Quimica Nivelacion 2019

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PRIMER CURSO
MEDICINA
Universidad Politécnica y Artísticas del Paraguay – UPAP-
Prof.: Q.F. José Roberto Recalde Soria
 
ALUMNO/A: _____________________________
CURSO: 1							SECCIÓN:
CONTENIDO
	1- Enlaces químicos e interacciones moleculares. 04/02/2019
1.1. Define Enlace químico. Clasifica a los enlaces químico 
1.2. Conceptualiza las propiedades Enlace iónico. 
1.3. Enlace covalente. Concepto. Propiedades. Tipos de enlaces covalentes. Enlace covalente coordinado.
	2.1. Diferencia funciones químicas. Definición y ejemplos. 11/02/2019
2.2. Define la teoría de Arrhenius, Brunsted- Lowry y Lewis para ácidos y bases. Definición
2.2.1 Describe la disociación de ácidos y bases
2.2.1.2. Identifica constante de disociación y fuerza de los ácidos y los bases.
2.2.1.3 Identifica la ionización del agua
2.2.1.4 Conceptualiza la escala de pH y de pOH
2.2.1.5 Identifica los indicadores de pH.
	3.1. Describe las Características electrónicas del átomo de carbono. Hibridación. 18/02/19
	3.2.1 Identifica a los Tipos de enlaces en las moléculas orgánicas. 25/02/19 
3.2.2 Identifica Compuestos saturados e insaturados. Series de compuestos de carbono. Aromaticidad y deslocalización electrónica.
	3.2.3 Define Heterociclos. 
3.2.4 Representa a compuestos orgánicos. Identifica Tipos de fórmulas
3.3 Define Hidrocarburos alifáticos.
3.4 Grupos funcionales presentes en los compuestos orgánico
3.4.1 Alcoholes
3.4.2 Aldehídos
3.4.3 Cetonas
3.4.4 Ácidos Carboxílicos
3.4.5 Éter
3.4.5 Esteres
3.4.6 Amidas
3.4.7 Aminas
	Prueba Final 04/03/19
1- Enlaces químicos e interacciones moleculares.
ENLACE QUÍMICO
Regla del Octeto
	
