U2 ejercicios respuestas

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Química 
 
2. Uniones químicas y nomenclatura 
 
 
Respuestas 
 
Bloque 1 
 
1. a) Recipiente 5 ; b) recipiente 3; c) recipiente 4. 
2. a) Covalente; b) iónica; c) covalente; d) covalente ; e) iónica; f) iónica. 
3. 
Fórmula Tipo de unión Tipo de partículas Estructura de Lewis 
 
NaF 
 
 
iónica 
 
cationes y aniones Dibujen la estructura de Lewis 
 
AsH3 
 
covalente 
 
moléculas 
 
 
 
 
SiCl4 
 
covalente 
 
moléculas 
 
 
LiCl 
 
 
iónica 
 
cationes y aniones Dibujen la estructura de Lewis 
 
 PCl3 
 
covalente 
 
moléculas 
 
 
 
 
 
 
Ca3N2 
 
 
iónica 
 
cationes y aniones 
 
 
 
 
 2. Uniones químicas y nomenclatura 
2 
 
 
SO2 
 
 
covalente 
 
 
moléculas 
 
Dibujen la estructura de Lewis 
 
Li2O 
 
 
iónica 
 
cationes y aniones 
 
 
 
 
N2O5 
 
 
covalente 
 
moléculas Dibujen la estructura de Lewis 
 
4. 
Fórmula del ion Estructura de Lewis 
 
H3O
+ 
 
 
 
 
 
OH
– 
 
 
 
 
3
4PO
 
 
 
 
 
 
2
3SO
 
 
 
 
 
 
Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes para: S
2- 
y ClO
–
.
 
5. 
MnO2 Fe
3+
 S
2-
 AsH3 Al2S3 NO2 
+4 -2 +3 -2 -3 +1 +3 -2 +4 -2 
 
Na2SO4 KMnO4 
2
4CrO
 

3NO
 

4NH
 CuH 
+1 +6 -2 +1 +7 -2 +6 -2 +5 -2 -3 +1 +1 -1 
 
 
 
G. Mohina; M.G. Muñoz; L. Iñigo; R. Josiowicz; C. Daizo; R. Gamboa 
3 
6. 
Fórmula 
empírica 
Nombre Clasificación Estructura de Lewis 
CaF2 fluoruro de calcio sal binaria 
 
 
 
 
N2O3 
 
trióxido de dinitrógeno óxido de no metal Dibujen la estructura de Lewis 
LiBr bromuro de litio sal binaria Dibujen la estructura de Lewis 
Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de no metal 
 
 
 
H2S sulfuro de hidrógeno hidrácido 
 
 
 
 
Cs2O 
 
óxido de cesio óxido de metal Dibujen la estructura de Lewis 
 
7. 
Fórmula 
empírica 
Nombre Clasificación Estructura de Lewis 
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio hidróxido 
 
 
 
HClO3 ácido clórico oxoácido 
 
 
 
 
Co(NO2)3 
 
nitrito de cobalto (III) oxosal Dibujen la estructura de Lewis 
CuOH 
 
hidróxido de cobre (I) hidróxido 
 
 
 
 
 
H2SO4 ácido sulfúrico oxoácido 
 2. Uniones químicas y nomenclatura 
4 
 
 
 
(NH4)2CO3 carbonato de amonio Sal cuaternaria 
 
 
 
 
KHS 
hidrógeno sulfuro de 
potasio 
hidrogenosal 
 
 
 
HNO3 ácido nítrico oxoácido 
 
 
 
 
Ni(HSO3)3 
hidrógeno sulfito de 
níquel (III) 
hidrógenoxosal 
 
 
 
 
 
