Práctica No 3 Densidad de líquidos y Sólidos y Conversión de Unidades DL

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UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA 
 
Práctica N° 3: Densidad de Líquidos y Sólidos y Conversión de Unidades 
 
El uso no autorizado de su contenido así como reproducción total o parcial por cualquier persona o entidad, estará en 
contra de los derechos de autor 
 
 
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Guías de Prácticas de 
Laboratorio 
Identificación: 
GL-AA-F-1 
Número de 
Páginas: 
4 
Revisión No.: 
2 
Fecha Emisión: 
2018/01/31 
Laboratorio de: 
Química General para Ingeniería 
 
Titulo de la Práctica de Laboratorio: 
Práctica N° 3: Densidad de Líquidos y Sólidos y Conversión de Unidades 
 
 
 
 
 
 
Elaborado por: 
 
 
Gema Acosta, M. Sc. 
 
 
 
Docente Facultad de Ciencias 
Básicas y Aplicadas. 
 
 
 
 
Revisado por: 
 
 
Comité asesor Departamento 
de Química 
 
 
Departamento de Química. 
Aprobado por: 
 
 
Comité asesor Departamento 
de Química 
 
 
Departamento de Química. 
 
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Práctica N° 3: Densidad de Líquidos y Sólidos y Conversión de Unidades 
 
El uso no autorizado de su contenido así como reproducción total o parcial por cualquier persona o entidad, estará en 
contra de los derechos de autor 
 
 
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Control de Cambios 
 
 
Descripción del Cambio Justificación del Cambio 
Fecha de 
Elaboración / 
Actualización 
Ajustes en nuevo formato Inclusión al nuevo formato 12/07/2018 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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El uso no autorizado de su contenido así como reproducción total o parcial por cualquier persona o entidad, estará en 
contra de los derechos de autor 
 
 
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1. FACULTAD O UNIDAD ACADÉMICA: Facultad de Ciencias Básicas y 
Aplicadas 
 
2. PROGRAMA: Ingeniería Civil, Ingeniería Mecatrónica, Ingeniería Industrial, 
Ingeniería de Multimedia e Ingeniería de Telecomunicaciones 
 
3. ASIGNATURA: Química 
 
4. SEMESTRE: II 
 
5. OBJETIVOS: 
 
5.1. OBJETIVO GENERAL 
 
Determinar densidades de sustancias líquidas y sólidas expresando sus 
magnitudes en diferentes unidades de medida. 
 
5.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
 
 Determinar la densidad absoluta de líquidos (agua, etanol y una 
muestra problema) por el método del picnómetro y de la pipeta. 
 Determinar la densidad absoluta de sólidos: esfera, cilindro y cubo 
hechos de cobre, hierro y aluminio por el método geométrico y 
utilizando el principio de Arquímedes. 
 Hallar el porcentaje de error de cada uno de los métodos utilizados 
basándose en los valores de densidad reportados en la literatura 
científica. 
 Evaluar según parámetros estadísticos básicos el mejor método para 
determinar la densidad de líquidos y sólidos en el laboratorio de 
química. 
 Hallar la densidad relativa de cada una de las sustancias líquidas y 
sólidas de estudio. 
 Realizar conversiones de unidades con los resultados obtenidos. 
 Identificar y usar los implementos de seguridad en el laboratorio que 
permitan desarrollar la práctica de manera segura. 
 
 
 
 
 
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El uso no autorizado de su contenido así como reproducción total o parcial por cualquier persona o entidad, estará en 
contra de los derechos de autor 
 
 
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6. MATERIALES, REACTIVOS, INSTRUMENTOS, SOFTWARE, HARDWARE O 
EQUIPOS DEL LABORATORIO: 
 
DESCRIPCIÓN (Material, 
reactivo, instrumento, software, 
hardware, equipo) 
CANTIDAD UNIDAD DE MEDIDA 
Reactivos 
Etanol 20 mL 
Acetona 2 mL 
Agua destilada 1000 mL 
Agua potable 1000 mL 
Liquido problema (NaCl al 10%) 20 mL 
Material e instrumentos 
Picnómetro pequeño 10 mL 
Pipeta aforada de 5 mL 1 mL 
Pera pipeteadora de tres vías 1 NA 
Probeta plástica 50 mL 1 mL 
Vaso de precipitados de 100 mL 2 mL 
Erlenmeyer de 25 mL con tapa 1 mL 
Vidrio reloj o caja de Petri 1 NA 
Sólido metálico de geometría 
regular 
1 NA 
Calibrador pie de Rey 
Frasco lavador 1 NA 
Balanza Analítica 1 NA 
 