	“Un átomo estará estable cuando su último nivel de energía posee ocho electrones (o dos, en el caso del nivel K). Los átomos no estables se unen a otros para adquirir la configuración electrónica de un gas noble”.
	La unión entre átomos es llamada de enlace químico. Estudiaremos tres maneras por las cuales los átomos se unen para adquirir estabilidad: enlace iónico, covalente y metálico.
Enlace iónico
	Ocurre cuando hay transferencia de electrones, es decir, cuando un átomo pierde electrones y otro gana electrones.
	Tomaremos como ejemplo átomos neutros de los elementos sodio y cloro:
11Na:1s2 2s2 2p6 3s1			17Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
No están estables, pues no tienen 8 electrones en el último nivel.
 La estructura de Lewis, utiliza o X para representar a los electrones de valencia, así tenemos:
 Na + Cl Na+ Cl- NaCl
Cátion anión
Fórmula electrónica Fórmula molecular
Los iones Na+ y Cl- poseen cargas eléctricas opuestas, por lo tanto, se atraen mutuamente. Esa atracción mantiene los iones unidos, formando una sustancia muy conocida, la sal de cocina, representada por la fórmula NaCl. Esta unión es llamada de enlace iónico o electro Valente. 
Vamos a observar más un ejemplo:
*Unión entre calcio (2A) y Fluor (7A):
Ca + F Ca+2 F 2-1 CaF2
Cátion anión 
 F 
Fórmula electrónica Fórmula molecular
ACTIVIDADES
1-Completo los espacios en blanco 
a) Enlaces químicos son formados en la tentativa de que los átomos adquieran 		 electrones y se asemejen a los elementos conocidos como					
b) Átomos de metales tienen tendencia a			 electrones, transformándose en 		.Átomos de no metales tienen tendencia a 			 electrones, transformándose en 			.El enlace iónico se forma por la 			 entre 			 y 			
2-Indico la fórmula más probable del compuesto resultante de la unión entre los elementos indicados. Justifico con el uso de las estructuras de Lewis:
a) 19K y 8O 
b) 13Al y 16S
c) 11Na y 35Br
d) 12Mg y 16S
3-Un elemento X de la familia 2A se combina con un elemento Y de la familia 5A . Se pregunta:
a) ¿Cuál es la fórmula del compuesto formado? Demuestra la estructura de Lewis. 
b) ¿Cuál es el catión y cuál el anión?
Enlace covalente
	En este tipo de enlace los electrones son compartidos, de manera que cada átomo adquiera la estabilidad de los gases nobles. Pueden ser simples, dobles o triples.
	Este tipo de enlace ocurre entre no metales y entre el hidrogeno con un no metal
	Veamos algunos ejemplos:
*Molécula del cloro (Cl2) Cl= 7A
 Cl Cl Cl Cl Cl2
Fórmula electrónica Fórmula estructural Fórmula molecular
*Molécula del oxigeno (O2) O=8
 O O O O O2
Fórmula electrónica Fórmula estructural Fórmula molecular
*Molécula de ácido clorídrico (HCl) H=1A ; Cl= 7 A
 H Cl H Cl HCl
Fórmula electrónica Fórmula estructural Fórmula molecular
	En el enlace covalente, al contrario de lo que ocurre en el iónico, ninguno de los participantes desea donar electrones. Así, los elementos que forman enlaces covalentes son los no metales. 
Enlace covalente coordinado
	Consideremos el compuesto de fórmula molecular SO2, un contaminante atmosférico común en las grandes ciudades. Estudios llevaron a los químicos a concluir que sus moléculas pueden ser representadas de la siguiente manera:
 O S O O S O SO2
Fórmula electrónica Fórmula estructural Fórmula molecular
	Como podemos ver, uno de los enlaces fue formado de una manera un poco diferente del enlace covalente normal, este tipo de enlace se llama enlace covalente coordinado, en el cual uno de los átomos entra con dos electrones para compartir y el otro con ninguno. Este tipo de enlace es representado por una flecha.
Algunas excepciones de la regla del octeto
	Algunas moléculas no obedecen la regla del octeto como por ejemplo BeF2, BF3 , el primero tiene 4 electrones de valencia y el segundo tiene 6. 
	Tres excepciones más interesantes a la regla del octeto son los compuestos NO , NO2 y ClO2 , cuyos átomos aparecen con número impar de electrones de valencia.Estos tres compuestos presentan alta tendencia a reaccionar químicamente, transformándose en compuestos más estables.
Fórmula estructural en moléculas complejas
Para representar la fórmula estructural de moléculas complejas se deben seguir los siguientes pasos.
Se representan los hidrógenos
Al lado de cada hidrogeno se representan los oxígenos
Al lado de cada oxigeno se representa el átomo central
Por último se representan los oxígenos que faltan
Ejemplo: Molécula de ácido sulfúrico H2SO4 (H=1 A; S=6 A ; O= 6 A)
H. :O: :O:
 :S:
H. :O: :O:
Quedando así la fórmula molecular
H O O
 S
H O O
El azufre forma dos enlaces simples con dos oxígenos y dos enlaces coordinados con el oxígeno.
ACTIVIDADES
1-Represento las fórmulas electrónicas y estructurales de los compuestos que presentan las fórmulas moleculares indicadas:
CH4 				f)H2S
NH3				g)HCN
PCl3				h)SO2
CHCl3	 		i)CO2
HBr				j)SO3
(Siendo: C=6; H=1; N=7; P=15; Cl=17; Br=35; S=16; O=8) 
Firma Fecha______/02/19
4.1. Diferencia Funciones químicas. Definición y ejemplos. 
TEORÍA DE ÁCIDOS Y BASES
Teoría de Arrhenius
SvanteAugust Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoralformuló la teoría de la disociación electrolítica. 
Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería: 
 H+ + OH H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El producto de reacción tiene un sabor que no es agrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un ácido neutraliza una base.
Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
Tienen un sabor amargo.
Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul. 
Reaccionan con los ácidos formando agua y sales.
Ácidos y bases de Arrhenius:
Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua. 
Las bases liberan iones hidróxido en agua.
Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted - Lowry
Johannes Niclaus Bronsted (1879-1947), químico danés, nacido en Varde. En 1908 recibió el título de doctor en Filosofía y un cargo de profesor de química en la Universidad de Copenhague. Sus trabajos más importantes fueron en el campo de la termodinámica. Thomas M. Lowry (1847-1936) fue un químico británico que, junto a Johannes Bronsted, anunció una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados.
Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y bases son muy útiles en el caso de las soluciones acuosas, pero ya para la década de 1920 los químicos estaban trabajando con disolventes distintos del agua. Se encontraron compuestos que actuaban como bases pero no había OH en sus fórmulas. Se necesitaba una nueva teoría. 
Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
Ej.: BASE 
HCl + H2O H3O+ + Cl- 
 ÁCIDO
Teoría de Lewis
Gilbert Newton Lewis (1875- 1946) fue un químico estadounidense que inventó la teoría del enlace covalente. Nació en Weymouth, Massachusetts, y estudió en las universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig y Gotinga. Enseñó química en Harvard desde 1899 hasta 1900 y desde 1901 hasta 1906, y en el Instituto de Tecnología de Massachusetts desde 1907 a 1912. A partir de ese año y hasta su muerte fue profesor de química física en la Universidad de California en Berkeley, y también fue decano de la Escuela de Química.
La historia del desarrollo de la teoría de los ácidos y bases no estaría completa sin al menos un breve vistazo al modelo de Lewis de los ácidos y bases. En el año de 1923 Lewis propuso el concepto más general de ácidos y bases y también introdujo el uso de las fórmulas del electrón - punto. De hecho, el empleo de pares electrónicos en la escritura de fórmulas químicas es también la base del modelo ácido - base de Lewis. Según Lewis, las definiciones para ácidos y bases son: 
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.
Un base de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.
Todas las sustancias químicas que son ácidos según las teorías de Arrhenius y de Bronsted Lowry también lo son de acuerdo con la teoría de Lewis. Todas las sustancias que son bases según las teorías de Arrhenius y de Bronsted - Lowry lo son también de acuerdo con la teoría de Lewis. Según esta teoría, un ión hidrógeno, H+, no deja de ser un ácido, y un ion hidróxido, OH-, es todavía una base, pero las definiciones de Lewis expanden el modelo ácido - base más allá de los modelos de Bronsted y Arrhenius. 
Las definiciones de Lewis de los ácidos y bases tienen una importancia especial en la química orgánica, pero las definiciones de Arrhenius o de Bronsted - Lowry son por lo general adecuadas para explicar las reacciones en solución acuosa.
Ejemplo:
El amoníaco se comporta como una base, pues es capaz de ceder un par de electrones al trifluoruro de boro para formar un par ácido-base:
 H3N:+ BF3 H3N-BF3
POTENCIAL HIDROGENO
El potencial hidrógeno (pH) es el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es: 
                                                 pH = - log [H +]
[H +]= 10-pH
Los valores de pH indican si la solución es ácida básica o neutra y va de 0 a 14.
	Medio
	pH
	Ácido
	pH 7
	Neutro
	pH = 7
	Básico
	pH7
También podemos definir: pOH = - log [OH -]
[OH -]= 10-pOH
Teniendo en cuenta el producto iónico del agua podemos llegar a la siguiente conclusión:
pH + pOH = 14
ACTIVIDADES
Escribo las diferencias entre ácidos y bases.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Completo el siguiente cuadro con las definiciones correspondientes:
	Teorías
	Ácidos
	Bases
	Arrhenius
	