8. a) I b) C c) C d) I .Elaboren las justificaciones correspondientes. 
9. c y d 
10. Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes. En todas las respuestas dadas en forma 
general, M representa a un metal y X a un no metal. 
a) M(OH)3, por ejemplo: Al(OH)3 
b) M(OH)2, por ejemplo: Ca(OH)2 
c) H3PO4 
d) i) HXO, por ejemplo: HBrO, ii) H2XO3, por ejemplo: H2CO3, iii) HXO3, por ejemplo: 
HNO3 
e) 

bXO
, por ejemplo: 

2ClO
 y 
2
bXO
, por ejemplo: 
2
3SO
 
f) i) 
2
bXO
, por ejemplo: 
2
3SiO
 ii) 

XO
, por ejemplo: 

BrO
 
iii) 

bXO
, por ejemplo: 

3IO
 
G. Mohina; M.G. Muñoz; L. Iñigo; R. Josiowicz; C. Daizo; R. Gamboa 
5 
g) M2(XO3)3, por ejemplo: Al2(SO3)3. 
h) M(XOb)2 , por ejemplo: Mg(ClO4)2. 
i) K3PO4 
11. a) Cs y Sr; b) Cs; c) iónica 
12. a) Si → Cl; b) C → O; c) N → F; d) O ← Cl; e) Si → N 
13. 
Fórmula 
Tipo de 
sustancia 
Estructura de Lewis 
Tipo de unión en 
cada unidad 
elemental 
Nombre 
Rb2O iónica 
 
Dibujen la estructura de 
Lewis 
iónica 
 
óxido de 
rubidio 
P2O5 molecular 
Dibujen la estructura de 
Lewis 
Covalentes 
simples, dobles y 
dativas 
 
pentóxido de 
difósforo 
I2O molecular 
 
covalentes 
simples 
monóxido de 
diyodo 
Na2SiO3 iónica 
Dibujen la estructura de 
Lewis 
iónica 
silicato de 
sodio 
Br2O7 molecular 
Dibujen la estructura de 
Lewis 
covalentes 
simples y dativas 
heptóxido de 
dibromo 
HClO4 molecular 
Dibujen la estructura de 
Lewis 
covalentes 
simples y dativas 
ácido 
perclórico 
H2CO3 molecular 
 
covalentes 
simples y doble 
 
ácido 
carbónico 
HCN molecular 
 
covalentes 
simples y triple 
cianuro de 
hidrógeno 
Al(OH)3 iónica 
Dibujen la estructura de 
Lewis 
iónica 
hidróxido de 
aluminio 
Ca(IO2) 2 iónica 
 
iónica 
yodito de 
calcio 
 
 
 
 
 2. Uniones químicas y nomenclatura 
6 
 
 
Bloque 2 
 
1. 
2. a) i) iónica ii) iónica 
 b) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes. La fórmula empírica puede 
ser: M3N y MI (M representa al metal elegido). 
 
3. a) d) 
 
Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes para b, c y e. 
Fórmulas mínimas: a) KCl b) CaO c) Li2S d) AlF3 e) MgBr2 
4. a) i) covalente ii) covalente 
b) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes. Las fórmulas moleculares son CX2 y 
XCl2 (X representa al elemento elegido). 
5. b y d 
6. Li2O, Br2O, Br2O3, Br2O5, Br2O7, FeO, Fe2O3, Cu2O, CuO, SeO2 y SeO3. 
7. a) i) covalente, moléculas ii) iónica, unidades de fórmula iii) covalente, moléculas 
iv) iónica, unidades de fórmula 
b) Dibujen las estructuras de Lewis y las fórmulas desarrolladas correspondientes. Las 
fórmulas empíricas son: i) PI3 ii) K2S iii) CH4 iv) Al2O3 
8. 
Fórmula 
empírica 
Nombre Clasificación Estructura de Lewis 
 