7. MATERIALES, REACTIVOS, INSTRUMENTOS, SOFTWARE, HARDWARE O 
EQUIPOS DEL ESTUDIANTE: 
 
DESCRIPCIÓN (Material, 
reactivo, instrumento, software, 
hardware, equipo) 
CANTIDAD UNIDAD DE MEDIDA 
Cuaderno de laboratorio 1 NA 
Bata de laboratorio 1 NA 
Gafas de seguridad 1 NA 
Guantes de nitrilo 1 NA 
Toallas de papel de cocina 1 NA 
Calculadora 1 NA 
Esfero 1 NA 
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8. PRECAUCIONES CON LOS MATERIALES, REACTIVOS, INSTRUMENTOS 
Y EQUIPOS A UTILIZAR: 
 
Antes de realizar la práctica consulte información solicitada acerca de los reactivos 
químicos con los que desarrollará la práctica: 
 
Nombre del 
reactivo 
Fórmula y 
Descripción 
Precauciones 
(R) y (S) 
Primeros 
Auxilios 
Pictogramas 
 
 
El etanol y la acetona son líquidos inflamables, se debe mantener alejado de 
llamas o fuentes de ignición, en caso de incendio usar extintor multipropósito; en 
caso de derrame se puede dejar evaporar o recoger con paño absorbente. Se 
debe hacer una adecuada manipulación del material de laboratorio, especialmente 
con el material de vidrio. 
 
 
9. PROCEDIMIENTO, MÉTODO O ACTIVIDADES: 
 
9.1. Determinación de densidad de líquidos 
 
Líquidos de estudio agua destilada, etanol, y una muestra Problema. Al finalizar 
las determinaciones debe escoger cuál es el mejor método para hallar la densidad 
de Líquidos en el Laboratorio de Química de la UMNG. 
 
 
9.2. Método del Picnómetro 
 
Hallar, la masa del picnómetro en balanza digital; debe estar vacío, limpio y seco. 
Purgar el picnómetro: tomar pequeña cantidad del líquido de estudio, (1 mL) 
adicionar al picnómetro tapar y agitar. Desechar el líquido de la purga en 
recipiente para residuos. Hacer proceso 2 veces. Llenar con el líquido de estudio 
el picnómetro hasta el borde, dejar caer suavemente la tapa. Rápidamente secar 
picnómetro por fuera y determinar masa en balanza analítica. Devolver el líquido al 
recipiente original. Calcular, por diferencia, la masa del líquido de estudio. Calcular 
la densidad absoluta y densidad relativa a temperatura del laboratorio de Química 
UMNG. Hallar % de Error. Repetir el procedimiento con 
cada líquido de estudio. 
 
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9.3. Método de la Pipeta 
 
Lavar y secar perfectamente Erlenmeyer + tapón. Hallar, la masa del Erlenmeyer + 
tapón en balanza digital; debe estar vacío, limpio y seco. Adicionar 5,0 mL de 
líquido de estudio con pipeta aforada, previamente purgada. Rápidamente tapar y 
determinar la masa en balanza analítica. Calcular, por diferencia, la masa del 
líquido de estudio. Calcular la densidad absoluta y densidad relativa a la 
temperatura del laboratorio de Química UMNG. Hallar el % de error. Repetir el 
procedimiento con cada líquido de estudio. 
 
9.4. Determinación de Densidad de Sólidos 
 
Sólidos de estudioesfera, cilindro y cubo. Al finalizar las determinaciones debe 
escoger cuál es el mejor método para hallar la densidad de Sólidos en el 
Laboratorio de Química de la UMNG. 
 
9.5. Método Geométrico 
 
Determinar con el calibrador las dimensiones del sólido de estudio. Emplear 
fórmula geométrica y hallar el Volumen del Sólido de Estudio. Determinar con la 
balanza analítica la masa del sólido de estudio. Calcular la densidad absoluta y 
densidad relativa a temperatura del laboratorio de Química UMNG. Hallar el 
porcentaje de error. Repetir el procedimiento con cada sólido de estudio. 
 