	
	Bronsted-Lowry
	
	
	Lewis
	
	
En la siguiente lista indico los ácidos y bases según Arrhenius:
a) H2O ___________________
b) HCl ___________________
c) KOH ___________________
d) NH3 ___________________
Firma 
Fecha______/02/19Indico la sustancia que actúa como ácido y la que actúa como base según Bronsted - Lowry:
a) HCl + H2O H3O+ + Cl-
b) HF + NH3 NH4+ + F-
Escribo una ecuación que represente un ácido y una base de Lewis
Calculo el pH y el pOH de las siguientes soluciones:
[OH-]=2,9.10-4M 
NaOH=0,10M
HCl=1,4.10-3M
[H+]=2.10-6M
Señalo si las siguientes soluciones son ácidos, básicos o neutros:
[OH-]=2,9.10-9M
[H+ ]=5,3.10-9M
[H+ ]=2.10-6M 
[H+]=3,3.10-10M
Determino el pH de uma soluciónácida para la cual [H +]=1,8.10-4 M y de una solución alcalina para la cual [OH-]=3,5.10-4M
¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración en iones hidrogeno es 4,2X10-8M? Clasifico como ácida básica o neutra.
Tres muestras de suelo poseen diferentes valores de pH, la 1ra pH=4, la 2da pH=5 y la 3ra pH=6.Calculo la concentración del ión hidrogeno de cada uno de ellos.
Calculo la concentración de iones hidrogeno de una solución que tiene pH=4,2. ¿Cuál será la concentración de iones OH-?
3.1. Describe las Características electrónicas del átomo de carbono. Hibridación.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO DE CARBONO
	Las propiedades fundamentales del carbono son:
a) Tetra valencia: el carbono forma cuatro enlaces covalentes que pueden ser simples, dobles o triples. Ejemplos:
H3C —CH3		H2C = CH2		 HC ≡CH
			Simples		 Doble 		 Triple
b) Estabilidad de los enlaces: por el reducido volumen del átomo de carbono los enlaces covalentes son fuertes y estables, lo que permite la formación de cadenas con número de átomos de carbono ilimitado.
HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
	Cuando el átomo de carbono está en el estado fundamental, es decir, cuando la distribución electrónica se presenta con el átomo en estado libre 6C: 
 1s2 2s2 2p2
	Cuando el carbono está excitado, sus cuatro electrones de valencia se hallan disponibles para formar enlaces dados que se encuentran despareados:
	La excitación del átomo de carbono es simultánea con una reestructuración en las características energéticas de los electrones que permite una alteración en la forma y orientación de los orbitales, s p, por cuanto los electrones están en continuo movimiento en los orbitales.	
	La hibridación del átomo de carbono se realiza en tres formas, dependiendo del tipo de compuesto que se va formar:
a) Hibridación tetraedro o sp3: su denominación indica que en su formación participaron 1 orbital s y 3 orbitales p, lo que permite la formación de enlaces covalentes simples.
b) Hibridación trigonal o sp2: su denominación indica que en su formación participaron 1 orbital s y 2 orbitales p, lo que permite la formación de enlaces covalentes dobles.
c) Hibridación digonal o sp: su denominación indica que en su formación participaron 1 orbital s y 1 orbital p, lo que permite la formación de enlaces covalentes triple.
ORBITALES MOLECULARES
a) Orbitales sigma (): son uniformemente simétricos en torno del eje intermolecular, la línea que pasa por los centros de los átomos enlazados. En enlaces simples son orbitales sigmas ocupadas por dos electrones. Los orbitales sigma se forman por orbitales hibridados o sin hibridación s, p, sp, sp2 y sp3
b) Orbitales pi (): No son simétricos en torno del eje internuclear, pero es simétrico a un plano que contiene ese eje. El segundo trazo del doble enlace y los trazos segundos y tercero del triple enlace en la fórmula representan cada uno una orbital pi.
Firma 
Fecha______/02/19ACTIVIDADES 
¿Qué estudia la química orgánica?
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¿De qué elementos están constituidos los compuestos orgánicos?
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Escribo sobre las principales fuentes de compuestos orgánicos
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¿Cuáles son las características de los compuestos orgánicos?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Describo las propiedades fundamentales del átomo de carbono
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Explico:
Cuándo el átomo de carbono está en estado fundamental
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Cuándo el átomo de carbono está en estado excitado
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
¿Cuáles son las formas de hibridación de átomo de carbono?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Defino orbital sigma y orbital pi.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Predigo la hibridación de cada átomo y la cantidad de orbitales sigma y pi en los siguientes compuestos:
a) — C — C — C = C — C — N — 
CLASIFICACIÓN DE CARBONOS
	Primario 
	Un carbono es primario se está unido solo a un átomo de carbono.
	
Los dos átomos de carbono son primarios
	Secundario
	Si está unido a dos átomos de carbono.
	
El átomo de carbono central es secundario.
	Terciario 
	Si está unido a tres átomos de carbono.
	
El átomo de carbono (3) é terciario.
	Cuaternario
	Siestá unido a cuatro átomos de carbono.
	