MgO 
 
óxido de magnesio óxido de metal Dibujen la estructura de Lewis 
 
HBr 
 
bromuro de hidrógeno hidrácido Dibujen la estructura de Lewis 
 
K2Se 
 
seleniuro de potasio sal binaria Dibujen la estructura de Lewis 
 
Br2O5 
 
pentóxido de dibromo óxido de no metal Dibujen la estructura de Lewis 
Mg3N2 
 
nitruro de magnesio sal binaria Dibujen la estructura de Lewis 
G. Mohina; M.G. Muñoz; L. Iñigo; R. Josiowicz; C. Daizo; R. Gamboa 
7 
9. a) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes; b) NCl3, covalente molecular y 
K3N, iónico. 
10. 
2
3CO
: ion carbonato, 

4BrO
: ion perbromato, 

IO
: ion hipoyodito, 

2NO
: ion nitrito 
11. a) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes para: Cl2O3, SeO3, H2SO3, 
KOH, SF6. 
 
 
 
b) BH3 y SF6 
12. 
Fórmula 
empírica 
Nombre Clasificación Estructura de Lewis 
 
Ca(OH)2 
 
hidróxido de calcio hidróxido Dibujen la estructura de Lewis 
 
HBrO 
 
ácido hipobromoso oxoácido Dibujen la estructura de Lewis 
 
Li2SO3 
 
sulfito de litio oxosal Dibujen la estructura de Lewis 
 
HClO2 
 
ácido cloroso oxoácido Dibujen la estructura de Lewis 
 
Mg(NO3)2 
 
nitrato de magnesio oxosal Dibujen la estructura de Lewis 
 
HIO4 
 
ácido periódico oxoácido Dibujen la estructura de Lewis 
 
CaSO4 
 
sulfato de calcio oxosal Dibujen la estructura de Lewis 
NaHCO3 
hidrógeno carbonato de 
sodio (bicarbonato de 
sodio) 
hidrógenoxosal Dibujen la estructura de Lewis 
 
13. Fe(NO3)2, nitrato de hierro (II) 
14. HNO2, ácido nitroso 
15. a) Pb4+ b) PbO2 c) Pb(SO4)2 
 
 
 2. Uniones químicas y nomenclatura 
8 
 
16. 
Iones Fe
3+ 
Li
+ 
Sr
2+ 
O
2- Fe2O3 
óxido de hierro (III) 
Li2O 
óxido de litio 
SrO 
óxido de estroncio 
F
-
 
FeF3 
fluoruro de hierro (III) 
LiF 
fluoruro de litio 
SrF2 
fluoruro de estroncio 
OH
- Fe(OH)3 
hidróxido de hierro (III) 
LiOH 
hidróxido de litio 
Sr(OH)2 
hidróxido de estroncio 
2
4SO
- Fe2(SO4)3 
sulfato de hierro (III) 
Li2SO4 
sulfato de litio 
SrSO4 
sulfato de estroncio 
3
4PO
 FePO4 
ortofosfato de hierro (III) 
Li3PO4 
ortofosfato de litio 
Sr3(PO4)2 
ortofosfato de estroncio 

3HCO
 
Fe(HCO3)3 
hidrógeno carbonato de 
hierro (III) 
LiHCO3 
hidrógeno carbonato de 
litio 
Sr(HCO3)2 
hidrógeno carbonato de 
estroncio 
 
17. Dibujen la estructura de Lewis para 

3NO
; nombre: anión nitrato. 
18. a) Cu(ClO3)2 clorato cúprico o clorato de cobre (II); 
 b) 
 
 
 
 
19. b y d 
20. 
a) Dibujen las estructuras de Lewis correspondientes. 
 i) ácido ortofosfórico ii) ácido selénico 
b) H3PO4; 6 uniones covalentes simples (tres enlaces O-H y tres enlaces P-O) y una unión 
covalente dativa (P→O). Los siete enlaces son covalentes polares. 
H2SeO3 ; 4 uniones covalentes simples (dos enlaces O-H y dos enlaces Se-O) y dos 
uniones covalentes coordinadas o dativas (Se→O). Los seis enlaces son covalentes 
polares.