como ácido o como base.
Funciones Bioquímicas y Fisiológicas del 
Agua
• Las funciones bioquímicas y fisiológicas que el agua 
desempeña en el organismo se basan en las propiedades 
físico-químicas anteriores.
• Entre ellas destacan:
• El agua actúa como componente estructural de macromoléculas, como 
proteínas, polisacáridos, etc., ya que estabiliza su estructura, 
fundamentalmente a través de la formación de puentes de hidrógeno.
Funciones Bioquímicas y Fisiológicas del 
Agua
• El agua, como disolvente universal de sustancias, tanto iónicas como 
antipáticas y polares no iónicas, permite que en su seno se produzcan 
casi todas las reacciones bioquímicas, y es además un excelente medio 
de transporte en el organismo.
• El agua es el sustrato o el producto de diversas reacciones enzimáticas. 
Puede actuar como cosustrato en reacciones catalizadas por hidrolasas e 
hidratasas, o puede ser el producto de reacciones catalizadas por 
oxidasas.
• Asimismo, participa como reactante o como producto en infinidad de vías 
metabólicas.
Funciones Bioquímicas y Fisiológicas del Agua
• El carácter termorregulador del agua permite 
conseguir un equilibrio de temperatura en todo el 
cuerpo, la disipación de cantidades elevadas de 
calor metabólico, etc.
Compartimentación Acuosa Corporal
• Según su compartimentación, el agua corporal se puede 
clasificar en agua intracelular y extracelular.
• El agua intracelular existe en el interior de la célula, tanto en el 
citosol como en el resto de las estructuras celulares, y 
constituye un 70% del total del agua existente en el organismo.
Compartimentación Acuosa Corporal
• Esta agua intracelular se puede clasificar a su vez en:
• Agua libre, de la que puede disponer la célula de inmediato y con 
facilidad.
• Agua ligada o asociada, que es la que se encuentra unida a 
estructuras y entidades macromoleculares.
Compartimentación Acuosa Corporal
• El agua extracelular constituye un 30% del contenido total de 
agua en el organismo y se puede clasificar en:
• Agua plasmática, en la que se incluye el agua del plasma y de la linfa, 
y que supondría un 7% del total.
• Agua intersticial, que comprende el agua presente en el líquido 
intersticial, en el líquido cefalorraquídeo, en el humor ocular, etc. 
Supone un 23% del total del agua del organismo.
Ingestión y Excreción del Agua
• En lo referente a la ingestión y excreción de agua en los seres 
humanos, los valores considerados como normales son los 
siguientes:
• Ingestión media (2700 mL)
• Bebida: 1300 mL
• Alimentos: 900 mL
• Oxidación metabólica: 500 mL
El 70-80% debe de ser ingerida de la bebida y el 20-30% de los alimentos
PESO DEL CUERPO EN KILOS dividido entre 7 es igual a VASOS DE AGUA DE 250 ML que se deben 
ingerir. Y entre 16 si es el libra el peso
35 ml x Kg de peso.
Ingestión y Excreción del Agua
• Excreción (2700 mL)
• Respiración: 500 mL
• Transpiración, evaporación: 700 mL
• Orina: 1400 mL
• Heces: 100 mL
Célula