El átomo de carbono (3) é cuaternario.
Para facilitar utilizamos la siguiente notación:
Primario
Secundario
Terciario
Cuaternario *
Ejemplos:
	 		 C C
C CC			CC CCCC		
					 C C C
ACTIVIDADES
1-Clasifica los carbonos de las siguientes cadenas carbónicas, colocando los símbolos correspondientes a cada carbono:
a) C CCC= C
 C 
b) C CCCCCC
 C C
c) C C= C CCC
d) C CCCCCCC
 C
e) C CC
f)C = C C
g) C — C — C
 C — C 
h) CC
2-Representa cadenas que contenga las siguientes clases de carbonos:
a)Dos primarios y un secundario
b) Cuatro carbonos secundarios
c) Seis primarios, dos secundarios, un terciario y un cuaternario 
d) Dos carbonos primarios
e) Un primario, tres secundarios, un terciario 
Firma Fecha______/02/19
5.2.1 Identifica a los Tipos de enlaces en las moléculas orgánicas
HIDROCARBUROS
Son compuestos constituidos exclusivamente por carbono e hidrógeno.
Pueden ser:
a) Acíclicos: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas abiertas. Existen dos tipos de cadenas abiertas:
-Cadenas lineales: los átomos de carbono pueden escribirse en línea recta.
Ejemplo:
-Cadenas ramificadas: están constituidas por dos o más cadenas lineales enlazadas. La cadena lineal más importante se denomina cadena principal; las cadenas que se enlazan con ella se llaman radicales.
Ejemplo:
b) Cíclicos: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas al unirse dos átomos terminales de una cadena lineal. Las cadenas carbonadas cerradas reciben el nombre de ciclos.
Ejemplo:
Existen hidrocarburos policíclicos, constituidos por varios ciclos unidos entre sí.
Ejemplo:
 Los hidrocarburos correspondientes se llaman, respectivamente, alcanos, alquenos y alquinos.
HIDROCARBUROS SATURADOS, PARAFINAS O ALCANOS
Se llaman hidrocarburos saturados o alcanos los compuestos constituidos por carbono e hidrógeno, que son de cadena abierta y tienen enlaces simples.
Alcanos de cadena lineal
Su fórmula empírica es CnH2n+2, siendo n el número de átomos de carbono. Forman series homólogas, conjuntos de compuestos con propiedades químicas similares y que difieren en el número de átomos de carbono dela cadena.
Ejemplo:
La nomenclatura orgánica solo depende del número de carbono que contiene la molécula , así tenemos:
	Número de carbonos
	Prefijo
	1
	Met
	2
	Et
	3
	Prop
	4
	But
	5
	Pent
	6
	Hex
	7
	Hept
	8
	Oct
	9
	Non
	10
	Dec
Según las normas IUPAC, para nombrar los alcanos lineales se consideran dos casos:
Los cuatro primeros compuestos reciben los nombres siguientes:
Los compuestos siguientes se nombran utilizando como prefijos los numerales griegos que indican el número de átomos de carbono de la cadena, añadiéndoles la terminación ano, que es genérica y aplicada a todos los hidrocarburos saturados (de ahí el nombre de alcanos).
Ejemplos:
Radicales univalentes de los hidrocarburos lineales saturados
Los radicales son grupos de átomos que se obtienen por pérdida de un átomo de hidrógeno de un hidrocarburo.
Los radicales derivados de los alcanos por pérdida de un átomo de hidrógeno de un carbono terminal se nombran sustituyendo la terminación anopor iloilo.
Se prefiere la terminación ilo cuando se considera el radical aislado; la terminación ilse usa cuando el radical está unido a una cadena carbonada.
Ejemplos:
Existen unos radicales con nombres tradicionales admitidos por la IUPAC. Son, entre otros, los siguientes:
Obsérvese que los prefijos iso y neo forman parte del nombre, mientras que los prefijos sec (de secundario: el carbono 1 está unido a dos carbonos) y terc (de terciario: el carbono 1 está unido a tres carbonos) son localizadores literales, es decir, desempeñan el papel de números. 
Por esta razón, los prefijos iso y neo no se separan del resto del nombre por medio de un guión y sí los prefijos secy terc, que se escriben, además, en letra cursiva.
Si los nombres de los radicales que se citan tuvieran que ir con mayúscula, se escribirían así: Isobutilo, Neopentilo, sec-Pentilo y terc-Pentilo.
Alcanos de cadena ramificada
Según las normas IUPAC, para nombrar alcanos de cadena ramificada se procede de la forma siguiente:
• Se elige como cadena principal la que contenga el mayor número de átomos de carbono.
• Se numera la cadena elegida de un extremo a otro, de tal forma que se asignen los números más bajos a los carbonos que posean cadenas laterales. Los radicales se nombran delante de la cadena principal por orden alfabético , o por orden de posición.
Ejemplos:
En los radicales sencillos (no ramificados) no se tienen en cuenta los prefijos multiplicativos para el orden alfabético*. En el caso anterior nos fijamos en but y en met, prescindiendo del di.
ACTIVIDADES
1-Escribe la fórmula de los siguientes alcanos:
a)3 metil hexano
b) 4 etil2 , 4 di metil octano
c) Butano
d) 4 propil heptano
e) 3,5 di etilnonano
f) etano
g) 4 etil 2,3,5trimetil decano
h) metano
i) hexano
j)2 metil 3 etil 4 propil octano
2-Nombra correctamente los siguientes alcanos:
 . CH3
a) H3C CCC — CH3
 H H2 H2
 H H2 H2 CH3
b) H3C C C — CCCCH3
 C2H5 H H2
 H2 H2 H2 H2
c) H3C C—C CCCH3
 H H2 C2H5 H2 H2
d) H3 C CCCC—C CCH3
 C H3 CH3 H2 
Firma 
Fecha______/02/19
e) H3C CH3
 H2
f) H3C C CH3
 CH3
g)H3 C CCCC CH3
 H2 H H2 H2
HIDROCARBUROS CON DOBLES ENLACES, OLEFINAS O ALQUENOS
Son hidrocarburos que presentan uno o más dobles enlaces entre los átomos de carbono. La fórmula general, para compuestos con un solo doble enlace, es CnH2n.
Ejemplo:
Alquenos con un solo doble enlace
Se nombran según las siguientes normas:
• Se elige la cadena más larga que contiene al doble enlace y se sustituye la terminación ano por eno.
• Se numera la cadena a partir del extremo más próximo al doble enlace. El localizador de éste es el menor de los dos números que corresponden a los dos átomos de carbono unidos por el doble enlace.
• La posición del doble enlace o instauración se indica mediante el localizador correspondiente que se coloca delante del nombre.
Ejemplo:
• Si hay radicales, se toma como cadena principal la cadena más larga de las que contienen el doble enlace. La numeración se realiza de tal modo que al átomo de carbono con doble enlace le corresponda el localizador más bajo posible. Los radicales se nombran como en los alcanos.
Ejemplos:
ACTIVIDADES
1-Escribe la fórmula de los siguientes alquenos:
a) 2 penteno
b) 3 metil 1 hexeno
c) 3,4 di metil 1 hepteno
d) 4 octeno
e) propeno
f) 4,5 di etil 2 deceno
g)1 buteno
h) 4 etil 2 octeno
i) eteno
j) 3 meti 1 penteno
2-Nombra correctamente los siguientes alquenos:
 CH3
a) H3C = C CC — CH3
 H2 H2
 H2 CH3
b) H3C C = C — CCCC H3
 H3C CH3 H2 H
Firma 
Fecha______/02/19 H2 H2 H2 H
c) H3C C—C CC= C H2
 H H C2H5 H2 H2
d) H3 C CCC= C —C CCH3
 CH3CH3 H
e) H2C = CH2
 H
f) H2C = C CH3
 CH3
g) H3 C CCC= CH2
 H H2 
HIDROCARBUROS CON TRIPLES ENLACES, ACETILENOS O ALQUINOS
Son hidrocarburos que presentan uno o más triples enlaces entre los átomos decarbono. La fórmula general, para compuestos con un sólo triple enlace, es CnH2n-2.
Ejemplo:
Alquinos con un solo triple enlace
Se nombran de acuerdo con las siguientes normas:
• Se elige la cadena más larga del hidrocarburo que contiene el triple enlace y se coloca la terminación ino.
• Se numera la cadena a partir el extremo más próximo al triple enlace.
• La posición de éste se indica mediante el localizador correspondiente, que será el menor de los dos números asignados a los dos átomos de carbono unidos por el triple enlace. El localizador se coloca delante del nombre.
Ejemplo:
Si hay radicales, se toma como cadena principal la cadena más larga que contenga el triple enlace. La numeración se realiza de modo que corresponda al átomo de carbono con triple enlace el localizador más bajo posible. Los radicales se nombran como en los alcanos.
Ejemplos:
ACTIVIDADES
1-Escribe la fórmula de los siguientes alquinos:
a) 2 butino
b)3 metil 1 pentino
c) 3,4 di metil 1 hexino
d)3 octino
e) 4 etil 1 decino
f) 2 heptino
g)1 nonino
h) 3 metil 5 etil 1 octino
i) propino
j) 2 pentino
2-Nombra correctamente los siguientes alquinos:
 CH3
a) HC CCC — CH3
 H H2
 H CH3
b) H3C C C — CCCC H3
 CH3CH3 H2
 H2 H2 H2
Firma 
Fecha______/02/19c) H3C C—C CCC H
 H2 C2H5 H2 H2
d) H3 C CCC — C —C CC H3
 CH3 H2 
e) HC CH
f) HCC CH3
 CH3 
g) HC C CC— CH3
 H H2
PROPIEDADES FÍSICAS DE ALCANOS ALQUENOS Y ALQUINOS
Forman una serie homóloga ( se diferencian entre sí por un carbono y dos hidrógenos)
Son insolubles en agua pero solubles en solventes orgánicos como éter, cloroformo etc.
Los primeros son generalmente gaseosos, a medida que aumenta la cantidad de carbono se vuelven líquidos y después sólidos.
La densidad, punto de fusión y ebullición aumentan con el peso molecular.
USOS DE ALGUNOS HIDROCARBUROS
	Compuestos como el metano, etano, propano, butano, son combustibles y se utilizan para síntesis de una gran cantidad de compuestos orgánicos.
	El eteno se utiliza para fabricar humectantes, anticongelantes y en la síntesis del ácido acético.
	El etino paracortar metales.
HIDROCARBUROS DE CADENA CERRADA
	