9.6. Método Principio de Arquímedes 
 
Hallar masa del sólido de estudio en la balanza analítica. Usar vidrio de reloj. 
Adicionar ≈ 20mL de agua potable a una probeta de 100 mL. Registrar el volumen 
exacto de agua, leer por debajo del menisco. (Vi). Dejar caer cuidadosamente el 
sólido de estudio dentro de la probeta. Evitar salpicaduras. Observar y registrar 
nuevo volumen (Vf), leer por debajo del menisco. Hallar volumen del sólido de 
estudio Vs = (Vf,-Vi). Calcular la densidad absoluta y densidad relativa, del metal 
del que está hecho el sólido, a T° del laboratorio de Química UMNG. Hallar el 
porcentaje de error. Repetir el procedimiento con cada sólido de estudio. 
 
 
 
 
 
 
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10. RESULTADOS ESPERADOS: 
 
El estudiante debe aprender a calcular la densidad de líquidos y sólidos, con el 
menor porcentaje de error posible. También se espera que el estudiante aprenda a 
consultar los datos reportados de densidad de los compuestos en estado líquido 
empleados en la práctica, así como la densidad de los elementos en estado sólido. 
Adicionalmente es muy importante que el estudiante pueda comparar los 
diferentes métodos y a partir de los resultados obtenidos pueda escoger cuál es el 
más exacto. 
 
 
11. CRITERIO DE EVALUACIÓN A LA PRESENTE PRÁCTICA: 
 
Esta práctica se evaluará con la entrega del informe en el formato adjunto. 
Asimismo, el docente evaluará el preinforme correspondiente, realizado en el 
cuaderno de laboratorio, que debe incluir el procedimiento, un mapa conceptual del 
marco teórico, unas fichas de seguridad cortas, así como también los datos 
obtenidos de la práctica. El docente estará en libertad de realizar un qüiz o 
evaluación corta antes de empezar la práctica, acerca del contenido de esta guía de 
laboratorio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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INFORME N° 3 
 
1. INTEGRANTES:____________________________________________________
__________________________________________________________________ 
 
2. OBJETIVOS 
 
2.1 Objetivo General 
 
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________ 
 
2.2 Objetivos Específicos 
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________ 
 
3. DATOS TOMADOS EN EL LABORATORIO (Valor 1,0 puntos): 
 
3.1 Densidad de líquidos 
 
Método 
 
Medida 
 
Agua 
 
Etanol 
Muestra 
problema 
 
P
ic
n
ó
m
e
tr
o
 
Masa Picnómetro vacío (g) 
 
Masa Picnómetro + sustancia (g) 
 
Masa de la sustancia (g) 
 
 
Volumen de la sustancia (mL) 
 
 
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P
ip
e
ta
 
Masa Erlenmeyer vació (g) 
 
Erlenmeyer + sustancia (g) 
 
Masa de la sustancia (g) 
 
 
Volumen de la sustancia (mL) 
 
 
 
 3.2 Densidad de sólidos 
 
 
 
Método 
 
Esfera Cilindro Cubo 
Material 
 
Masa (g) 
 
 
A
rq
u
ím
e
d
e
s
 
Vi (mL) 
 
Vf (mL) 
 
VSólido (cm3) 
 
 
G
e
o
m
é
tr
ic
o
 
Radio (cm) 
 
Altura (cm) 
 
Lado (cm) 
 
VSólido (cm3) 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3.3 Datos Adicionales (Consulta) 
 
Temperatura de trabajo (Laboratorio) °C 
Densidad reportada del agua a la T de trabajo g/mL 
Densidad reportada del etanol a la T de trabajo g/mL 
Densidad de la muestra problema (Debe solicitarla) g/mL 
Densidad reportada para el Metal1 de la Esfera g/mL 
Densidad reportada para el Metal del Cilindro g/mL 
Densidad reportada para el Metal del Cubo g/mL 
4. CÁLCULOS (Valor 2.0 puntos) 
4.1. Densidad de líquidos 
 
 Realice el cálculo de la densidad absoluta de los líquidos (g/mL) 
 
 Método del Picnómetro Método de la Pipeta 
 
A
g
u
a
 
 
 