Son hidrocarburos de cadena cerrada.
Nomenclatura 
Los cicloalcanos se nombran con el prefijo ciclo- seguido del nombre del alcano con igual número de carbonos. 
Ejemplos:
 Ciclo propano ciclo butano
 Ciclo pentano ciclo hexano
En caso de ser ramificados se nombran enumerando los carbonos de la cadena cerrada, comenzando por el vértice que contiene la ramificación con menos carbonos.
	Ejemplos:
 CH3
 CH3CH3 CH3
 C2H5
 C2H5
1metil 2 etil ciclo butano 1,1 di metil 3 etil ciclo hexano
	En caso de que tengan doble enlace se cambia la terminación “ano” por “eno”.
	Ejemplo:
 CH3
 3 metil 1 ciclo buteno
PROPIEDADES FÍSICAS
Presentan mayores puntos de fusión y ebullición que los correspondientes alcanos de igual número de carbonos. La rigidez del anillo permite un mayor número de interacciones intermoleculares, que es necesario romper mediante la aportación de energía, para pasar las moléculas a fase gas.
USOS
Son componentes de naftas y aceites lubricantes.
El ciclo propano es un anestésico de acción rápida y causa pocos efectos colaterales , pero en la actualidad se ha dejado de utilizar , pues forma una mezcla explosiva con el aire a cualquier concentración.
ACTIVIDADES
1-Escribe la fórmula de los siguientes ciclos alcanos:
a)1 metil 2,2 ciclo pentano
b) ciclo butano
c)1 etil 3 propil ciclo propano
d) ciclopenteno
e) 3metil 4 etil 1 ciclo hexeno
f) metil ciclo propano
2-Nombra correctamente:
a) b) CH3 c) 
AROMÁTICOS
Los compuestos aromáticos son estructuras planares por la conjugación de los electrones pi que le imparten propiedades especiales a este grupo funcional. El benceno es el principal miembro de los compuestos aromáticos, debido a la conjugación que existe entre los uniones todas las posiciones son iguales antes de tener una sustitución el anillo. La representación más usada es:
 Donde el anillo indica tres dobles enlaces alternados.
Derivados monosustituidos del Benceno
 Para aquellos grupos que se nombran solo como prefijos, el prefijo se antepone al nombre de la estructura base como se ha visto. 
Ejemplos:
 CH3 C2 H5	 
 C2H5CH— CH3
 CH3 
MetIl benceno o etil benceno isopropilbenceno o
Tolueno cumeno
CH=CH2 CCHOH	OH
	
Fenil etileno o fenil acetileno hidroxibenceno o estireno fenol
 NH2 COO HNO2
		
amino benceno o ácidobenzoico nitrobenceno
anilina
 CHO
 
 Benzaldehído
Derivados Di substituídos del Benceno
	Se dan tres posiciones:
 Orto (o) Meta (m) Para (p)
Ejemplos:
 CH3 CH3 CH3
 CH3 
 CH3 
 CH3
o-dimetil benceno o m- dimetil benceno o p-dimetil benceno o
 o-xileno m-xileno p-xileno 
 CH3 COOH COOH
 NH2 OH OOCCH3
 o – metil anilina o ácido salicílico ácido acetilsalicílico o
o – toluidina aspirina
Derivados Trisustituidos del Benceno
	Se dan tres posiciones:
 Vicinal Asimétrico Simétrico
Hidrocarburos policíclicos
	Son los que poseen dos o más anillos bencénicos. Los más conocidos son:
 Naftaleno Antraceno Fenantreno
 
Si el anillo de benceno se encuentra en una cadena que se va a usar de estructura base el anillo de benceno será un prefijo y se nombrara como fenil.
Ejemplo:
 
 H3 C— C— C — C — CH3
 H2 H H2
 3 fenil pentano
PROPIEDADES FÍSICAS DEL BENCENO
Es un líquido incoloro, de olor aromático, menos denso que el agua y muy inflamable.
Insoluble en agua, en ácido sulfúrico, pero soluble en solventes orgánicos.
Buen disolvente de grasas, resinas, azufre, fosforo, caucho natural, naftaleno y otros.
USOS
	Son componentes de la gasolina, se utilizan como intermediarios en la síntesis de polímeros y de otras sustancias orgánicas.
ACTIVIDADES
1-Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
a) cloro benceno
b) o-etil nitro benceno
c)1,2,4trietil benceno vicinal
d) p-cloro fenol
e)2 bromo naftaleno
Firma 
Fecha______/02/19 
f) antraceno
g) aspirina
h) m-etilcumeno
i) ácido benzoico
j) 2,4,6tri nitrotolueno
2-Escribe el nombre correcto de los siguientes hidrocarburos ciclicos:
 NO2
a)	 						d) OH
 NO2
 NO2
__________________ _________________________
 C2H5 CHO 
b) 	 	e) 
 NH2
 C3H7
-________________________ __________________________
 OH
c)		 			 f)CH3
____________________ _________________________
ALCOHOLES
	Son compuestos derivados de los hidrocarburos por sustitución de uno o más átomos de hidrógeno por el radical OH 9hidroxilo) en los hidrocarburos saturados o insaturados.
	Grupo funcional: R —OH
Nomenclatura de alcoholes
La cadena principal es la que lleva el OH.
La terminación “o” del hidrocarburo se cambia por “ol”.
Las cadenas laterales se nombran indicando su posición con un número. El carbono número 1 es el más próximo al grupo OH.
En caso de tener varios grupos OH se antepone a la terminación”ol” los prefijos di , tri, tetra ,etc.
Una nomenclatura muy utilizada consiste en agregar la terminación “ico” al nombre del radical monovalente unido al grupo funcional OH anteponiendo la palabra alcohol.
Clasificación de alcoholes
Un alcohol es primario, si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón (C) primario: 
Es secundario, si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón (C) secundario:
y finalmente, es terciario, si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón (C) terciario:
La función alcohol puede repetirse en la misma molécula, resultando monoles, o alcoholes monovalentes; dioles, o alcoholes bivalentes; trioles, o alcoholes trivalentes, etc. 
	Fórmula
	Nombre
	Clasificación
	