E
ta
n
o
l 
 
M
u
e
s
tr
a
 
P
ro
b
le
m
a
 
 
 
 
 
 
 
1 La densidad de los metales pueden ser consultados en la Tabla Periódica 
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 Realice el cálculo de la densidad relativa de los líquidos, a la T° de trabajo 
 
 Método del Picnómetro Método de la Pipeta 
 
A
g
u
a
 
 
 
E
ta
n
o
l 
 
M
u
e
s
tr
a
 
P
ro
b
le
m
a
 
 
4.2 Densidad de Sólidos 
 Realice el cálculo de la densidad absoluta de los sólidos g/cm3 
 
 Método del Geométrico Método Principio de Arquímedes 
E
s
fe
ra
 
 
C
il
in
d
ro
 
 
C
u
b
o
 
 
 
 
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 Realice el cálculo de la densidad relativa de los sólidos a la temperatura de 
trabajo 
 
 Método del Geométrico Método Principio de Arquímedes 
E
s
fe
ra
 
C
il
in
d
ro
 
C
u
b
o
 
 
4.3 Conversión de Unidades: 
 
 Exprese la Densidad de loslíquidos de Estudio en kg/m3 
 
 Método del Picnómetro Método de la Pipeta 
 
A
g
u
a
 
 
 
E
ta
n
o
l 
 
M
u
e
s
tr
a
 
P
ro
b
le
m
a
 
 
 
 
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 Exprese la densidad absoluta de los sólidos en kg/m3 
 
 Método del Geométrico Método Principio de Arquímedes 
E
s
fe
ra
 
C
il
in
d
ro
 
 
C
u
b
o
 
 
 
4.4 Cálculo del error: 
 Halle el porcentaje de error de la densidad absoluta de los líquidos de 
estudio 
 
 Método del Picnómetro Método de la Pipeta 
A
g
u
a
 
E
ta
n
o
l 
M
u
e
s
tr
a
 
P
ro
b
le
m
a
 
 
 
 
 
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 Halle el Porcentaje de Error de la Densidad Absoluta de los Sólidos de 
Estudio 
 
 Método del Geométrico Método Principio de Arquímedes 
E
s
fe
ra
 
 
C
il
in
d
ro
 
 
C
u
b
o
 
 
 
5. RESULTADOS Y DISCUSIÓN (Valor 1.0 punto) 
5.1. Tabla de resultados de determinación de la densidad de sustancias líquidas y 
sólidas 
 
 
LÍQUIDOS 
 
Método 
 
ρabsoluta (g/mL) 
 
ρrelativa 
ρreportada 
(g/mL) 
 
Error (%) 
 
Agua 
Picnómetro 
 
Pipeta 
 
 
Etanol 
Picnómetro 
 
Pipeta 
 
 
Problema 
Picnómetro 
 
Pipeta 
 
 
 
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SÓLIDOS 
(material) 
Método ρabsoluta (g/cm3) ρrelativa 
ρreportada 
(g/ cm3) 
Error (%) 
Esfera 
( ) 
Arquímedes 
 
Geométrico 
 
Cilindro 
( ) 
Arquímedes 
 
Geométrico 
 
Cubo 
( ) 
Arquímedes 
 
Geométrico 
 
 
 
5.2. Tabla de resultados de determinación de densidad de sustancias líquidas y 
sólidas + conversión a otras unidades. 
 
LÍQUIDOS Método ρabsoluta 
(kg/m3) 
SÓLIDOS 
(material) 
Método ρabsoluta 
(kg/m3) 
 
Agua 
Picnómetro 
 
Esfera 
( ) 
Arquímedes 
 
Pipeta 
 
Geométrico 
 
 
Etanol 
Picnómetro 
 
Cilindro 
( ) 
Arquímedes 
 
Pipeta 
 
Geométrico 
 
 
Problema 
Picnómetro 
 
Cubo 
( ) 
Arquímedes 
 
Pipeta 
 
Geométrico 
 
 
 
 
5.3 Análisis de Resultados 
 
 
 
 
 
 
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 . 
 
 
 
 
 
 
 
6. CONCLUSIONES (Valor 1,0 puntos) 
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
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7. BIBLIOGRAFÍA (Obligatoria) 
 
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