	1-propanol
	monol
	
	1,2-propanodiol
(propilen glicol)
	diol
	
	1,2,3-propanotriol
(glicerina)
	triol
PROPIEDADES FÍSICAS
Los primeros términos son líquidos volátiles de 4 a 11 carbonos son líquidos aceitosos y de 12 en adelante son sólidos.
Los puntos de ebullición de los alcoholes son mucho más altos que en sus análogos alcanos, debido a que los alcoholes, al igual que el agua, están asociados mediante puentes de hidrógeno. Todos son menso densos que el agua.
USOS
Metanol: Disolvente para grasas, aceites, resinas y nitrocelulosa. Fabricación de tinturas, formaldehído, líquidos anticongelantes, combustibles especiales y plásticos.
Etanol: Disolvente de productos como lacas, pinturas, barnices, colas, fármacos y explosivos. También como base para la elaboración de productos químicos de elevada masa molecular.
2 Propanol: Disolvente para aceites, gomas, alcaloides y resinas. Elaboración de acetona, jabón y soluciones antisépticas.
Glicerina: En resinas alquídicas, explosivos y celofán. Humectante de tabaco.
1 Butanol: Disolvente para nitrocelulosa, etilcelulosa, lacas, plásticos de urea-formaldehído y urea-melamina. Diluyente de líquido hidráulico, agente de extracción de drogas.
ACTIVIDADES
1-Escribe el nombre de los siguientes alcoholes y clasifica como primario, secundario o terciario:
a) H3C — CH2 — CH2 — CH2 — C H2
 OH	
 OH H
b) H3C — C — C — C— C— CH3
 H2 H CH3 H2
 OH
c) H3C — C — C — CH3
 CH3 H2
 OH
d) H2C — C — C — C— CH3
 H H2 H2
 OH
e) H3C — C — C — C— C— CH3
Firma 
Fecha______/02/19 CH3 H2 H2 H2
 OH
f) H3C — C — CH3
 H
2-Escribe la fórmula de los siguientes alcoholes:
a)3 etil 1 pentanol
b) propanotriol
c) 4 octanol
d) 2,4 di metil 2 hexanol
e)1, 3, 5, 6 heptano tetrol
f) metanol
g)3 metil 2 butanol
h)1 propanol
ÉTERES
Son compuestos que resultan de la unión de dos radicales alquílicos o aromáticos a través de un puente de oxígeno -O-.son compuestos que tienen un átomo de oxígeno unido a dos radicales hidrocarbonados.
Grupo funcional: R — O — R 
Nomenclatura
    	Se nombran interponiendo la partícula "-oxi-" entre los dos radicales, o más comúnmente, nombrando los dos radicales por orden alfabético, seguidos de la palabra "éter". 
PROPIEDADES FÍSICAS
La mayoría de los éteres son líquidos volátiles, ligeros e inflamables, solubles en alcoholes y otros disolventes orgánicos. Su solubilidad en agua disminuye al aumentar el peso molecular debido a la formación de puentes de hidrogeno entre H2O y el éter. Son menos densos que el agua.
USOS
El éter es uno de los disolventes orgánicos más importantes y se usa con frecuencia en el laboratorio como disolvente de grasas, aceites, resinas y alcaloides, entre otros compuestos. La mezcla de vapor de éter y aire es muy explosiva; además, con el tiempo el éter puede oxidarse parcialmente formando un peróxido explosivo. Por lo tanto, el éter debe almacenarse y manejarse con mucho cuidado. Se usa principalmente como disolvente, como materia prima para fabricar productos químicos y como anestésico.
ACTIVIDADES
1-Escribe la fórmula de los siguientes éteres:
a)etilpropil éter
b)metoximetano
c)metoxipropano
d)etilfenil éter
e)butilpentiléter
f)butoxipropano
g)metilpropil éter
h) epoxietano
2-Nombra correctamente:
a) H2
H3C C O—CH3 
Firma 
Fecha______/02/19 
b) H3C CH2 O CH2 CH3 
 H2 H2 H2 H2 H2 H2
c) H3C C CC O C CCC H3 
d)C2H5 — O — C4H9
ALDEHÍDOS Y CETONAS 
Aldehídos y cetonas se caracterizan por tener el grupo carbonilo
La fórmula general de los aldehídos es
La fórmula general de las cetonas es
	Nomenclatura
Aldehídos
El sistema de nomenclatura corriente consiste en emplear el nombre del alcano correspondiente terminado en -al.
Ejemplos:
H3C — C = O H3C — C — C = O
 H H2 H
Etanal Propanal
Cetonas
Para nombrar los cetonas tenemos dos alternativas:
El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona.Como sustituyente debe emplearse el prefijo oxo-.
Citar los dos radicales que están unidos al grupo carbonilo por orden alfabético y a continuación la palabra cetona. 
Ejemplos:
 O H2 O 
 H3C C C H3 H3C C CC H3
Propanona o dimetil cetona 2 butanonao metal etilcetona
	PROPIEDADES FÍSICAS
	
	
Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular.
Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
USOS
Metanal: Fabricación de plásticos y resinas, industria fotográfica, explosivos y colorantes,
como antiséptico y preservador.
Propanona: Buen disolvente , tiene importancia en la fabricación del rayón y de resinas vinílicas , también de acetato de celulosa y de explosivos como el nitrato de celulosa.
ACTIVIDADES
1-Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
a)pentanal					j)hexanal
b)2etilbutanal					k)3pentanona
c)3 hexanona					l)4 octanona
d)3 metilHeptanal				m)3metilpentanal
e)butanona					n)2 metilhexanal
f)dimetil cetona				o)butanal
g)3 octanona					p)propanona
h)3propilheptanal				q)etilpropil cetona
i)etanal					r)2 heptanona
2-Nombra correctamente:
 H H2 H2 H2
a) H3C C CCCC = O
 CH3 H
b)H3C C C= O
 H2 H 
 H2 O 
Firma 
Fecha______/02/19c)H3C C CCH3H2 H2 O
d)H3C C CCCH3
 e) H3C C CCC = O
 H2 H2 H2 H
 O
f) H3C C CC H3
 H2
ÁCIDOS ORGÁNICOS
Son compuestos que tienen como grupo funcional el carboxilo R- COOH , son llamados también carboxiácidos.
Nomenclatura
Se nombran dando la terminación “oico ” a la raíz que indica el número de carbonos.
Ejemplos:
Ácido metanoico o ácido fórmico: HC = O
	 OH
Ácido etanoico	o ácido acético: H3C—C=O
 OH
Ácido propanoico o ácido propiónico: H3C—C—C =O
 H2 OH
Ácido butanoico o ácido butírico: H3C—C—C —C =O
 H2 H2 OH
Ácido pentanoico o valérico: H3C—C—C —C—C =O
 H2 H2 H2 OH
Ácidos insaturados
	Son ácidos que tienen doble o triple enlace entre carbonos.
	Ejemplos:
Ácido propenoico o ácido acrílico	: H2C = CH—C =O
 OH
Ácido propinoico o ácido propalgilico	:HC C— C =O
 OH 
Ácido 2 butenoico o ácido crotónico	: H3C — CH = CH— C =O
 OH
Ácidos grasos superiores
	Son ácidos que poseen más de diez carbonos.
	Ejemplos:
Ácido Laúrico	: C11H23— C = O 
 OH
Ácido Mirístico: C13H27 — C = O 
 OH
Ácido Palmítico: C15H31 — C = O 
 OH
Ácido Margárico: C16H33 — C = O 
 OH
Ácido esteárico: C17H35 — C = O 
 OH
Ácido oleico (insaturado):C17H33 — C = O 
 OH
Ácidos dicarboxilícos
	Son ácidos que poseen dos grupos carboxilos en sus fórmulas.
	Ejemplos:
O = C — C = O O = C — C— C = O O = C — C— C— C = O
 OH OH OH H2 OH OH H2 H2 OH
Etano dioico o			propano dioico o			 butano dioico o
ác. Oxálico 			ác. Malónico ác. Succínico
PROPIEDADES FÍSICAS
No hay ácidos carboxílicos gaseosos a temperatura ambiente. Los ochos primeros son líquidos; el resto sólidos. Los miembros más pequeños de la serie tienen olor irritante y sabor agrio.
USOS
Ácido fórmico: Conservar alimentos, teñido de telas y de cueros.
Ácido acético: Principio activo del vinagre, en la elaboración de perfumes, plásticos y productos farmacéuticos.
Ácido esteárico: Fabricación de velas, cosméticos cremas y otros.
Ácido malónico: Al reaccionar con urea forman barbitúricos, fármacos usados en el tratamiento de la epilepsia.
ACTIVIDADES
Firma 
Fecha______/02/191-Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
a) ácido valérico
b) ácido acético
c) ácidomalónico 
d) heptanoico
e) ác. Palmítico
f) etanodioico
g) butanoico
h) decanoico 
i) ácido margárico
ÉSTERES
Se forman cuando reaccionan alcoholes con ácidos, con eliminación de una molécula de agua. Estructuralmente derivan de los ácidos por reemplazo del grupo OH por alcoxi (-OR) .Su grupo funcional es R-COO-R .
Nomenclatura: Se nombran cambiando la terminación oico del ácido por “ato” , seguido del nombre del grupo alquilo.
Ejemplos:
 H3C— C = O 	HC= O				 H3C— C— C— C = O 
 O—CH3 O—C3H7 H2 H2 O—C2H5
Etanoato de metilo Metanoato de propilo Butanoato de etilo
PROPIEDADES FÍSICAS
Los ésteres de bajo peso molecular son líquidos incoloros, de olores agradables (responsables del aroma de diversas flores y frutas), esta propiedad disminuye con el aumento del peso molecular, perdiendo su olor y adquiriendo consistencia sólida hasta alcanzar el aspecto céreo.
Por lo general son insolubles en agua, pero buenos disolventes en especial de hidrocarburos de cadena larga.
Presentan punto de ebullición más bajos que los ácidos de igual peso molecular.
USOS
	Se utilizan como sabores artificiales de diversos productos comestibles y en perfumería por su agradable olor.
ACTIVIDADES
1-Escribe la fórmula de los siguientes ésteres:
a)propanoato de propilo
b)etanoato de butilo
c)butanoato de pentilo
d)metanoato de hexilo
e)etanoato de etilo
f)pentanoato de metilo
g)propanoato de propilo
h)hexanoato de etilo
i)etanoato de pentilo
COMPUESTOS NITROGENADOS
AMINAS
Son compuestos derivados de las moléculas del amoniaco (NH3) por sustitución parcial o total de sus átomos de hidrogeno por radicales alquilo.
Nomenclatura: se nombran los radicales con la terminación “il” seguido de la palabra “amina”
Se clasifican en :
Primarias: que tienen como grupo funcional R—NH2
Ejemplo: Metil amina
 CH3NH2
Secundarias: que tienen como grupo funcional R—NH—R’
Ejemplo: metil etil amina di etil amina
CH3 N C2H5C2H5 N C2H5
 H H
Terciarias: Que tiene como grupo funcional R—N —R’
 R”
Ejemplo: metiletilpropil amina		Trimetil amina
CH3 N C2H5 CH3 N CH3
 C3H7 CH3
PROPIEDADES FISICAS:
A tempertatura ambiente los primeros términos don gases , de 3 átomos de Carbono hasta 11 son líquidos, las demás son sólidas.
Las primeras son solubles en agua, ligeramente más básicas que el amoniaco
Las aminas poseen olor a pescado y sus vapores son inflamables, todas son incoloras.
USOS
Butilamina: en la fabricación de insecticidas, emulsificantes y productos farmacéuticos.
Dimetilamina: En la fabricación de fungicidas y aceleradores de la vulcanización.
 
AMIDAS
Son compuestos orgánicos cuyo grupo funcional es R-CONH2
Nomenclatura: Su nombre deriva de los ácidos, cambiando la terminación oico por “amida”.
Ejemplos: metanamida
 HCO
 NH2
Etanamida
H3C CO
 NH2
Propanamida
H3C CCO
 H2 NH2
PROPIEDADES FÍSICAS
La metanamida es un líquido incoloro y la etanamida es un sólido cristalino.
Las primeras amidas son solubles en agua, poseen PF y PE anormalmente elevados, pero estas características van desapareciendo con el aumento del PM.
USOS
Etanamida:Se emplea como disolvente, en la industria de plásticos y en la síntesis de compuestos orgánicos.
Urea:Es una amida que se elimina en la orina.Usada para producir plásticos,formación de resinas,en cremas , como principio activo hidrata la piel promoviendo retención de agua , como abono.
ACTIVIDADES
1-Escribo la fórmula para los siguientes compuestos:
a) Propilamina
b) Trifenilamina
c) DietilHeptil amina
d) metilbutil amina
e) Hexanamida
f) butanamida
g) pentanamida
h) butilamina
i) dipropilamina
j) tributilamina
k) octanamida
2-Nombro correctamente los siguientes compuestos:
a)H3C CCCO
Firma 
Fecha______/02/19 H2 H2 NH2
b)CH3 N C4H9
 H 
c)H3C CCCCCO 
 H2 H2 H2H2 NH2
d) NH
e)C2H5 N C2H5 
	Métodos de conducción del aprendizaje – Metodología
	Sesiones de exposición y discusión teórico, relativas a temas fundamentales del contenido programático, complementadas con ejercicios.
Trabajos Prácticos individual sobre el contenido teórico del programa
	Metodología de evaluación
	Total de puntos de la asignatura: 100 puntos
Examen final: 70 puntos con relación 42/70
Habilitación: 30 puntos relación de 18/30
Porcentaje de asistencia es del 75 % 
	BIBLIOGRAFÍA
	1- BROWN. T.L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, E.B. 1991. Química la ciencia central.5ta edición. México: Prentice- Hall hispanoamerica.1159p
2- WHITTEN, K.W.; PECK, M. L.; DAVIS, R. E. 1998. Química General. 5to edición. México
3- CHANG.1999.Quimica 6ta edición. México: McGraw- Hill- Interamericana
4- ALFONSO, E.M. 2004. Química. 5ta ed. Asunción: Litocolor, 400p
5- RECALDE SORIA, J.R. Química. Modulo. 3da. Ed. Pedro Juan Caballero. 2019